人教版初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)填空(附帶答案)

I格+式I格+式第1單元《走進(jìn)化學(xué)世界》知識(shí)點(diǎn)1、化學(xué)是研究物質(zhì)的、、以及的基礎(chǔ)科學(xué)。2、我國(guó)勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器，春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼。3、綠色化學(xué)環(huán)境友好化學(xué)（化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng)）四特點(diǎn)IP6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）②核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最）（、2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高（3）檢驗(yàn)產(chǎn)物H2O:用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有CO2:取下燒杯，倒入，振蕩，變（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃5、吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑——科學(xué)探究一般步驟：提出問(wèn)題—猜想與假設(shè)—設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)—實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證—記錄與結(jié)論—反思與評(píng)價(jià)化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過(guò)程及其現(xiàn)象；7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)）一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的發(fā)皿一錐形瓶、燒杯、燒瓶、可以直接加熱的儀器是石一試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是=燒杯、涯、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)一受熱均勻）可用于固體加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是——試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶（二）一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的發(fā)皿一錐形瓶、燒杯、燒瓶、可以直接加熱的儀器是石一試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是=燒杯、涯、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)一受熱均勻）可用于固體加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是——試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶（二）測(cè)容器量筒量取液體體積時(shí)，量筒必須放。量筒不能用來(lái)加熱，不能用作反應(yīng)容器。、量能讀到一——毫升（三）稱量器托盤天平視線與程為。及量筒內(nèi)。10毫升的量筒，一般只（用于粗略的稱量，克。）注意點(diǎn)：（1）先（2）稱量物和砝碼的位置^“（3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在（如小燒杯、表面皿）中稱量。（4）砝碼用大后小）夾取。添加砝碼時(shí)，先加的砝碼，后加的砝碼（先（5）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。四）加熱器皿酒精燈I格+式I格+式I格+式I格+式1111（1）酒精燈的使用要注意“三不”添加酒精；②用從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過(guò)酒精燈容積的層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的加熱物體。（4）如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，撲滅火:①不可向燃著的酒精燈內(nèi)③熄滅酒精燈應(yīng)用，不可吹熄。也不應(yīng)少于_（3）酒精燈的火焰分為三酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用或I格+式I格+式專^業(yè)I可編I格+式I格+式專^業(yè)I可編避免傷人，加熱時(shí)切不可將試管口避免傷人，加熱時(shí)切不可將試管口。避免傷人，加熱時(shí)切不可將試管口避免傷人，加熱時(shí)切不可將試管口。焰，不能用水沖?！ㄎ澹A持器鐵夾、試管夾拇指夾持試管的位置應(yīng)在試管口近試管拿夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾拿彳主（六）分離物質(zhì)及加液的儀器過(guò)濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出。二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在中，液體藥品放在金屬鈉存放在中，白磷存放在中2、藥品取用的總原則取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒(méi)有說(shuō)明用量，應(yīng)取液體以1?2mL為宜。處。試管夾的長(zhǎng)柄，不要把；夾持部位在距試管口近1/3處;中（少量的液體藥品可放在，固體以為宜，中），多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在另一潔凈的?！叭弧保喝魏嗡幤凡荒苡檬帜?、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手'僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）3、固體藥品的取用①粉末狀及小粒狀藥品：用4、液體藥品的取用液體試劑勺傾注法:應(yīng)入試液流下注完蝕標(biāo)免）上瓶蓋，標(biāo)簽，放回原處。液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時(shí)，滴管c、使用過(guò)程沖，始終保持橡膠乳頭流以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（）e、膠頭滴管使用時(shí)千萬(wàn)不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會(huì)造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查一裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一用手緊貼口，松開(kāi)手掌，導(dǎo)管口部有落流就說(shuō)明裝置不漏氣。②塊狀及條狀藥品：用夾取簽應(yīng)取下瓶免,。在桌上，（以免拿起試劑瓶，將瓶口試管口邊緣，緩緩地注，稍停片刻，若導(dǎo)管

