2015年一模考試說明資料

2015年一?？荚囌f明題型：總分：100分選擇題：24分填空題：43分（6小題，基礎(chǔ)的）試驗(yàn)題：28分（3小題）計(jì)算題：5分考查學(xué)問點(diǎn)：1、課本上11個(gè)化學(xué)方程式，背的時(shí)候留意含義，會(huì)靈敏應(yīng)用。如:石灰水變質(zhì)鐘乳石的形成向澄清石灰水中不斷通入CO2自然氣作燃料CO2使紫色石蕊變紅鎂帶燃燒不能用CO2滅火檢驗(yàn)水的存在CO2氣體的吸取試驗(yàn)室制氧氣，二氧化碳煤燃燒生成有刺激性氣味的氣體除去氧化鈣中的碳酸鈣2、物質(zhì)的化學(xué)變更，物理變更------推斷依據(jù)：有沒新的物質(zhì)生成物理性質(zhì)：顏色，狀態(tài)，氣味，熔點(diǎn)沸點(diǎn)，溶解性，揮發(fā)性，,導(dǎo)電性，導(dǎo)熱性，惰性氣體通電發(fā)光化學(xué)性質(zhì)：毒性，可燃性，助燃性，穩(wěn)定性，氧化性，還原性，氧化，被氧化，被還原，化合，分解試驗(yàn)現(xiàn)象：顏色的變更，沉淀的生成和（固體）溶解，氣體的生成（吸?。?，發(fā)光，熱量變更考查學(xué)問點(diǎn)：3、生活中常見氣體的相識(shí)、用途、區(qū)分（1）N2：（2）O2：（3）惰性氣體：（4）CO2：（5）H2：（1）氮?dú)忸伾簾o色；味道：無味狀態(tài)：氣體溶解性：難溶于水N2并不能支持紅磷接著燃燒氮?dú)獠荒苋紵瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定焊接金屬時(shí)的疼惜氣燈泡中充氮以延長運(yùn)用壽命食品中充氮以延長保存時(shí)間制造硝酸和化肥的重要原料液氮是醫(yī)療的冷凍劑氮?dú)獾挠猛荆?）氧氣的性質(zhì)：1、物理性質(zhì)（1）色、味、態(tài)：（2）密度：（3）溶解性：（4）三態(tài)轉(zhuǎn)化：101kPa下通常狀況下無色、無味的氣體比空氣密度略大不易溶于水氣體無色液體淡藍(lán)色固體淡藍(lán)色-183℃-218℃2、化學(xué)性質(zhì)與碳的反應(yīng)文字表達(dá)式：碳+氧氣二氧化碳點(diǎn)燃現(xiàn)象：(1)空氣中發(fā)出紅光

