元素的單質(zhì)及化合物2

初三化學(xué)初中總復(fù)習(xí)——元素的單質(zhì)及化合物（二）【本講主要內(nèi)容】初中總復(fù)習(xí)——元素的單質(zhì)及化合物（二）【知識掌握】【知識點精析】1.酸、堿、鹽的性質(zhì)名稱濃鹽酸濃硫酸濃硝酸化學(xué)式HClH2SO4HNO3色態(tài)味無色透明、有刺激性氣味液體（工業(yè)鹽酸略帶黃色）無色透明、粘稠、油狀液體，無刺激氣味無色透明，有刺激性氣味液體溶解性易溶易溶于水，強烈放熱易溶沸點、揮發(fā)性沸點低，易揮發(fā)（白霧）敞口放置質(zhì)量、濃度均減小高沸點，不易揮發(fā)沸點低，易揮發(fā)（白霧）敞口放置質(zhì)量、濃度均減小吸水性無用作干燥劑，敞口放置質(zhì)量增加、濃度減小無脫水性無能使紙張、木材碳化無穩(wěn)定性穩(wěn)定性酸，受熱或見光難分解穩(wěn)定性酸，受熱或見光難分解見光或受熱易分解強氧化性與氫前金屬反應(yīng)，放出氫氣能與許多金屬發(fā)生反應(yīng)，但不生成氫氣稀鹽酸、硫酸、硝酸化學(xué)性質(zhì)比較名稱稀鹽酸HCl稀硫酸H2SO4稀硝酸HNO3相對分子質(zhì)量36.59863電離方程式HCl＝H＋＋Cl－H2SO4＝2H＋+SO42-HNO3＝H＋+NO3－與指示劑作用紫色石蕊試液→變紅，無色酚酞試液→不變色與金屬反應(yīng)Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4（?。絑nSO4+H2↑能發(fā)生反應(yīng)，但不生成H2，生成H2O與金屬氧化物反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2OZnO+2HNO3=Zn（NO3）2+H2O與堿反應(yīng)Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2OCu（OH）2+H2SO4=CuSO4+H2OMg（OH）2+2HNO3=Mg（NO3）2+H2O與鹽反應(yīng)HCl+AgNO3=AgCl↓（白色）+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓（白色）+2HClNa2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O＋CO2↑常用鑒別方法AgNO3溶液和稀HNO3，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；能與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2BaCl2或Ba（NO3）2或溶液和稀HNO3，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；能與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2能與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2用途化工產(chǎn)品，除銹，制藥化工產(chǎn)品，化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、除銹、精煉石油化工產(chǎn)品，化肥、染料、火藥、酸的通性：①使紫色石蕊變紅，無色酚酞不變色。②活潑金屬＋酸→鹽＋H2↑。（屬于置換反應(yīng)）③金屬氧化物＋酸→鹽＋水。（屬于復(fù)分解反應(yīng)）④金屬氫氧化物（堿）＋酸→鹽＋水。（屬于復(fù)分解反應(yīng)）⑤鹽＋酸→新鹽＋新酸。（屬于復(fù)分解反應(yīng)）兩種常見的堿的性質(zhì)。名稱氫氧化鈉氫氧化鈣俗稱火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰（溶液為石灰水）化學(xué)式NaOH相對分子質(zhì)量4074電離方程式NaOH===Na++OH－===Ca2++2OH－物理性等質(zhì)色態(tài)白色固體白色粉末狀固體吸濕性有強吸濕性，在空氣中吸收水分，潮解無吸濕性（CaO有吸濕性）溶解性極易溶于水，強烈放熱微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小腐蝕性有強腐蝕性有強腐蝕性化學(xué)性質(zhì)使指示劑變色①使紫色石蕊試液變藍②使無色酚酞試液變紅③使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍①使紫色石蕊試液變藍②使無色酚酞試液變紅③使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍跟酸性氧化物反應(yīng)2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋H2O＋SO2＝CaSO3↓＋H2O跟酸發(fā)生中和反應(yīng)NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