【走向高考】高考化學二輪復習習題專題7元素周期表元素周期律(含解析)

第一部分

專題七一、選擇題1．(2015·家莊一模石)依照原子結構及元素周期律的知識，以下推斷正確的選項是()．3517Cl2與3717Cl2氧化能力周邊，二者互為同位素7880．同周期主族元素形成的簡單離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小解析：本題觀察物質結構與元素周期律，意在觀察考生對同位素、核素看法的理解及對元素周期律的應用能力。同位素是針對元素而言的，而不是單質，7880A項錯誤；34Se和34Se是Se的兩種核素，二者質子數(shù)均為34，前者中子數(shù)為44，后者中子數(shù)為46，B項正確；同主族元素形成的最高價含氧酸(最高價氧化物對應的水化物)的酸性隨著核電荷數(shù)的增加而減弱，而不是同主族元素的任一含氧酸，C項錯誤；同周期主族元素的金屬離子比非金屬離子少一個電子層，同周期非金屬離子的半徑比金屬離子的半徑大，D項錯誤。答案：B2．(2015合·肥一模)以下物質性質排列序次正確的選項是()①熱牢固性：H2O>HF>H2S②還原性：HI>HBr>HCl③熔沸點：AsH3>PH3>NH3④酸性：HNO3>H2CO3>HClOA．①③B．②④C．①④D．②③解析：本題觀察物質性質的比較，意在觀察考生對物質結構和元素周期律的理解能力。①非金屬性：F>O>S，則熱牢固性：HF>H2O>H2S，錯誤；②非金屬性：Cl>Br>I，則還原性：HCl<HBr<HI，正確；③NH3由于分子間存在氫鍵，熔沸點最高，而AsH3的相對分子質量大于PH3的相對分子質量，相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高，故熔沸點：NH3>AsH3>PH3，錯誤；④HNO3、H2CO3、HClO中非羥基氧的數(shù)目分別為2、1、0，故酸性：HNO3>H2CO3>HClO，正確。本題選B。答案：B3．(2015遼·寧五校聯(lián)考)以下相關結構和性質的說法正確的選項是()A．元素銫的兩種核素137Cs比133Cs多4個質子B．元素P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強C．元素原子的最外層電子數(shù)越多，越簡單得電子D．從上到下，第ⅦA族元素氣態(tài)氫化物的熱牢固性和還原性均依次減弱解析：本題觀察元索周期律知識，意在觀察考生對元素周期律的遞變規(guī)律的掌握情況。137Cs與133Cs的質子數(shù)相同，A項錯誤；P、S、Cl元素的非金屬性逐漸增強，得電子能力逐漸增強，最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強，B項正確；元素原子的最外層電子數(shù)越多，不用然越簡單得電子，如稀有氣體元素，C項錯誤；非金屬元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氧化物越牢固，其氣態(tài)氯化物的還原性越弱，第ⅦA族元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以第ⅦA族元素氣態(tài)氫化物的熱牢固性從下到下依次減弱，其氣態(tài)氫化物的還原性從上到下依次增強，D項錯誤。答案：