氧氣中比在空氣中燃燒更旺，發(fā)出白光(2)放出熱量(3)生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體與硫的反應(yīng)文字表達(dá)式：硫+氧氣點(diǎn)燃二氧化硫現(xiàn)象：(1)在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰在氧氣中燃燒發(fā)出光明的藍(lán)紫色火焰(2)放出熱量(3)生成一種無色有刺激性氣味的氣體與磷的反應(yīng)文字表達(dá)式：(1)在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰在氧氣中燃燒的更旺,發(fā)出白光(2)放出熱量(3)產(chǎn)生大量白煙磷+氧氣五氧化二磷點(diǎn)燃現(xiàn)象：現(xiàn)象：文字表達(dá)式：鐵在氧氣中燃燒(1)在氧氣中猛烈燃燒，火星四射(2)放出大量的熱(3)生成一種黑色固體鐵+氧氣四氧化三鐵點(diǎn)燃問題：操作留意事項(xiàng)（1）將鐵絲繞成螺旋狀：（2）火柴的作用：（3）預(yù)先在集氣瓶中裝少量水或在瓶底鋪一薄層細(xì)沙：（4）待火柴即將燃盡時(shí)再將鐵絲伸入氧氣瓶中：增大鐵絲的受熱面積引燃鐵絲防止熔化物濺落炸裂集氣瓶底防止火柴燃燒消耗過多的氧氣而使鐵絲不能順當(dāng)燃燒與鐵的反應(yīng)視察:鐵絲在空氣中能否被點(diǎn)燃?思索緣由碳+氧氣二氧化碳點(diǎn)燃硫+氧氣點(diǎn)燃二氧化硫磷+氧氣五氧化二磷點(diǎn)燃鐵+氧氣四氧化三鐵點(diǎn)燃石蠟+氧氣水+二氧化碳點(diǎn)燃氧氣的用途：1.供應(yīng)呼吸：2.支持燃燒：醫(yī)療、登山、潛水、航空等煉鋼、氣割、氣焊、宇航、液氧炸藥等氧氣不利的地方：食物腐敗，鋼鐵腐蝕與石蠟反應(yīng)現(xiàn)象：(1)在氧氣中燃燒比在空氣中更旺、發(fā)出白光(2)放出熱量(3)瓶壁上有水霧出現(xiàn)(4)生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體文字表達(dá)式：石蠟+氧氣水+二氧化碳點(diǎn)燃（3）稀有氣體（惰性氣體）氖氣Ne氦氣He氬氣Ar氪氣*氡氣氙氣稀有氣體稀有氣體的性質(zhì)和用途稀有氣體性質(zhì)很穩(wěn)定氦氣是密度最小的氣體之一稀有氣體通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光性質(zhì)確定用途通常狀況下是色、氣味（略有酸味）的__體，無毒性（當(dāng)濃度達(dá)到10%，會(huì)使人丟失知覺，半小時(shí)內(nèi)因呼吸停止而死亡）（4）二氧化碳(俗稱：碳酸氣，碳酸酐，碳酐）的物理性質(zhì)無無整理與歸納氣（2）溶解性：（1）色、味、態(tài)：可溶于水(1:1)（3）密度：比空氣大（4）、二氧化碳的三態(tài)變更CO2氣體無色液體雪花狀固體干冰加壓降溫降溫壓縮101KPa-78C0升華可用于人工降雨、舞臺(tái)煙霧、冷藏食品，冷凍劑。固態(tài)二氧化碳,俗稱“干冰”，易升華。升華時(shí)吸取大量的熱，可使水蒸氣液化成小液滴。舞臺(tái)煙霧不能用手觸摸，留意防止凍傷。CO2CO2在生活中有哪些用途？光合作用滅火溫室中氣體肥料化工產(chǎn)品的原料（3）CO2能與水反應(yīng)CO2的化學(xué)性質(zhì)（2）不行燃也不助燃（1）不能供應(yīng)呼吸（4）CO2能與石灰水反應(yīng)整理與歸納（5）具有氧化性[探討]：1、檢驗(yàn)二氧化碳最牢靠的是哪種方法：（1）將燃著的木條伸入集氣瓶內(nèi)，視察燃著的木條是否熄滅（2）將帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，視察木條是否熄滅（3）向集氣瓶中倒入少量澄清石灰水，振蕩，視察石灰水是否渾濁（4）向集氣瓶中倒入少量石蕊試液，振蕩，視察石蕊試液是否變紅2、檢驗(yàn)二氧化碳與除去二氧化碳是否都可以運(yùn)用澄清石灰水？√[探討]：2、檢驗(yàn)二氧化碳與除去二氧化碳是否都可以運(yùn)用澄清石灰水？[探討]：3、試驗(yàn)設(shè)計(jì)：檢驗(yàn)?zāi)郴旌蠚怏w中是否混有二氧化碳，假如有則除去它，然后再檢驗(yàn)是否除去。

澄清石灰水足量氫氧化鈉溶液澄清石灰水（5）氫氣

（1）物理性質(zhì)常溫下，無色，無味，氣體，密度比空氣小，難溶于水。收集方法：向下排空氣法，排水法（2）純度檢驗(yàn)：P125/【課堂試驗(yàn)】試驗(yàn)二收集一小試管氫氣，用拇指堵住試管口，使試管口稍下傾斜，接近酒精燈火焰，移開拇指引火。若聽到略微“噗”聲，說明氫氣純凈。若聽到尖銳的爆鳴聲，說明氫氣不純。（3）化學(xué)性質(zhì)：①可燃性：②還原性：（5）氫氣

（3）化學(xué)性質(zhì)：①可燃性：②還原性：H2+CuO→Cu+H2O

現(xiàn)象：試管壁（口）上有水珠形成，試管中的粉末由黑色轉(zhuǎn)為紅色?！髅绹ㄓ闷嚬疽簹錇槟茉吹娜剂想姵馗拍钴嚕瓪鋭?dòng)一號(hào)液氫燃料4、化學(xué)式的識(shí)別及含義：（1）概念：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子。（2）化學(xué)式的意義：可以表示一種物質(zhì)；可以看出這種物質(zhì)的元素組成；分子的構(gòu)成可以推斷是單質(zhì)還是化合物留意：每種純凈物的組成是固定不變的，所以表示每種物質(zhì)組成的化學(xué)式只有一個(gè)考查學(xué)問點(diǎn)：化學(xué)式的書寫（1）單質(zhì)金屬單質(zhì)：鎂Mg銅Cu鐵Fe鋁Al汞Hg鋅Zn…非金屬單質(zhì)：氟氣F2氯氣Cl2液溴Br2碘I2氧氣O2

