2023屆高三化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)實驗專題練習(xí)-大題含答案

2023屆高三化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)實驗專題練習(xí)-大題（一）1、某校化學(xué)實驗興趣小組為了要探究實驗室制備Cl2的過程中會有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時要證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題．

（1）若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，制得的Cl2在標準狀況下體積總是________1.12L（填“大于”或“等于”或“小于”），原因是。

（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為__________，作用是________________

②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明了________________

③裝置F的作用是________________

④寫出裝置G中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為________________．

（3）乙同學(xué)認為甲同學(xué)的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加一個裝置．你認為該裝置應(yīng)加在________________與________________之間（填裝置字母序號），裝置中應(yīng)放入________________（填寫試劑或用品名稱）．2、焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)有廣泛的用途，實驗室中通過如下方法制備：

①不斷攪拌條件下，在飽和Na2CO3溶液中緩緩?fù)ㄈ隨O2至反應(yīng)完全；

②取下三頸燒瓶，測得反應(yīng)液的pH=4.1；

③將溶液蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶、過濾得焦亞硫酸鈉晶體。

請回答下列問題：

（1）實驗室可利用Na2SO3和較濃的硫酸制備少量SO2氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。硫酸濃度太大不利于SO2氣體逸出，原因是___________。制備、收集干燥的SO2氣體時，所需儀器如下。裝置A是氣體發(fā)生裝置，按氣流方向連接各儀器口，順序為a→____→____→____→____→f。裝置D的作用是__________。

（2）步驟①反應(yīng)的離子方程式為________________，合成Na2S2O5的總化學(xué)方程式為__________________。

（3）在強堿性條件下利用Na2S2O5氧化HCOONa的方法可制備保險粉連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)，反應(yīng)的離子方程式為___________。

（4）工業(yè)上用焦亞硫酸鈉法制備保險粉帶來的主要問題是廢水中含有大量的有機物，有機物總含碳量用TOC表征，常采用Fenton氧化法去除廢水中的有機物，即通過向廢水中加入H2O2，以Fe2+作催化劑，產(chǎn)生具有強氧化性的羥基自由基(·OH)來氧化降解廢水中的有機物。

①其他條件一定時，n(H2O2)∶n(Fe2+)的值對TOC去除效果的影響如圖1所示：

當TOC的去除率最大時，n(H2O2)∶n(Fe2+)=____________。

②在pH=4.5，其他條件一定時，H2O2的加入量對TOC去除效果的影響如圖2所示，當H2O2的加入量大于40mL·L-1時，TOC去除率反而減小的原因是_________________________。3、從一種含銀礦(含Ag、Zn、Cu、Pb及少量SiO2)中提取Ag、Cu及Pb的工藝流程如下:

(1)步驟①提高礦物中金屬離子浸取率，除可改變鹽酸的濃度和氯酸鉀的量外，還可采取的措施是__________(寫出兩種即可)

(2)步驟②中試劑X為______(填化學(xué)式，下同)；步驟④濾渣的成分為_______。

(3)步驟③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

(4)步驟⑤發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________；其中N2H4(肼)的電子式為____。

(5)“還原”后的“濾液”經(jīng)氧化后，其中的溶質(zhì)主要為_______。

(6)已知常溫下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16。若在AgC1的懸濁液中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度_____(填“升高”、“不變”或“降低”)，往AgCl的懸濁液中滴加NaI溶液，當AgCl開始轉(zhuǎn)化為AgI時，I-的濃度必須不低于_____mol/L(不用化簡)。4、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計下圖實驗裝置(夾帶裝置略去)制備Cl2，并探究氯氣的相關(guān)性質(zhì)。

已知:硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液在工業(yè)上可作脫氯劑。

(1)若A裝置中固體藥品為KMnO4，產(chǎn)生標況下3.36L氯氣時，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為___。

(2)裝置B的作用是_____________。

(3)裝置C的作用是探究氯氣與Na2S溶液反應(yīng)。反應(yīng)開始后，觀察到C中產(chǎn)生黃色沉淀。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

(4)裝置D的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，I處是濕潤的有色布條，則II、III處應(yīng)加入的物質(zhì)分別是__________、____________。

【探究與反思】

按圖中設(shè)計裝置進行實驗，甲同學(xué)觀察到C中先產(chǎn)生黃色沉淀。但是長時間通入氯氣后，溶液又變澄清，該同學(xué)思考后設(shè)計如下實驗檢驗C中生成物的成分。

實驗操作步驟:

①取少量原Na2S溶液于小試管中，滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象；

②取少量反應(yīng)后C中澄清溶液于小試管中，滴加過量的鹽酸，無氣泡冒出，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

