2023年最新的九年級化學(xué)難點知識點總結(jié)大全

第九年級化學(xué)難點知識點總結(jié)大全3.物理性質(zhì):不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等。

4.化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如:可燃性、助燃性、氧化性、復(fù)原性、酸堿性、穩(wěn)定性等。

5.常用儀器及使用方法

(1)用于加熱的儀器--試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燃燒匙。

(2)測容器--量筒(視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平)。

(3)稱量器--托盤天平(左物右碼)。

(4)加熱器皿--酒精燈。

(5)別離物質(zhì)及加液的儀器--漏斗、長頸漏斗、分液漏斗。

6.化學(xué)實驗根本操作

第二單元:空氣

1.組成:N278%、O221%、稀有氣體0.94%、CO20.03%,其它氣體與雜質(zhì)0.03%。

2.空氣中氧氣的測定原理:壓強(qiáng)差

(1)可燃物要求:足量且產(chǎn)物是固體，紅磷。

(2)裝置要求:氣密性良好操作要求:冷卻到室溫后翻開彈簧夾。

(3)現(xiàn)象:放熱，有大量白煙產(chǎn)生，翻開彈簧夾后，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積。

(4)結(jié)論:O2約占空氣體積的1/5。.

(5)探究:

①液面上升小于1/5原因:裝置漏氣，紅磷量缺乏，未冷卻完全。

②能否用鐵、鎂代替紅磷

不能，原因:鐵不能在空氣中燃燒，鎂會與N2、CO2反響。

③能否用碳、硫代替紅磷

不能，原因:產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差。

3.氧氣的性質(zhì)和制備

(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì):支持燃燒，供應(yīng)呼吸。

鐵在氧氣中燃燒燒集氣瓶中放少量水或細(xì)砂的目的:防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底。

硫在氧氣中燃燒集氣瓶中放入少量水的目的:吸收SO2，防止其污染空氣。

(2)氧氣的制備:

工業(yè)制氧氣--別離液態(tài)空氣法(原理:液氮和液氧的沸點不同物理變化)

實驗室制氧氣原理

a.氣體制取與收集裝置的選擇

發(fā)生裝置:固固加熱型、固液不加熱型(根據(jù)反響物的狀態(tài)和反響條件)

收集裝置:根據(jù)氣體的密度、溶解性。

b.制取氧氣的操作步驟(以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例)

查-裝-定-點-收-離-熄。

c.催化劑(觸媒):在化學(xué)反響中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反響速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反響前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。(一變兩不變)。

4.常見氣體的用途:

(1)氧氣:供呼吸(如潛水、醫(yī)療急救)。

支持燃燒(如燃料燃燒、煉鋼、氣焊)。

(2)氮氣:保護(hù)氣(化性不活潑)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷凍。

(3)稀有氣體(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱):保護(hù)氣、電光源(通電發(fā)不同顏色的光)、激光技術(shù)。

5.常見氣體的檢驗方法

(1)氧氣:帶火星的木條。

(2)二氧化碳:澄清的石灰水。

(3)氫氣:將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方;或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅。

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

1.分子

(1)概念:由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒，化學(xué)變化中可分。

(2)三個根本性質(zhì)(一小二動三間隔)

影響因素(溫度、壓強(qiáng))。

2.原子

(1)概念:原子是化學(xué)變化中的最小微粒，化學(xué)變化中不可分。(2)三個根本性質(zhì)(一小二動三間隔)。

(3)構(gòu)成:原子核(質(zhì)子〔+〕、中子)和核外電子〔-〕。

核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

3.離子

(1)概念:帶電的原子或原子團(tuán)。

(2)表示方法及意義:如Fe3+:一個鐵離子帶3個單位正電荷。

4.元素

(1)概念:具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。

(2)質(zhì)子數(shù)決定元素種類。

(3)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān)。

注:最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同(Mg，He最外層電子數(shù)為2)。

最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似(He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。

5.化合價和化學(xué)式

(1)化合價

a.寫法及意義:MgCl2:氯化鎂中鎂元素化合價為+2價。

b.幾種數(shù)字的含義

Fe2+每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷。

3Fe2+:3個亞鐵離子。

c.化合物中各元素正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零，單質(zhì)中元素化合價為零。

(2)化學(xué)式

①寫法:

a.單質(zhì):金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學(xué)式;而氧氣、氫氣、氮氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2。

b.化合物:正價在前，負(fù)價在后(NH3、CH4除外)。

②意義:如化學(xué)式H2O的意義:4點，化學(xué)式Fe的意義:3點。

③計算:

a.計算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量原子個數(shù)之和。

b.計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比:相對原子質(zhì)量原子個數(shù)之比。

c.計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

第四單元:自然界的水

1.水

(1)水的組成

測定方法和原理(電解水)