臭氧O3氮?dú)釴2氫氣H2硫磺S碳C磷P硅Si…稀有氣體：氦He氖Ne氬Ar氪Kr氙Xe氡Rn2.化合物水

二氧化碳氧化鎂硫酸鋁氧化鈣

氫氧化鈣氫氧化鈉

硫酸氯化鋁

碳酸鈣

氧化銅

硝酸鋇H2OCO2MgOCaOCa(OH)2CaCO3AlCl3

NaOHH2SO4Al2（SO4）3CuOBa(NO3)2考查學(xué)問點(diǎn)：5、常見基本操作溶解過濾蒸發(fā)結(jié)晶

運(yùn)用玻璃棒導(dǎo)流一貼、二低、三靠物質(zhì)提純的方法加熱時(shí)攪拌蒸發(fā)玻棒攪動(dòng)防飛濺，大量析出即熄燈。十六字操作要點(diǎn)：限制總量，緩慢加熱不斷攪拌，發(fā)揮余熱及即：①注入蒸發(fā)皿的溶液不能超過蒸發(fā)皿容積的2/3；②在蒸發(fā)的過程中，要用玻璃棒不斷地?cái)嚢?，使液體受熱勻整，防止部分受熱不勻?yàn)R射；③當(dāng)出現(xiàn)大量固體時(shí)，應(yīng)停止加熱，用余熱蒸干。④.試驗(yàn)結(jié)束，用坩堝鉗取下熱的蒸發(fā)皿，但不能干脆放在試驗(yàn)臺(tái)上，應(yīng)墊上石棉網(wǎng)。結(jié)晶的方法蒸發(fā)溶劑法（蒸發(fā)結(jié)晶）：適用于溶解度受溫度影響變更不大的固體物質(zhì)，如海水曬鹽得食鹽。冷卻熱飽和溶液法（降溫結(jié)晶）：適用于溶解度受溫度影響變更較大的固體物質(zhì)，如硝酸鉀飽和溶液中得硝酸鉀晶體。結(jié)晶的方法6.粗鹽提純步驟：計(jì)算，稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)、再稱量、計(jì)算純度試驗(yàn)儀器：托盤天平（砝碼），燒杯，玻璃棒，量筒，鐵架臺(tái)（鐵圈），漏斗，濾紙，蒸發(fā)皿，坩堝鉗，石棉網(wǎng)（1）溶解:將固體放入燒杯中加水溶解,并用玻璃棒攪拌(玻璃棒的作用:加快溶解速度)（2）過濾:(玻璃棒的作用:引流)（3）蒸發(fā)：(玻璃棒的作用:使液體受熱勻整，防止液體和晶體的飛濺)考查學(xué)問點(diǎn)：考查學(xué)問點(diǎn)：7、酸堿指示劑的應(yīng)用能檢驗(yàn)溶液酸、堿性的指示劑，稱為酸堿指示劑紫色石蕊和無色酚酞是兩種常用的酸堿指示劑紫色石蕊在酸性溶液變紅色，紫色石蕊在堿性溶液變藍(lán)色，中性不變色酚酞在酸性和中性溶液中不變色酚酞在堿性溶液中變紅色考查學(xué)問點(diǎn)：8、燃燒的常見現(xiàn)象；燃燒的條件發(fā)白光，放熱，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體光明的藍(lán)紫色火焰，放熱，生成刺激性氣味的氣體猛烈燃燒，火星四射,放熱，生成黑色固體，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放熱刺眼白光，放熱，生成白色粉末C+O2CO2

點(diǎn)燃S+O2SO2

點(diǎn)燃CH4+2O2CO2+2H2O點(diǎn)燃2Mg+O22MgO點(diǎn)燃3Fe+2O2Fe3O4點(diǎn)燃燃燒：可燃物發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的猛烈的氧化反應(yīng)跟空氣中的氧氣燃燒：只要是具有猛烈的發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，都可以稱作可燃物的燃燒

