鹽化肥全章復(fù)習(xí)與鞏固提高知識講解

（提高 觀和食鹽相似，。CO32－（HCO3－）的化合物，遇到酸會反應(yīng)放出能使澄清的石灰水變渾濁的二氧CO32－離子（HCO3－）。例如：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH易粗鹽中除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液中選出a所代表的試 、過量的BaCl2溶液、 。加入BaCl2溶液 【答案】（1）過量的NaOH溶 除去溶液中的NaOH、a所代表的試劑，按正確滴加順序依NaOH溶液、過量氯化鋇溶液、過量碳酸鈉溶液。在濾液中加鹽酸的作用是除去過量的NaOH、Na2CO3 NaCl、Na2CO3、KNO3、Na2SO4、K2CO3、KNO3、CuSO4、NaOH、NaCl、FeCl3、NaOHKCl、【答案】他三種物質(zhì)中，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是NaOHBa（NO3）2，無現(xiàn)象的是NaCl。D中的FeCl3FeCl3NaOH，KCl和Na2SO4都有一種肥樣品為了定它是種化肥進行下實驗取少量品放試管中加入3mLNaOH溶在燈上熱濕潤紅色石試放在試管試變②另少量樣于試管，加入少量溶液，入幾滴酸鋇溶，有白沉生成，加足量稀酸（HN3）淀不溶。由以上實驗可斷該化是 （寫學(xué)）【答案】4.下列用字母表示的8種物質(zhì)由H、C、O、Na、Cl、Ca中的幾種元素組成，它們是初中化學(xué)常見 （2）X和Y反應(yīng)生成Z和W，其中Y、W常作滅火劑，X、Z均含3種元素，W的化學(xué)式 X的化學(xué)式 向Z的溶液中逐滴加入B的稀溶液，只生成含有相同金屬元素的M和N，其中M不含氧元素， 2種為一組，按下圖所示裝置進行實驗，將膠頭滴管中的液體滴入瓶中，a處水面降低，b4種物質(zhì)：①②③④⑤ ①②③④⑤B為酸，結(jié)合題中元BHCl溶液。CO2X為可溶性堿，結(jié)合題中元素要求，判斷物質(zhì)XNaOHCa（OH）2；若X為Ca（OH）2則Z就為CaCO3，與物質(zhì)A為CaCO3相，所以X為NaOH（3）BZ為氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳三種物質(zhì)，而題中描述“只生成含有相同金屬元素的M和N”兩種物質(zhì)，因此，根據(jù)兩物質(zhì)發(fā)生M不含氧元素為NaCl。 的可能組成有種。若實驗取固體粉末20g，生成白色沉淀10g，最后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.85%的X溶液200g（只含一種溶質(zhì)），則X溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是g，固體粉末由 下同）組成，其中質(zhì)量小于10g的是 【答案】（1）CaCO3（或“碳酸鈣”）Na2CO3（或“碳酸鈉”） CaCO3、CaO、 CaCO3、②③根據(jù)（1）的解答可知X溶液為氯化鈉溶液，氯化鈉的質(zhì)量為：200g×5.85%=11.7g，根據(jù)題意結(jié)合10.6g，進而可以判斷出該固體粉末的組成為CaCO3、CaO、Na2CO310g，則原混合物的組成為氧化鈣和碳酸x，則： 20g20g﹣10.6g=9.4g10g，也就是說白色沉淀并不是完全來自于原固 A.B.C.D.【答案】NaOHNaCl溶液?！咀兪?】長期施用(NH4)2SO4化肥的土壤容易酸化。下列說法不正確的是（ A．(NH4)2SO4屬于氮肥 C．不宜長期施用(NH4)2SO4化 【答案】Na2CO3ABC+A無色溶液 ，B 寫出A與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ NaOH和 NaOH和6.某純堿試樣中含有雜質(zhì)氯化鈉，為測定試樣中Na2CO3的含量，取等質(zhì)量的四份試樣與溶質(zhì)質(zhì)量編①②③④鹽酸的體積鹽酸的體積消耗150mL后氣體質(zhì)量不再增加，說明純堿試樣中Na2CO3 【點評】解本題的關(guān)鍵是能夠靈活運用圖表數(shù)據(jù)求出碳酸鈉的質(zhì)量。由③④60g樣品22g二氧化碳。為測定該產(chǎn)品中含碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行了以