(5)該同學(xué)根據(jù)實驗現(xiàn)象得出結(jié)論:裝置C中生成的含硫元素的物質(zhì)是______(填化學(xué)式)。推測過量的氯氣與Na2S溶液反應(yīng)的離子方程式為________________。

(6)請用離子方程式說明裝置E的作用______________。

(7)乙同學(xué)認真思考后認為裝置E中的試劑不合理。請用離子方程式和必要的文字解釋原因:________________________________。5、磷化鋁（AlP）通?？勺鳛橐环N廣譜性熏蒸殺蟲劑，吸水后會立即產(chǎn)生高毒性PH3氣體（沸點-89.7℃，還原性強）。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用下述方法測定糧食中殘留磷化物的含量。

在C中加入l00g原糧，E中加入20.00mLl.50×l0-3mol·L-1KMnO4溶液（H2SO4酸化），往C中加入足量水，充分反應(yīng)后，用亞硫酸鈉標準溶液滴定E中過量的KMnO4溶液。

回答下列問題：

（1）儀器D的名稱是____________________________________。

（2）AlP與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。

（3）裝置A中盛裝KMnO4溶液的作用是除去空氣中的還原性氣體，裝置B中盛有焦性沒食子酸的堿性溶液，其作用是__________________。

（4）通入空氣的作用是_____________________________。

（5）裝置E中PH3被氧化成磷酸，則裝置E中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為___________________________。

（6）收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用4.0×l0-4mol·L-1的Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標準溶液15.00mL，Na2SO3與KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：________________________________，則該原糧中磷化物（以PH3計）的含量為________________mg·kg-1（寫計算表達式和計算結(jié)果）。6、硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是環(huán)保部門監(jiān)測有害氣體常用的一種藥品，它易溶于水，遇酸易分解。某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖。

實驗具體操作步驟為：

①打開分液漏斗使硫酸慢慢滴下，適當調(diào)節(jié)分液漏斗的滴速，使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時開啟電動攪拌器攪動，水浴加熱，微沸。

②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的pH接近7時，停止通入SO2氣體。

（1）寫出儀器A的名稱____。

（2）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

（3）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是____。

（4）Na2S2O3常用作脫氯劑，在溶液中易被Cl2氧化成SO42?離子，該反應(yīng)的離子方程式為____。

（5）為了驗證固體硫代硫酸鈉工業(yè)產(chǎn)品中含有碳酸鈉，選用下圖裝置進行實驗。

①實驗裝置的連接順序依次是____（填裝置的字母代號），裝置C中的試劑為____。

②能證明固體中含有碳酸鈉的實驗現(xiàn)象是____。7、在鋁基氧化銅作催化劑時，可利用天然氣脫除二氧化硫，并回收單質(zhì)硫（熔點為112.8℃，沸點為444.6℃）。

（1）甲組同學(xué)設(shè)計裝置A擬制取SO2和CH4。

①裝置中導(dǎo)管X的作用是：______________________________。

②若用稀硫酸與Na2SO3制取SO2，反應(yīng)需適當加熱，其原因是：_________________。

③稀硫酸與Al4C3在加熱條件下反應(yīng)制取甲烷的化學(xué)方程式為：________________。

（2）乙組同學(xué)利用甲組同學(xué)制得的CH4和SO2并結(jié)合下列裝置驗證反應(yīng)：CH4+2SO22S+CO2+2H2O生成的單質(zhì)S和CO2。

①B裝置有三個作用，分別是干燥CH4、SO2，充分混合CH4、SO2和__________________。

②乙組同學(xué)的實驗裝置中，依次連接的合理順序為B、__________(每個裝置只用一次)。

③G裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。8、用含鈷廢料(含CoCO3、少量NiCO3與鐵屑)制備CoCl2·6H2O的工藝流程如下：

已知：除鎳過程中溶液pH對Co的回收率影響如下圖所示，部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

金屬離子開始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+1.54.1Fe2+7.59.7Co2+6.69.4

（1）酸浸工藝中用“稀HCl”替代了傳統(tǒng)的“鹽酸與硝酸的混酸”，其優(yōu)點為__________________。

（2）除鎳時應(yīng)調(diào)節(jié)pH=______________，此步驟中Ni2+是否形成Ni(OH)2沉淀？___________________。

（3）除鐵過程的步驟：_______________，過濾得CoCl2溶液。(可供選用的試劑：30%H2O2、1.0mol·L-1KMnO4、NaOH固體、CoCO3固體)

