第一章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 單元訓(xùn)練題 -高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

試卷第=page99頁，共=sectionpages1010頁試卷第=page1010頁，共=sectionpages1010頁第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)單元訓(xùn)練題一、單選題1．已知在298K、1×105Pa條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是A．H2O(g)=H2(g)＋O2(g)

ΔH=+242kJ·mol-1B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)

ΔH=-484kJ·mol-1C．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)

ΔH=+242kJ·mol-1D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)

ΔH=+484kJ·mol-12．25℃、101kPa下，1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)

△H=-285.8kJ／molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)

△H=+571.6kJ／molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=-571.6kJ／molD．H2(g)+O2(g)=H2O(1)

△H=-285.8kJ／mol3．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A．在25℃、101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-285.8kJ/mol。B．；，則>C．在稀溶液中：，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJD．已知C(石墨，S)=C(金剛石，S)

△H=+1.9kJ/mol，則金剛石比石墨穩(wěn)定4．已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)

△H1=-3264kJ·mol-1；3Fe+4O2(g)=Fe3O4(s)

△H2=-1120kJ·mol-1。則3Fe3O4(s)+8Al(s)=4Al2O3(s)+9Fe(s)的反應(yīng)熱△H3為A．+3186kJ·mol-1 B．-3186kJ·mol-1 C．-2114kJ·mol-1 D．+2114kJ·mol-15．參照反應(yīng)Br+H2HBr+H的能量對應(yīng)反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是A．逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．吸熱反應(yīng)一定要加熱后才能發(fā)生C．反應(yīng)物斷鍵所吸收的能量大于生成物形成新鍵釋放的能量D．每生成1molHBr和1molH要吸收E2kJ能量6．依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不正確的是A．石墨燃燒是放熱反應(yīng)B．C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)

△H=△H1-△H2C．1molC(石墨)和1molCO分別在足量O2中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO2，前者放熱多D．化學(xué)反應(yīng)的△H，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)7．化學(xué)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(l)的能量變化如圖所示，則該反應(yīng)的ΔH等于A．2(a-b-c)kJ·mol-1 B．2(b-a)kJ·mol-1 C．2(b+c-a)kJ·mol-1 D．2(a+b)kJ·mol-18．已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(1)

ΔH12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH2C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH3則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(1)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH為A．12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1 B．2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3C．12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1 D．2ΔH1+5ΔH2-12ΔH39．沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時，放出445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是A．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH=-890kJ·mol-1B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH=＋890kJ·mol-1C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH=-890kJ·mol-1D．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH=-445kJ·mol-110．利用含硫物質(zhì)的熱化學(xué)循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲過程如圖所示，下列說法錯誤的是已知：①反應(yīng)Ⅰ：

②反應(yīng)Ⅲ：

A．反應(yīng)Ⅰ中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量B．反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為

C．用S(g)替代反應(yīng)Ⅲ中S(s)，反應(yīng)焓變?yōu)?，則D．上述循環(huán)過程中至少涉及4種能量轉(zhuǎn)化形式11．H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，1molH2完全反應(yīng)放出akJ熱量．已知：(a、b、c均大于零)下列說法不正確的是A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B．?dāng)嚅_鍵和鍵所需能量大于斷開鍵所需能量C．?dāng)嚅_鍵所需能量約為D．向密閉容器中加入和，充分反應(yīng)放出的熱量小于12．已知溶液與鹽酸反應(yīng)生成吸熱，溶液與鹽酸反應(yīng)生成放熱。關(guān)于下列的判斷正確的是

A．B．C．D．13．2022年北京冬奧會火炬采用的是碳纖維材質(zhì)，燃燒的是氫能源，在奧運史上首次實現(xiàn)了零碳排放。涉及氫燃燒反應(yīng)的物質(zhì)的汽化熱(1mol純凈物由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需要的熱量)如下：物質(zhì)汽化熱/()abc若的燃燒熱，則火炬燃燒反應(yīng)的為A． B．C． D．14．丙烯是制備聚丙烯的單體。已知有關(guān)信息如下：①