，稍停片刻，水柱并不回（三）物質(zhì)的加熱（1）加熱固體時(shí)（2）加熱液體時(shí)，與桌面約成熱時(shí)，先使試管試管，試管受熱時(shí)先液體體積不超過(guò)試管容積的角，受，然后給試管里的液體的加熱，再，加熱時(shí)使試管并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管，為了2222式編輯式編輯四）過(guò)濾操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁I格+式I格+式I格+式I格+式“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中過(guò)濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：破承接濾液的燒杯i②傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣③濾紙（五）蒸發(fā)注意點(diǎn)：（1）在加熱過(guò)程中，用不斷攪拌（作用:）（2）當(dāng)液體（或）時(shí)停止加熱，利用將剩余水分蒸發(fā)掉，以（3）熱的蒸發(fā)皿要用夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要墊上。（六）儀器的洗滌：（1）廢渣、廢液倒入中，有用的物質(zhì)倒入中（2）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水（3）玻璃儀器中附有油脂：先用（4儀玻1璃儀器中附不難溶放水試堿洗堿性氧化物要碳張酸鹽：先用溶解晾或洗滌，再用水沖洗。（4儀玻1璃儀器中附不難溶放水試堿洗堿性氧化物要碳張酸鹽：先用溶解晾或洗滌，再用水沖洗。干。再用水沖洗。第二單元《我們周圍的空氣》知識(shí)點(diǎn)1、第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫（第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析）2、空氣的成分和組成空氣成分O2N2CO2稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)0.03%0.94%0.03%（1）空氣中氧氣含量的測(cè)定a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體b、裝置要求：氣密性良好c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約體積d、結(jié)論：空氣是混合物；O2約占，可支持燃燒；N2約占，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：能否用鐵、鋁代替紅磷？原因：能否用碳、硫代替紅磷?原因：（2）空氣的污染及防治：對(duì)空氣造成污染的主要是和等目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為等。（3）空氣污染的危害、保護(hù)：危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長(zhǎng),破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過(guò)后才能排放，積極植樹(shù)、造林、種草等（4）目前環(huán)境污染問(wèn)題：臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應(yīng)（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）氧氣（1）氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸ORD格式ORD格式ORD格式ORD格式3333(2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象I格+式I格+式I格+式I格+式專^業(yè)I可編44鐵石蠟部放少鋁燃燒要在集氣瓶底鐵、鋁在空氣中不可一燃燒。、（3）氧氣的制氣*七鐵鐵石蠟部放少鋁燃燒要在集氣瓶底鐵、鋁在空氣中不可一燃燒。、（3）氧氣的制氣*七鐵\I亠\*1燃%