（4）除鐵后加入鹽酸調(diào)pH的作用是____________________。

（5）工業(yè)上采用減壓蒸干的方法制備CoCl2·6H2O，減壓蒸干的目的是___________________。9、溴化亞銅可用作工業(yè)催化劑，是一種白色粉末，微溶于冷水，不溶于乙醇等有機溶劑，在熱水中或見光都會分解，在空氣中會慢慢氧化成綠色粉末。制備CuBr的實驗步驟如下：

步驟1.在如上圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO4·5H2O、19gNaBr、150mL煮沸過的蒸餾水，60℃時不斷攪拌，以適當流速通入SO22小時。

步驟2.溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過濾。

步驟3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醚洗滌

步驟4.在雙層干燥器(分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉)中干燥3～4h，再經(jīng)氫氣流干燥，最后進行真空干燥。

（1）實驗所用蒸餾水需經(jīng)煮沸，煮沸目的是除去水中的________________(寫化學(xué)式)。

（2）步驟1中：①三頸燒瓶中反應(yīng)生成CuBr的離子方程式為__________________；

②控制反應(yīng)在60℃進行，實驗中可采取的措施是____________________；

③說明反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是_____________________。

（3）步驟2過濾需要避光的原因是_____________________。

（4）步驟3中洗滌劑需“溶有SO2”的原因是____________________。

（5）欲利用上述裝置燒杯中的吸收液(經(jīng)檢測主要含Na2SO3、NaHSO3等)制取較純凈的Na2SO3·7H2O晶體。

請補充實驗步驟[須用到SO2(貯存在鋼瓶中)、20%NaOH溶液]：

①_________________。

②___________________。

③加入少量維生素C溶液(抗氧劑),蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。

④過濾，用乙醇洗滌2～3次。⑤放真空干燥箱中干燥。10、過硫酸氫鉀復(fù)鹽(化學(xué)式表示為K2SO4·KHSO4·2KHSO5)，—般用作漂白劑及NOx、SO2等廢氣脫除劑。制備過硫酸氫鉀復(fù)鹽流程如圖：

（1）在“轉(zhuǎn)化”操作前，需先用冰水冷卻雙氧水，可能的原因是________________。“轉(zhuǎn)化”過程中，濃硫酸與H2O2發(fā)生可逆反應(yīng)生成過硫酸(H2SO5)，寫出該變化的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________。

（2）已知H2SO5為一元強酸。結(jié)晶操作中，加入K2CO3即可獲得過硫酸氫鉀復(fù)鹽晶體，該過程的離子反應(yīng)方程式為________________________；操作中，選用50%K2CO3溶液且需分批緩慢加入目的是____________。過硫酸氫鉀復(fù)鹽產(chǎn)率(以產(chǎn)品含氧量表示)隨溶液pH和溫度的變化關(guān)系如圖所示。則該過程適宜的條件是________________。

（3）過濾后，用無水乙醇取代蒸餾水洗滌沉淀，目的是__________________。答案：1、

小于

隨著反應(yīng)的進行濃鹽酸的濃度逐漸變稀，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)

無水硫酸銅

證明有水蒸氣產(chǎn)生

氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性

吸收氯氣

Ag++Cl-→AgCl↓

F

G

濕潤的淀粉KI試紙2、Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

濃硫酸中只有少量H2SO4電離，c(H+)很小，導(dǎo)致復(fù)分解反應(yīng)速率慢

d

e

c

b

防止倒吸

CO32—+2SO2+H2O=2HSO3—+CO2

Na2CO3+2SO2=Na2S2O5+CO2

HCOO-+S2O52—+OH-=CO32—+S2O42—+H2O

1

酸性條件下H2O2直接與Fe2+反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中羥基自由基(·OH)濃度減小，使得TOC去除率下降

3、適當提高浸取溫度、適當延長浸取時間、攪拌、將礦物粉碎

Zn

SiO2

AgCl

+

2Na2SO3==Na3[Ag(SO3)2]

+

NaCl

4[Ag(SO3)2]3-

+

N2H4+

4OH-=4Ag

↓+

8SO32-+

N2

↑+

4H2O

Na2SO4

降低

4、

0.30mol

除去氯氣中的氯化氫，平衡壓強

Cl2+Na2S==2NaCl+S↓

無水氧化鈣(或硅膠或P2O5)

干燥的有色布條

Na2SO4

S2-+4Cl2+4H2O=SO42-+8Cl-+8H+

S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+

因為吸收氯氣后，溶液中產(chǎn)生大量的H+，與足量的Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)S2O32-+2H+="S"↓+SO2↑+H2O，產(chǎn)生有毒氣體，污染空氣。5、

直形冷凝管（或冷凝管）

AlP+3H2O=PH3↑+Al(OH)3

吸收空氣中的O2

保證生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收

8:5

5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O