O3NaOH＋H3PO4＝Na3PO4＋3H2O＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O3＋2H3PO4＝↓＋6H2O跟某些鹽反應(yīng)2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋↓(藍色)3NaOH＋FeCl3＝3NaCl＋↓(紅褐色)＋Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH＋MgCl2＝CaCl2＋↓(白色)用途化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)建筑業(yè)，制三合土，抹墻，農(nóng)業(yè)上改良酸性土壤，配制波爾多液、石硫合劑，工業(yè)上制取NaOH、漂白粉制?。玁a2CO3＝CaCO3↓＋2NaOHCaO＋H2O＝堿的通性（1）與指示劑作用，堿溶液使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅（僅限于可溶性堿）。（2）堿＋酸性氧化物→鹽＋水（該反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)）（3）堿＋酸→鹽＋水（中和反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)）（4）堿＋鹽→新堿＋新鹽（要求兩種反應(yīng)物均可溶，生產(chǎn)物中有沉淀或氣體才能發(fā)生，屬于復(fù)分解反應(yīng)）三種常見的鹽氯化鈉（NaCl）碳酸鈉（Na2CO3）硫酸銅（CuSO4）結(jié)晶水合物——Na2CO3?10H2OCuSO4?5H2O俗稱食鹽純堿結(jié)晶水合物俗稱膽礬、藍礬分布海水、鹽湖、鹽井、鹽礦鹽湖或堿性土壤里，天然堿（俗稱口堿）——物理性質(zhì)白色固體，易溶于水，粗鹽中因含MgCl2、CaCl2而易潮解白色固體，易溶于水（水溶液顯堿性），其結(jié)晶水合物易失去水而風(fēng)化CuSO4為白色固體，易溶，水溶液為藍色，CuSO4?5H2O為藍色晶體，易溶，加熱失去結(jié)晶水，由藍變白。用途化工原料，可制取鈉、氯氣、NaOH和純堿，調(diào)味、腌漬食品等化工產(chǎn)品，用于洗滌劑、造紙、紡織及制玻璃等工業(yè)精煉銅、電鍍、配制農(nóng)藥波爾多液2.金屬和非金屬單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化3.常見物質(zhì)的溶解性常見酸中除硅酸（H2SiO3）外均可溶；常見堿中除NaOH、KOH、、NH3·H2O可溶，微溶外其余均為難溶堿。其中為藍色沉淀，為紅褐色沉淀，其余均為白色沉淀；常見的鹽的溶解性規(guī)律是：鉀、鈉、銨、硝溶；鹽酸銀不溶；硫酸鋇不溶硫酸鈣、硫酸銀微溶；碳酸鉀、鈉、銨能溶；碳酸鎂微溶。4.金屬活動順序表的應(yīng)用金屬活動順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu———————————————————————————————→金屬活動性由強到弱金屬活動順序表的應(yīng)用主要是在置換反應(yīng)中的應(yīng)用。（1）金屬+酸→鹽+氫氣（2）金屬+鹽→另一種鹽+另一種金屬5.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物起碼具備下列三個條件之一：①有沉淀析出；②有氣體放出；③有水生成?！窘忸}方法指導(dǎo)】[例1]有一氧化碳、硝酸鋇、二氧化硅、木炭、氫氧化鉀、硫酸鈉、鹽酸、碳酸鉀和氧化鐵九種物質(zhì)（其中酸、堿、鹽都是溶液）。將它們分成三組，每組都有三種物質(zhì)。其中：（1）第三組內(nèi)只有單質(zhì)和氧化物。且其中一種物質(zhì)能與生石灰反應(yīng)生成鹽，另外二種物質(zhì)都能與第一組內(nèi)的A物質(zhì)反應(yīng)。（2）第一組內(nèi)A、B、D三種物質(zhì)間均不能發(fā)生反應(yīng)，而B物質(zhì)能與第二組內(nèi)的二種物質(zhì)反應(yīng)。（3）第二組內(nèi)不與第一組內(nèi)B反應(yīng)的物質(zhì)，能與第一組內(nèi)的A、D二種物質(zhì)反應(yīng)。試寫出各組物質(zhì)中，每種物質(zhì)的化學(xué)式：第一組：A._______B._________D._________；第二組：_________，__________，___________；第三組：_________，__________，___________。解析：（1）寫出九種物質(zhì)的化學(xué)式：CO、Ba(NO3)2、SiO2、C、KOH、Na2SO4、HCl、K2CO3、Fe2O3（2）結(jié)合題意分析推斷：①第三組內(nèi)只有單質(zhì)和氧化物，即是C、CO、SiO2、Fe2O3中的三種。其中能與生石灰反應(yīng)的是SiO2，是單質(zhì)的只有C，所以C和SiO2一定在第三組中。