北京中考化學(xué)課本知識(精簡)

PAGEPAGE27北京中考化學(xué)課本知識序言、第一單元走進(jìn)化學(xué)世界1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。2、化學(xué)發(fā)展簡史：①古代：火（改善了人類生存的條件）；翠綠色的孔雀石（人類首次利用物質(zhì)化學(xué)變化）；我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼，四大發(fā)明中的火藥、造紙和早期的燒瓷都說明了我國勞動人民很早就開始利用化學(xué)；②近代：原子分子論（使化學(xué)真正成為一門科學(xué)）；門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律及元素周期表（使人們研究和學(xué)習(xí)化學(xué)有規(guī)律可循）；③現(xiàn)代：納米技術(shù)（使化學(xué)在材料、能源、環(huán)境和生命科學(xué)等研究上發(fā)揮越來越重要的作用）；綠色化學(xué)：環(huán)境友好化學(xué)，核心是利用化學(xué)原理從源頭消除污染。3、物質(zhì)的變化、性質(zhì)：（1）變化：包括物理變化和化學(xué)變化。物理變化是沒有生成其它物質(zhì)的變化；化學(xué)變化是生成其它物質(zhì)的變化，又叫做化學(xué)反應(yīng)。兩者的本質(zhì)區(qū)別在于有無新物質(zhì)生成；聯(lián)系是：化學(xué)變化發(fā)生的同時一定伴隨著物理變化，但物理變化發(fā)生的同時卻不一定發(fā)生化學(xué)變化。物理變化主要包括物質(zhì)的狀態(tài)、形狀、大小、位置等的改變，化學(xué)變化常伴隨著顏色的改變、放出氣體、生成沉淀、吸熱、放熱、發(fā)光等現(xiàn)象。（注意：現(xiàn)象不能作為判斷的依據(jù)。）

物理變化化學(xué)變化（化學(xué)反應(yīng)）定義沒有生成其他物質(zhì)的變化生成其他物質(zhì)的變化特征沒有新物質(zhì)生成有新物質(zhì)生成從分子、原子角度分子本身不變，原子也不變但分子、原子間隔發(fā)生改變分子發(fā)生改變，但原子不發(fā)生改變，但原子重新組合伴隨現(xiàn)象形態(tài)、狀態(tài)等發(fā)生改變顏色改變，放出氣體，生成沉淀、發(fā)光、放熱等舉例冰雪融化礦石粉碎石蠟熔化水結(jié)成冰汽油揮發(fā)鐵生銹呼吸燃燒食物腐敗聯(lián)系在化學(xué)變化過程中一定伴隨有物理變化，而在物理變化過程中不一定伴隨化學(xué)變化。（2）性質(zhì)：是物質(zhì)自身所具有的特性。包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，物理性質(zhì)是不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)是在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。兩者的本質(zhì)區(qū)別在于這種性質(zhì)需不需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來。①常見物理性質(zhì)：顏色、氣味、狀態(tài)、味道、熔點、沸點、密度、硬度、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、揮發(fā)性、溶解性、潮解性等。②常見化學(xué)性質(zhì)：氧化性、還原性、可燃性、助燃性、腐蝕性、金屬活動性、易分解、易生銹、穩(wěn)定性等。

物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)定義物質(zhì)不需發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)實質(zhì)物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)不變所呈現(xiàn)出的性質(zhì)。物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)改變時所呈現(xiàn)出的性質(zhì)。區(qū)別感官和儀器必須通過化學(xué)變化 舉例顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、溶解性、揮發(fā)性、延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、毒性、酸性、堿性4、蠟燭燃燒實驗；吸入空氣與呼出氣體的比較（一）蠟燭及其燃燒的探究⑴普通蠟燭的外觀為圓柱形固體，乳白色，手感滑膩，難溶于水，密度比水?、葡灎T被點燃時，火焰分為三層：外焰、內(nèi)焰、焰心；外焰溫度最高，內(nèi)焰最明亮，焰心溫度最低，火柴梗接觸外焰的部分首先變黑。⑶蠟燭燃燒時，用一冷而干的燒杯罩在火焰上，燒杯內(nèi)壁有水霧生成；倒轉(zhuǎn)后倒入澄清的石灰水，震蕩發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁；說明蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳。⑷蠟燭剛熄滅時，燭心會冒出蠟燭蒸氣形成的白煙，點燃白煙，則蠟燭再次被點燃。（二）、對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究

吸入空氣呼出氣體結(jié)論加入澄清的石灰水無明顯渾濁明顯渾濁，產(chǎn)生白色沉淀呼出氣體中CO2含量比吸入空氣多伸入燃著的木條木條繼續(xù)燃燒木條熄滅呼出氣體中O2比吸入空氣少對玻璃片呼氣表面干燥玻璃片上出現(xiàn)水霧呼出氣體中水蒸氣比吸入空氣多5、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑——科學(xué)探究①實驗的分類：定性試驗和定量試驗；驗證性實驗和探究性試驗。②一般步驟：提出問題（確定研究對象和方向）→猜想與假設(shè)（查閱資料）→制定計劃（設(shè)計實驗）→進(jìn)行實驗（觀察并記錄）→搜集證據(jù)（對記錄的搜集、歸納和整理）→解釋與結(jié)論（結(jié)論要針對假設(shè)）→反思與評價→表達(dá)與交流；③觀察實驗的方法：變化前后物質(zhì)的狀態(tài)以及變化時所發(fā)生的現(xiàn)象。注意：及時記錄，描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱。6、常用儀器及使用方法（一）容器。①可以直接加熱的儀器——試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙；②可以間接加熱的儀器——燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)——使受熱均勻）；③不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶；④導(dǎo)致試管破損的原因——用焰心加熱；加熱時試管外壁有水；加熱固體時試管口沒有向下；制取氧氣結(jié)束時，沒有先將導(dǎo)管移出水槽再熄滅酒精燈；沒有預(yù)熱；（二）測容器——量筒。量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)，視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平。俯視實際值會偏小，仰視實際值會偏大。量筒的精確度為0.1毫升。在量取液體時，先傾倒，再改用膠頭滴管滴加至所需刻度。（三）稱量器——托盤天平。（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）注意點：（1）使用前先調(diào)整零點；（2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”；（3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。易潮解或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在小燒杯或表面皿中稱量；（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后?。?；（5）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零，砝碼放回砝碼盒。（四）加熱器——酒精燈。（1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精，添加酒精時應(yīng)用漏斗；②不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心，外焰溫度最高，所以用酒精燈的外焰加熱物體。（4）酒精燈在燃燒時若不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒，應(yīng)及時用沙子蓋滅或濕抹布蓋滅。（五）夾持器——鐵夾、試管夾。夾持試管時應(yīng)靠近試管口中上部。試管夾使用時不要把拇指按在短柄上。夾持試管時，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套。（六）分離物質(zhì)及加液的儀器——漏斗、長頸漏斗、分液漏斗。