第二講 酸堿鹽知識(shí)及物質(zhì)分類(lèi)

第二講酸堿鹽知識(shí)及物質(zhì)分類(lèi)「混合物（如空氣、溶被'臺(tái)金等Jr金屬物質(zhì)「單質(zhì)非金屆物質(zhì)「單質(zhì)非金屆L稀有氣樣L純凈物「氧化物（如干冰、水、生石灰等）L化合物r無(wú)機(jī)物L(fēng)純凈物「氧化物（如干冰、水、生石灰等）L化合物r無(wú)機(jī)物醪〔如鹽囊、硝酸、硫囊等）堿〔如燒堿r熟石灰等）鹽［如食鹽'硫酸嗣等】L有機(jī)物匕如甲烷、酒精'淀粉、油』含蚩白質(zhì)、維生素等）【知識(shí)回顧】（1）混合物與純凈物項(xiàng)目純凈物混合物概念有一種物質(zhì)組成由兩種或多種物質(zhì)混合而成微觀構(gòu)成由同種分子構(gòu)成由不同種分子混合組成特征有固定的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)各物質(zhì)都保持原來(lái)自己的性質(zhì)，所以沒(méi)有固定的性質(zhì)相互關(guān)系兩種或兩種以上的純凈物可以機(jī)械的混合成混合物混合物可以經(jīng)物質(zhì)的分離提純，得到純凈物舉例食鹽食鹽水（2）單質(zhì)與化合物項(xiàng)目單質(zhì)化合物概念由同一種兀素組成的純凈物由不同元素組成的純凈物共同點(diǎn)均為純凈物宏觀不同點(diǎn)由同一種元素組成由不同種元素組成微觀不同點(diǎn)由同種原子構(gòu)成由不同種原子構(gòu)成相互關(guān)系舉例氫氣氧化銅、相關(guān)概念1、單質(zhì)、化合物和氧化物的概念單質(zhì)：同種元素組成的純凈物化合物：由兩種或兩種以上元素組成的純凈物氧化物：由兩種元素組成的化合物，其中有一種元素是氧2、常見(jiàn)的酸、堿、鹽酸性溶液：能使紫色石蕊試液變紅的溶液堿性溶液：能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液常見(jiàn)的酸：鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸常見(jiàn)的堿：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氨水鹽：組成中含有金屬離子(或銨根)和酸根離子的化合物【知識(shí)銜接】一、氧化物定義組成元素的種數(shù)：兩種組成物質(zhì)的類(lèi)別：化合物分類(lèi)按常溫下的狀態(tài)分類(lèi)①固態(tài)氧化物(如：Fe2O3、CuO)液態(tài)氧化物（如：h2o）氣態(tài)氧化物（如：CO2）（2）按組成元素分類(lèi)金屬氧化物（如：NaO、CaO、MgO、ZnO、MnO、CuO、FeO、AlO）222323非金屬氧化物（如：CO2、SO2、CO、SO3、P2O5）（3）按酸堿性分酸性氧化物：能與堿作用，生成物只有鹽和水的氧化物。（大多數(shù)非金屬氧化物如：CO、SO、SO、SiO、PO等）223225堿性氧化物：能與酸作用，生成物只有鹽和水的氧化物。（大多數(shù)金屬氧化物如：Na2O、CaO、FeQ、CuO、MgO等）（4）按化學(xué)性質(zhì)分類(lèi)不成鹽氧化物：不能與酸和堿反應(yīng)生成相應(yīng)價(jià)態(tài)的鹽和水的氧化物。（如：H2O、CO、NO、MnO2）成鹽氧化物：能與酸和堿反應(yīng)生成相應(yīng)價(jià)態(tài)的鹽和水的氧化物。I、酸性氧化物（大多數(shù)非金屬氧化物，如：SO2、SO3、CO2、Mn2O7）II、堿性氧化物（大多數(shù)金屬氧化物，如：CaO、MgO、CuO、Fe2O3）III、兩性氧化物（如：AlR、ZnO）二、酸1、定義：在水溶液中解離出的陽(yáng)離子全部是H+的化合物。2、分類(lèi)（1）按組成可分為：含氧酸（H2SO4）和無(wú)氧酸（HCl）。