2021-2022學年四川省廣安市武勝烈面中學高一化學期末試題含解析

2021-2022學年四川省廣安市武勝烈面中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列操作會使H2O的電離平衡向電離方向移動且pH＜7的是A．向水中加少量Na2CO3

B．向水中加少量FeCl3

C．向水中加少量NaHSO4

D．向水中加入少量NaCl參考答案：B略2.下列表示對應化學反應的離子方程式不正確的是（

）A.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+B.用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－+H2O2+2H+＝I2+2H2OC.碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：Ca2++2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32-+2H2OD.氯氣與H2O反應：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl—＋ClO—參考答案：D分析：A項，Al2（SO4）3與過量氨水反應生成Al（OH）3和（NH4）2SO4；B項，H2O2將酸化的海帶灰浸出液中的I-氧化成I2；C項，Ca（HCO3）2與足量燒堿反應生成CaCO3、Na2CO3和H2O；D項，Cl2與H2O發(fā)生可逆反應生成HCl和HClO，HClO屬于弱酸。詳解：A項，Al2（SO4）3與過量氨水反應生成Al（OH）3和（NH4）2SO4，反應的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，A項正確；B項，H2O2將酸化的海帶灰浸出液中的I-氧化成I2，反應的離子方程式為H2O2+2H++2I-=I2+2H2O，B項正確；C項，Ca（HCO3）2與足量燒堿反應生成CaCO3、Na2CO3和H2O，反應的離子方程式為Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，C項正確；D項，Cl2與H2O發(fā)生可逆反應生成HCl和HClO，HClO屬于弱酸，Cl2與H2O反應的離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO，D項錯誤；答案選D。點睛：本題考查離子方程式正誤的判斷，判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進行：①從反應原理進行判斷，如反應是否能發(fā)生、反應是否生成所給產(chǎn)物等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進行判斷，如拆分是否正確（D項中HClO應以化學式保留）、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應中的電子守恒等；④從反應的條件進行判斷；⑤從反應物的組成以及反應物之間的配比進行判斷。3.將純鋅片和純銅片按圖方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下有關(guān)說法正確的是A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生 B.兩燒杯中鋅片均為負極C.兩燒杯中溶液的pH均減小 D.兩燒杯中溶液均為無色參考答案：D【詳解】A.在甲燒杯中Cu作正極，銅片表面有氣泡產(chǎn)生，而在乙燒杯中銅片表面無氣泡產(chǎn)生，故A錯誤；B.在甲中構(gòu)成了原電池，鋅片是負極，而在乙中沒有形成原電池，故B錯誤；C.兩燒杯中Zn都與硫酸發(fā)生反應使溶液中的H+的濃度減小，所以溶液的pH均增大，故C錯誤；D.甲、乙溶液逐漸變?yōu)闊o色的硫酸鋅溶液，故D正確。故選D。4.下列化合物中，陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是A．NaF

B．NaCl

C．MgI2

D．KBr參考答案：C5.“納米材料”是粒子直徑為1nm~100nm(1nm=10-9m)的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)①是溶液

②是膠體

③能產(chǎn)生丁達爾效應④能透過濾紙

⑤不能透過半透膜⑥靜置后，會析出黑色沉淀。其中正確的是A.①④⑥

B.②③④

C.②③⑤

D.②③④⑤參考答案：D由于納米碳直徑在1nm~100nm之間，分散到蒸餾水中形成膠體，膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，能透過濾紙，不能透過半透膜，是一種介穩(wěn)體系，靜置不會析出黑色沉淀，正確的有②③④⑤，答案選D。6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法正確的是（

）A.對應的簡單離子半徑大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B.Y分別與Z、W形成的化合物都能與稀硝酸反應C.X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的弱D.Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強參考答案：DX原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，因此X是C，Y是地殼中含量最高的元素O，W與X同主族，W是Si，短周期元素Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，因此Z為Mg。A.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子核電荷數(shù)越大半徑越小，故對應的簡單離子半徑大小順序：r(Y)＞r(X)＞r(Z)＞r(W)，選項A錯誤；B.Y分別與Z、W形成的化合物氧化鎂、二氧化硅中二氧化硅不能與稀硝酸反應，選項B錯誤；C.X的最高價氧化物對應水化物碳酸的酸性比硅酸強，選項C錯誤；D.Y的氣態(tài)簡單氫化物H2O的熱穩(wěn)定性比SiH4強，選項D正確。答案選D。7.放射性元素277112Cn的一個原子經(jīng)過6次衰變(每次衰變都放出一個相同的粒子)后，得到比較穩(wěn)定的第100號元素鐨(Fm)的含153個中子的原子。下列說法中正確的是()A.每次衰變都放出42HeB.每次衰變都放出TC.153100Fm只是元素鐨的一個原子，153不代表鐨元素的相對原子質(zhì)量D.277112Cn經(jīng)過3次這樣的衰變是得不到鐨原子的，產(chǎn)生的是Cn的同位素原子參考答案：A試題分析：經(jīng)過6次衰變得到號元素，每次放出相同的粒子，所以每次衰變放出的粒子是。153是Fm的中子數(shù)不是質(zhì)量數(shù)，所以應表示為而不是。經(jīng)過3次衰變后，雖然得到的不是鐨原子，但由于質(zhì)子數(shù)發(fā)生改變也得不到Uub的同位素。答案選A。