備：氧氣分離液態(tài)空:防止點(diǎn)不氣和氧氣的沸物理變

化）Mn22022KMnO實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2H2KMnO2KC1O（4）氣體制取與收集裝置的選—兀發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性5）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：連一查一裝一固一點(diǎn)一收—移一熄b、注意點(diǎn)試管口略向傾斜：防止藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱③鐵夾夾在離管口約處導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開(kāi)始排出的是試管中的空氣）⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先再：防止⑧用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗(yàn)滿：檢驗(yàn)：:在化學(xué)反應(yīng)中能，而和在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用7:在化學(xué)反應(yīng)中能，而和在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用8、常見(jiàn)氣體的用途：氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)9、常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)方法①氧氣：②二氧化碳：氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過(guò)灼熱的氧化銅，再通過(guò)無(wú)水硫酸銅一、水1、(1人)電解水的實(shí)驗(yàn)A.裝置、水的組成：B.電源種類-C.加入的目的應(yīng):化學(xué)反2HO==O2H2產(chǎn)生位置一、水1、(1人)電解水的實(shí)驗(yàn)A.裝置、水的組成：B.電源種類-C.加入的目的應(yīng):化學(xué)反2HO==O2H2產(chǎn)生位置體積比O-質(zhì)出氣正極18負(fù)極21氣口置一根帶火星木條復(fù)2|氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰)結(jié)③化是變氫由③化學(xué)變化中例式根據(jù)水的化信2O,你能讀到的化義式的H示這種物質(zhì)的2、水的化學(xué)性氫、氧元素組成的。②一,分子可分而原子不20H條出氣口置一根燃著的木2子個(gè)氫原1個(gè)氧原子構(gòu)成的。組表示這種物質(zhì)的④表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成的反應(yīng)。9、、氧化反應(yīng)：氧(氧元素)發(fā)生物質(zhì)與一劇烈氧化：3上氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、的反應(yīng)。［勺酉毛^造|,第三單元《自然界的水》水知識(shí)點(diǎn)4水》1)通電分解21)通電分解2H2O===水可遇堿性氧化物反應(yīng)生成堿(可溶性堿)水可遇酸性氧化物反應(yīng)生成酸，例如：，例如：H2O+CaO二二Ca(OH)2H2O+CO2==H2CO3,最多的金屬兀素((2)(3)3、水的污染：(1)水資源A.地球表面一亠冃「上，自、、-|71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于B?海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)。海中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是曰是，最多的元素是。C．我國(guó)水資源的狀況(2)水污染I格+式I格+式I格+式I格+式5555A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放要A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放要防集止中水處污理染達(dá)：標(biāo)工排業(yè)放三、廢要經(jīng)處理達(dá)提標(biāo)倡排零放排、放均為的凈水劑是A.軟水是不含或。水要集中處理達(dá)標(biāo)排放合理施用，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。（3）愛(ài)護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染4、水的凈化方法），其中凈化效果最好的操作（1）水的凈化效果由低到高的是方法），其中凈化效果最好的操作是；既有定義（2）硬水與軟水鈣、鎂的水；含較少可溶性鈣、鎂化合物的水C?硬水軟化的方法：D定義提倡零排放；生活污硬水是含有較多可溶性B．鑒別方法提倡零排放；生活污硬水是含有較多可溶性B．鑒別方法．長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干I格+式I格+式I格+式I格+式專^業(yè)I可編66不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。5、其他（1）水是最常見(jiàn)的一種溶劑，是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。（2）水的檢驗(yàn)：用無(wú)水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明有水存在；方程式:水的吸收：常用濃硫酸、一氫生石灰氣、氫H2水氣排水法下排空氣法）；難溶于1、物理性質(zhì)：密度水氣排水法下排空氣法）；難溶于2、化學(xué)性質(zhì)：1可燃金（用途：高能燃料；氫氧焰焊接,n\w驗(yàn)純2H2+O2二二驗(yàn)純有象珠發(fā)生一__色火焰，放出熱量,性有（用途產(chǎn)冶煉金H2+CuO==現(xiàn)象:氫氣“早出晚歸”（小結(jié)：既有可燃性，又有還原H2、C、室制物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)——O）:Zn+HSO:Zn+HSOZn+2HC1=24因可用濃鹽酸的原4酸可用濃硫酸或硝｛能源旦三大優(yōu)點(diǎn)三、分子與原子I子I子性質(zhì)最小的原子是化學(xué)變化中的最小微微粒粒。體積小、質(zhì)量??；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙子、原子都是構(gòu)成定義分子是保持物質(zhì)，.性質(zhì)分子是由原子構(gòu)成的。分區(qū)聯(lián)系別分化物質(zhì)。學(xué)的變化微中粒，。分子可分，原子不可區(qū)質(zhì)化別：學(xué)反分應(yīng)。的實(shí)質(zhì)：及四、分類物質(zhì)的組成、構(gòu)成

