山東省淄博市高青縣第一中學2022年化學高二第一學期期末監(jiān)測模擬試題含解析

2022-2023學年高二上化學期末模擬試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結構，而不是正方形的平面結構，理由是A．CH3Cl不存在同分異構體 B．CH2Cl2不存在同分異構體C．CHCl3不存在同分異構體 D．CH4中C—H鍵鍵角均相等2、下列各組都是生活中常見的物質，其中屬于同一類物質的一組是A．紅磷、醫(yī)用酒精、純堿B．甲烷、加碘鹽、石灰水C．食醋、液氧、醬油D．海水、天然氣、石油3、下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是（）A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重B．圖b中，開關由M改置于N時，Cu﹣Zn合金的腐蝕速率減小C．圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D．圖d中，Zn﹣MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的4、25℃時，不同酸性條件下的0.1mol·L-1HF溶液中，c(HF)、c(F－)與溶液pH的變化關系如圖所示。下列說法正確的是A．隨著溶液pH增大，

不斷增大B．由水電離出的c(H＋)：Q＞X＝YC．HF的電離常數(shù)Ka＝1.0×10-3.2D．0.1mol/L

NaF溶液的pH約為8.25、下列事實中，與電化學腐蝕無關的是A．鍍錫的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕B．在空氣中，光亮的銀器表面逐漸變暗C．埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕D．為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲入鋅塊6、向0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起()A．H+數(shù)目增加 B．CH3COOH的電離程度變大C．溶液中c(OH－)增大 D．溶液的導電能力減弱7、下列說法中正確的是（）A．干冰、液態(tài)氯化氫都是電解質B．Na2O、Fe2O3、Al2O3既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物C．有單質參加或生成的反應不一定屬于氧化還原反應D．根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體8、1866年凱庫勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結構，解釋了苯的部分性質，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列事實A．苯不能因發(fā)生化學反應而使溴水褪色B．苯能與H2發(fā)生加成反應C．溴苯?jīng)]有同分異構體D．間二溴苯只有一種9、下列有關對定量實驗誤差分析正確的是A．中和熱測定實驗中，緩慢地將NaOH溶液倒入測定裝置中──測定結果無影響B(tài)．酸堿中和滴定實驗中，錐形瓶用待測液潤洗──測定結果無影響C．測定溶液pH的實驗中，用干燥pH試紙測定新制氯水的pH──測定結果無影響D．現(xiàn)需90mL1.0mol/LNaOH溶液，稱取3.6gNaOH固體配制──溶液濃度偏低10、下列關于有機物的說法不正確的是()A．除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可以用飽和碳酸鈉溶液B．順-2-丁烯與反-2-丁烯與氫氣加成的產(chǎn)物不相同C．聚合物可由單體CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得D．C3H2Cl6有4種同分異構體11、下列物質中，不能用金屬和氯氣反應制得的是A．CuCl2B．FeCl2C．CaCl2D．ZnCl212、下列氣體的收集方法肯定與NO相同的是A．NH3B．O2C．C2H4D．Cl213、下列表示不正確的是A．二氧化硅的分子式：SiO2 B．HBr的結構式：H－BrC．CH4的比例模型： D．Clˉ的結構示意圖：14、對食物的酸、堿性判斷正確的是（）A．西瓜是酸性食物B．豬肉、牛肉是堿性食物C．檸檬、橙是酸性食物D．蘋果是堿性食物15、下列各項表述與示意圖一致的是：A．圖①中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g)ΔH＜0；使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化B．圖②表示25℃時，用0．01mol·L－1鹽酸滴定一定體積的0．01mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化C．圖③表示CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH，反應CH4的轉化率與溫度、壓強的關系，且p1＞p2,ΔH＜0D．圖④中曲線表示反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0；正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化16、如圖是常見四種有機物的比例模型示意圖。下列說法不正確的是()A．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．可與溴水發(fā)生加成反應使溴水褪色C．中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵D．在濃硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是現(xiàn)行中學化學教科書中元素周期表的一部分，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題。