②

③

；逆反應(yīng)活化能為164④

⑤C-H、H-H鍵的鍵能()依次為413、436。⑥所有的單鍵都是鍵，1個雙鍵中含1個鍵和1個π鍵。碳碳雙鍵和碳碳單鍵中的鍵的鍵能相等。下列說法正確的是A．①反應(yīng)中斷裂鍵總鍵能大于形成鍵的總鍵能 B．②反應(yīng)中產(chǎn)物總能量高于反應(yīng)物總能量C．③反應(yīng)中正反應(yīng)的活化能為296 D．碳碳雙鍵中π鍵鍵能為266二、填空題15．依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)1molN2(g)與適量H2(g)起反應(yīng)，生成NH3(g)，放出92.2kJ熱量__________。(2)衛(wèi)星發(fā)射時可用肼(N2H4)作燃料，1molN2H4(l)在O2(g)中燃燒，生成N2(g)和H2O(l)，放出622kJ熱量__________。(3)1molCu(s)與適量O2(g)起反應(yīng)，生成CuO(s)，放出157kJ熱量__________。(4)1molC(s)與適量H2O(g)起反應(yīng)，生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ熱量__________。(5)汽油的重要成分是辛烷(C8H18)，1molC8H18(l)在O2(g)中燃燒，生成CO2(g)和H2O(l)，放出5518kJ熱量__________。16．回答下列問題(1)硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品，接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SO2的催化氧化：SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=?98kJ·mol?1。釩催化劑參與反應(yīng)的能量變化如圖所示，V2O5(s)與SO2(g)反應(yīng)生成VOSO4(s)和V2O4(s)的熱化學(xué)方程式為：_________。(2)環(huán)戊二烯()是重要的有機(jī)化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)。已知：(g)=(g)+H2(g)ΔH1=100.3kJ·mol?1①H2(g)+I2(g)=2HI(g)ΔH2=﹣11.0kJ·mol?1②對于反應(yīng)：(g)+I2(g)=(g)+2HI(g)

③ΔH3=___kJ·mol?1。(3)近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點。Deacon直接氧化法可按下列催化過程進(jìn)行：CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)

ΔH1=83kJ·mol-1CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)

ΔH2=-20kJ·mol-1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)

ΔH3=-121kJ·mol-1則4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________kJ·mol-1。(4)氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍、鏌(Mc)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素。砷在元素周期表中的位置______。的中子數(shù)為______。已知：P(s，白磷)＝P(s，黑磷)

?H=-39.3kJ?mol-1；P(s，白磷)＝P(s，紅磷)

?H=-17.6kJ?mol-1，由此推知，其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是______。17．按下列要求填空(1)常溫下，1molNO2氣體溶于水中，生成硝酸和NO氣體，放熱46kJ，則熱化學(xué)方程式為：_______(2)已知298K，101kPa時，１mol氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為１mol液態(tài)水放出熱量44kJ，并且知道熱化學(xué)方程式：=2H2O(g)

?H=-483.6kJ·。請寫出該條件下氫氣與氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_______(3)已知反應(yīng)：H2(g)+O2(g)=H2O(g)

?H1

N2(g)+2O2=2NO2(g)

?H2

N2(g)+H2(g)=NH3(g)

?H3；利用上述三個反應(yīng)，計算4NH3(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g)的反應(yīng)焓變?yōu)開______

(用含?H1、?H2、?H3的式子表示)。(4)在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物(CO、NOx、碳?xì)浠衔?進(jìn)行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)

ΔH=+180.5kJ/mol；2C(s)+O2(g)=2CO(g)

ΔH=-221.0kJ/mol；C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH=-393.5kJ/mol。尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一為NO和CO生成N2和CO2，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：______18．回答下列問題(1)下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是__________，屬于吸熱反應(yīng)的是________。①水的分解

②木炭燃燒

③炸藥爆炸④Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)⑤冰融化

⑥氫氣還原氧化銅

⑦濃硫酸的稀釋

⑧酸堿中和反應(yīng)(2)已知：①CaCO3(s)=CaO＋CO2(g)

ΔH＝＋177.7kJ·mol－1②C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)

ΔH＝－131.3kJ③C(s)＋O2(g)=CO2(g)

ΔH＝－393.5kJ·mol－1④CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)