組凈物成：）物由質(zhì)（純

碳原、子硅：金等屬。、稀有氣體

碳、硅等。

分子：如氯化氫由氯化氫分

子構(gòu)成。組成物質(zhì)成H2、Cl。O、N、2離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉混質(zhì)由）合鈉物離（子多（種物有單質(zhì)氣體：金屬、非金屬22Na+）氯離子（Cl-）構(gòu)成稀純凈物一種物一種元素）化合物：多種元素）有機(jī)化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6淀粉、蛋白質(zhì)氧化物H2OCuOCO2無(wú)機(jī)化合物酸HClHSOHNO2堿NaOHCa(OH)鹽NaClCuSO432KOH4Na2CO3第五單元《化學(xué)方程式》知識(shí)點(diǎn)y一、質(zhì)量守恒定律：1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說(shuō)明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）:學(xué)反應(yīng)前后（1）一定不變宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（變）一定類一定變質(zhì)的種類一變分子種類、（3）可能改變：務(wù)子總數(shù)可能—變二、化學(xué)方程式/、、〒/、、〒②/遵守質(zhì)量守恒定律（注意：a、配平b、條件c、箭2、書(shū)寫(xiě)：2HO3、含義以2H2+O3、含義22①宏觀意義：觀意反明反件物、生成物、表示反應(yīng)物和生成物之（或分子）個(gè)數(shù)個(gè)水分個(gè)氫分子與①宏觀意義：觀意反明反件物、生成物、表示反應(yīng)物和生成物之（或分子）個(gè)數(shù)個(gè)水分個(gè)氫分子與:積對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體每與份質(zhì)量的氫氣與量的水氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水1個(gè)氧分子化合生成2比質(zhì)物質(zhì)間質(zhì)量比'系數(shù)X相對(duì)分生份質(zhì)量的氧氣完全化合4、化學(xué)方程式提供的信息包括③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)。③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)。?（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算三、化學(xué)反應(yīng)類型1、四種基本反應(yīng)類型①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)2、氧化還原反應(yīng)I格+式I格+式I格+式I格+式7777氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)氧化劑：提供氧的物質(zhì)還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見(jiàn)還原劑：H2、C、CO）3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)第6單元碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石（c）是自然界中的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等+式+式+式+式22、22、2、石墨（C）是車的滑塊等金原石和：墨的物理性質(zhì)有很大差異CO和CO2的化學(xué)才界有很大差-3、更定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)木炭具有強(qiáng)烈質(zhì)碳的化性質(zhì)的物理性質(zhì)各異,而各種單碳的常溫下的穩(wěn)定可燃全燃燒（氧氣充足）,生成CO:C+O干礦池的一，有電良的導(dǎo)電性'潤(rùn)滑性?？捎糜谥沏U筆芯、，焦炭主要有:焦炭,木炭，活黑炭,

，炭黑加到橡膠里能J輪.二學(xué)書(shū)1>強(qiáng)厶性D歹3、還原性:C+2CuO高溫現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成=_色石灰水變應(yīng)匸二:冶金工業(yè)23高溫2FeO+3C三、二氧化碳的制法1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝囂、檢驗(yàn)）（1）發(fā)生裝置:由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物?—厶制氣體時(shí)則用高錳是反應(yīng)物酸鉀性（決2）定收：集方法：氣體的密度及溶解性決定：于水用排水法收集密度比空氣室制二密法氧度化比碳空的氣實(shí)驗(yàn)室制法的的發(fā)置發(fā)生。生裝裝置置。CO用向

