高中化學 第三章 第二節(jié) 鋁的重要化合物 新人教必修1

化學必修1第二課時第二節(jié)幾種金屬的重要化合物鋁的重要化合物整理ppt二、鋁的重要化合物（一）氧化鋁（Al2O3）白色固體，不溶于水，熔點高，良好的耐火材料。自然界中純凈的Al2O3為無色晶體，俗稱剛玉。紅寶石、藍寶石的主成份皆為氧化鋁。1、物理性質(zhì)整理ppt2、化學性質(zhì)和酸反應：和強堿反應：例：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O例：Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O注意：氧化鋁既能跟酸反應生成鹽和水，又能跟強堿反應生成鹽和水，所以氧化鋁是兩性氧化物。

氧化物的分類整理ppt1、既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的化合物是 (

)①Al

②NaHCO3

③Al2O3

④Mg(OH)2

⑤Al(OH)3A．①②③⑤

B．①④⑤C．②③⑤ D．①③④

練習C2、下列列操作不能在氧化鋁坩堝中進行的是(

)A．加熱分解NH4HCO3

B．熔化燒堿

C．加熱Na2CO3

D．加熱NaClB整理ppt（二）氫氧化鋁【Al(OH)3】氫氧化鋁是白色膠狀沉淀，它能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素。1、物理性質(zhì)2、化學性質(zhì)和酸反應：和強堿反應：Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O

Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O整理ppt注：氫氧化鋁既能跟酸反應，又能跟強堿反應生成鹽和水，所以屬于兩性氫氧化物。2Al(OH)3

＝Al2O3＋3H2O不穩(wěn)定性：氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解。注意：難溶性堿受熱易分解成金屬氧化物和水，而可溶性堿不會分解（氨水除外）.

整理pptAl3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(OH-適量)AlO2-＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓(H＋適量)AlO2-＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-Al3＋＋3AlO2-＋6H2O===4Al(OH)3↓3、實驗室制法Al2(SO4)3+6NH3.H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4見教材P58“實驗3-7”Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+能產(chǎn)生氫氧化鋁的反應還有：整理ppt4、用途中和胃酸凈水作用（膠體）【因為Al(OH)3能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素?！?/p>

KAl(SO4)2·12H2O（明礬）(白礬)明礬又屬于礬類物質(zhì)。礬，即某些硫酸鹽的含水結(jié)晶。在中學化學里常見的礬，除明礬以外，還有藍礬(CuSO4·5H2O)、綠礬(FeSO4·7H2O)等。閱讀教材P59“資料卡片”整理pptAl3+

Al(OH)3AlO2

HCl

NaOH

NaOHHCl5、鋁“三角”Al3＋＋3OH－==Al(OH)3↓(OH-適量)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

Al(OH)3+3H+==Al3++3H2OAlO2-＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓(H＋適量)請寫出相關(guān)的離子方程式整理pptAl3+Al(OH)33OH-AlO2-OH-3H+H++H2O4OH-4H+整理ppt6、有關(guān)鋁三角的基本圖象：(1)鋁鹽溶液和氨水的反應原理：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3

↓+3NH4+n沉淀n

NH3

?H2O/nAl3+3整理ppt(2)在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液原理：Al3++3OH-

=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-

=AlO2-+2H2On沉淀n

NaOH/nAl3+

34整理ppt（3）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.78g時，用去NaOH溶液的體積為

。若有沉淀0.52g，此時用去NaOH溶液體積為

。0.5210mL1、向20mLAlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液時，得到Al(OH)3沉淀的質(zhì)量與所滴加NaOH溶液的體積有如圖關(guān)系：（1）圖中A點表示的意義是_________________。（2）圖中B點表示的意義是_______________。Al3+完全生成沉淀沉淀完全溶解或16.7mL15mL整理ppt(3)向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液n沉淀nHCl/nAl3+

14原理：H++AlO2-+H2O=Al(OH)3

↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O整理ppt(4)向偏鋁酸鹽溶液中通入CO2原理：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3

↓+CO32-n沉淀nCO2

整理ppt(5)向氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中加足量的氫氧化鈉原理：氫氧化鈉先與氯化鎂和氯化鋁反應，生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁溶解，但氫氧化鎂不溶。n沉淀nNaOH

氫氧化鎂氫氧化鋁整理ppt1、有一鎂、鋁合金，用適量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氫氧化鈉溶液，析出沉淀的物質(zhì)的量隨氫氧化鈉的體積關(guān)系如下圖所示，則原合金中鎂、鋁物質(zhì)的量比為(

)A．2︰1

B．4︰1C．1︰1 D．1︰2D整理ppt整理ppt3、現(xiàn)有總物質(zhì)的量為0.1