ΔH＝+283kJ·mol－1⑤H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1⑦2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)

ΔH＝－517.6kJ·mol－1⑧C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；

△H＝－393.5kJ/mol

①上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有______________________。②上述正確的熱化學(xué)方程式中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有____________；表示中和熱的熱化學(xué)方程式有_____________________。19．如圖表示1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，已知E1=134kJ?mol-1、E2=368kJ?mol-1。(1)若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是____(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，△H的變化是_____。(2)請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____。(3)當(dāng)上述反應(yīng)中放出46.8kJ的熱量時，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的體積_____。(4)已知甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，可能發(fā)生的反應(yīng)如下：①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2③CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)△H3已知反應(yīng)②中相關(guān)化學(xué)鍵鍵能(斷裂或形成1mol化學(xué)鍵吸收或放出的能量)數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)鍵H－HC=OC≡O(shè)H－OE/kJ?mol-14368031076465由此計算△H2=_____kJ?mol-1。已知△H3=+99kJ?mol-1，則△H1=_____kJ?mol-1。三、計算題20．依據(jù)題意完成下列各小題。(1)已知下列反應(yīng)：SO2(g)＋2OH－(aq)=SO(aq)＋H2O(l)ΔH1，ClO－(aq)＋SO(aq)=SO(aq)＋Cl－(aq)ΔH2，CaSO4(s)=Ca2＋(aq)＋SO(aq)ΔH3，則反應(yīng)SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)=CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)的ΔH＝______________。(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1，又知③H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44kJ·mol－1則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：__________________。(3)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，已知1mol白磷(P4)完全燃燒放熱為dkJ，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，則表中x＝________kJ·mol－1(用含有a、b、c、d的代數(shù)式表示)?；瘜W(xué)鍵P—PP—OO=OP=O鍵能/(kJ·mol－1)abcx(4)①2O2(g)＋N2(g)=N2O4(l)ΔH1②N2(g)＋2H2(g)=N2H4(l)ΔH2③O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g)ΔH3④2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH4＝－1048.9kJ·mol－1上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4＝_____________________________________________，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因為______________________________________。(5)甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3，已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H—HC—OC≡O(shè)H—OC—HE/(kJ·mol－1)4363431076465413由此計算ΔH1＝____kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58kJ·mol－1，則ΔH3＝_____kJ·mol－1。(6)已知反應(yīng)2HI(g)=H2(g)＋I(xiàn)2(g)的ΔH＝＋11kJ·mol－1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為____________kJ。21．根據(jù)要求，回答下列問題：(1)已知甲烷的燃燒熱為，

。寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式：_______，若、鍵的鍵能分別為、，則使1molCO轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的原子時需要的能量是_______；1mol按上述方式燃燒時損失的熱能是_______(保留1位小數(shù))。(2)煤的氣化反應(yīng)之一為

已知：①

②

③

則上述煤的生成的氣化反應(yīng)的_______。實際生產(chǎn)中該氣化反應(yīng)需要加入催化劑，其主要原因是_______(填“速率問題”或“平衡問題”)。22．發(fā)射衛(wèi)星時常用肼(N2H4)作為燃料，用二氧化氮作為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣。已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)

ΔH1=+68kJ·mol-1。②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

ΔH2=_______kJ·mol-1③1molH2O(l)汽化時需吸收44kJ的熱量。④N2H4的結(jié)構(gòu)簡式為H2N—NH2，斷裂1mol化學(xué)鍵需吸收的能量或形成1mol化學(xué)鍵需釋放的能量(E)如下：化學(xué)鍵N-HN-NO=ON≡NH-OE(kJ?mol-1)391154498946463回答下列問題：(1)計算ΔH2=_______kJ·mol-1(2)16gN2H4(g)與O2(g)完全反應(yīng)生成H2O(l)時放出的熱量為_______kJ。(3)寫出N2H4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成H2O(g)時的熱化學(xué)方程式：_______。(4)1molN2H4(g)與NO2(g)完全反應(yīng)生成H2O(g)時放出的熱量為_______kJ。23．化學(xué)反應(yīng)過程中釋放或吸收的熱量在生活、生產(chǎn)、科技及科學(xué)研究中具有廣泛應(yīng)用。(1)“神舟”系列火箭用偏二甲肼()作燃料，作氧化劑，反應(yīng)后產(chǎn)物無污染。反應(yīng)1：