B4．(2015·坊統(tǒng)考廊)某短周期元素M，其原子的最外層電子數(shù)和次外層電子數(shù)的差與最外層達到飽和所需電子數(shù)相等，以下相關表達正確的選項是()A．M元素必然是第VA族元素B．M元素必然是第三周期元素C．M可形成與CH3CHO電子數(shù)相等的化合物D．M的單質在空氣中加熱時可能會生成紅棕色氣體解析：本題觀察了原子結構、元素周期表等知識，意在觀察考生的綜合解析與應用能力，設M的最外層電子數(shù)為x，若M只有兩個電子層，依題意有x－2＝8－x，解得x＝5，則M為氮元素；若M有三個電子層，依題意有8－x＝8－x，該式恒成立，則M可能為第三周期元素中除氬外的任意一種，故A項、B項錯誤。紅棕色氣體為NO2，而N2只有在高溫或放電條件下與空氣中的O2反應，且一步只能生成無色的NO，D項錯誤。氮元素形成的化合物HNO2與CH3CHO電子數(shù)相等，C項正確。答案：C5．(2015·門期末廈)短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的地址以下列圖，其中T所處的周期序數(shù)與主族族序數(shù)相等。它們的最高價氧化物對應的水化物依次為甲、乙、丙、丁。以下表達不正確的選項是()A．R的氧化物在空氣中與其他物質作用可形成光化學煙霧B．常溫下丁的濃溶液可用T的單質所制的容器來盛裝C．丁的濃溶液與Q的單質加熱發(fā)生反應，可生成體積比為1∶2的兩種氣體D．甲、乙、丙、丁受熱均易分解解析：本題觀察元素周期表及元素周期律知識，意在觀察考生的解析和判斷能力。短周期元素T所處的周期序數(shù)與主族族序數(shù)相等，故T為Al，再依照各元素在周期表中的地址關系可知Q、R、W分別為C、N、S。則甲、乙、丙、丁分別為Al(OH)3、H2CO3、HNO3、H2SO4。N的氧化物可形成光化學煙霧，A項正確；常溫下鋁遇濃硫酸會發(fā)生鈍化，可用鋁制容器盛裝冷的濃硫酸，B項正確；濃硫酸與碳單質在加熱條件下可發(fā)生反應：△C＋2H2SO4=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，C項正確；H2SO4受熱不易分解，D項錯誤。答案：D6．(2015·山一模唐)W、X、Y、Z均是短周期主族元素，X、Y、Z處于同一周期，W、X、Z的簡單離子擁有相同的電子層結構，W的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物能反應生成鹽，X的氧化物既能溶于酸又能溶于堿，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0。以下說法正確的選項是()A．離子半徑：W>X>ZB．原子半徑：Z>X>YC．單質的熔點：W>Z>YD．最高正價：Z>W>X解析：本題觀察了元素周期表的結構與元素周期律，意在觀察考生的綜合解析與應用能力。由題意可知，W為氮元素，X為鋁元素，Y為硅元素，Z為鈉元素或鎂元素。Na＋或Mg2＋的半徑均大于Al3＋的半徑，A項錯誤；原子半徑：Na(或Mg)>Al>Si，B項正確；N2常溫下為氣態(tài)，其熔、沸點很低，熔點：Si>Na(或Mg)>N2，C項錯誤；最高正價：N>Al>Na(或Mg)，D項錯誤。答案：B7．(2015江·西八校聯(lián)考)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中W的陰離子的核外電子數(shù)與其他三種元素原子的內層電子數(shù)相同。X、Y均能與Z分別形成原子個數(shù)比為1∶1、1∶2的氣態(tài)化合物。依照以上表達，以下說法不正確的選項是()A．上述氣態(tài)化合物分子中全部原子最外層電子數(shù)均為8B．X、Y、Z都可與W形成既有極性共價鍵又有非極性共價鍵的化合物C．化合物W4XY2Z可能是離子化合物，也可能是共價化合物D．沸點：W2Z>YW3>XW4解析：本題觀察了物質結構、元素周期律知識，意在觀察考生對所學知識的記憶、理解能力以及遷移應用能力。由題意可推出W、X、Y、Z分別為H、C、N、O。NO、NO2分子中所有原子最外層電子數(shù)不能能均為8，A選項錯誤；C2H6、N2H4、H2O2中均既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵，B選項正確；W4XY2Z能夠是CO(NH2)2，其為共價化合物，也能夠是NH4CNO，其為離子化合物，C選項正確；由于H2O分子間、NH3分子間均存在氫鍵，所以沸點：H2O>NH3>CH4，D選項正確。答案：A8．(2015鄭·州二檢)以下列圖是部分短周期元素原子序數(shù)與最外層電子數(shù)之間的關系圖，以下說法中正確的選項是()A．元素對應的離子半徑：Z>M>R>WB．簡單氫化物的沸點：W>R>Y>XC．M、N、R、W的簡單離子均能促進水的電離D．Z、X、R、W的最高價氧化物對應的水化物均能與N的單質反應解析：本題觀察元素周期表和元素周期律的相關知識，意在觀察考生對元素周期表和元素周期律知識的綜合解析能力。依照題中圖象解析可知，X為N，Y為O，Z為Na，M為Mg，N為Al，R為S，W為Cl。元素對應的離子半徑：R>W>Z>M，A項錯誤；簡單氫化物的沸點：Y>X>W>R，B項錯誤；W的簡單離子(Cl－)不能夠促進水的電離，C項錯誤；N的單質為Al，其既能夠與酸反應，又能夠與堿反應，D項正確。答案：D9．(2015山·西質檢)已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z同周期，W、Z同主族，其中X、Y為金屬元素，W與Y的原子序數(shù)相差5。以下說法正確的是()A．X離子的氧化性大于Y離子B．W的氣態(tài)氫化物的牢固性比Z的弱C．含Y的鹽溶液必然顯酸性D．X離子的半徑小于W離子解析：本題觀察了元素周期表的結構與元素周期律，意在觀察考生的綜合解析與應用能力。由題意可知W、X、Y、Z四種元素在周期表中的相對地址為，W、X、Y、Z能夠分別為N、Na、Mg、P或O、Mg、Al、S。金屬性：X>Y，故氧化性：X離子<Y離子，A項錯誤；非金屬性：W>Z，故W的氣態(tài)氧化物的牢固性大于Z的，B項錯誤；若Y為Al，NaAlO2溶液因AlO－2水解而呈堿性，C項錯誤；X離子和W離子核外電子排布相同，W離子的核電荷數(shù)小，半徑大，