用向用排空氣法CO2排空氣法用向排空氣法I格+式I格+式I格+式I格+式88881酸）反原應(yīng)理：：用石灰石和稀鹽CaCO+2HCl==32）選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：向排空氣法4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaCO3高溫生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=四、二氧化碳的性質(zhì),無(wú)味的氣體,,無(wú)味的氣體,密度比空氣,溶于水,高壓低溫下可得固體2、化學(xué)性質(zhì):1）一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸I格+式I格+式專^業(yè)I可編I格+式I格+式專^業(yè)I可編生成的碳酸能使紫色的石本反應(yīng)可用于檢驗(yàn)二氧化反應(yīng)與灼熱的碳（C+C02生成的碳酸能使紫色的石本反應(yīng)可用于檢驗(yàn)二氧化反應(yīng)與灼熱的碳（C+C02，既是化合反應(yīng)又是氧化高溫CO是氧化劑，C是還原22）與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O==碳酸不穩(wěn)定,易分解3）能使澄清的石灰水變渾濁：方程式碳！理性質(zhì)，又利用理性質(zhì)，又利用3、用途：滅火（滅火器Na2CO3+2HCl二二原理：溫室肥料4、二氧化碳多環(huán)境的影口排放引一__五、一氧化碳卜物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣，體，密度比空氣于2、、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體少氧氣而中毒學(xué)性空、氣質(zhì)學(xué)性質(zhì):（H、CO、2C具有相似的化1）可燃性：2CO+O點(diǎn)燃2CO（是和發(fā)的燃燒火焰22是O和發(fā)出的燃燒火焰是：發(fā)出2CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出I1A*點(diǎn)燃前一定要的火焰。的火焰?？扇夹缘臍怏w：火焰（。不可根據(jù)火焰煤氣氣體：H與CO的H+22）還原性：C0+Cu0△現(xiàn)象：黑色的氧化銅非置換反應(yīng)用：冶金應(yīng)）工業(yè)色，石灰水變I格+式I格+式I格+式I格+式9999逐漸變成23高溫FeO+3CO__末逐漸變成除雜：CO[CO]2或氫氧化鈉液溶：+2NaOH==NaCO+COOHCO[CO]2322現(xiàn)象：紅棕色粉色，石?；遥┧儭＃〤O+CuOaCaO[CaCO3]CaCO3高溫注意：檢C是2CaCO+2HCl==的檢驗(yàn)：先加鹽否含CaCO（CO酸，然后333將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）第7單元燃燒及其利用一、燃燒和滅火1、燃燒的條件：（缺一不可）（1）（2）（3）2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可）（1）（2）（3）3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。I格+式I格+式I格+式I格+式不銹鋼：鋼含鉻、鎳的備注具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點(diǎn)低I格+式I格+式I格+式I格+式注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相J容性”，因此可用來(lái)制造人造骨等。1（1）熔點(diǎn)高、密度小優(yōu)點(diǎn)（2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好（3）抗腐蝕性能好二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)2、金屬+酸—鹽+H2f3、金屬+鹽—另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（“濕法冶金”原理）三、常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動(dòng)性順序里：（1）金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)2）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）（3）位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。（除K、Ca、Na、Ba）四、金屬資源的保護(hù)和利用1、鐵的冶煉（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見(jiàn)的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）2、鐵的銹蝕1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3）（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2（OH）2CO3）（2）防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等制成不銹鋼鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐3、金屬資源的保護(hù)和利用：保護(hù)金屬資源的途徑：防止金屬腐蝕回收利用廢舊金屬合理開(kāi)采礦物尋找金屬的代用品意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染第九單元《溶液》知識(shí)點(diǎn)一、溶液的形成1、溶液(2)溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性注意:a、(2)溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性注意:a、溶液不一定無(wú)色，如(色TiSO4CySSO錯(cuò)誤！鏈接無(wú)效。為藍(lán)效誤！鏈接無(wú)色淺綠Fe(SO)溶243b、b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑=溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)+量溶質(zhì)的體積溶劑的體+積:溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒一c、溶液的質(zhì)量+工溶液的體積2、3、(2、3、(((概念：判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化不飽和溶溫蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)飽和溶液

升溫、加溶劑注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系①飽和溶液不一定是濃溶液②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如NH4NO3溶解溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl二、溶解度1、固體的溶解度(1)溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：溶解度的單位：克2)溶解度的含義：20°C時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：在20C時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20C時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克I格+式I格+式I格+式I格+式33333333影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類)②溫度KNO3大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3I格+式I格+式專^業(yè)I可編I格+式I格+式專^業(yè)I可編如Ca幷如Ca幷少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影■UL極少數(shù)物NaCl雖溶解度隨溫度升高而降低。（4）|度曲線例：S80)(1C時(shí)A的溶解度為80g3'B（義）P點(diǎn)的的在該溫度時(shí)，A和C的溶解度相同.■1,過(guò)通蒸發(fā)溶劑的方法使它PO）N點(diǎn)為t3C時(shí)A的不飽和溶液」降溫，和加入A物質(zhì)，（14）到時(shí)的順序C、溶解度由大C>B>A0t1t235從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶發(fā)結(jié)W（宜）采從用B的溶液中獲取晶體，適宜米用時(shí)0t1t235從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶發(fā)結(jié)W（宜）采從用B的溶液中獲取晶體，適宜米用時(shí)A、B、C的飽和溶液各）t2的方法獲體