反應(yīng)2：

寫出和反應(yīng)生成、、的熱化學(xué)方程式：__________________。(2)已知，在25℃和101KPa下，部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示?；瘜W(xué)鍵H-HH-NO＝OC-HC＝OH-ON-N鍵能()436391a498414803462193①25℃和101KPa下，工業(yè)合成氨的反應(yīng)中每生成1mol就會放出46kJ熱量，在該條件下，向某容器中加入2mol、6mol及合適的催化劑，充分反應(yīng)后測得其放出的熱量小于92kJ，原因可能是________________，表中的a＝______。②科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新的氣態(tài)分子(圖)，在25℃和101KPa下，轉(zhuǎn)化為的熱化學(xué)方程式為______________________，由此可知與中更穩(wěn)定的是______(填化學(xué)式)。③已知：。甲烷是一種常用燃料，則表示甲烷的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_________________________。答案第=page1919頁，共=sectionpages1010頁答案第=page2020頁，共=sectionpages1010頁參考答案：1．A【分析】由2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量可知，該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=－484kJ/mol，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=－484kJ/mol或H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH=－242kJ/mol?！驹斀狻緼．由分析可知，氫氣在氧氣中燃燒為放熱反應(yīng)，水蒸氣分解為氫氣和氧氣為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2O(g)=H2(g)＋O2(g)

ΔH=+242kJ/mol，故A正確；B．由分析可知，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)

ΔH=－484kJ/mol，不是液態(tài)水，故B錯誤；C．由分析可知，氫氣在氧氣中燃燒生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式為H2(g)＋O2(g)=H2O(g)

ΔH=－242kJ/mol，故C錯誤；D．由分析可知，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)

ΔH=－484kJ/mol，故D錯誤；故選A。2．D【詳解】放出熱量說明反應(yīng)熱△H<0，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，說明消耗1molH2，放出285.8kJ/mol；A．2molH2生成2mol液體水，放出的熱量為，A錯誤；B．2molH2生成2mol液體水，為放熱反應(yīng)，B錯誤；C．2molH2生成2mol氣態(tài)水，放出的熱量大于571.6kJ／mol，C錯誤；D．1molH2生成1mol氣態(tài)水，放出的熱量285.8kJ／mol，D正確；故選項D正確。3．C【詳解】A．氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式，A錯誤；B．；，固體硫變化為氣態(tài)硫需要吸收能量，相同條件下，等質(zhì)量S(g)和S(s)完全反應(yīng)氣態(tài)硫放出的熱量多，其則則＜，B錯誤；C．因為濃硫酸放熱，所以0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，C正確；D．石墨的能量低于金剛石，能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，D錯誤；故答案為：C。4．B【詳解】①，②，2①-3②得故選B。5．C【詳解】A．從圖示分析出反應(yīng)物的能量低于生成物，Br+H2?HBr+H的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B．氫氧化鋇晶體和氯化銨反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，不需要任何條件，故B錯誤；C．從圖示分析出反應(yīng)物斷鍵所吸收的能量大于生成物形成新鍵釋放的能量，故C正確；D．從Br和H2開始反應(yīng)，每生成1molHBr和1molH要吸收(E1-E2)kJ能量，若從過渡態(tài)開始，每生成1molHBr和1molH則會放出E2kJ能量，故D錯誤；故選C。6．B【詳解】A．由圖可知：C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1＜0，則石墨燃燒是放熱反應(yīng)，A正確；B．①C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol；②CO(g)+02(g)=CO2(g)△H2=-283.0kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律①-②×2可得:C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)△H=△H1-2△H2，B錯誤；C．已知：①C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol；②CO(g)+02(g)=CO2(g)△H2=-283.0kJ/mol，二者反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，lmolC(石墨)和1molC0分別在足量O2中燃燒全部轉(zhuǎn)化為CO2，lmolC(石墨)放熱多，C正確；D．根據(jù)蓋斯定律可知，化學(xué)反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，D正確；故合理選項是B。7．A【詳解】由圖可以看出，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=-(生成物活化能-反應(yīng)物活化能)=-[2(b+c)kJ/mol-2akJ/mol]=+2(a-b-c)kJ/mol，故選A。8．A【詳解】已知：①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(1)ΔH1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2③C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3由蓋斯定律：5×②+12×③-2×①得：4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)△H=12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1；答案選A。9．A【詳解】0.5molCH4完全燃燒生成和液態(tài)H2O時，放出445kJ熱量，則1molCH4在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出890kJ熱量，ΔH為負(fù)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)?H=-890kJ/mol，故選A。10．C【詳解】A．反應(yīng)Ⅰ為在熱能作用下的分解反應(yīng)，反應(yīng)吸熱，則反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，A正確；B．由蓋斯定律可知，反應(yīng)-（Ⅰ+Ⅲ）得反應(yīng)：

