揚(yáng)州中學(xué)2016屆高三四模(5月)化學(xué)

PAGEPAGE9江蘇省揚(yáng)州中學(xué)高三模擬考試化學(xué)試題2016.5.20可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Fe-56選擇題（共40分）單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．化學(xué)知識(shí)在環(huán)境保護(hù)中起關(guān)鍵作用，下列敘述不正確的是A．在燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放B．控制含磷洗滌劑的生產(chǎn)和使用有利于防止水體富營(yíng)養(yǎng)化C．采用汽車尾氣處理技術(shù)可將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體D．使用加酶洗衣粉，水溫越高，洗滌效果更好2．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．18O2—結(jié)構(gòu)示意圖：B．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C．NaHSO4熔融時(shí)電離方程式：NaHSO4==Na++HSO4－D．模型可表示甲烷分子或四氯化碳分子3.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可用同一原理解釋的是A.溴水分別滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色B.品紅溶液中分別通入SO2和Cl2，品紅均褪色C．雞蛋白溶液中分別加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固體析出D．分別加熱盛有NH4Cl和單質(zhì)碘的試管，管口均有固體凝結(jié)4．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L－1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1／2。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞MB．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵C．XZ2、X2M2、W2ZD．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3－、NO3－B．0.1mol·L-1Ca(ClO)2溶液：K+、Na+、I－、Cl－C．能使甲基橙顯紅色的溶液：K+、Fe2+、Cl－、NO3－D．加入KSCN顯紅色的溶液：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－6.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是A．Al具有良好延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品B．NH3能與Cl2生成NH4Cl，可用濃氨水檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否有泄漏C．NaHCO3能與堿反應(yīng)，食品工業(yè)用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑D．K2FeO4能與水作用生成Fe(OH)3膠體和O2，可用于凈化自來(lái)水并殺菌消毒7.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++2OH-Mg(OH)2↓B．用兩個(gè)銅電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+C．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反應(yīng)呈中性：H＋＋SO42＋Ba2＋＋OH＝H2O＋BaSO4↓D．向含有0.1mol溶質(zhì)的硫酸亞鐵稀溶液中加入7.8gNa2O2：4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O＝4Fe(OH)3＋8Na＋＋O2↑8．下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是物質(zhì)組別甲乙丙AMgFeSO4O2BAl2O3HClNaOHCCO2H2ONa2O2DNaHCO3Ca(OH)2Na2CO39．全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池，工作原理如右圖所示，a、b均為惰性電極，放電時(shí)左槽溶液顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色。下列敘述正確的是A．充電時(shí)右槽溶液顏色由紫色變?yōu)榫G色B．放電時(shí)，b極發(fā)生還原反應(yīng)C．電池的總反應(yīng)可表示為：VO2++V2++2H+VO2++V3++H2OD．充電過(guò)程中，a極的反應(yīng)式為：VO2++2H++e-=VO2++H2O10．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，錯(cuò)誤的是③③A．裝置①用來(lái)電解飽和食鹽水，c電極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)B．裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2C．裝置③檢查乙炔的還原性D．裝置④可用于干燥、收集氨氣、并吸收多余的氨氣二、不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)時(shí)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11．下列說(shuō)法正確的是A．用冰醋酸、蒸餾水和容量瓶等可以配制pH＝1的醋酸溶液B．在氨水中加入少量的水或氯化銨固體后，都會(huì)使溶液中的c（H+）增大C．反應(yīng)SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0D．對(duì)于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高溫度，Ca(OH)2的溶解速率增大，Ksp減小12．氨甲環(huán)酸和氨甲苯酸是臨床上常用的止血藥，其結(jié)構(gòu)如下圖：氨甲環(huán)酸氨甲苯酸下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．氨甲環(huán)酸、氨甲苯酸都既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液B．氨甲環(huán)酸、氨甲苯酸都能發(fā)生取代、氧化、縮聚、加成等反應(yīng)C．氨甲環(huán)酸、氨甲苯酸中各有5種不同的氫原子D．氨甲苯酸屬于芳香族α-氨基酸的同分異構(gòu)體和苯丙氨酸互為同系物13．為實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，依?jù)下表提供的主要儀器，所用試劑合理的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹饕獌x器試劑A分離Br2和CCl4的混合物分液漏斗、燒杯Br2和CCl4的混合物、蒸餾水B實(shí)驗(yàn)室制取H2試管、帶導(dǎo)管的橡皮塞鋅粒、稀HNO3C鑒別葡萄糖和蔗糖試管、燒杯、酒精燈葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨溶液D測(cè)定NaOH溶液的濃度滴定管、錐形瓶、燒杯NaOH溶液、0.1000mol·L－1鹽酸14．