過濾時，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。7、化學(xué)實驗基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中。2、藥品取用原則：①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1～2mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應(yīng)放在指定容器內(nèi)。②“三不”：不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）3、固體藥品的取用：①粉末狀及小顆粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽；②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取。4、液體藥品的取用：①液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。②液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑；b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加；c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕；d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）；e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。（三）物質(zhì)的加熱：①加熱固體時，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱；②加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成45°角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。（四）過濾操作注意事項：“一貼二低三靠”?！耙毁N”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁。“二低”：濾紙的邊緣低于漏斗口；漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣。“三靠”：漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁；玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊；燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部。過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈；②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣；③濾紙破損（五）蒸發(fā)注意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）；（2）當(dāng)液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來；（3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網(wǎng)。（六）儀器的洗滌：（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中；（2）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下；（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗；（4）玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗；（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。第二單元我們周圍的空氣一、空氣1、空氣的成分：①200多年前法國化學(xué)家拉瓦錫在前人工作的基礎(chǔ)上通過定量實驗得出空氣是由氧氣和氮氣組成的結(jié)論，并得出其中氧氣約占空氣總體積的1/5；②按體積分?jǐn)?shù)計算：氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體（氦、氖、氬、氪、氙）0.94%，二氧化碳0.03%，其他氣體和雜質(zhì)0.03%；2、空氣主要成分的性質(zhì)及用途：①氧氣的用途：支持呼吸——登山、潛水、航空、航天、醫(yī)療；支持燃燒——煉鋼、氣焊、氣割、航天。②氮氣的性質(zhì)和用途：性質(zhì)——氮氣是一種無色無味，難溶于水，密度比空氣略小的氣體，沸點比氧氣要低（工業(yè)利用這一點分離液態(tài)空氣制取氧氣），常溫下穩(wěn)定，氮氣不支持燃燒也不供給呼吸，氮氣不參與人體的新陳代謝；用途——合成氨制氮肥、制造硝酸、保護(hù)氣（焊接，食品，白熾燈泡）、醫(yī)療冷凍麻醉、超導(dǎo)材料。③稀有氣體的性質(zhì)和用途：性質(zhì)——稀有氣體是氦、氖、氬、氪、氙等氣體的總稱，它們都是無色無味的氣體，通常情況下，稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，極難和其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因此稀有氣體又稱惰性氣體，稀有氣體在通電時會發(fā)出有色的光。用途——保護(hù)氣（焊接，燈泡）、多用途電光源、激光、低溫、麻醉。3、空氣污染及保護(hù)：①污染物：有害氣體（SO2、NO2、CO）和煙塵②防治：有害氣體處理后再排放，防止工業(yè)三廢的隨意排放，植樹造林、加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測、使用清潔能源。二、氧氣1、性質(zhì)：物理性質(zhì)——無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大，液氧、固氧呈淡藍(lán)色，固態(tài)為雪花狀；化學(xué)性質(zhì)——氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,能夠與多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能使帶火星的木條復(fù)燃（檢驗氧氣的方法），具有助燃性和氧化性。2、氧氣的實驗室制法：①原理：分解過氧化氫溶液或加熱高錳酸鉀、氯酸鉀和二氧化錳的混合物等含氧物質(zhì)。MnO2MnO2△2KClO32KCl+3O2↑；2H2O22H2O+O2↑；2KMnO4K2MnO4+MnOMnO2MnO2△②反應(yīng)裝置：分為發(fā)生裝置和收集裝置。③收集方法：排水集氣法，向上排空氣法。3、氧氣的工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣——利用各組份的沸點不同。三、相關(guān)實驗1、空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的測定（紅磷燃燒實驗）：涉及反應(yīng)：4P+5O22P2O5①廣口瓶中加入少量水防止集氣瓶底炸裂；②檢查整個裝置的氣密性后，將c處的止水夾夾緊；③紅磷要足量，以利于將氧氣耗盡；④點燃紅磷后，迅速插入左邊的廣口瓶中并把瓶塞塞緊，防止紅磷在集氣瓶外損耗，導(dǎo)致紅磷量不足，同時也防止氣體散逸到空氣中去；⑤觀察紅磷燃燒時最明顯的現(xiàn)象是：產(chǎn)生大量白煙，待燃燒停止，整個裝置冷卻至室溫后，將c處的止水夾打開，會觀察到燒杯中的水進(jìn)入廣口瓶，大約占剩余體積的1/5。⑥實驗成敗的關(guān)鍵主要有以下幾點：a、裝置氣密性要好；b、可燃物要能在空氣中燃燒，且燃燒不能有氣體生成；c、可燃物要稍過量；d、操作要迅速；e、反應(yīng)后氣體要冷卻至室溫。2、硫在氧氣中燃燒：要注意在集氣瓶底放置少量的水，用于吸收反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫。3、鐵絲在氧氣中燃燒：①鐵絲要打磨光亮；②鐵絲要繞成螺旋狀，為了聚集熱量、提高溫度；③待火柴快要燃盡時才能插入集氣瓶中；④插入集氣瓶時要從上向下緩慢地插入；⑤集氣瓶底要事先放置少量的水或沙（防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底）；⑥燃燒的鐵絲要注意不要碰到集氣瓶內(nèi)壁。4、實驗室制取氧氣：①實驗步驟：a、連接儀器，檢查裝置氣密性；b、添加藥品；c、預(yù)熱并用酒精燈外焰加熱；d、收集氣體；e、取出導(dǎo)管，停止加熱。②注意事項：a、要用酒精燈外焰加熱；b、試管口要略微向下傾斜，防止冷凝水倒流導(dǎo)致試管炸裂；c、用高錳酸鉀時要在試管口塞一團(tuán)棉花，防止高錳酸鉀堵塞導(dǎo)管；d、導(dǎo)管口不能伸入試管內(nèi)過長，防止氣體不易導(dǎo)出；e、試管外壁要保持干燥；f、加熱前要先預(yù)熱；g、待氣泡均勻連續(xù)地冒出時才能收集，防止收集到的氣體不純；h、停止加熱時應(yīng)先取出導(dǎo)管，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水倒流至試管中導(dǎo)致試管炸裂。