②由于C只能跟Fe2O3反應(yīng)，所以第一組中的A一定是Fe2O3，第三組中的物質(zhì)是C、SiO2和CO。③第一組內(nèi)A、B、D之間不反應(yīng)，說明HCl必在第二組內(nèi)（因為Fe2O3能與HCl反應(yīng)）。即：第一組：A.Fe2O3，B._________，C.___________；第二組：HCl，________，_________；第三組：C，CO，SiO2這樣，沒有確定的物質(zhì)還有Ba(NO3)2，KOH，Na2SO4，K2CO3四種。B、D及第二組內(nèi)的另二種物質(zhì)各是上述四種物質(zhì)中的一種。④由于B能與第二組內(nèi)的二種物質(zhì)反應(yīng)，而在沒確定的四種物質(zhì)中，只有能跟HCl、KOH、Na2SO4、K2CO3中的Na2SO4、K2CO3反應(yīng)，因此B是；Na2SO4、K2CO3應(yīng)在第二組，KOH應(yīng)是第一組中的D。答案：第一組：Fe2O3KOH第二組：HClK2CO3Na2SO4第三組：CCOSiO2說明：本題是一道有關(guān)單質(zhì)、氧化物及酸、堿、鹽之間相互反應(yīng)的綜合題。解題的關(guān)鍵是審題。在充分理解題意的基礎(chǔ)上，結(jié)合有關(guān)知識進行解答。[例2]某廠排出的廢液中含Zn(NO3)2和AgNO3，為了從中回收金屬銀和硝酸鋅，設(shè)計了以下實驗步驟：（1）寫出X、Y的化學(xué)式：X_______，Y________；（2）寫出固體A的成分的化學(xué)式：；寫出濾液B中溶質(zhì)的化學(xué)式：______；寫出濾液C中溶質(zhì)的化學(xué)式：_________。解析：由濾液B蒸發(fā)、結(jié)晶得硝酸鋅固體可知，B中所含溶質(zhì)為；濾液C與反應(yīng)生成及難溶物，可知C中所含溶質(zhì)為ZnSO4；向含和AgNO3的廢液中加入X后再加入Y可提純出Ag，同時得到ZnSO4，可推知X為Zn，Y為稀硫酸。答案：（1）Zn，H2SO4（2）Zn和Ag，，ZnSO4【考點突破】【考點指要】元素及其化合物知識是歷年來中考化學(xué)中的重要內(nèi)容，很多化學(xué)知識點及技能的考查都是以單質(zhì)或化合物的內(nèi)容為載體來體現(xiàn)的。一般考試題型包括選擇、填空、簡答、實驗等，約占試卷分值的40％。酸堿鹽等物質(zhì)的性質(zhì)及相互反應(yīng)規(guī)律又是此部分內(nèi)容的重點，復(fù)習(xí)中必須明確各物質(zhì)的概念、分類，掌握典型代表物的性質(zhì)并由此在同類物質(zhì)間進行推廣；對典型題的解法要分類總結(jié)，做到舉一反三?！镜湫屠}分析】[例1]下列物質(zhì)中，能與鹽酸反應(yīng)，其生成物之一又能與石灰石反應(yīng)的是（）A.KOHB.AgNO3C.CuSO4D.Fe解析：題目所給選項中A、B、D均可與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為KOH+HCl=KCl+H2O，AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑各產(chǎn)物中只有HNO3可與石灰石反應(yīng)：2HNO3+CaCO3=+CO2↑+H2O，所以選B。答案：B說明：熟悉反應(yīng)規(guī)律并結(jié)合具體物質(zhì)準(zhǔn)確書寫出化學(xué)反應(yīng)方程式是解好此類題目的關(guān)鍵。[例2]某NaNO3溶液中混有少量NaCl，Na2SO4和Na2CO3雜質(zhì)，為除去這些雜質(zhì)，僅提供3種藥品：AgNO3溶液、BaCl2溶液和稀HCl。請設(shè)計合理的順序?qū)㈦s質(zhì)逐一除去，并填寫下面實驗報告。（簡要回答）實驗步驟實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式（1）（2）（3）答案：實驗步驟實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式加入適量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O＋CO2↑加入適量的BaCl2溶液有白色沉淀生成BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl加入適量的AgNO3溶液有白色沉淀生成NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3說明：這是一道綜合性，思維性較強的去雜質(zhì)題。解這類題時，要遵守不能引入新雜質(zhì)的原則，若在去雜過程中，一旦引入，要在后續(xù)步驟中除去。按照題目的要求設(shè)計合理的操作順序，雜質(zhì)逐一除去，如果忽略了題目的要求就可能出錯。[例3]在分開盛放的A、B兩溶液中，共含有Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Mg2＋、OH－、NO3－、SO42－七種離子兩溶液中所含離子各不相