，B正確；C．氣態(tài)硫單質(zhì)能量高于固態(tài)硫單質(zhì)能量，故用S(g)替代反應(yīng)Ⅲ中S(s)，反應(yīng)放熱更多，放熱焓變?yōu)樨?fù)值，則，C錯誤；D．上述循環(huán)過程中涉及太陽能、熱能、化學(xué)能、電能等至少4種能量轉(zhuǎn)化形式，D正確；故選C。11．B【詳解】A．已知H2和I2燃燒生成2HI是一個放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，A正確；B．已知H2和I2燃燒生成2HI是一個放熱反應(yīng)，斷開鍵和鍵所需能量小于斷開鍵所需能量，B錯誤；C．根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和，則有：-akJ=bkJ+ckJ-2E(H-I)，則2E(H-I)=(a+b+c)kJ，斷開鍵所需能量約為，C正確；D．由于反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，向密閉容器中加入和，2molH2不能完全反應(yīng)，故充分反應(yīng)放出的熱量小于，D正確；故答案為：B。12．A【詳解】A．由題意得到：、，②-①即得，A正確；B．是一個吸熱過程，所以，B錯誤；C．由題意得到：即，C錯誤；D．由題意得到：即，D錯誤；故選A。13．B【詳解】由題意知，①

△H1=-QkJ/mol、②△H2=+akJ/mol、③△H3=+ckJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，由①+②+③可得目標(biāo)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，即△H=△H1+△H2+△H3=(-Q+a+c)kJ/mol；答案選B。14．D【詳解】A．反應(yīng)熱等于斷裂化學(xué)鍵的總鍵能與形成化學(xué)鍵的總鍵能之差，①反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即斷裂總鍵能小于形成化學(xué)鍵的總鍵能，A項錯誤；B．反應(yīng)熱等于產(chǎn)物總能量與反應(yīng)物總能量之差，反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，即產(chǎn)物總能量低于反應(yīng)物總能量，B項錯誤；C．根據(jù)蓋斯定律，③=①-②，，反應(yīng)熱等于正反應(yīng)活化能與逆反應(yīng)活化能之差，正反應(yīng)活化能為132，C項錯誤；D．利用④反應(yīng)計算π鍵鍵能，，，D項正確；故選：D。15．(1)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

ΔH=-92.2kJ/mol(2)N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)

ΔH=-622kJ/mol(3)Cu(s)+O2(g)=CuO(s)

ΔH=-157kJ/mol(4)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

ΔH=+131.3kJ/mol(5)C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)

ΔH=-5518kJ/mol【詳解】（1）1molN2(g)與適量H2(g)反應(yīng)，生成NH3(g)，放出92.2kJ熱量，放熱為負(fù)值，所以該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

ΔH=-92.2kJ/mol，故答案為：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

ΔH=-92.2kJ/mol；（2）1molN2H4(l)在O2(g)中燃燒，生成N2(g)和H2O(l)，放出622kJ熱量，放熱為負(fù)值，所以該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)

ΔH=-622kJ/mol，故答案為：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)

ΔH=-622kJ/mol；（3）1molCu(s)與適量O2(g)反應(yīng)，生成CuO(s)，放出157kJ熱量，放熱為負(fù)值，所以該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為Cu(s)+O2(g)=CuO(s)