5、不同物質(zhì)在氧氣中燃燒：①所涉及反應(yīng)：2Mg+O22MgO；4P+5O22P2O5；C+O2CO2；S+O2SO2；2Hg+O22HgO；3Fe+2O2Fe3O4②所涉及現(xiàn)象：木炭——在空氣中紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，兩種情況均無火焰，都放出熱量，都生成能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。鐵——在空氣中緩慢氧化，生成紅褐色物質(zhì)；在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱，兩種情況均無火焰。硫——在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰；在氧氣中燃燒得更旺，發(fā)出藍(lán)紫色火焰。兩種情況均放出熱量，產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體。磷——在空氣中有大量白煙生成,并放出熱。四、相關(guān)概念：1、純凈物：宏觀上由一種物質(zhì)組成，微觀上由同種分子或原子構(gòu)成。2、混合物：宏觀上由兩種或兩種以上純凈物組成，微觀上由多種分子或原子構(gòu)成。（這些物質(zhì)相互間不反應(yīng)，混合物里各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)）3、催化劑：能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（二氧化錳、一些金屬氧化物等）4、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。5、分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)。6、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)。提供氧的為氧化劑，氧氣是最典型的氧化劑。7、緩慢氧化：進(jìn)行地很慢的氧化反應(yīng)，不易被察覺，放熱但不發(fā)光。8、比較劇烈氧化與緩慢氧化

相同點不同點舉例劇烈氧化有氧氣參加，都發(fā)生氧化反應(yīng)，都放出熱量發(fā)光，劇烈紅磷燃燒緩慢氧化不發(fā)光，緩慢不易擦覺動植物呼吸、酒和醋的釀造、農(nóng)家肥料的腐熟、食物腐敗第三單元自然界的水一、水的性質(zhì)及組成1、物理性質(zhì)：純水是無色、無臭、清澈透明的液體；在101kPa下，水的密度在4℃時最大，為1g／cm3；在101kPa下，水的凝固點為0℃，沸點是100℃。2、化學(xué)性質(zhì)：①水通電可以分解成氫氣和氧氣；②水可以與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸；③水可以與氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣；3、水的組成實驗探究（即水的電解實驗）：①實驗現(xiàn)象：正極上有氣泡緩慢產(chǎn)生，負(fù)極上有氣泡較快產(chǎn)生；一段時間后正負(fù)兩極產(chǎn)生的氣體的體積比為1：2（正少負(fù)多）。②氣體檢驗（正氧負(fù)氫）：將帶火星的木條伸入正極產(chǎn)生的氣體中，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，則說明氣體是氧氣；將負(fù)極產(chǎn)生的氣體移近火焰，氣體能燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，則說明氣體是氫氣。③反應(yīng)的化學(xué)方程式（分解反應(yīng)）：2H2O2H2↑+O2↑。④結(jié)論：水是由氫元素和氧元素兩種元素組成的。⑤實驗注意事項：a、所用電源為直流電（如電池）；b、水的導(dǎo)電性很弱，為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，可在水中加入少量的稀硫酸或氫氧化鈉溶液。二、自然界的水（混合物）1、自然界的天然水中含有可溶性和不溶性雜質(zhì)而常呈渾濁。2、軟水和硬水：①含義——不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水；含較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水。②軟水和硬水的區(qū)別方法——a、將肥皂水分別加到盛有軟水和硬水的燒杯中，攪拌，產(chǎn)生大量泡沫的是軟水，沒有泡沫或泡沫較少的是硬水。b、將燒杯中的軟水和硬水加熱煮沸，冷卻后，杯底白色沉淀多的為硬水，沒有或有較少白色沉淀的為軟水。③硬水給生活和生產(chǎn)帶來的危害——a、使用硬水洗衣服既浪費肥皂，又不易洗凈，時間長了會使衣物變硬。b、鍋爐用硬水易使鍋爐內(nèi)結(jié)水垢，不僅浪費燃料且易使?fàn)t內(nèi)管道變形、損壞，甚至還會引起爆炸。④硬水軟化的方法——a、煮沸（生活中）；b、蒸餾（實驗室或工業(yè)上）三、水的凈化1、沉淀（除去水中不溶性的雜質(zhì)）：①靜置沉淀：通過不溶性雜質(zhì)自身的重力使它們從液體中沉降下來。這種方法凈化程度較低，因為懸浮物不能自然沉到水底。②吸附沉淀：利用某物質(zhì)（如明礬）溶于水后生成的膠狀物對雜質(zhì)的吸附，使雜質(zhì)沉降下來。這種方法能沉降水中的不溶性雜質(zhì)。2、過濾（除去水中不溶性的雜質(zhì)）：①含義：過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，它適用于分離固—液型的混合物。②過濾所需儀器：漏斗、濾紙、鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、玻璃棒。③注意事項（一貼、二低、三靠）3、吸附（除去水中一些可溶性雜質(zhì)，如臭味，色素等）：①常用吸附劑：活性炭；②活性炭凈水器入水口在下端的優(yōu)點：a、水在凈水器內(nèi)存留時間較長，利于充分除去雜質(zhì)；b、不溶性雜質(zhì)沉淀在凈水器底部，不易堵塞活性炭層中的間隙。4、蒸餾（除去水中不溶性和可溶性的雜質(zhì)）：①原理：利用物質(zhì)的沸點不同來加以分離。②蒸餾所需儀器：蒸餾瓶、酒精燈、石棉網(wǎng)、溫度計、冷凝管、尾接管、錐形瓶等。③注意事項：a、蒸餾時，要在蒸餾瓶中加入幾粒沸石或碎瓷片，以防止加熱時液體暴沸；b、先給冷凝管中通冷水，再給蒸餾瓶加熱，防止冷凝管驟冷炸裂；c、冷凝水流動的方向是自下而上，否則會造成冷凝管因驟冷或驟熱而炸裂或不能將水蒸氣完全冷凝。5、凈化程度由低到高：靜置沉淀、吸附沉淀、過濾、蒸餾。）6、自來水廠水凈化處理過程分析：①加絮凝劑：如加入明礬等，吸附水中懸浮的雜質(zhì)，使雜質(zhì)沉降；②反應(yīng)沉淀池：沉淀水中不溶性雜質(zhì)；③過濾池：除去水中不溶性雜質(zhì)；④活性炭吸附池：濾去未過濾掉的不溶性雜質(zhì)，吸附掉一些可溶性的雜質(zhì)，除去異味、色素等；⑤投藥消毒：殺滅殘存的細(xì)菌。四、氫氣1、氫氣的物理性質(zhì)：氫氣是無色、無臭、難溶于水、在相同狀況下密度最小的氣體。2、氫氣的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性（化合反應(yīng)）：2H2+O22H2Oa、純凈的氫氣在空氣中能安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰；b、混有空氣或氧氣的氫氣遇明火可能發(fā)生爆炸。所以，點燃?xì)錃馇耙欢ㄒ獧z驗氫氣的純度。氫氣純度的檢驗方法：將試管口向下移近火焰，點火聽聲音，聲音很小則表示氫氣較純，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲則表明氫氣不純。②還原性：H2+CuOCu+H2O3、氫氣的優(yōu)點：放熱多、來源廣、無污染。4、氫能源目前難以推廣的主要原因：①制備氫氣耗能大，成本高；②貯存困難；③使用的安全性問題難以解決。5、氫氣的實驗室制法：①原理：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑；②裝置圖：如右圖所示。用實驗室制取CO2的發(fā)生裝置，可以采用向下排空氣法或排水法收集。五、理論知識１、分子和原子分子原子相似點①質(zhì)量和體積都很小；②粒子間有間隔；③總在不斷地運(yùn)動；④同種粒子，性質(zhì)相同，不同種粒子，性質(zhì)不同；⑤同種物質(zhì)的粒子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的粒子性質(zhì)不同。聯(lián)系①分子是由原子構(gòu)成的，原子是構(gòu)成分子的粒子；②分子和原子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)。區(qū)別分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中分子肯定分裂，分子可分。原子是化學(xué)變化中的最小粒子，化學(xué)變化中原子不可分，反應(yīng)前后不變。注：學(xué)會用分子、原子的理論去解釋一些常見現(xiàn)象，如能聞到花香、衣服變干、熱脹冷縮等；知道化學(xué)變化的實質(zhì)是：分子分成原子，原子重新組合成新的分子。