燃燒條件：1、可燃物2、與氧氣接觸3、溫度達(dá)到可燃物著火點(diǎn)燃燒條件：1、可燃物2、與助燃性物質(zhì)接觸3、溫度達(dá)到可燃物著火點(diǎn)2、與氧氣接觸氧氣溫度達(dá)到著火點(diǎn)可燃物火燃燒的條件同時(shí)滿足，缺一不行火三角[問題1]、為什么銅片上的白磷能燃燒而紅磷卻不燃燒呢？不同物質(zhì)的著火點(diǎn)不同。

[問題2]

、銅片上的白磷燃燒了，為什么水中的白磷卻不能燃燒呢？可燃物必需在氧氣或空氣中才能燃燒。銅片[問題3]、試驗(yàn)中熱水起了什么作用？銅片起什么作用呢？供應(yīng)熱量、隔絕氧氣；銅片起導(dǎo)熱的作用物質(zhì)9、物質(zhì)的分類及各類之間的邏輯關(guān)系金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體單質(zhì)化合物混合物純凈物氧化物考查學(xué)問點(diǎn)：9、物質(zhì)的分類及各類之間的邏輯關(guān)系9、物質(zhì)的分類及各類之間的邏輯關(guān)系考查學(xué)問點(diǎn)：10、元素和原子的區(qū)分，常見元素的分布重新組合OHHOHH

水分子（H2O）氧分子（O2）氫分子（H2）OOHHHHOOHH通電HH裂開成氫原子和氧原子電解水的示意圖原子①原子是化學(xué)變更中的最小微粒化學(xué)變更中沒有發(fā)生變更的微粒是哪兩種原子？

化學(xué)變更②原子的特性：1.原子的質(zhì)量和體積都很小2.原子在不斷地運(yùn)動(dòng)，溫度上升，原子的運(yùn)動(dòng)加快3.原子間有間隔一般來說，氣體>液體>固體4、同種原子性質(zhì)相同；不同種原子性質(zhì)不相同

①元素在地殼中的含量地殼中含量最多的金屬元素和非金屬元素分別是什么？元素之最氧硅鋁鐵氧鋁②人體中的元素分布元素之最O,C,H,N,Ca,P,S,K,Na,Cl,Mg11種元素，稱人體宏量元素，其他因含量甚微，稱微量元素。人體中各種必需微量元素，對人體健康影響很大。如缺鐵造成貧血，缺氟簡潔形成齲齒。③從整個(gè)宇宙看，含量最豐富的是什么元素？元素之最④地球上一切生命的基礎(chǔ)元素是什么元素？氫H和氦He碳C碳元素約占地殼質(zhì)量的0.027％，卻是地球上一切生命的基礎(chǔ)元素，如果沒有碳，地球上的生物將不復(fù)存在。考查學(xué)問點(diǎn)：11、對水的正確理解，用途，物性，化性沒有顏色、沒有氣味、沒有味道的透亮液體。凝固點(diǎn)：0℃沸點(diǎn)：100℃（101千帕下）水的性質(zhì)

1、水的物理性質(zhì)（1）、反常膨脹（水分子締合)（2）、水具有吸取大量熱量的功能水是地球表面數(shù)量最多的自然物質(zhì)，它覆蓋了地球70%以上的表面。地球是一個(gè)名副其實(shí)的大水球。水對氣候具有調(diào)整作用。

3、水的化學(xué)性質(zhì)

（1）二氧化碳+水碳酸

CO2+H2OH2CO3（2）氧化鈣+水氫氧化鈣

CaO+H2OCa（OH）2現(xiàn)象:碳酸使紫色石蕊試液變紅.現(xiàn)象:猛烈反應(yīng),放熱,反應(yīng)結(jié)束后小燒杯內(nèi)為白色的濁液.俗稱:

生石灰

熟石灰

用途：干燥劑

指示劑Ca（OH）2

+

CO2

Ca

CO3

↓+H2O

現(xiàn)象:吹氣后清液漸漸變渾濁.4、水的分散性溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。（1）特征：均一、穩(wěn)定均一：溶液中各部分的組成和性質(zhì)完全相同。穩(wěn)定：指外界條件不變時(shí)(溫度、溶劑量、氣體、壓強(qiáng)等），溶質(zhì)也不會(huì)從溶劑中分別出來。