結(jié)論:水是由氫氧元素組成的，H2(負(fù)極)與O2(正極)的體積比為2:1，質(zhì)量比為1:8。

(2)自來水的凈化過程和凈化原理

沉淀--過濾--吸附--消毒。

活性炭作用:吸附(色素和異味)。

區(qū)分硬、軟水方法:肥皂水。

水的兩種軟化方法:(生活中)煮沸，(實驗室)蒸餾。

2.物質(zhì)分類

混合物:由兩種或兩種以上純潔物組成，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)。

純潔物:由一種物質(zhì)組成。

單質(zhì):由同種元素組成的純潔物。

化合物:由不同種元素組成的純潔物。

氧化物:由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素。

第五單元:化學(xué)方程式

1.質(zhì)量守恒定律

(1)概念(反響物和生成物前后質(zhì)量不變)。

(2)原因(三不變-原子種類、數(shù)目、質(zhì)量反響前后不變)。

(3)化學(xué)方程式有關(guān)計算。

說明:

①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化。

②不參加反響的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入總和中。

③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反響或物質(zhì)(如氣體)有無遺漏。

2.根本反響類型

①化合反響:由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反響。

②分解反響:由一種反響物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反響。

③置換反響:一種單質(zhì)和一種化合物反響，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響。

第六單元碳和碳的氧化物

1.碳的幾種單質(zhì)

(1)金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。

(2)石墨(C)是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是:碳原子的排列不同。

CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是:分子的構(gòu)成不同。

(3)無定形碳:由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。

2.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):

單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻相同!

(1)常溫下的穩(wěn)定性。

(2)可燃性:

完全燃燒(氧氣充足),生成CO2:

C+O2點燃CO2

不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO:

2C+O2點燃2CO

(3)復(fù)原性:C+2CuO高溫2Cu+CO2

(置換反響)應(yīng)用:冶金工業(yè)

現(xiàn)象:黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2

3.二氧化碳的制法

(1)二氧化碳的實驗室制法

1)原理:用石灰石和稀鹽酸反響:

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

2)選用固液不加熱裝置

3)氣體收集方法:向上排空氣法

4)驗證方法:將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能變渾濁，那么是二氧化碳。

驗滿方法:用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。那么已集滿二氧化碳

(2)二氧化碳的工業(yè)制法:

煅燒石灰石:CaCO3高溫CaO+CO2

生石灰和水反響可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2

4.二氧化碳的性質(zhì)

(1)物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰

(2)化學(xué)性質(zhì):

1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供應(yīng)呼吸

2)與水反響生成碳酸:CO2+H2O==H2CO3

生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，

H2CO3==H2O+CO2碳酸不穩(wěn)定,易分解

3)能使澄清的石灰水變渾濁:

CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2O

用于檢驗二氧化碳

4)與灼熱的碳反響:

C+CO2高溫2CO(吸熱反響)

(3)用途:滅火

原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2

既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)

干冰用于人工降雨、制冷劑

5.一氧化碳

(1)物理性質(zhì):無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。

(2)有毒:吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。

(3)化學(xué)性質(zhì):(H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì):①可燃性②復(fù)原性)

1)可燃性:2CO+O2點燃2CO2(可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度)

H2和O2的燃燒火焰是:發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。

CO和O2的燃燒火焰是:發(fā)出藍(lán)色的火焰。

CH4和O2的燃燒火焰是:發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。

鑒別:H2、CO、CH4可燃性的氣體:看燃燒產(chǎn)物(不可根據(jù)火焰顏色)

2)復(fù)原性:CO+CuO△Cu+CO2應(yīng)用:冶金工業(yè)

現(xiàn)象:黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2

(現(xiàn)象:紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。)

除雜:CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液:

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

CO2[CO]通過灼熱的氧化銅

CO+CuO△Cu+CO2

CaO[CaCO3]只能煅燒(不可加鹽酸)

CaCO3高溫CaO+CO2

注意:檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸:

(CO32-的檢驗:先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。)

第七單元燃料及應(yīng)用

1.燃燒和滅火

(1)燃燒的條件:(缺一不可)

a.可燃物b.氧氣(或空氣)c.溫度到達(dá)著火點

(2)滅火的原理:(只要消除燃燒條件的任意一個即可)

a.消除可燃物b.隔絕氧氣(或空氣)

c.降溫到著火點以下

(3)影響燃燒現(xiàn)象的因素:可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

使燃料充分燃燒的兩個條件:

a.要有足夠多的空氣

b.燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

(4)化學(xué)反響中的能量變化CaO+H2O=Ca(OH)2放熱反響

2、化石燃料

(1)三大化石燃料:煤、石油、天然氣(主要成分甲烷)