D項正確。答案：

D10．(2015

·雞一模寶

)下表是元素周期表中短周期的一部分，

B、D

兩元素原子核內質子數(shù)之和為

25。以下相關說法中正確的選項是

(

)A

BC

DA．原子半徑：D>C>B>AB．B和D的簡單陰離子都能促進水的電離C．最高價氧化物對應水化物的酸性：A>C>DD．DB6分子中各原子最外層均滿足8電子結構解析：本題觀察了元素周期表的結構與元素周期律，律知識的綜合應用能力。設B的原子序數(shù)為a，則

意在觀察考生對元素周期表和元素周期D的原子序數(shù)為a＋7，由題意得a＋(a＋7)＝25，解得a＝9，即B為F，依照各元素在周期表中的相對地址，可知A、C、D分別為N、P、S。同一周期主族元素，從左到右，原子半徑依次減小，故原子半徑：P>S>N>F，A項錯誤；F－和S2－均能水解，促進水的電離，B項正確；非金屬性：S>P，最高價氧化物對應水化物的酸性：H2SO4>H3PO4，C項錯誤；S的最外層電子數(shù)為6，F(xiàn)的最外層電子數(shù)為7，故SF6中S原子最外層不滿足8電子結構，D項錯誤。答案：B11．(2015南·昌一模)已知aX、bY是元素周期表中除稀有氣體外的短周期元素，且a－b＝3，X、Y能形成化合物M，以下說法不正確的選項是()A．若X和Y處于同一周期，則X的原子半徑必然小于Y的原子半徑B．若M屬于離子化合物，則該化合物中只存在離子鍵，且每個原子均達到8電子牢固結構C．若最外層電子數(shù)X>Y>2，則X的非金屬性必然比Y的非金屬性強D．若X和Y處于同一周期，且M屬于共價化合物，則分子中原子個數(shù)比可能為1∶2解析：本題觀察元素周期表和元素周期律，意在觀察考生對“位—構—性”關系的理解與應用能力。a－b＝3說明X的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)，若二者處于同一周期，由于原子序數(shù)越大，原子半徑越小，故原子半徑：Y>X，A項正確；離子化合物Na2O2中既含離子鍵又含共價鍵，B項錯誤；若X、Y分別為第三、第二周期元素，且最外層電子數(shù)X>Y>2，則不能能存在a－b＝3，故滿足最外層電子數(shù)X>Y>2且a－b＝3時X、Y只能是同周期元素，而同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，即X的非金屬性比Y的強，C項正確；若X為F，Y為C，則CF2===CF2，分子中C和F原子個數(shù)比為1∶2，D項正確。答案：B12．(2015云·南一檢)W、X、Y、Z、R為五種短周期主族非金屬元素，它們在元素周期表中的相對地址以下列圖。以下關于五種元素的說法正確的選項是()WXRYZA．粒子半徑：原子半徑最大的是W，簡單陰離子半徑最小的是

