2021-2022學(xué)年云南省昆明市富民縣散旦中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2021-2022學(xué)年云南省昆明市富民縣散旦中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定條件下，容積為2L的恒容密閉容器中，通入2molN2、3molH2進(jìn)行反應(yīng)

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，20min后，N2的物質(zhì)的量為1.9mol，1h后測得容器內(nèi)氣

體的壓強(qiáng)不再改變，且為反應(yīng)開始時壓強(qiáng)的0.8倍，則下列敘述正確的是A．1h后反應(yīng)進(jìn)行完全，容器中的N2濃度為0.55mol·L－1B．前20min用NH3表示的反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·min－1C．增加H2的濃度或降低溫度，平衡將向正反應(yīng)方向移動，且反應(yīng)速率均加快D．當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不改變時，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

參考答案：略2.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A.0.1mol·L-1的NaF溶液中所含F(xiàn)-的數(shù)目小于0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇中含有的C—H鍵數(shù)目為0.5NAC.0.1molNa完全被氧化生成Na2O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NAD.0.1molO3中含氧原子數(shù)目為0.2NA參考答案：【知識點】阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用

A1【答案解析】C

解析：A.沒有溶液的體積無法進(jìn)行計算，錯誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇是液體，故不能利用氣體摩爾體積進(jìn)行計算，錯誤；C.0.1molNa完全被氧化生成Na2O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA，正確；D.0.1molO3中含氧原子數(shù)目為0.3NA錯誤?！舅悸伏c撥】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)在有關(guān)物理量中如分子中含有的原子數(shù)的計算、化學(xué)鍵的計算以及在氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的計算和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)等，包括的知識內(nèi)容較多，綜合性較強(qiáng)。3.常溫下，水的離子積為Kw=1.0X10-14，下列說法正確的是

A．在pH=11的溶液中，水電離出的c(OH－)等于10－3mol/LB．將pH=1的硫酸和pH=13的氫氧化鈉溶液體積比為9：1混合后，溶液的pH值為1.7（lg2=0.3）C．將物質(zhì)的量濃度和體積都相同的一元酸HA與一元堿BOH混合后，溶液呈中性，則反應(yīng)后溶液中c(H+)=D．若中和之前強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的pH之和等于14，則中和后溶液的pH大于7參考答案：C4.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是A．0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等B．在密閉容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NAC．常溫常壓下，7.0g乙烯與丁烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA參考答案：C略5.六氟化硫分子呈正八面體，難以水解，在高電壓下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)有著廣泛用途，但逸散到空氣中會引起強(qiáng)溫室效應(yīng)。下列有關(guān)SF6的推測正確的是（

）A．SF6易燃燒生成SO2

B．SF6是極性分子C．SF6中各原子均達(dá)到八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．高溫條件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF參考答案：略6.（2005·天津卷）（9.在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO（g）＋CO(g)N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是A

加催化劑同時升高溫度

B

加催化劑同時增大壓強(qiáng)C

升高溫度同時充入N2

D

降低溫度同時增大壓強(qiáng)參考答案：B

提高反應(yīng)速率的一般做法有：①升高溫度，②增大反應(yīng)物濃度，③對有氣體參加的反應(yīng)增大壓強(qiáng)，④加入催化劑。要提高NO的轉(zhuǎn)化率，即讓平衡向正反應(yīng)方向移動，可采用的做法有：①降低溫度，②增大壓強(qiáng)，③增大CO的濃度等。綜合以上的分析，正確答案為B。

7.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是①

②

③

④A．裝置①中，電流計A的指針不偏轉(zhuǎn)

B．裝置②可用于檢驗火柴頭燃燒產(chǎn)生的SO2C．裝置③不能進(jìn)行分液操作

D．裝置④可用于制備、干燥、收集氨氣參考答案：AB略8.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

（

）

A．1molNaHSO4晶體中離子總數(shù)為3NAB．2.24L

14CH4分子中所含中子數(shù)為0.8NAC．0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋數(shù)目為0.3NAD．標(biāo)況下，將FeSO4溶液置于空氣中，被氧化的Fe2＋為0.2NA，吸收O2為1.12L參考答案：D略9.某小組設(shè)計電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生，下列敘述正確的是（

）A．銅電極附近觀察到黃綠色氣體

B．石墨電極附近溶液呈紅色C．溶液中的Na+向石墨電極移動D．銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：D10.下列敘述正確的是（）A．相同條件下，N2和O3的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等B．等物質(zhì)的量的甲基（—CH3）與羥基（—OH）所含電子數(shù)相等C．常溫常壓下28gCO與22.4LO2所含分子數(shù)相等D．16gCH4與18gNH4+所含質(zhì)子數(shù)相等

參考答案：答案：B

解析：由于O3為三原子分子，所以相同條件下，N2和O3的混合氣體所含有的原子數(shù)大于等體積的N2所含原子數(shù)，故A選項錯誤；甲基（—CH3）和羥基（—OH）均含有9個電子，所以等物質(zhì)的量的甲基（—CH3）與羥基（—OH）所含電子數(shù)相等，即B選項正確；28gCO的物質(zhì)的量為1mol，含有NA個分子，而常溫常壓下22.4LO2的物質(zhì)的量小于1mol，所以二者所含的分子數(shù)不相等，故C選項錯誤；CH4分子中含有質(zhì)子10個，因此16gCH4含有的質(zhì)子數(shù)為10NA個，而NH4+含有質(zhì)子數(shù)為11，18gNH4+所含有的質(zhì)子數(shù)為11NA個，二者不相等，故D選項錯誤。高考考點:物質(zhì)的量，物質(zhì)所含微粒數(shù)之間的關(guān)系。易錯提醒:審題不清忽略O(shè)3為三原子分子而錯選A；沒有注意到B選項中的條件而錯選。