2、化合物和單質(zhì)①化合物：由不同種（多種）元素組成的純凈物。②單質(zhì)：由同種（一種）元素組成的純凈物。③氧化物：由兩種元素組成，并且其中一種是氧元素的化合物。六、人類擁有的水資源概括及水資源的保護(hù)1、水資源概況：地球表面約71%被水覆蓋，水資源總量約1.39×1018m3第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘1、原子的構(gòu)成其中：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)2、相對原子質(zhì)量：（符號為Ar）（1）定義：以一種碳原子（碳12）質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。相對原子質(zhì)量是一個比值，單位為“1”一般不寫。相對原子質(zhì)量（Ar）＝（2）表達(dá)式：相對原子質(zhì)量（Ar）＝標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量（kg）×1/12（3）相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)3、相對分子質(zhì)量：（符號為Mr）①相對分子質(zhì)量的定義：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和叫相對分子質(zhì)量。它與相對原子質(zhì)量采用的是同一個標(biāo)準(zhǔn)，它是一個比值，單位為“1”，符號為Mr，一般不寫。②計算相對分子質(zhì)量：相對分子質(zhì)量＝各原子相對原子質(zhì)量的總和。4、元素：（1）元素的概念：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱為元素。（2）元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系名稱元素原子區(qū)別只表示一類原子的總稱（質(zhì)子數(shù)相同）只表示種類，不論個數(shù)，是宏觀概念原子是微觀概念，既表示種類，又表示數(shù)量含義化學(xué)變化中，元素的種類不變，但形態(tài)可能發(fā)生變化化學(xué)變化中，原子種類數(shù)量不變，但最外層電子數(shù)可能發(fā)生變化聯(lián)系元素是同一類原子的總稱，原子是構(gòu)成元素的基本單元（3）元素符號：元素用元素符號表示，元素符號是用元素拉丁名稱的第一個字母表示的，如果第一個字母相同，則再附加一個小寫字母加以區(qū)別。（4）元素符號的意義：①元素符號不僅表示一種元素，還表示這種元素的1個原子；②如果元素符號前面加上系數(shù)，就只表示該原子的個數(shù)，只具有微觀意義。=3\*GB3③對于用元素符號表示的化學(xué)式，它的含義還包括物質(zhì)及物質(zhì)的組成。（5）常見元素的名稱及化學(xué)符號氧氫氮氯碳磷硫鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵銅汞銀錳鋇OHNClCPSKCaNaMgAlZnFeCuHgAgMnBa（6）地殼含量最多的元素是O、Si、Al、Fe。最多金屬與最多非金屬元素組成的化合物是Al2O3（7）人體中的元素：凡是占人體總重量的0.01%以上的元素，如碳、氫、氧、氮、鈣、磷、鎂、鈉等，稱為常量元素；凡是占人體總重量的0.01％以下的元素，如鐵、鋅、銅、錳、鉻、硒、鉬、鈷、氟等，稱為微量元素。（8）常見物質(zhì)的俗名、學(xué)名、化學(xué)式俗名水銀干冰煤氣沼氣天然氣生石灰熟石灰消石灰石灰漿石灰水石灰石大理石學(xué)名汞二氧化碳一氧化碳甲烷氧化鈣氫氧化鈣碳酸鈣化學(xué)式HgCO2COCH4CaOCa(OH)2CaCO3俗名PP粉灰錳氧酒精鐵銹赤鐵礦小蘇打純堿、蘇打燒堿、苛性鈉鹽酸學(xué)名高錳酸鉀乙醇三氧化二鐵碳酸氫鈉碳酸鈉氫氧化鈉氫氯酸化學(xué)式KMnO4C2H5OHFe2O3NaHCO3Na2CO3NaOHHCl俗名硫銨碳銨硝銨草木灰銅綠鋇餐食鹽學(xué)名硫酸銨碳酸氫銨硝酸銨碳酸鉀堿式碳酸銅硫酸鋇氯化鈉化學(xué)式(NH4)2SO4NH4HCO3NH4NO3K2CO3Cu2(OH)2CO3BaSO4NaCl得失電子得失電子得失電子得失電子同一類原子總稱構(gòu)成組成構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成注意：注意：宏觀概念：只表示種類，不表示個數(shù)；微觀概念：既表示種類，又表示個數(shù)；元素物質(zhì)離子原子分子6、離子：①帶電的原子或原子團(tuán)叫離子。帶正電的叫陽離子，帶負(fù)電的叫陰離子。②常見的原子團(tuán)：7、分子、原子、離子構(gòu)成的物質(zhì)：①分子：非金屬氣態(tài)單質(zhì)：Ｏ2；非金屬與非金屬組成的化合物：ＣＯ２②原子：金屬、稀有氣體、碳單質(zhì)（除了C60和納米碳管，它們由分子構(gòu)成）；③離子：金屬（包括銨根離子——NH4+）與非金屬組成的化合物:ＮaCl8、核外電子排布的初步知識及規(guī)律：①定義：在含有很多電子的原子里，電子的能量并不相同，能量高的通常在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動，能量低的電子通常在離核較近的區(qū)域運(yùn)動，就好像分了層一樣，這樣的運(yùn)動我們成為分層運(yùn)動，或叫分層排布。由內(nèi)向外依次是第一、二、三、四、五、六、七層（分別對應(yīng)K、L、M、N、O、P、Q層），最外面的也叫最外層，最外層向內(nèi)又叫次外層，最里面的又叫最內(nèi)層；內(nèi)層電子的能量較低，外層電子的能量較高；②每個電子層最多能容納2n2個電子（n為電子層序數(shù)，第一層n＝1）③最外層有８個電子（或最外層是第一層時有２個電子）的結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；④最外層電子數(shù)：稀有氣體元素＝８或２（較穩(wěn)定）、金屬元素＜４（易失去最外層電子）、非金屬元素≥４（易得到電子）；9、原子（1）結(jié)構(gòu)示意圖圓圈表示原子核，里面的數(shù)字表示核電荷數(shù)；弧線表示電子層，上面的數(shù)字表示每一個電子層上的電子數(shù)。圓圈表示原子核，里面的數(shù)字表示核電荷數(shù)；弧線表示電子層，上面的數(shù)字表示每一個電子層上的電子數(shù)。（2）原子結(jié)構(gòu)知識中的八種決定關(guān)系決定關(guān)系原因質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)（核電荷數(shù)）原子中質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)量原子中質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝原子的相對原子質(zhì)量電子能量高低決定電子運(yùn)動區(qū)域距離原子核的遠(yuǎn)近離核越近的電子能量越低，越遠(yuǎn)的能量越高原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別原子最外層的電子數(shù)＜4為金屬，＞或＝4為非金屬，＝8（第一層為最外層時＝2）為稀有氣體元素。原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)原子最外層的電子數(shù)＜4為失電子，＞或＝4為得電子，＝8（第一層為最外層時＝2）為穩(wěn)定原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負(fù)價，化合價數(shù)值＝得失電子數(shù)原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)＝得失電子數(shù)10、元素周期表：每一個橫行叫一個周期，共7個周期；每一個縱行叫一個族，共16個族。規(guī)律：①同一橫行電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)由左向右遞增；②同一縱行最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)由上向下遞增。11、化合價：①概念：一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子相互化合的性質(zhì)?；蟽r有正負(fù)之分。注意：化合價是元素的性質(zhì)，因此通常稱為元素的化合價。②常見元素的化合價：HKNaAgCaMgZnBaCuAlFe(FeO)Fe(Fe2O3)O+1+1+1+1+2+2+2+2+2+3+2+3-2NH4OHNO3ClCO3SO4SO3PO4HCO3MnO4MnO4+1-1-1-1-2-2-2-3-1-1-212、化學(xué)式①概念：用元素符號表示物質(zhì)組成的式子。②③化學(xué)式的讀法：習(xí)慣上從右向左讀，中間用“化”字相連，有時需要讀出原子個數(shù)。