25℃A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-B．0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)C．0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)D．0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：EQ\f(2,3)c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)15．向甲、乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同溫度下，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g)；ΔH<0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．甲、乙兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)K(甲)<K(乙)B．x不可能等于2C．將乙容器升溫可使甲、乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同D．若向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時(shí)甲容器中0.78mol·L－1<c(A)<1.56mol·L－1非選擇題（共80分）16．KNO3是重要的化工產(chǎn)品，下面是一種已獲得專利的KNO3制備方法的主要步驟：（1）反應(yīng)Ⅰ中，CaSO4與NH4HCO3的物質(zhì)的量之比為1∶2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為＿▲。（2）反應(yīng)Ⅱ需在干態(tài)、加熱的條件下進(jìn)行，加熱的目的是▲。從反應(yīng)Ⅳ所得混合物中分離出CaSO4的方法是趁熱過(guò)濾，趁熱過(guò)濾的目的是＿＿▲＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）檢驗(yàn)反應(yīng)Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4樣品溶解于水，＿▲＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）整個(gè)流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)除(NH4)2SO4外，還有▲(填化學(xué)式)。17.莫沙朵林是一種鎮(zhèn)痛藥，它的合成路線如下：（1）B中手性碳原子數(shù)為▲；化合物D中含氧官能團(tuán)的名稱為▲。（2）C與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：▲。I.核磁共振氫譜有4個(gè)峰；Ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；Ⅲ.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。（4）已知E＋X→F為加成反應(yīng)，化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為▲。（5）已知：?；衔锸呛铣煽共《舅幇⑽袈屙f的中間體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案以和為原料合成該化合物（用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件）。合成路線流程圖示例如下：18．（16分）直接氧化法制備混凝劑聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m(n>2,m≤10)的實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：鹽基度=n(OH－)/3n(Fe)×100%。式中n(OH－)、n(Fe)分別表示PFS中OH－和Fe3+的物質(zhì)的量。所得產(chǎn)品若要用于飲用水處理，需達(dá)到鹽基度指標(biāo)為8.0%~16.0%。（1）實(shí)驗(yàn)加入硫酸的作用是▲；取樣分析Fe2+濃度，其目的是▲。（2）用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作方法為▲；若溶液的pH偏小，將導(dǎo)致聚合硫酸鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)▲。（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）（3）聚合反應(yīng)的原理為m[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2][Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m，則水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。（4）產(chǎn)品鹽基度的測(cè)定方法：Ⅰ稱取mg固體試樣，置于400mL聚乙烯燒杯中，加入25mL鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，再加20mL煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻，蓋上表面皿。Ⅱ室溫下放置10min，再加入10mL氟化鉀溶液，搖勻，掩蔽Fe3+，形成白色沉淀。Ⅲ加入5滴酚酞指示劑，立即用物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗體積為VmL。Ⅳ向聚乙烯燒杯中，加入25mL鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，再加20mL煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻，蓋上表面皿。然后重復(fù)Ⅱ、Ⅲ做空白試驗(yàn)，消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液的體積為V0mL。①達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為▲。②已知試樣中Fe3+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1，則該試樣的鹽基度(w)的計(jì)算表達(dá)式為▲。19.甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上，300～400℃Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室制取的方法之一是：Ca(OH)2+2HCHO+H2O2=Ca(HCOO)2+2H2O+H2↑實(shí)驗(yàn)室制取時(shí)，將工業(yè)用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30-70%的過(guò)氧化氫溶液中（投料物質(zhì)的量之比依次為1∶2∶1.2），最終可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%以上且重金屬含量極低的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品。