（2）按電離出的H+個(gè)數(shù)分為：一元酸（HCl）、二元酸（H2SO4）、三元酸（H3PO4）（3）按酸性的強(qiáng)弱分為：強(qiáng)酸（HSO、HCl、HNO）、中強(qiáng)酸（HPO）、弱酸（HCO）2433423（4）總結(jié)和命名原則分類(lèi)根據(jù)酸分子里有無(wú)氧原子分含氧酸無(wú)氧酸根據(jù)酸分子電一元酸HNO3、HClOHCl離產(chǎn)生的H+個(gè)二元酸H2SO4、H2CO3HS2數(shù)分三元酸H3PO4命名某酸氫某酸3、常見(jiàn)的強(qiáng)酸濃鹽酸一一有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。濃硫酸一一無(wú)揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性(和脫水性)。溶水時(shí)能放出大量的熱。濃HSO的稀釋?zhuān)骸八崛胨?，沿器壁，慢慢倒、邊攪拌”?4三、堿1、定義：電離時(shí)生成陰離子全部是OH-。2、分類(lèi)按溶解性分為：可溶性堿(NaOH)、微溶性堿(Ca(OH)2)、難溶性堿(Cu(OH)2)按堿性強(qiáng)弱分為：強(qiáng)堿(NaOH)、弱堿(NH*HO)32按電離出的OH-個(gè)數(shù)分為：一元堿(NaOH)、二元堿(Ca(OH)2)、三元堿(Fe(OH)3)(4)總結(jié)和命名分類(lèi)強(qiáng)堿弱堿根據(jù)堿分子電離產(chǎn)生的OH-個(gè)數(shù)分一元堿NaOH、KOHNH3*H2O二元堿Ca(OH)2、Ba(OH)2Cu(OH)2三元堿(Fe(OH)3命名氫氧化某3、常見(jiàn)的強(qiáng)堿(1)氫氧化鈉一一白色固體，極易溶于水，溶解時(shí)放熱。俗稱(chēng)燒堿、火堿、苛性鈉，有腐蝕性。在空氣中易吸收水分，表面潮濕，這種現(xiàn)象叫潮解(作干燥劑)。(2)氫氧化鈣----白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小。俗稱(chēng)熟石灰、消石灰，有腐蝕性。其澄清溶液叫澄清石灰水。四、鹽1、定義：在水溶液中解離出金屬離子(或銨根)和酸根離子的化合物。2、分類(lèi)：正鹽：在水溶液中解離出的只含有金屬陽(yáng)離子和酸根離子的鹽。(如：NaClCaCO3BaSO4N32CO3CuSO4)酸式鹽：在水溶液中解離出陽(yáng)離子除金屬離子(或NH4+)外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽。堿式鹽：在水溶液中解離出陽(yáng)離子除金屬離子(或NH4+)，陰離子為除酸根離子外還有氫氧根離子的鹽。命名：正鹽無(wú)氧酸鹽叫做“某化某”，含氧酸鹽叫做“某酸某”。酸式鹽叫做“某酸氫某”3、常見(jiàn)的鹽.硫酸銅白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液(從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅(CuSO4?5H2O)。.碳酸鈉俗稱(chēng)純堿，白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3?10H2O)氯化鈉白色晶體，易溶于水。食用鹽的主要成分。、大理石主要成分為碳酸鈣，明磯含硫酸鋁，小蘇打是碳酸氫鈉，化肥如硫酸銨、碳酸銨等都是鹽?！究偨Y(jié)】r單質(zhì)j金屬1非金屬例：K.喝Na例：6、H2.S氧化物｛酸性氧化物例；Cg冉8I誠(chéng)性氧優(yōu)物例：CaO.CuOH疝OrHNOZHCLH3S例：HN*、HCL例：氏SO#.H3S例：H2PO4借水與否『可溶性誠(chéng)例：NaOH^Ba(OH)2不溶性廨例；Cu(OH)2.御。匾「—元誠(chéng)3oh-個(gè)數(shù)＜二元腕L多無(wú)膩L正鹽例：NaCLNa2SO4「搜中和程度酸式鹽例；NaHCO3-誠(chéng)式鹽例：Cu2(OH)2CO3例：例；

例：例：I有機(jī)化舍物例=CH4^C2H5OH.CH3COO