ΔH=-157kJ/mol，故答案為：Cu(s)+O2(g)=CuO(s)

ΔH=-157kJ/mol；（4）1molC(s)與適量H2O(g)起反應(yīng)，生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ熱量，吸熱為正值，所以該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

ΔH=+131.3kJ/mol，故答案為：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

ΔH=+131.3kJ/mol；（5）1molC8H18(l)在O2(g)中燃燒，生成CO2(g)和H2O(l)，放出5518kJ熱量，放熱為負(fù)值，所以該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)

ΔH=-5518kJ/mol，故答案為：C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)

ΔH=-5518kJ/mol。16．(1)2V2O5(s)+2SO2(g)2VOSO4(s)+V2O4(s)

?H=-351kJ?mol-1(2)89.3(3)﹣116(4)

第四周期第VA族

173

黑磷【詳解】（1）由題中信息可知：①SO2(g)+O2(g)SO3(g)?H=-98kJ?mol-1②V2O4(s)+SO3(g)V2O5(s)+SO2(g)?H2=-24kJ?mol-1③V2O4(s)+2SO3(g)2VOSO4(s)?H1=-399kJ?mol-1根據(jù)蓋斯定律可知，③-②2得2V2O5(s)+2SO2(g)2VOSO4(s)+V2O4(s)，則?H=?H1-2?H2=(-399kJ?mol-1)-(-24kJ?mol-1)2=-351kJ?mol-1，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2V2O5(s)+2SO2(g)2VOSO4(s)+V2O4(s)?H=-351kJ?mol-1。故答案為：2V2O5(s)+2SO2(g)2VOSO4(s)+V2O4(s)?H=-351kJ?mol-1；（2）根據(jù)蓋斯定律①-②，可得反應(yīng)③的ΔH=89.3KJ/mol；故答案為：89.3；（3）根據(jù)蓋斯定律知，(反應(yīng)I+反應(yīng)II+反應(yīng)III)×2得?H=(?H1+?H2+?H3)×2=-116kJ?mol-1；故答案為：﹣116；（4）砷元素的原子序數(shù)為33，與氮元素、磷元素均位于ⅤA族，最外層有5個電子，則砷在周期表中的位置為第四周期ⅤA族；288115Mc的質(zhì)量數(shù)為288，質(zhì)子數(shù)為115，由由中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)可知288115Mc的中子數(shù)為288-115=173；將已知轉(zhuǎn)化關(guān)系依次編號為①②，由蓋斯定律可知，①-②可得P(s，紅磷)=P(s，黑磷)△H=△H1-△H2=(-39.3kJ/mol)-(-17.6kJ/mol)=-21.7kJ/mol。由于放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則白磷、紅磷和黑磷三者能量的大小順序為白磷＞紅磷＞黑磷，能量越高越不穩(wěn)定，則最穩(wěn)定的是黑磷。故答案為：第四周期第VA族；173；黑磷；17．(1)3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(ag)+NO(g)

?H=-138KJ/mol(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

?H=-571.6kJ/mol(3)6?H1+2?H2-4?H3(4)NO

(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)

?H=-746.5

kJ/mol【詳解】（1）寫出反應(yīng)方程式，標(biāo)出各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，由已知信息可得3mol二氧化氮完全反應(yīng)，放熱346kJ=138kJ，即3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=﹣138kJ/mol。（2）由已知信息可寫出①H2O(g)=H2O(l)=-44kJ/mol

又②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

=-483.6kJ/mol蓋斯定律可得①2+②即2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)=-571.6kJ/mol。（3）根據(jù)蓋斯定律，①×6+2×②-4×③可得4NH3(g)＋7O2(g)=4NO2(g)＋6H2O(g)，則其焓變?yōu)椤＃?）根據(jù)蓋斯定律③×2-①-②，整理可得2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)18．(1)

②③⑧

①④⑥(2)