RB．單質：氧化性最強的是Z，還原性最強的是YC．最高價氧化物對應水化物：酸性最強的是Z，水溶性最差的是

YD．最簡單氫化物：沸點最高的是X，牢固性最差的是W解析：本題觀察元素周期表和元素周期律，意在觀察考生的解析判斷能力。依照題意可知，W、X、Y、Z、R分別為N、O、Si、Cl、F。依照元素周期律，同周期主族元素，隨著原子序數(shù)遞加，原子半徑逐漸減小，同主族元素，隨著原子序數(shù)遞加，原子半徑逐漸增大，知Y的原子半徑最大，A項錯誤；依照元素周期律，同周期主族元素，隨著原子序數(shù)遞加，元素的非金屬性逐漸增強，同主族元素，隨著原子序數(shù)遞加，元素的非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越強，其對應的單質的氧化性越強，知氧化性最強的是

R的單質，

B項錯誤；

O、F沒有最高價含氧酸，故酸性最強的是

HClO4(Z

的最高價氧化物對應的水化物

)，水溶性最差的是

H2SiO3(Y

的最高價氧化物對應的水化物

)，C

項正確；

Si

的非金屬性最弱，故

SiH4的牢固性最差

(Y

的最簡單氫化物

)，D

項錯誤。答案：

C二、填空題13．(2015

·昌零模，南

6分)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的

5種短周期元素，已知：①A、B、C

同周期，

C、E同主族②A

原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的

2倍C與氫元素能組成10電子的X－，D的單質是生活中常有的一種金屬請回答以下問題：(1)AC2分子的結構式為________；(2)寫出X－的電子式：________；(3)D的某種化合物可用于凈水，其凈水原理是(用離子方程式表示)：________________。將EC2氣體通入BaCl2與B的最高價氧化物對應水化物的稀溶液的混雜液中，其反應的離子方程式為：__________________________________。解析：本題觀察元素推斷及結構式、電子式、離子方程式的書寫，意在觀察考生的解析判斷能力。A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則A為碳元素；C與A同周期且C與氫元素能形成10電子的負一價陰離子，則C為氧元素，該陰離子為OH－，從而推出B為氮元素；又因C、E同主族，則E為硫元素；D的單質是生活中常有的一種金屬，且D的原子序數(shù)大于8，小于16，故D為鋁元素。(1)CO2為直線形分子，其結構式為O===C===O。(2)OH－的電子式為[∶O∶H－]。(3)Al3＋水解生成的Al(OH)3膠體能夠吸附水中的雜質，常用來凈水，Al3＋水解的方程式為：Al3＋＋3H23＋3H＋。(4)HNO3擁有強氧化性，在水溶2－2－與BaCl2反應生成BaSO4積淀，反應的離子方程式為：3SO2液中能將SO2氧化為SO4，SO43Ba2＋＋2NO－3＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋。答案：(1)O==C==O··(2)[∶O∶H－]··(3)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋(4)3SO2＋3Ba2＋＋2NO3－＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋14．(2015日·照調研，12分)已知兩種相鄰周期、相鄰主族的短周期非金屬元素X、Y，其最高價氧化物對應的水化物均為強酸。依照以下列圖轉變關系(反應條件及部分產(chǎn)物已略去)，回答以下問題：＋EA――→Ⅰ

＋EB――→Ⅱ

＋FC――→Ⅲ

D(1)若A、B、C、D均為含X元素的化合物，且A和F的分子均為10電子微粒，則：F屬于________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。②反應Ⅰ的化學方程式為______________________________。③將1.92g銅粉與必然量的D的濃溶液反應，當銅完好反應時收集到氣體1.12L(標準情況)，則反應耗的D的物質的量為________mol。(2)若A、B、C、D均為含Y元素的化合物，其中A由兩種元素組成，且A的摩爾質量為－134gmol·，則：①將銅粉與D的濃溶液反應所得溶液加熱蒸干，得的白色固體物質為________(填化學式)。②將少量Na2Y溶液滴加到次氯酸鈉溶液中發(fā)生應，無積淀生成，請寫出該反應的離子方程式______________________________。在該反中若有74.5gNaClO被還原，則轉移電子的物質量為________mol。解析：本題為推斷