第一章第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)第一課時(shí) 課件 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)從得、失氧角度看氧化還原反應(yīng)舊知回顧

氧化反應(yīng)還原反應(yīng)得氧、失氧

點(diǎn)燃從得、失氧角度看氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生思考1：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是獨(dú)立進(jìn)行的嗎？

CuO

Cu，還原反應(yīng)失氧H2H2O，氧化反應(yīng)得氧從得、失氧角度看氧化還原反應(yīng)思考2：氧化還原反應(yīng)一定是有關(guān)得氧、失氧的反應(yīng)嗎？Fe+CuSO4=FeSO4+Cu請判斷下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)是如何判定一個化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？?化合價(jià)一價(jià)氫氯鈉鉀銀，二價(jià)氧鈣鎂鋇鋅，三價(jià)鋁四價(jià)硅五價(jià)磷,+2+3鐵，+2+4碳，-2+4+6硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見化合物化合價(jià)代數(shù)和為零單質(zhì)化合價(jià)為零氧化還原反應(yīng)思考與討論（1）請根據(jù)初中學(xué)過的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的知識，分析以下反應(yīng)，完成下表。物質(zhì)反應(yīng)物發(fā)生的反應(yīng)（氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)）得氧物質(zhì)失氧物質(zhì)高溫C+2CuO

2Cu+CO2↑高溫3CO+Fe2O32Fe+3CO2CuO、Fe2O3C、CO氧化反應(yīng)還原反應(yīng)從元素化合價(jià)角度看氧化還原反應(yīng)（2）請標(biāo)出以上反應(yīng)中各物質(zhì)所含元素的化合價(jià)，比較反應(yīng)前后價(jià)態(tài)有無變化，討論氧化還原反應(yīng)與化合價(jià)的升降的關(guān)系高溫C+2CuO

2Cu+CO2↑高溫3CO+Fe2O32Fe+3CO20+20+4+2+30+4C化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；CuO中Cu化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)CO中C的化合價(jià)升高，發(fā)生的反應(yīng)為氧化反應(yīng)；Fe2O3中Fe化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)從元素化合價(jià)角度看氧化還原反應(yīng)再回看以下反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu0+2+20化合價(jià)升高化合價(jià)降低凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。這一類反應(yīng)中，沒有物質(zhì)得氧、失氧，但反應(yīng)前后有元素化合價(jià)的變化。從元素化合價(jià)角度看氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)有元素化合價(jià)的變化的反應(yīng)沒有元素化合價(jià)的變化的反應(yīng)元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)牛刀小試

請從化合價(jià)升降的角度判斷下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)

牛刀小試4HCl(濃)+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O

CuCl2+2NaOH

=Cu(OH)2↓+2NaClNaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO32FeCl2+Cl2=2FeCl3CaCO3+2HCl=H2O+CaCl2+CO2↑

請從化合價(jià)升降的角度判斷下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)從電子轉(zhuǎn)移角度看氧化還原反應(yīng)思考探究氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么？即什么原因?qū)е碌脑鼗蟽r(jià)發(fā)生變化？請分析下列兩個反應(yīng)

點(diǎn)燃

點(diǎn)燃從電子轉(zhuǎn)移角度看氧化還原反應(yīng)

點(diǎn)燃

00+1-1

1、電子得失角度雙線橋法雙線橋

牛刀小試

請用雙線橋法畫出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移

高溫（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2牛刀小試請用雙線橋法畫出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移

+5-2-10

牛刀小試

請用雙線橋法畫出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移0+1+10

牛刀小試請用雙線橋法畫出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移高溫（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2

+2+30+4牛刀小試請用雙線橋法畫出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移

+200+1氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)2、電子偏移角度

點(diǎn)燃00+1-1化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)降低，被還原氧化還原反應(yīng)本質(zhì)小結(jié)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）原子失去電子（或電子對偏離），則元素化合價(jià)升高，物質(zhì)被氧化；元素的原子得到電子（或電子對偏離），則元素化合價(jià)降低，物質(zhì)被還原。升失氧，得降還四大反應(yīng)類型與氧化還原的關(guān)系化學(xué)反應(yīng)四大反應(yīng)類型是否為氧化還原反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

C+2CuO=2Cu+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)22Na+Cl22NaCl

高溫

高溫H2+CuO=Cu+H2O點(diǎn)燃置換反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)是是是是是否否四大反應(yīng)類型與氧化還原的關(guān)系化學(xué)反應(yīng)四大反應(yīng)類型是否為氧化還原反應(yīng)2KClO3=2KCl+3O2↑HCl+NaOH=NaCl+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OKCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)是否否否否四大反應(yīng)類型與氧化還原的關(guān)系氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)課堂小結(jié)反應(yīng)物化合