（2）組成：

溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。

溶劑：溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。

水是最常見的溶劑。溶液的特征及組成：溶質(zhì)、溶劑1、懸濁液——固體小顆粒懸浮在液體里的混合物。（沉淀）如：

2、乳濁液——小液滴分散到液體里的混合物。（分層）如：

粉筆灰和水混合油水混合物、牛奶濁液不均一、不穩(wěn)定的混合物考查學(xué)問點(diǎn)：12、氣體發(fā)生裝置及發(fā)展軌跡試驗(yàn)裝置啟普發(fā)生器隨開隨制，隨關(guān)隨停最早運(yùn)用這個(gè)原理設(shè)計(jì)氣體發(fā)生器的是荷蘭科學(xué)家啟普，人們稱這種裝置為啟普發(fā)生器。啟普發(fā)生器啟普發(fā)生器簡易裝置試驗(yàn)裝置隨開隨制，隨關(guān)隨?？疾閷W(xué)問點(diǎn)：13、常見物質(zhì)的溶解性表格P77,78,79,11714、溶液，溶質(zhì)，溶劑，懸濁液，乳濁液，飽和溶液，不飽和溶液飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化：對大多數(shù)溶液來說：飽和溶液不飽和溶液對少數(shù)溶液來說：飽和石灰水不飽和石灰水結(jié)論(1)：(1)溶液：在確定條件下可分為飽和溶液和不飽和溶液，不給定條件可分為濃溶液和稀溶液。(2)溶液的濃稀，是指確定量溶劑中溶質(zhì)的相對含量不同而言，與溫度是否變更無關(guān)；(3)飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達(dá)到最大溶解限度，受溫度和溶劑的量兩個(gè)條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無關(guān)。(4)講飽和或不飽和溶液確定要強(qiáng)調(diào)哪種溶質(zhì)。對溶液的理解考查學(xué)問點(diǎn)：15、質(zhì)量守恒（宏觀，微觀示意圖）

原子的種類原子的數(shù)目原子的質(zhì)量均沒有發(fā)生變更反應(yīng)前后反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。化學(xué)反應(yīng)前后，“五不變”是

宏觀微觀原子質(zhì)量不變原子個(gè)數(shù)不變原子種類不變反應(yīng)物、生成物總質(zhì)量不變分子種類確定變分子總數(shù)可能變歸納分析元素種類不變兩個(gè)確定變：（宏觀），（微觀)。一個(gè)可能變：（微觀)。物質(zhì)種類確定變本質(zhì)緣由：原子是化學(xué)變更中最小的微?？疾閷W(xué)問點(diǎn)：16、常見物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化碳及碳的化合物之間相互轉(zhuǎn)化CCO2CO①②③④⑤H2CO3CaCO3CaOCa(OH)2⑥⑦⑧⑨⑩⑾⑿⒀Ca(HCO3)2⒁⒂考查學(xué)問點(diǎn)：17、對化學(xué)方程式的正確理解，化合價(jià)，守恒，系數(shù)理解

①某純凈物在空氣中燃燒后，生成水和二氧化碳，則該純凈物中確定含有元素，可能含有元素。②某物質(zhì)在空氣中燃燒點(diǎn)燃2X+7O2→4CO2+6H2O，則X的化學(xué)式是確定化學(xué)反應(yīng)中某物質(zhì)的化學(xué)式書寫化學(xué)方程式口訣：（背誦）左邊反應(yīng)物，右邊生成物；寫完化學(xué)式，系數(shù)要配平；中間箭頭連，條件應(yīng)注明；生成氣體、沉淀，箭頭來表明。化學(xué)方程式意義：

（1）表示什么物質(zhì)參與反應(yīng)，生成什么物質(zhì)（2）生成物的狀態(tài)（3）該反應(yīng)的條件（4）表示反應(yīng)物和生成物之間的定量關(guān)系：微粒個(gè)數(shù)、質(zhì)量比、物質(zhì)的量化學(xué)方程式的讀法有兩種：宏觀的和微觀的?；瘜W(xué)方程式中“+”表示“和、跟”，“→”表示“生成

”。例如：2CO+O2

2CO2分子個(gè)數(shù)比：2：1：2物質(zhì)的量之比：2：1：2質(zhì)量比：2╳28：32：2╳44即

7：4：11

考查學(xué)問點(diǎn)：18、氧化劑，還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是氧化反應(yīng)，是得氧的過程；含氧化合物里的氧被奪取的反應(yīng)是還原反應(yīng)，是失氧的過程。在化學(xué)反應(yīng)中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必定同時(shí)發(fā)生。奪取氧的物質(zhì)稱為還原劑（具有還原性），C為還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化成CO2供應(yīng)氧的物質(zhì)稱為氧化劑（具有氧化性），CuO為氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，被還原成CuC+2CuO