④化學(xué)式的涵義宏觀化學(xué)式的涵義以H2O為例①表示一種物質(zhì)表示水這種物質(zhì)②表示該物質(zhì)由哪些元素組成表示水由氫元素和氧元素組成微觀③由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式可表示該物質(zhì)的1個分子表示1個水分子④表示構(gòu)成物質(zhì)的1個分子中所含的原子個數(shù)表示1個水分子中含有1個氧原子和2個氫原子⑤化合價的一般規(guī)律：單質(zhì)中元素化合價為零，在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負(fù)價。在化合物中氧元素通常顯-2價，氫元素通常顯+1價。13、化學(xué)符號中數(shù)字的含義：數(shù)字位置含義舉例元素符號前表示原子個數(shù)2H表示2個氫原子化學(xué)式前表示分子的個數(shù)2CO表示2個一氧化碳分子離子符號前表示離子的個數(shù)2Na+表示2個鈉離子元素符號左上方表示原子的質(zhì)量2H表示這種氫原子的質(zhì)量數(shù)是2元素符號正上方表示元素（或原子團(tuán)）化合價的數(shù)目eq\o(\s\up8(+2),\s\do3(Zn))eq\o(\s\up5(-2),\s\do2(SO4))表示硫酸鋅元素為+2價，硫酸根為-2價。元素符號右上角表示離子所帶正（或負(fù)）電荷數(shù)Mg2+表示鎂離子或1個鎂離子。數(shù)字“2”表示1個鎂離子帶2元素符號右下角表示構(gòu)成1個分子的原子個數(shù)或化合物中離子個數(shù)H2表示氫氣或1個氫氣分子等。數(shù)字“2”表示構(gòu)成1個氫分子的氫原子個數(shù)（或1個氫分子是由2元素符號左下角表示原子的核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）2He表示氦原子的核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）是2原子結(jié)構(gòu)示意圖表示電子層上的電子數(shù)第五單元化學(xué)方程式1、質(zhì)量守恒定律（1）概念：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。（2）原因：這是因為，從微觀看化學(xué)反應(yīng)的過程實質(zhì)上就是反應(yīng)物的分子被破壞，原子又重新組合的過程。而在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，質(zhì)量也沒有變化。所以，質(zhì)量守恒。（3）應(yīng)用①求某個反應(yīng)中反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量；②推斷反應(yīng)物或生成物的組成（化學(xué)式）；③判斷反應(yīng)物是否全部參加了反應(yīng)。（4）注意的問題①質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于化學(xué)變化，不能應(yīng)用于物理變化；②質(zhì)量守恒定律說的是“質(zhì)量守恒”③化學(xué)反應(yīng)中，各反應(yīng)物間要按一定的質(zhì)量比相互作用2、化學(xué)方程式（1）概念：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。（2）意義：①表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；②各物質(zhì)間反應(yīng)時的微粒個數(shù)比；③各物質(zhì)間反應(yīng)時的質(zhì)量比。（3）讀法：（以C+O2CO2為例）①碳和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)，生成二氧化碳；②每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳。（4）書寫原則：①必須以客觀事實為基礎(chǔ)；②必須遵守質(zhì)量守恒定律。（5）書寫步驟：①根據(jù)實驗事實，在式子的左、右兩邊寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在式子左、右兩邊之間畫一條短線；②配平化學(xué)方程式，并檢查；③標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)的條件，把短線改成等號(箭號)，并注意標(biāo)注向上或向下的箭頭。（6）配平在化學(xué)式前填上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)（系數(shù)），使式子左、右兩邊的每一種元素的原子個數(shù)都相等。（3）常用的公式：①密度公式：密度＝質(zhì)量÷體積；②純度公式：物質(zhì)的純度＝純物質(zhì)的質(zhì)量÷不純物質(zhì)的質(zhì)量×100％；純物質(zhì)的質(zhì)量＝不純物質(zhì)的質(zhì)量×物質(zhì)的純度；物質(zhì)的純度＝化合物中某元素的實際質(zhì)量分?jǐn)?shù)÷化合物中該元素的理論質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100％；③分解百分率：分解百分率＝已分解的物質(zhì)的質(zhì)量÷未分解時該物質(zhì)的總質(zhì)量×100％。第六單元碳和碳的氧化物1、碳的單質(zhì)（1）金剛石：①物理性質(zhì)：金剛石是無色、透明的正八面體形狀的固體，是天然存在的最硬物質(zhì)，不導(dǎo)電，不導(dǎo)熱。②用途：用于劃玻璃、切割金屬、鉆探機(jī)鉆頭、制裝飾品等。（2）石墨：①物理性質(zhì)：石墨是深灰色、有金屬光澤、不透明的細(xì)鱗片狀固體，質(zhì)軟，導(dǎo)電性，導(dǎo)熱性，潤滑性。②用途：用于電極、鉛筆芯、潤滑劑等。（3）幾種無定形碳的比較：顏色、狀態(tài)制法用途木炭灰黑色的多孔性固體木材隔絕空氣加強(qiáng)熱作燃料、冶煉金屬、制黑火藥、制活性炭，有吸附作用活性炭灰黑色的多孔顆粒狀固體木炭在高溫下用水蒸氣處理凈化多種氣體和液體，作防毒面具，有吸附作用焦炭淺灰色多孔性固體煙煤隔絕空氣加強(qiáng)熱冶煉金屬炭黑極細(xì)的黑色粉末含碳物質(zhì)不完全燃燒制造墨、油墨、油漆、鞋油、顏料等，作橡膠制品的填料（4）其他碳單質(zhì)：①C60分子：是一種由60個碳原子構(gòu)成的分子，它形似足球，這種足球結(jié)構(gòu)的碳分子很穩(wěn)定。②碳納米管：由碳原子構(gòu)成的管狀分子。2、碳的化學(xué)性質(zhì)（1）在常溫下，具有穩(wěn)定性。（2）碳跟氧氣反應(yīng)：①在氧氣充足的條件下，碳在氧氣充分燃燒，生成二氧化碳，放出熱量；②在氧氣不充足的條件下，碳發(fā)生不充分燃燒，生成一氧化碳，放出熱量。（3）碳跟某些氧化物的反應(yīng)（還原性）：木炭還原氧化銅實驗現(xiàn)象：導(dǎo)出的氣體使澄清石灰水變渾濁；黑色粉末中有紅色固體生成。注意：①碳單質(zhì)作還原劑一般需要大量的熱，屬于吸熱反應(yīng)，因此反應(yīng)條件一般要寫高溫；②操作時注意試管口要略向下傾斜；③配置混合物時木炭粉應(yīng)稍過量些，目的是防止已經(jīng)還原的銅被氧氣重新氧化。（4）常見的反應(yīng)：C+2CuO2Cu+CO2↑；C+CO22CO。3、氧化－還原反應(yīng)有得失氧的反應(yīng)叫做氧化-還原反應(yīng)。得到氧的為還原劑，還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；失去（提供）氧的為氧化劑，氧化劑被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；4、實驗室制取氣體實驗的設(shè)計思路與方法（3）二氧化碳和氧氣制取實驗及相關(guān)性質(zhì)的比較反應(yīng)物狀態(tài)反應(yīng)條件氣體密度與空氣相比是否與水反應(yīng)二氧化碳固體和液體無比空氣大是氧氣固體加熱比空氣大否固體和液體無比空氣大否5、實驗室制取二氧化碳（1）反應(yīng)藥品：稀鹽酸跟大理石或石灰石（主要成分是碳酸鈣）反應(yīng)。（2）反應(yīng)原理：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑（7）驗滿、檢驗及凈化：①驗滿：把燃著的木條放在集氣瓶口，如果火焰熄滅，證明瓶內(nèi)已充滿二氧化碳。②檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，如果石灰水變渾濁，證明是二氧化碳?xì)怏w。③凈化：若制取二氧化碳中混有少量的氯化氫氣體和水蒸氣時，可先將氣體通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶（除去氯化氫氣體），再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶（除去水蒸氣）。6、二氧化碳的工業(yè)制法：高溫高溫（2）化學(xué)方程式：CaCO3CaO＋CO2↑7、二氧化碳的性質(zhì)：①物理性質(zhì)：一般情況下,二氧化碳是一種無色無味的氣體,沸點為-78.5℃,密度比空氣大,能溶于水。②化學(xué)性質(zhì)：二氧化碳不能燃燒，一般情況下也不支持燃燒，不能供給呼吸，二氧化碳與水反應(yīng)能生成碳酸，能使澄清的石灰水變渾濁。8、二氧化碳的用途及對環(huán)境的影響：（1）滅火：因為二氧化碳不能燃燒又不支持燃燒(化學(xué)性質(zhì))，同時二氧化碳的密度又比空氣大（物理性質(zhì)），因此常用二氧化碳滅火。