（1）過(guò)氧化氫比理論用量稍多，其目的是__________▲。（2）反應(yīng)溫度最好控制在30-70℃之間，溫度不易過(guò)高，其主要原因是_▲。（3）制備時(shí)在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應(yīng)外，還要加入少量的Na2S溶液，加硫化鈉的目的是__________▲。（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)需強(qiáng)力攪拌45min，其目的是________▲；結(jié)束后需調(diào)節(jié)溶液的pH7～8，其目的是_________▲。最后經(jīng)結(jié)晶分離、干燥得產(chǎn)品。Ⅱ、某研究性學(xué)習(xí)小組用工業(yè)碳酸鈣(主要成分為CaCO3；雜質(zhì)為：Al2O3、FeCO3)為原料，先制備無(wú)機(jī)鈣鹽，再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣。結(jié)合如圖幾種物質(zhì)的溶解度曲線及表中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計(jì)算)。金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3＋1.13.2Al3＋3.05.0Fe2＋5.88.8請(qǐng)補(bǔ)充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣晶體的實(shí)驗(yàn)方案：稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水，配成溶液待用，并稱取研細(xì)的碳酸鈣樣品10g待用，________▲________________________（提供的試劑有：a.甲酸鈉，b.5mol·L－1硝酸，c.5mol·L－1鹽酸，d.5mol·L－1硫酸，e.3%H2O2溶液，f.澄清石灰水）20．（14分）銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛。（1）納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種方法：方法Ⅰ用炭粉在高溫條件下還原CuO方法Ⅱ電解法，反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2↑。方法Ⅲ用肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2①工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是▲。②已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s)△H=-169kJ·mol-1C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ·mol-1Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s)△H=-157kJ·mol-1則方法Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)：2CuO(s)＋C(s)=Cu2O(s)＋CO(g)；△H=▲kJ·mol-1。（2）氫化亞銅是一種紅色固體，可由下列反應(yīng)制備4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成CuH的物質(zhì)的量為▲。（3）氯化銅溶液中銅各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與c(Cl－)的關(guān)系如圖。00246810各粒子分布（％）204060801000c(Cl－)/mol·L1CuCl+Cu2+CuCl2CuCl－3CuCl2－4①當(dāng)c(Cl－)=9mol·L－1時(shí)，溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關(guān)系為▲。②在c(Cl－)=1mol·L－1的氯化銅溶液中，滴入AgNO3溶液，含銅物種間轉(zhuǎn)化的離子方程式為▲（任寫一個(gè)）。（4）已知：Cu(OH)2是二元弱堿；亞磷酸（H3PO3）是二元弱酸，與NaOH溶液反應(yīng)，生成Na2HPO3。①在銅鹽溶液中Cu2＋發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)為▲；（已知：25℃時(shí)，Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20mol3/L3）②電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸，裝置如下圖（說(shuō)明：陽(yáng)膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰膜只允許陰離子通過(guò)），則產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為▲。21．【選做題】本題包括A、B兩小題，請(qǐng)選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評(píng)分。A．在5－氨基四唑（）中加入金屬Ga，得到的鹽是一種新型氣體發(fā)生劑，常用于汽車安全氣囊。（1）基態(tài)Ga原子的電子排布式可表示為▲；（2）5－氨基四唑中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椤渲蠳原子的雜化類型為▲；在1mol5－氨基四唑中含有的σ鍵的數(shù)目為▲。（3）疊氮酸鈉(NaN3)是傳統(tǒng)安全氣囊中使用的氣體發(fā)生劑。①疊氮酸鈉(NaN3)中含有疊氮酸根離子（N3－），根據(jù)等電子體原理N3－的空間構(gòu)型為▲。②以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽作原料，可以生成碳氮化鈦化合物。其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞（結(jié)構(gòu)如右圖）頂點(diǎn)的氮原子，這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為▲。B.略2016.5．20化學(xué)參考答案1．D2．C3．A4．D5．D6．C7．D8．D9．C10．C11．BD12．BC13．C14．AD15．BD16．（10分）(1)CaSO4+2NH4HCO3=CaCO3+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑（2分）

(2)分離NH4Cl與K2SO4，加快化學(xué)反應(yīng)速率；（2分）防止KNO3結(jié)晶，提高KNO3的產(chǎn)率（2分）

(3)加入Ba(NO3)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，靜置，向上層清液中滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，說(shuō)明K2SO4中混有KCl（2分）

(4)CaSO4、KNO3（2分）17.（14分）⑴3（2分）酯基、羥基（2分）⑵＋2Cu(O