甲烷的化學(xué)式:CH4(最簡單的有機(jī)物，相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物)

物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

化學(xué)性質(zhì):可燃性

CH4+2O2點燃CO2+2H2O(藍(lán)色火焰)

(2)乙醇汽油-汽油中參加適量的乙醇

乙醇(俗稱:酒精,化學(xué)式:C2H5OH)

C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

優(yōu)點:

a.減少環(huán)境污染

b.節(jié)約化石燃料

c.促進(jìn)農(nóng)業(yè)開展

(3)新能源:氫能源(最清潔的能源)、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐?/p>

第八單元金屬和金屬材

1.物理性質(zhì)

(1)金屬的物理性質(zhì):

a.常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤。

b.大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)

c.有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性

(2)合金:由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì).

鐵合金--生鐵和鋼:主要成份都是鐵，但含碳量不同

鈦合金:熔點高、密度、機(jī)械性能好、耐腐蝕性強(qiáng)、相溶性等

2.金屬的化學(xué)性質(zhì)

(1)大多數(shù)金屬可與氧氣的反響

(2)金屬+酸鹽+H2

(3)金屬+鹽另一金屬+另一鹽

(條件:前換后，鹽可溶)

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(濕法冶金原理)

3.常見金屬活動性順序:

在金屬活動性順序里:

(1)金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)

(2)位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)

(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)

4.金屬資源的保護(hù)和利用

(1)鐵的冶煉

原理:在高溫下，利用焦炭與氧氣反響生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里復(fù)原出來。

3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

原料:鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見的鐵礦石:磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)

(2)鐵的銹蝕

a.鐵生銹的條件是:鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分:Fe2O3XH2O)

(銅生銅綠的條件:銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式:Cu2(OH)2CO3)

b.防止鐵制品生銹的措施:

①保持鐵制品外表的清潔、枯燥

②外表涂保護(hù)膜:如涂油、刷漆、電鍍等

③制成不銹

九年級化學(xué)知識點總結(jié)

一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的分類

1、單質(zhì)：非惰性氣體一般由兩個原子組成：F2，O2，H2，Cl2

2、惰性氣體：一般由一個原子組成：He，Ne,Ar,Kr,Xe

3、化合物：氫化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI

二、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色

(一)、固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：堿式碳酸銅

3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，干冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活性炭)

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

(二)、液體的顏色

11、無色液體：水，雙氧水

12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

(三)、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：二氧化氮

18、黃綠色氣體：氯氣

19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫等氣體。

三、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的

(一)質(zhì)量增加的

1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;

2、由于跟水反響而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅;

3、由于跟二氧化碳反響而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣;

(二)質(zhì)量減少的

1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水;

2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。

四、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗

(一)、氣體的檢驗

1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，假設(shè)木條復(fù)燃，那么是氧氣.

2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，假設(shè)不變渾濁，那么是氫氣.

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，假設(shè)變渾濁那么是二氧化碳.

4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，假設(shè)試紙變藍(lán)，那么是氨氣.

5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，假設(shè)白色固體變藍(lán)，那么含水蒸氣.

(二)、離子的檢驗.

6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/參加鋅粒

7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液

8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀，那么是氯離子

10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,假設(shè)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀那么是銅離子

13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，假設(shè)產(chǎn)生紅褐色沉淀那么是鐵離子

(三)、相關(guān)例題

14、如何檢驗NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，假設(shè)產(chǎn)生氣泡那么變質(zhì)

15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，假設(shè)產(chǎn)生氣泡那么含有石灰石

16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀，那么含有NaCl。

五、初中化學(xué)之三

1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

2、氧化反響的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：

(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;

(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的;

(3)、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。

6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。

7、造成水污染的三種原因：(1)工業(yè)三廢任意排放，(2)生活污水任意排放

(3)農(nóng)藥化肥任意施放

8、收集方法的三種方法：排水法(不容于水的氣體)，

向上排空氣法(密度比空氣大的氣體)，

向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。

9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。

10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度(升高或降低)。

11、復(fù)分解反響能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀

12、三大化學(xué)肥料：N、P、K

13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭(二氧化碳和水)。

15、具有可燃性，復(fù)原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。

16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。

17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，復(fù)原性，毒性。

18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。(全為混合物)

19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。

20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。

22、常見的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。

23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。

24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。

25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水(氧化氫)，二氧化碳。

26、實驗室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。

27、酒精燈的三個火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。

28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。

29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移

30、液體過濾操作中的三靠：(1)傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。

31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。

32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。

33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。

34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。

35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。

36、藥品取用的三不原那么：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

37、金屬活動順序的三含義：

(1)金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強(qiáng);

(2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫;