（2）干冰：固態(tài)的二氧化碳叫干冰，可用作制冷劑和人工降雨。（3）綠色植物的光合作用：作氣體肥料，可以提高農(nóng)作物的產(chǎn)量。（4）溫室效應(yīng)：①大氣中的二氧化碳能像溫室的玻璃或塑料薄膜那樣，使地面吸收太陽光的熱量不易散失，從而使全球變暖，這種現(xiàn)象叫“溫室效應(yīng)”。②導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣體主要是二氧化碳，其余的還有臭氧、甲烷、氟氯代烷等。③溫室效應(yīng)會使兩極冰川融化，海平面上升，淹沒部分沿海城市，會使土地沙漠化加快，農(nóng)業(yè)減產(chǎn)。④防止溫室效應(yīng)的措施有：減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料；更多地利用太陽能、風(fēng)能、水能等清潔能源；大力植樹造林，嚴(yán)禁亂砍濫伐。9、一氧化碳的性質(zhì)及用途：（1）物理性質(zhì)：通常情況下，是一種無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小。（2）化學(xué)性質(zhì)：一氧化碳具有可燃性，點燃后與氧發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳；一氧化碳具有毒性，煤氣中毒就是一氧化碳引起的；吸煙有害健康，也由于一氧化碳有毒；一氧化碳具有還原性。（3）用途：①用作氣體燃料；②冶煉金屬。第七單元燃料及其利用一、燃燒)、泡沫滅火器等均可滅火。4、幾種常用滅火器原理和適用范圍：①、泡沫滅火器——用來撲滅木材、棉布燃燒而引起的失火；②干粉滅火器——除用來撲滅一般火災(zāi)外，還可用來撲滅油、氣等燃燒引起的失火；③二氧化碳滅火器——用來撲滅圖書、檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等處的火災(zāi)（使用時，手一定要先握在鋼瓶的木柄上，否則會把手凍傷）。5、泡沫滅火器滅火原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑三、易燃物和易爆物的安全知識1、爆炸：可燃物在有限空間內(nèi)急劇地燃燒，就會在短時間內(nèi)聚集大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹而引起爆炸。有物理變化和化學(xué)變化引起的爆炸。2、一些與燃燒和爆炸有關(guān)的圖標(biāo)：（P129）3、加油站、面粉廠、煤礦礦井等處要嚴(yán)禁煙火。四、燃料1、當(dāng)今世界三大能源——化石燃料（都是混合物）：煤（工業(yè)糧食）、石油（工業(yè)血液）、天然氣。①形成：石油和煤是古代生物遺骸經(jīng)過一系列變化而形成，與石油相同，在有石油的地方，一般都有天然氣。②煤：成分——有機(jī)物和無機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，主要含有C元素，此外還有H、N、O、S等元素和無機(jī)礦物質(zhì)。隔絕空氣加熱：焦炭、煤焦油、煤氣（H2、CH4、CO等）。③石油——粘稠的液體，古代海洋生物、動植物的遺骸埋在地下經(jīng)過長期復(fù)雜的變化而形成。主要含C、H兩種元素。根據(jù)沸點不同蒸餾分離可得溶劑油、汽油、煤油、柴油、潤滑油、石蠟、瀝青、液化石油氣（丙烷、丁烷、丙烯、丁烯，降溫加壓裝入鋼瓶中）。④天然氣——由C、H元素組成的混合物，主要成分甲烷（CH4）。沼氣主要成分是甲烷，可由秸稈、雜草、人畜糞便發(fā)酵而得。⑤最簡單的有機(jī)物：甲烷（CH4）——物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣?。捎孟蛳屡趴諝夥ㄊ占?，極難溶于水（可用排水法收集）?；瘜W(xué)性質(zhì)：可燃性，點燃前要先驗純CH4+2O2CO2+2H2O。現(xiàn)象：甲烷燃燒，發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量，用干燥的燒杯罩在火焰的上方可以看到燒杯內(nèi)壁有水珠生成（說明生成了水），及時往反轉(zhuǎn)后的燒杯中倒入澄清的石灰水，石灰水變渾濁（說明生成了二氧化碳）。點燃⑥海底“可燃冰”：CH4·nH2O。點燃2、化石燃料的合理開采和節(jié)約使用：化石燃料是不可再生的資源，應(yīng)合理開采，綜合利用并節(jié)約使用。節(jié)約使用的一種方法使燃料充分燃燒（節(jié)約能源，減少環(huán)境污染）。使燃料充分燃燒通?？紤]兩點：①燃燒時要有足夠多的空氣（或氧氣），②燃料和空氣（或氧氣）要有足夠大的接觸面積（如把煤制成蜂窩煤）。如果空氣（或氧氣）不足或跟燃料接觸面積太小，燃料就會不完全燃燒，不僅使產(chǎn)生的熱量減少，浪費燃料，而且還會產(chǎn)生大量的一氧化碳等有害氣體。五、化學(xué)反應(yīng)的能量變化1、放熱：燃燒；緩慢氧化；金屬和酸反應(yīng)；酸堿中和反應(yīng)；金屬氧化物與酸的反應(yīng)；碳酸鹽與酸的反應(yīng)。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；CaO+H2O=Ca(OH)22、吸熱：反應(yīng)條件是高溫的（一氧化碳還原金屬氧化物、高溫煅燒石灰石）；CO2+C2CO；Ba(OH)2+2NH4Cl=BaCl2+2NH3·H2O3、利用化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的能量做飯、取暖、發(fā)電、冶煉金屬、發(fā)射火箭、開山炸石、拆除危舊建筑六、使用燃料對環(huán)境的影響1、煤和石油等化石燃料燃燒對空氣的污染主要有：①燃料中的一些雜質(zhì)如S、N等產(chǎn)生SO2、NO2等氣體溶于雨水會形成酸雨（酸雨會影響人的健康、植物的生長，造成對自然資源及建筑物等的破壞）；②燃料燃燒不充分，產(chǎn)生一氧化碳；③未燃燒的碳?xì)浠衔锛疤剂！m粒等排放到空氣中。所以要盡量減少使用原煤做燃料。要使用脫硫煤并使其充分燃燒。2、汽車尾氣對的空氣污染及其防治措施：①污染：汽車尾氣含有CO、未完全燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵等。②治理：改進(jìn)發(fā)動機(jī)的燃燒方式，以使汽油能充分燃燒；使用催化凈化裝置，使有害氣體轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)；使用無鉛汽油，禁止含鉛物質(zhì)排放。使用清潔燃料如壓縮天然氣（CNG）或液化石油氣（LPG）；在汽油中添加適量的酒精制成的乙醇汽油等。3、使用和開發(fā)新的燃料和能源①酒精（學(xué)名乙醇，化學(xué)式C2H5OH）——制?。河酶吡?、玉米、薯類等為原料，采用發(fā)酵、蒸餾等方式生產(chǎn)；性質(zhì)→無色透明有特殊氣味的液體，能與水以任意比互溶。在空氣中燃燒，放出大量的熱量：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；用途→用作酒精燈、火鍋、內(nèi)燃機(jī)等的燃料。它屬再生能源，在汽油中加入適量酒精作為汽車燃料，可節(jié)省石油資源，減少汽車尾氣的污染。②氫氣——無色、無味的氣體，無毒、極易燃燒，燃燒放出大量熱量：2H2+O22H2O。氫氣是最清潔的燃料。③：其他能源：正在利用和待開發(fā)的新能源有：太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕艿?。這既解決化石能源面臨耗盡之危，又可減少對環(huán)境的污染。第八單元金屬和金屬材料一、金屬材料1、金屬材料：純金屬（90多種）；合金（幾千種）黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。純金屬重金屬：如銅、鋅、鉛等有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。2、金屬的物理性質(zhì)：①常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤；②大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）；③有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性（又稱可塑性→金屬所具有的展性和延性：在外力的作用下能夠變形，而且在外力停止作用以后仍能保持已經(jīng)變成的形狀和性質(zhì)。各種金屬的可塑性有差別；金屬的可塑性一般是隨著溫度的升高而增大。）3、金屬之最：①鋁：地殼中含量最多的金屬元素；②鈣：人體中含量最多的金屬元素；③鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）；④銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）；⑤鉻：硬度最高的金屬；⑥鎢：熔點最高的金屬（用做燈絲）；⑦汞：熔點最低的金屬；⑧鋨：密度最大的金屬；⑨鋰：密度最小的金屬。4、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好。