①②④

③

⑥【詳解】（1）①水的分解屬于吸熱反應(yīng)，②木炭燃燒屬于放熱反應(yīng)，③炸藥爆炸屬于放熱反應(yīng)，④Ba(OH)28H2O和氯化銨反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，⑤冰融化屬于吸熱過程，⑥氫氣還原氧化銅屬于吸熱反應(yīng)，⑦濃硫酸的稀釋屬于放熱過程，⑧酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；所以屬于放熱反應(yīng)的有②③⑧，屬于吸熱反應(yīng)的有①④⑥。（2）①氧化鈣沒有標(biāo)出狀態(tài)，錯誤；②焓變單位應(yīng)為kJ/mol，錯誤；③熱化學(xué)方程式正確，且符合燃燒熱定義，可燃物C物質(zhì)的量為1mol，生成指定產(chǎn)物氣態(tài)二氧化碳，即也可以表示C燃燒熱的熱化學(xué)方程式；④一氧化碳燃燒屬于放熱反應(yīng)，焓變應(yīng)為負(fù)值，錯誤；⑤表示酸堿反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確；⑥表示酸堿反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，且是稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水的熱化學(xué)方程式，即也可以表示中和熱的熱化學(xué)方程式；⑦氫氣燃燒屬于放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式正確；⑧碳燃燒屬于放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式正確。所以答案分別為①②④；③；⑥19．(1)

減小

不變(2)NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)

△H=-234kJ?mol-1(3)4.48L(4)

+36

-63【詳解】（1）催化劑能改變反應(yīng)歷程，減小反應(yīng)的活化能，對反應(yīng)熱無影響，答案：減??；不變；（2）1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2和NO的△H=E1-E2=134kJ?mol-1-368kJ?mol-1=-234kJ?mol-1，則熱化學(xué)方程式NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ?mol-1，答案為：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ?mol-1；（3）由題意可知生成1molCO2放出234kJ熱量，當(dāng)放出46.8kJ的熱量時，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的體積L，答案為：4.48L；（4），由蓋斯定律得②-③=①，則，答案：+36；-63；20．(1)ΔH1＋ΔH2－ΔH3(2)CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－764.7kJ·mol－1(3)(4)

2ΔH3－2ΔH2－ΔH1

反應(yīng)放出熱量大，產(chǎn)生大量的氣體(5)

－99

＋41(6)299【詳解】（1）將題中的3個反應(yīng)依次標(biāo)記為①、②、③，根據(jù)蓋斯定律，①＋②－③即得所求的反應(yīng)，ΔH＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3。故答案為：ΔH1＋ΔH2－ΔH3；（2）根據(jù)蓋斯定律，由3×②－①×2＋③×2得：CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝3×(－192.9kJ·mol－1)－2×49.0kJ·mol－1＋(－44kJ·mol－1)×2＝－764kJ·mol－1。故答案為：CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－764.7kJ·mol－1；（3）反應(yīng)熱＝反應(yīng)物鍵能總和－生成物鍵能總和，即6a＋5c－(4x＋12b)＝－d，可得x＝。故答案為：；（4）對照目標(biāo)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)物和生成物在已知熱化學(xué)方程式中的位置和化學(xué)計量數(shù)，利用蓋斯定律，將熱化學(xué)方程式③×2，減去熱化學(xué)方程式②×2，再減去熱化學(xué)方程式①，即可得出熱化學(xué)方程式④，故ΔH4＝2ΔH3－2ΔH2－ΔH1；聯(lián)氨具有強(qiáng)還原性，N2O4具有強(qiáng)氧化性，兩者混合在一起易自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)放出熱量大，并產(chǎn)生大量的氣體，可為火箭提供很大的推進(jìn)力。故答案為：2ΔH3－2ΔH2－ΔH1；反應(yīng)放出熱量大，產(chǎn)生大量的氣體；（5）根據(jù)鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系可知，ΔH1＝反應(yīng)物的鍵能之和－生成物的鍵能之和＝(1076kJ·mol－1＋2×436kJ·mol－1)－(413kJ·mol－1×3＋343kJ·mol－1＋465kJ·mol－1)＝－99kJ·mol－1。根據(jù)質(zhì)量守恒定律：由②－①可得：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，結(jié)合蓋斯定律可得：ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝(－58kJ·mol－1)－(－99kJ·mol－1)＝＋41kJ·mol－1。故答案為：－99；＋41；（6）形成1molH2(g