8.下列各組離子能大量共存的是（）A．Na+

H+

NO3﹣

Fe2+ B．Ca2+

H+

ClO﹣

NO3﹣C．K+

H+

Cl﹣

SO42﹣ D．Fe3+

Cl﹣

H+

CO32﹣參考答案：C【考點】離子共存問題．【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，不能發(fā)生氧化還原反應、相互促進水解等，則離子大量共存，以此來解答．【解答】解：A．H+、NO3﹣、Fe2+發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故A不選；B．H+、ClO﹣結(jié)合生成弱酸，不能共存，故B不選；C．該組離子之間不反應，可大量共存，故C選；D．H+、CO32﹣結(jié)合生成水和氣體，F(xiàn)e3+、CO32﹣相互促進水解，不能共存，故D不選；故選C．9.某10%NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL20%的溶液，則該20%NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（

）A．6.25mol/L B．12.5mol/L

C．7mol/L

D．7.5mol/L參考答案：A10.下列敘述正確的是（

）A．相同條件下，N2和O3的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等B．O與S2－的具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)C．常溫常壓下，28gCO與22.4LO2所含分子數(shù)相等D．16gCH4與18gNH4+所含質(zhì)子數(shù)相等參考答案：B略11.下列化學實驗操作或事故處理方法正確的是

（

）

A．不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊揉眼睛B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸C．酒精燈著火時可用水撲滅D．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸參考答案：B略12.為了探究溫度對化學反應速率的影響，下列實驗方案可行的是A．B．C．

D．參考答案：D13.下列化學用語正確的是（）A．硫化氫分子的電子式： B．S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：C．HClO的結(jié)構(gòu)式：H﹣O﹣Cl D．NH4Cl的電子式：參考答案：C【考點】電子式；原子結(jié)構(gòu)示意圖．【分析】A．H2S為共價化合物，硫原子與兩個氫原子分別共用1對電子；B．硫離子核內(nèi)有16個質(zhì)子，核外有18個電子；C．次氯酸中心原子為氧原子，存在1個氧氯鍵和1個氫氧鍵；D．氯化銨的電子式中氯離子的最外層電子式?jīng)]有標出．【解答】解：A．H2S為共價化合物，硫原子與兩個氫原子分別共用1對電子，電子式：，故A錯誤；B．硫離子的核內(nèi)有16個質(zhì)子，故硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯誤；C．次氯酸的中心原子是氧原子，結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣Cl，故C正確；D．NH4Cl為離子化合物，陰陽離子需要標出所帶荷，銨根離子和氯離子還應該標出最外層電子，氯化銨正確的電子式為：，故D錯誤；

故選：C．14.下列各步反應A（HCl）→B（Cl2）→C（NaClO）→D（HClO）→E（CO2），其中不能直接一步實現(xiàn)的是

（

）A.A→B

B.B→C

C.C→D

D.D→E

參考答案：D略15.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（

）A．原子半徑呈周期性變化B．元素化合價呈周期性變化C．元素原子的核外電子排布呈周期性變化D．元素金屬性或非金屬性呈周期性變化參考答案：C試題分析：元素原子的核外電子排布呈周期性變化是元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因，答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.水蒸氣通過的灼熱的焦炭后，流出氣體的主要成分是CO和H2，還有CO2和水蒸氣等．現(xiàn)利用下圖中提供實驗裝置，證明上述混合氣體中有CO和H2．（A中加熱裝置在圖中略去）回答下列問題：（1）C裝置的用途是

（2）儀器E中需加入的試劑是

（3）儀器F中需加入的試劑是：

，其目的是

（4）裝置F和G的位置能否顛倒

，（填“能”或“否”）理由是

（5）能證明混合氣中含有CO的實驗現(xiàn)象是

（6）有人認為該實驗裝置存在一個缺陷，你認為這個缺陷是

參考答案：（8分）（1）除去CO2

1分（2）氧化銅或氧化鐵

1分（3）無水硫酸銅

1分

檢驗是否有水生成從而證明氫氣的存在

1分（4）不能1分

無法證明氫氣是否存在

1分（5）G中石灰水變渾濁1分（6）沒有處理尾氣

1分略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：時間（min）12345氫氣體積（mL）50120232290310（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最大_________________，原因是

。（2）哪一段時段的反應速率最小

，原因是

。（3）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設(shè)溶液體積不變，直接寫計算結(jié)果）

。（4）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：

A．蒸餾水

B．NaCl溶液

C．Na2CO3溶液

D．CuSO4溶液你認為可行的是（填編號）

。

參考答案：（1）2～3min，因該反應是放熱反應，2～3min時溫度高。（2）4～5min，因為4～5min時H+濃度小。（3）0．1mol/（L?min）（4）A、B

略18.用A．電子層數(shù)，B．最外層電子數(shù)，C．核外電子數(shù)，D．質(zhì)子數(shù)，E．中子數(shù)，填寫下列各空格（填字母）：（1）元素種類由決定；（2）原子種類由和決定；（3）元素的主要化合價由決定．參考答案：（1）D；（2）D；E；（3）B．【考點】原子構(gòu)成；質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【分析】（1）質(zhì)子數(shù)相同的同一類原子統(tǒng)稱為元素；（2）核素是具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；（3）化合價主要由價電子決定．【解答】解：（1）元素是具有相同核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱，則元素種類由質(zhì)子數(shù)決定，故答案為：D；（2）核素是具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子，則原子種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定，故答案為：D；E；（3）化合價主要由價電子決定，而主族元素價電子一般就是最外層電子，而副族元素大多還包括次外層的一些電子，故答案為：B．19.（8分）有人設(shè)想