(3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

38、溫度對固體溶解度的影響：

(1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，

(2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大

(3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。

39、影響溶解速度的因素：(1)溫度，(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小

40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。

41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。

42、影響溶解度的三個因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。

六、初中化學(xué)常見混合物的重要成分

1、空氣：氮氣(N2)和氧氣(O2)

2、水煤氣：一氧化碳(CO)和氫氣(H2)

3、煤氣：一氧化碳(CO)

4、天然氣：甲烷(CH4)

5、石灰石/大理石：(CaCO3)

6、生鐵/鋼：(Fe)

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)

8、鐵銹：(Fe2O3)

七、初中化學(xué)常見物質(zhì)俗稱

1、氯化鈉(NaCl)：食鹽

2、碳酸鈉(Na2CO3)：純堿，蘇打，口堿

3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉

4、氧化鈣(CaO)：生石灰

5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

6、二氧化碳固體(CO2)：干冰

7、氫氯酸(HCl)：鹽酸

8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠

9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍(lán)礬，膽礬

10、甲烷(CH4)：沼氣

11、乙醇(C2H5OH)：酒精

12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水

14、汞(Hg)：水銀

15、碳酸氫鈉(NaHCO3)：小蘇打

八、物質(zhì)的除雜

1、CO2(CO)：把氣體通過灼熱的氧化銅，

2、CO(CO2)：通過足量的氫氧化鈉溶液

3、H2(水蒸氣)：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

4、CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物

5、Cu(Fe):參加足量的稀硫酸

6、Cu(CuO):參加足量的稀硫酸

7、FeSO4(CuSO4):參加足量的鐵粉

8、NaCl(Na2CO3):參加足量的鹽酸

9、NaCl(Na2SO4):參加足量的氯化鋇溶液

10、NaCl(NaOH):參加足量的鹽酸

11、NaOH(Na2CO3)：參加足量的氫氧化鈣溶液

12、NaCl(CuSO4)：參加足量的氫氧化鋇溶液

13、NaNO3(NaCl):參加足量的硝酸銀溶液

14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑

15、KNO3(NaCl)：冷卻熱飽和溶液。

16、CO2(水蒸氣)：通過濃硫酸。

九、化學(xué)之最

1、未來最理想的燃料是H2。

2、最簡單的有機(jī)物是CH4。

3、密度最小的氣體是H2。

4、相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H2。

5、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O。

6、化學(xué)變化中最小的粒子是原子。

7、PH=0時，酸性最強(qiáng)，堿性最弱。

PH=14時，堿性最強(qiáng)，酸性最弱。

8、土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是尿素。

9、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

10、最早利用天然氣的國家是中國。

11、地殼中含量最多的元素是氧。

12、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

13、空氣里含量最多的氣體是氮氣。

14、空氣里含量最多的元素是氮。

15、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然氣。

16、形成化合物種類最多的元素：碳

十、有關(guān)不同

1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因為碳原子排列不同。

2、生鐵和鋼的性能不同：是因為含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因為分子構(gòu)成不同。

(氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同;水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同。)

4、元素種類不同：是因為質(zhì)子數(shù)不同。

5、元素化合價不同：是因為最外層電子數(shù)不同。

6、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因為最外層電子數(shù)不同

十一：有毒的物質(zhì)

1、有毒的固體：亞硝酸鈉(NaNO2)，乙酸鉛等;

2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4);

3、有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。

十二：實驗室制法

1、實驗室氧氣：2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2

2KClO3=======2KCl+3O2

2H2O2=======2H2O+O2

2、實驗室制氫氣

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2(常用);Fe+H2SO4===FeSO4+H2

Mg+H2SO4===MgSO4+H2;2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2

Zn+2HCl===ZnCl2+H2;Fe+2HCl===FeCl2+H2

Mg+2HCl===MgCl2+H2;2Al+6HCl===2AlCl3+3H2

4、實驗室制CO2:

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O

十三：工業(yè)制法

1、O2:別離液態(tài)空氣

2、CO2:高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2)

3、H2：天然氣和水煤氣

4、生石灰：高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2)

5、熟石灰：CaO+H2O==Ca(OH)2

6、燒堿：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3+2NaOH

十四：初中常見化學(xué)反響歸類

化合反響

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3

4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5

6、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2

7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO

9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2高溫2CO

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

11、二氧化碳和水反響(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2+H2O=H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2

13、無水硫酸銅作枯燥劑：CuSO4+5H2O=CuSO45H2O

14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點燃2NaCl

分解反響

15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2MnO22H2O+O2

16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2

17、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2+O2

18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO2

19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法)：CaCO3高溫CaO+CO2

置換反響

20、鐵和硫酸銅溶液反響：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

21、鋅和稀硫酸反響(實驗室制氫氣)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

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