不過，實際應(yīng)用中還應(yīng)考慮金屬材料的價格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅:成分含碳量2%～4.3%含碳量0.03%～2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金見注釋鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低加熱后形狀復(fù)原注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。優(yōu)點（1）熔點高、密度小（2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好（3）抗腐蝕性能好二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、常見金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動性順序里：①金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)；②位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；③位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）2、大多數(shù)金屬可與氧氣反應(yīng)3、金屬+酸→鹽+H2↑4、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法煉銅”原理)四、金屬資源的保護(hù)和利用1、鐵的冶煉（1）工業(yè)煉鐵的基本知識：煉鐵的原料是鐵礦石［常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）和赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）］、焦炭、石灰石和空氣，主要設(shè)備是高爐。煉鐵的基本原理是：在高溫條件下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2（2）一氧化碳還原氧化鐵的實驗：a、裝置圖：見右圖。b、實驗主要現(xiàn)象：紅色粉末變?yōu)楹谏珪r，澄清的石灰水變渾濁，尾氣點燃產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。c、實驗注意事項：①先通入一氧化碳?xì)怏w，排盡裝置內(nèi)的空氣，防止一氧化碳與空氣混合加熱后，發(fā)生爆炸；②實驗完畢后要繼續(xù)通入一氧化碳?xì)怏w，直到玻璃管冷卻，防止高溫下的鐵與空氣接觸，被氧化為氧化鐵。同時，實驗過程中還可防止澄清石灰水被倒吸；③尾氣中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾氣要處理，直接排放會污染空氣；④若實驗中沒有酒精噴燈，也可用酒精燈代替，不過要在火焰上加一個金屬網(wǎng)罩，使火力更加集中，提高溫度。2、鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3·XH2O）（2）防止鐵制品生銹的措施：①保持鐵制品表面的清潔、干燥②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等③制成不銹鋼（3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除去。（4）而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。3、金屬資源的保護(hù)和利用：①防止金屬腐蝕；②回收利用廢舊金屬；③合理開采礦物；④尋找金屬的代用品。第九單元溶液一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性。注意：a、溶液不一定無色，如：CuSO4為藍(lán)色；FeSO4溶液為淺綠色；Fe2(SO4)3溶液為黃色；b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑；c、溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量；溶液的體積≠溶質(zhì)的體積＋溶劑的體積；d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）2、溶液的組成：溶質(zhì)和溶劑，溶質(zhì)可以有多種，溶劑只能有一種。溶質(zhì)和溶劑的判斷：①液態(tài)的為溶劑，固態(tài)或氣態(tài)的為溶質(zhì)；②都為液態(tài)時量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)；③有水時，水一定是溶劑，其它的為溶質(zhì)；④不知道量的多少時可以根據(jù)名稱——溶質(zhì)的溶劑溶液，前面的為溶質(zhì)，后面的為溶劑。3、乳濁液：不溶性小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。4、乳化：由于表面活性劑的作用,使本來不能混合到一起的兩種液體能夠混到一起的現(xiàn)象稱為乳化現(xiàn)象,具有乳化作用的表面活性劑稱為乳化劑。5、懸濁液：固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫懸濁液。6、飽和溶液、不飽和溶液（1）概念：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。（2）判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否繼續(xù)溶解。（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化：添加溶質(zhì)、添加溶質(zhì)、降低溫度、減少溶劑添加溶劑、升高溫度、減少溶質(zhì)飽和溶液不飽和溶液注：①改變溫度時Ca(OH)2和氣體等除外，它們的溶解度隨溫度升高而降低；②最可靠的方法是添加溶質(zhì)或添加溶劑。PAGEPAGE37（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系：①飽和溶液不一定是濃溶液；②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液；③在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。7、溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象：①溶解的過程：a、擴(kuò)散吸熱；b、水合放熱；兩個過程共同決定溶解時是吸熱還是放熱；②溶解吸熱：如NH4NO3溶解；溫度降低③溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解；氧化鈣溶解；溫度升高④溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl。二、溶解度1、固體的溶解度（1）溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。四要素：①條件：一定溫度；②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑；③狀態(tài)：達(dá)到飽和；④溶解度的單位：克。（2）溶解度的含義：20℃時NaCl的溶液度為36g含義為——在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃時，NaCl（3）影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）；②溫度：大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高，如KNO3；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如NaCl；極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低，如Ca(OH)2。（4）溶解度曲線C0··BAt1C0··BAt1t2t3SPTN②Ｐ點的的含義：在該溫度時，Ａ和Ｃ的溶解度相同；③Ｎ點為t3℃④t1℃時Ａ、Ｂ、Ｃ溶解度由大到小的順序Ｃ>Ｂ>⑤t2℃時Ａ、Ｂ、Ｃ的飽和溶液各Ｗ克，降溫到t1℃會析出晶體的有A和B，無晶體析出的有Ｃ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為Ａ<Ｃ<⑥從A的溶液中獲取A晶體，可采用冷卻A的熱飽和溶液的方法；分離Ａ與Ｂ（B含量少，要得到A）的混合物，用冷卻熱飽和溶液的方法；從B的溶液中獲取B晶體，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法；分離Ａ與Ｂ（A含量少，要得到B）的混合物，用蒸發(fā)結(jié)晶的方法2、氣體的溶解度（1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積（即氣體體積與水體積的比值，無單位）。（2）影響因素：①氣體的性質(zhì)；②溫度—溫度越高，氣體溶解度越?。虎蹓簭?qiáng)—壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大。3、混合物的分離（1）過濾法：分離可溶物和難溶物（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)。