②表示的元素是______（填元素符號）；①、⑤兩種元素的原子半徑大小為①______⑤（填“<”或“>”）；③、④兩種元素的金屬性強弱順序為：③______④（填“<”或“>”）；寫出④與⑥兩種元素所形成化合物的化學式_________。①最簡單氫化物的結構式為_________。③與⑥的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為__________________。18、用某廢催化劑（主要成分Al2O3、K2O、少量CoO、SiO2等）來制取明礬的工藝流程如下圖所示，回答下列問題：廢催化劑在浸取前進行球磨的主要目的是________________________________________。浸取時Al2O3溶解的化學方程式為________________________________________；濾渣的主要成分是_________________(填化學式)。實驗測得K2CO3的加入量與KA1(SO4)2·12H2O產(chǎn)率及純度關系如下表所示：編號1234K2CO3加入量/g2468產(chǎn)品質量/g3.35.74.64.5明礬純度/g99.198.291.484.9當K2CO3的加入量超過4g后，晶體的質量減少且純度降低，其原因是________________________。19、實驗室欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度，用0.1000mol·L-1HCl標準溶液進行中和滴定(用甲基橙作指示劑)。請回答下列問題：滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為_____________，盛裝標準鹽酸的儀器名稱為___________________；滴定至終點的現(xiàn)象為____________________。甲同學在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)0.50mL，滴定后液面如圖所示，則此時消耗標準溶液的體積為_____________。乙同學做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：實驗序號待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.5631.30325.001.0027.31讀取上述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為_____________________。下列操作會使測定結果偏高的是____________(填字母)。A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失D．滴定前酸式滴定管讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)20、某學生用NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，進項了如下實驗：Ⅰ．實驗步驟：（請?zhí)羁眨┑味ü茉谑褂们皯葯z驗是否漏液，然后用蒸餾水洗滌，最后用____潤洗。將氫氧化鈉溶液裝入滴定管排除氣泡并調節(jié)液面。如果液面初始位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為____mL。取15.00mL待測鹽酸裝入錐形瓶中，滴加2滴酚酞作指示劑，滴定是邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察____（選填編號）．a(chǎn)．滴定管內(nèi)液面的變化b．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化Ⅱ．實驗記錄：實驗次數(shù)待測鹽酸體積（mL）標準氫氧化鈉溶液體積（mL）初讀數(shù)末讀數(shù)消耗體積115.000.5017.75____215.000.0516.1016.05315.000.0015.9515.95（4）請?zhí)顚?組反應消耗的氫氧化鈉溶液體積。Ⅲ．數(shù)據(jù)處理與討論：處理數(shù)據(jù)時應舍去誤差明顯過大的異常數(shù)據(jù)，余下的數(shù)據(jù)中NaOH溶液的平均消耗值是___mL。若NaOH標準溶液的濃度為0.1020mol/L，該鹽酸的濃度為___mol/L。在本實驗過程中，下列操作不會造成實驗誤差的是___（選填編號）。a．錐形瓶中加入待測溶液后，再加少量蒸餾水b．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出c．見到指示劑的顏色有變化即停止滴定21、合成氨反應的熱化學方程式：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1已知合成氨反應是一個反應物不能完全轉化為生成物的反應，在某一定條件下，N2的轉化率僅為10%，要想通過該反應得到92.2kJ的熱量，則在反應混合物中要投放N2的物質的量的取值范圍為________mol。肼(N2H4)－空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空氣燃料電池放電時：負極的電極反應式：__________，正極的電極反應式：__________。如圖是一個電解過程示意圖。①鋅片上發(fā)生的電極反應式是：_______________②假設使用肼－空氣燃料電池作為該過程中的電源，鋅片質量變化為64g，則肼－空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣__________L(假設空氣中氧氣體積分數(shù)為20%)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B2、D3、B4、D5、B6、C7、C8、A9、D10、B11、B12、C13、A14、D15、D16、A二、非選擇題（本題包括5小題）17、O<>AlCl3H++OH-=H2O18、增大接觸面積，加快反應速率，提高酸浸時的浸取率（合理即可）Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OSiO2Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，K2CO3加入過多會導致溶液酸