會(huì)斤降溫體的CA的方法獲取晶體。和b無(wú)晶體析出的有，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)大依次為（8）除去A中的過(guò)濾法；分離A與B泥沙用，2、氣體的溶解度（A<C<B諾少，用纟結(jié)晶法1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。（2）影響因素：①氣體的性質(zhì)②溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。蹓簭?qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）3、（（「結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）]降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、公式：混合物的分離1）過(guò)濾法:2）結(jié)晶法:分離可溶物+難溶物分離幾種可溶性物質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量100%I格+式I格+式I格+式I格+式34343434溶液的質(zhì)量2、在飽和溶液中：SSX100%（C<溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%=S）100+S3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（1）用固體配制：①步驟：計(jì)算、稱量、溶解②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）①步驟：計(jì)算、量取、稀釋②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒硝酸（HNO3）硝酸（HNO3）氫氧化鈣、氨水（酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HC1）、堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉NH3?H2O）I格+式I格+式專^業(yè)I可編I格+式I格+式專^業(yè)I可編2222（或銨根）和酸根組酸鈉氯化鈉、碳導(dǎo)電堿、鹽的水溶液可以陰因陽(yáng)溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的酸鈉、1、性、、濃硫酸的物理性質(zhì)、特濃鹽酸“純凈”：無(wú)色液

札—濃硫酸「無(wú)色粘稠、油狀氣味工業(yè)用鹽酸：黃色）3+含有刺激性氣味揮發(fā)性液體無(wú)吸水性脫水特性用途（敞口置于空氣中，瓶①銹屬酸，助消含有少量鹽強(qiáng)氧化性金屬濃硫酸作干燥劑生產(chǎn)化肥、精煉石油陽(yáng)離子全部是H+）腐蝕2、酸的通）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色）金屬+酸（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的（1（2（3）堿性氧化物+酸酸?‘酸（~4）~堿+（5）鹽+＞、三種離子亠鹽+氫氣亠鹽+水鹽+水＞另一種鹽+另一種酸（物符合復(fù)分解條件）的檢驗(yàn)試劑Cl-2-SO4AgNO3及HNO3①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl22-CO3三、堿1、氫氧化鈉、HCl及石灰水顏色、態(tài)俗名制法氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化自色固體，極易溶于水（溶解腐堿、..火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐O性））+NaCO二二CaCO（+2NaOH2233溶色水末氧微鈣溶于水、消石+HO==溶灰lOCa(OH)2I格+式I格+式I格+式I格+式35353535用途③化化油料爐肥清吉?jiǎng)┲泻猛劲刍土蠣t肥清吉?jiǎng)┲泻瑲溲趸c固體作干燥劑工業(yè)：制漂農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤配波爾多液建筑：2、堿的通性(具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH)的(反1)應(yīng)堿：溶液與酸堿指示劑使酞試紫液色石變?nèi)锛t色試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酸性氧化物+堿一鹽+水酸+堿一鹽+水(4)鹽+堿一另一種鹽+另一種堿(反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)注：①難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性)如Cu(OH)2CuO+H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OI格+式I格+式專^業(yè)I可編I格+式I格+式專^業(yè)I可編14141414常見(jiàn)沉淀：AgCl；BaSO4J21Fe（OH）3JMg（OH）2JBaCO3JCaCOCu（OH）]31-復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)性、化性氧化物與堿生成物中有沉淀或有氣體或鹽和水的反化物成氧化物物性氧化和能的酸反應(yīng)生成鹽常見(jiàn)沉淀：AgCl；BaSO4J21Fe（OH）3JMg（OH）2JBaCO3JCaCOCu（OH）]31-復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)性、化性氧化物與堿生成物中有沉淀或有氣體或鹽和水的反化物成氧化物物性氧化和能的酸反應(yīng)生成鹽氧化物?氧化物是金(少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿Na2O+H2O==2NaOHK2O+H2O==2KOHBlOOfiHO==22CaO+HO==Ca(OH)2峪SO+HO二二HSO3224⑵水性氧化物+堿一鹽+CO2+Ca(OH)2==CaCO3J+H2O⑵堿性氧化物+酸f鹽+水Fe2O3+6HC1二二2FeCl3+3H2O（不是復(fù)分解反應(yīng)）四、中和反溶液酸堿度的表示應(yīng)、、1、定義：和水的反應(yīng)2、應(yīng)用（1）改堿性、示法一（1）0>rrL、酸與堿作用生成鹽變土壤的酸3、溶液酸堿度的表(2)‘的廢水pH——一7pH處理工廠（藥）用于大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧屬氧堿性（物）大多數(shù)可與水反應(yīng)生成~屬氧化物'酸CO2+H2O二二H2CO3SO2+H2O二二化H2SO3法是使用法是使用許，滴在酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)2）pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)許，滴在照，讀出溶液的I格+式I格+式I格+式I格+式36363636讀數(shù)為整3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因?yàn)槿苡蠧O2）pH<5.6的雨水為酸雨《化肥》知識(shí)鹽點(diǎn)、常見(jiàn)的鹽俗稱食鹽氯化鈉碳酸鈉NaCO