結(jié)晶的兩種方法：①蒸發(fā)溶劑，如NaCl（夏天曬鹽）；②降低溫度，即冷卻熱的飽和溶液，如KNO3（冬天撈堿）。三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、公式：；溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量；2、在飽和溶液中：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（C<S，S表示溶解度）3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（1）用固體配制：①步驟：計算、稱量量取、溶解；②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒；（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）：①步驟：計算、量取、稀釋；②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒。第十、十一單元酸、堿、鹽、化肥一、酸1、概念：酸是指電離時產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物。從化學(xué)式上判斷的方法——第一個字母是H，除了水和雙氧水。如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）等。2、酸的通性：酸具有通性的原因是：酸電離時產(chǎn)生的陽離子全部是H+，所以酸的通性其實就是H+所表現(xiàn)出來的性質(zhì)。（1）與酸堿指示劑反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色；（2）與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)：金屬＋酸→鹽＋氫氣（置換反應(yīng)）；2HCl＋Fe===FeCl2+H2↑H2SO4+Fe===FeSO4+H2↑2HCl＋Zn===ZnCl2+H2↑H2SO4+Zn===ZnSO4+H2↑注：只有排在H之前的金屬才發(fā)生此反應(yīng)；必記鎂、鋅、鐵與酸的反應(yīng)酸――稀鹽酸、稀硫酸；（3）與堿性氧化物反應(yīng)：酸＋堿性氧化物→鹽＋水6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O3H2SO4+Fe2O3===Fe2(SO4)3+3H2O（以上兩個反應(yīng)說明：稀鹽酸和稀硫酸可用于除鐵銹）HCl＋CuO===CuCl2＋H2OH2SO4+CuO===CuSO4+H2O（以上兩個反應(yīng)都可用于除去Cu粉中混有少量的CuO）（4）與堿反應(yīng)：酸＋堿→鹽＋水（復(fù)分解反應(yīng)）；HCl＋KOH===KCl＋H2OH2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O3H2SO4+Fe(OH)3===Fe2(SO4)3+3H2O3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O用Al(OH)3治療胃酸過多的原理（5）與鹽反應(yīng)：酸＋鹽→另一種鹽＋另一種酸（復(fù)分解反應(yīng)）HCl＋AgNO3===HNO3＋AgCl↓(用于：檢驗Cl-)H2SO4＋BaCl2===2HCl＋BaSO4↓(用于：檢驗SO42－)2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑（用于：a、滅火器反應(yīng)；b、檢驗CO32－；c、檢驗NaOH是否變質(zhì)（Na2CO3）；d、除去NaCl中的Na2CO3）2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑用于：a、實驗室制CO2；b、除去盛石灰水瓶壁上的白色固體（CaCO3）；c、證明CaO中是否含有未完全分解的CaCO3；d、食用墨魚骨粉（含有CaCO3）補(bǔ)鈣的原理3、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)和用途：濃鹽酸（HCl）濃硫酸（H2SO4）色態(tài)無色液體，工業(yè)鹽酸略帶黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠狀液體氣味有刺激性氣味無密度比水的密度大特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性；脫水性；強(qiáng)氧化性；腐蝕性用途稀鹽酸金屬除銹；制造藥物；制染料、味精、葡萄糖；人體胃液中含有少量鹽酸，助消化；稀硫酸金屬除銹；濃硫酸作干燥劑；生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥和炸彈；精煉石油注：①濃硫酸具有吸水性所以可以作為許多氣體干燥劑，能干燥中性、酸性的氣體，如：氧氣、氯化氫、二氧化碳、二氧化硫、氯氣等；②濃硫酸溶于水會放熱，所以稀釋濃硫酸時要將濃硫酸加入水中，并不斷攪拌。③濃硫酸具有腐蝕性，所以如果不慎將濃硫酸濺到皮膚或衣物上，要立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。二、堿1、概念：堿是指電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH－的化合物。簡單的判斷方法：化學(xué)式的最后是OH－的就是堿（除了醇）。如：NaOH、Ca(OH)2、氨水（NH3·H2O）等。2、堿的通性：堿具有通性的原因是：堿電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH－，所以堿的通性其實就是OH－所表現(xiàn)出來的性質(zhì)。（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色；（2）與酸性氧化物反應(yīng)：堿＋酸性氧化物→鹽＋水；2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(NaOH在空氣中變質(zhì)的原因）2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O(利用NaOH溶液可吸收污染空氣的SO2)2NaOH＋SO3===Na2SO4＋H2OCa(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O用于：a、檢驗CO2；b、除去CO中混有少量的CO2；c、用石灰漿抹墻會變硬的原因；d、石灰水放到空氣中一段時間后會產(chǎn)生一層白膜的原因（3）與酸反應(yīng)：堿＋酸→鹽＋水（復(fù)分解反應(yīng)）；（4）與鹽反應(yīng)：堿＋鹽→另一種鹽＋另一種堿（復(fù)分解反應(yīng)）；2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓(藍(lán)色沉淀)3NaOH＋FeCl3===3NaCl＋Fe(OH)3↓(紅褐色沉淀)Ca(OH)2＋Na2CO3===2NaOH＋CaCO3↓（工業(yè)制NaOH原理）3、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉（NaOH）氫氧化鈣【Ca(OH)2）】顏色狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOHCaO＋H2O＝Ca(OH)2特性具有較強(qiáng)腐蝕性，易潮解；水溶液可用于除去二氧化碳水溶液可用于檢驗二氧化碳，會變渾濁用途固體用作干燥劑；化工原料：制肥皂、造紙；去除油污（爐具清潔劑中含氫氧化鈉）工業(yè)制漂白粉；農(nóng)業(yè)改良酸性土壤、配波爾多液；建筑材料注：①氫氧化鈉能夠潮解，所以可以作為許多氣體干燥劑，它能干燥中性、堿性的氣體，如:氫氣、氨氣②氫氧化鈉具有較強(qiáng)的腐蝕性，若不慎沾在皮膚上，先用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。三、鹽1、概念：電離時產(chǎn)生金屬離子（包括NH4+）和酸根離子的化合物叫鹽。簡單的判斷方法：不是有機(jī)化合物、氧化物、酸、堿，就是鹽。如：NaCl、Na2CO3、CuSO4等。2、鹽的通性：（1）與金屬反應(yīng)：金屬活動性順序中排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（置換反應(yīng)）；CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu2AgNO3＋Cu===Cu(NO3)2＋2Ag（2）與酸反應(yīng)：鹽＋酸→另一種鹽＋另一種酸（復(fù)分解反應(yīng)）；（3）與堿反應(yīng)：鹽＋堿→另一種鹽＋另一種堿（復(fù)分解反應(yīng)）；（4）與鹽反應(yīng)：鹽1＋鹽2→另一種鹽3＋另一種鹽4（復(fù)分解反應(yīng)）；NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaClNa2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl3、幾種重要的鹽的物理性質(zhì)和用途：物質(zhì)NaClNa2CO3CaCO3NaHCO3俗稱食鹽蘇打、純堿—小蘇打物理性質(zhì)固體顏色白色晶體白色粉末白色粉末