備考提示:將物質(zhì)的量與物質(zhì)結(jié)構(gòu)的指示聯(lián)系在一起考查是高考試題中物質(zhì)的量這一部分常見的題型之一；主要考察物質(zhì)所含的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)等構(gòu)成微粒數(shù)之間的關(guān)系，在解答時首先要審清題目的有關(guān)條件（如涉及氣體的體積時是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況等），再就是要正確理解物質(zhì)的有關(guān)結(jié)構(gòu)知識。由于這種題型涉及的知識點比較豐富，因此在備考復(fù)習(xí)時應(yīng)多注意總結(jié)有關(guān)的知識點和規(guī)律。11.向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示［t0~t1階段c(B)未畫出］。附圖乙為t2時刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件并且所用條件均不同。已知，t3~t4階段為使用催化劑。下列說法正確的是

A．若t1＝15s，生成物C在t0~t1時間段的平均反應(yīng)速率為0.004mol·L－1·s－1B．t4~t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度

C．B的起始物質(zhì)的量為0.02molD．t5~t6階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少0.03mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A(g)B(g)＋2C(g)；ΔH＝＋100akJ·mol－1

參考答案：AD12.尼泊金甲酯用作化妝品防腐劑，結(jié)構(gòu)如右圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．能與NaHCO3反應(yīng)，但不能與溴水反應(yīng)B．分子中含酯基、羥基、碳碳雙鍵等基團(tuán)C．1mol尼泊金甲酯完全燃燒消耗7molO2D．能發(fā)生水解反應(yīng)、遇FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)

參考答案：D略13.一定條件下，在體積為VL的密閉容器中，一氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇：下圖表示該反應(yīng)在不同溫度下的反應(yīng)過程：關(guān)于該反應(yīng)，下列說法正確的是

（

）

A．反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K增大

B．反應(yīng)過程中使用Cu2O/ZnO作催化劑，二者均不參加反應(yīng)

C．500℃反應(yīng)達(dá)到平衡時，用氫氣物質(zhì)的量濃度減少表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率是：

D．300℃反應(yīng)達(dá)到平衡后，若其他條件不變，將體積縮小到原來的1/2，平衡右移，氫氣物質(zhì)的量濃度增大

參考答案：D略14.和是氧元素的兩種核素，表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．與互為同分異構(gòu)體

B．與核外電子排布方式不同

C．通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)與間的相互轉(zhuǎn)化

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1．12L和1．12L均含有0．1個氧原子參考答案：D略15.花青素(又稱花色素)存在于植物花、果、葉、莖中，由于細(xì)胞液pH不同而呈現(xiàn)不同顏色。芙蓉花色素是一種花青素，它在不同pH條件下有以下三種存在形式：下列有關(guān)芙蓉花色素說法正確的是

A．由Ⅱ生成Ⅲ發(fā)生了氧化反應(yīng)

B．

I、Ⅱ和Ⅲ所有原子可能共平面

C．Ⅱ和Ⅲ互為同分異構(gòu)體

D．可以用FeCl，溶液鑒別I、Ⅱ和Ⅲ參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4方法如下:軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl；用水溶解濾去殘渣,濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4;濾去MnO2沉淀,濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4.請回答:（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式為：_______________________________________。（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式為：________________________________________。（3）若用2.5g軟錳礦(含MnO280%)進(jìn)行上述實驗,計算KMnO4的理論總產(chǎn)量為

。（4）KMnO4與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2+和CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:__

_

。參考答案：（13分

：每空3分）（1）3MnO2+6KOH+KClO3==3K2MnO4+KCl+3H2O（2）3MnO4-+4H+==MnO2↓+2MnO4-+2H2O（3）2．4g

（4）2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO-2↑+8H2O

（4分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化合物E是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥，可以通過下圖所示的路線合成：（1）A中含有的官能團(tuán)名稱為

▲

。（2）C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類型是

▲

。（3）寫出D與足量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式

▲

。（4）1摩爾E最多可與

▲

摩爾H2加成。（5）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

▲

。A．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

B．核磁共振氫譜只有4個峰。C．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，水解時每摩爾可消耗3摩爾NaOH。（6）已知工業(yè)上以氯苯水解制取苯酚，而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機(jī)合成中間體。試寫出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖（無機(jī)原料任選）。合成路線流程圖示例如下：

參考答案：（1）醛基

（2）取代反應(yīng)（3）（4）4

（5）

（6）

略18.第II卷必考部分共9題，共157分?；卮鹣铝袉栴}：⑴SO2是造成空氣污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2。鈉堿循環(huán)法中，吸收液為Na2SO3溶液，該吸收反應(yīng)的離子方程式是_________________________。常溫下，Na2SO3溶液的pH____7，原因是（用離子方程式表示）________________________________。⑵利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。已知：SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）△H＝－98kJ·mol－1。某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝10/3。①該溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0molSO2(g)、16.0molO2(g)和3.0molSO3(g)，則反應(yīng)開始時v（正）___________v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。②該溫度下，向一體積為2L的恒容密閉容器中充入2.0molSO2和1.0molO2，反應(yīng)一段時間后容器壓強(qiáng)為反應(yīng)前的80%，此時SO2的轉(zhuǎn)化率為________________。③在②中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是___________（填字母）。A．保持溫度和容器體積不變，充入1.0molO2B．降低溫度C．保持溫度和容器體積不變，充入1.0molSO3D．增大容器體積⑶若以如圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，通入O2電極的電極反應(yīng)式為____________________，通入SO2電極的電極反應(yīng)式為___________________。⑷為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO2和水的質(zhì)量比為__