23純堿堿性蘇打+定義nH能解離出金屬離子物理性質(zhì)白色粉末，水溶液有咸味，溶溫解度度受影響不大）和酸根離子的化合物用途（1）作調(diào)味品（2）作防腐3）消除積雪（降低雪的熔點(diǎn)）（4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來(lái)選種（5）制生理鹽水（0.9%NaCl溶液）+Na維分持布，細(xì)胞內(nèi)外的水分

分布，換分維持布，細(xì)胞內(nèi)外的水分促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交因水溶液呈白固體色粉末狀易溶Cl-促增進(jìn)生食鹽欲酸、幫助消化滌用、于玻食品璃工、造業(yè)紙、紡織、洗等I格+式I格+式專^業(yè)I可編I格+式I格+式專^業(yè)I可編碳酸氫鈉NaHCO3備注小蘇打白色^易溶于水制糕點(diǎn)所用的發(fā)酸過(guò)多治療胃（的水分鹽氯由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)'易吸收空氣劑）,■—水氯化鈣可用作干燥Na2）化碳酸鈉從溶液中析出時(shí)，會(huì)結(jié)合一定數(shù)目的水分CO?10HO碳酸鈉晶體沁CO、口堿。?10HO（純凈物），俗稱天然常溫時(shí)在空氣中放置一段時(shí)間后，失去結(jié)晶（化鎂3、精化驗(yàn)等：溶濾、蒸發(fā)4、實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)步驟溶濾蒸風(fēng)化變成粉末?！狢OTO+coT3△2322322除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化雜質(zhì)。牟、過(guò)燒杯驗(yàn)玻璃鐵架臺(tái)（帶鐵圈棒、漏斗、燒杯、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒其中玻璃棒的加速溶解使液體液體飛濺'防止三、4、5、6、7、鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽（可溶）鹽+鹽+鹽++金屬1—金屬2+新鹽（金屬1比金屬2活潑，IK、Ca、Na除外）酸—新鹽+新酸堿—新鹽+新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）—兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）四、酸、堿、鹽的溶解性4、酸：大多數(shù)都可溶H2SiO3不（除硅酸溶）'::堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀‘鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；】溶化物除人測(cè)難溶外，其余多數(shù)均硫酸鹽除BasO4難溶，Ag2SO4CaSO4其碳余酸都鹽除難溶碳酸。鉀、碳酸鈉注：BaSO、AgCl不溶于水，也不溶于酸5、6、酸微銨溶可外溶，，其余多數(shù)可溶I格+式I格+式I格+式I格+式373737374、五、化學(xué)肥料1、農(nóng)家肥料：營(yíng)養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價(jià)廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)2、化學(xué)（肥料磷（1）氮作肥濃綠（a、常用氮肥尿素CO（NH）：含氮量最高的氮肥（有機(jī)物）46.7%氮肥肥）、鉀肥、用綠（：促促進(jìn)苗）植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛、葉色。缺氮：葉黃22使用注意事項(xiàng)易分解，施用時(shí)深埋NH含量NHCO17.7%43NHNO35%43易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸不（如能與草堿木性物質(zhì)灰混（合、如熟草施用石木灰等）I格+式I格+式I格+式I格+式3333長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)(N)HO21.2%424NH262Cl%4—?加水稀釋后施用NH3H2ONaNO3b、NH+的檢驗(yàn)4廣試劑：堿(NaOH、Ca(OH)等)、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙2NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3f+H2Oc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收(2)鉀肥作用：促使作物生長(zhǎng)健壯、莖桿粗硬，抗倒伏(壯稈)。缺鉀：葉尖發(fā)黃常用鉀肥KCl草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥(主要成分為KCO),呈堿性23KSO:長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)24(3)磷肥(3)磷肥磷礦粉Ca用磷(PO)鈣3鎂4磷2肥(鈣和鎂的磷酸鹽)PO)242PO重過(guò)磷酸鈣PO)242PO重過(guò)磷酸鈣Ca(H)24過(guò)磷酸鈣Ca(H和CaSO4合不能施與用堿。性物質(zhì)混如草木灰、熟石灰4、復(fù)合肥：含N、P、K中的兩種或三種KNOI格+式I格+式I格+式I格+式38383838NHHPO42(NH)HPO不能與堿性物質(zhì)混合施用424三、使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響1、土壤污染：重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì)2、大氣污染：N0、NH、HS2323、引起水體污染：N、P過(guò)多，導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象I格+式I格+式專^業(yè)I可編I格+式I格+式專^業(yè)I可編四、合理使用化肥1、根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥2五、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法■■氮^白色晶、農(nóng)家肥和化肥合理配用晶體全部溶于水可燃燒，熔化有氣泡或冒煙不燃燒，跳動(dòng)或有爆裂聲無(wú)氣味放出看外觀——加水灼燒加熟石灰放出具有刺激性氣味的氨氣磷肥

灰白色粉末‘■大多數(shù)不溶于水第十二單元化學(xué)與生活課題1人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)六大營(yíng)養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水（其中無(wú)機(jī)鹽和水可被人體直接吸收）一、蛋白質(zhì)1、功能：是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)，是機(jī)體生長(zhǎng)及修補(bǔ)受損組織的主要原料。成人每天需60-70g2、存在：動(dòng)物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的主要成分植物的種子（如花生、大豆）3、構(gòu)成：由多種氨基酸（、如丙氨酸F氨4、人體攝入質(zhì)代謝胃腸道合成*尿素+CO+HO放出熱量22蛋白質(zhì)5、

質(zhì)（幾種蛋白人體?水解氨基酸氧化人體生長(zhǎng)各育，組質(zhì)1）血紅蛋白：由血紅素（含F(xiàn)e2+）和蛋白質(zhì)構(gòu)成作用：運(yùn)輸O2和CO2的載體..血紅蛋白+O2?氧合血紅蛋白°CO中毒機(jī)理：血紅蛋白與吸煙危害:CO、尼古丁、焦油等CO結(jié)合能力比與O2結(jié)合能力強(qiáng)200倍，導(dǎo)致缺氧而死。（2）酶：生物催化劑特點(diǎn)：高效性、選擇性、專一性淀粉酶麥芽糖酶例：淀粉麥芽糖葡萄糖（人體可直接吸收的糖）6、蛋白質(zhì)的變性（不可逆）：破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使其變質(zhì)引起變質(zhì)的因素物理：高溫、紫外線等化學(xué)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、甲醛、重金屬鹽（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等應(yīng)用：用甲醛水溶液（福爾馬林）制作動(dòng)物標(biāo)本，使標(biāo)本長(zhǎng)期保存。二、糖類是生命活動(dòng)的主要供能物質(zhì)（（60%—70%）1、組成：由C、H、O三種元素組成。又叫做碳水化合物2、常見(jiàn)的糖（1）淀粉（C6H10O5）n：存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。酶I格+式I格+式I格+式I格+式39393939C6H10O5)nC水6H12O