2021-2022學(xué)年山西省大同市花元屯鄉(xiāng)花元屯中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

2021-2022學(xué)年山西省大同市花元屯鄉(xiāng)花元屯中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知aAn+、bB（n+1）+、cCn—、dD（n+1）—均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（

）A.原子半徑A＞B＞C＞D B.原子序數(shù)b＞a＞c＞dC.離子半徑：D＞C＞B＞A D.金屬性B＞A；非金屬性D＞C參考答案：B【分析】已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B位于同一周期，C、D位于同一周期，且C、D在A、B的上一周期，則：a-n=b-（n+1）=c+n=d+（n+1），原子序數(shù)：b＞a＞c＞d，結(jié)合元素周期律遞變規(guī)律解答該題?！驹斀狻緼.電子層數(shù)越多，原子的半徑越大，同周期的元素，從左向右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑A＞B＞D＞C，故A錯誤；B.根據(jù)分析可知原子序數(shù)大小關(guān)系為：b＞a＞c＞d，故B正確；C.aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，核電荷數(shù)b＞a＞c＞d，故離子半徑D＞C＞A＞B，故C錯誤；D.A、B在周期表中同周期，原子序數(shù)：b＞a，金屬性：A＞B，C、D在同一周期，且原子序數(shù)C＞D，非金屬性：C＞D，故D錯誤。故選B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)核外電子排布確定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的遞變規(guī)律是解答該題的關(guān)鍵。

2.隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，下列遞變規(guī)律正確的是

A．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸降低C．鹵素原子的還原性逐漸增強(qiáng)

D．鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)參考答案：B3.氫化銨(NH4H)與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，它與水反應(yīng)有氣體生成。下列關(guān)于氫化銨敘述正確的是A.是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵B.電子式是C.與水反應(yīng)時，NH4H是氧化劑D.固體投入少量的水中，只產(chǎn)生一種氣體參考答案：A【分析】由氫化銨（NH4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似可知，氫化銨由NH4+和H-構(gòu)成的離子化合物，NH4H中含有H-，與水反應(yīng)時發(fā)生氧化還原生成氫氣，NH4H為還原劑?！驹斀狻緼項、NH4H與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，是由NH4+和H-構(gòu)成的離子化合物，故A正確；B項、NH4H是離子化合物，由銨根離子與氫負(fù)離子構(gòu)成，電子式為，故B錯誤；C項、NH4H中含有H-，與水反應(yīng)時發(fā)生氧化還原生成氫氣，NH4H為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；D項、NH4H固體投入少量水中，NH4H有很強(qiáng)的還原性，可與H2O發(fā)生反應(yīng)：NH4H＋H2O=NH3·H2O＋H2↑，生成的氣體為NH3和H2，故D錯誤；故選A。

4.參考答案：B略5.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是（

）A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN

B．t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C．t3時，正逆反應(yīng)速率等于0

D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍參考答案：D略6.現(xiàn)有如下各說法①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合。

②金屬元素和非金屬元素形成的化學(xué)鍵為離子鍵。③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引。④根據(jù)電離方程式，可判斷HCl分子里存在離子鍵。⑤互為同素異形體的物質(zhì)性質(zhì)完全不同。⑥分子組成相差一個或若干個“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物互稱為同系物

上述各種說法中正確的有幾句（

）

A．0

B．1句

C．2句

D．3句參考答案：A略7.高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4―→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O。(未配平)下列說法正確的是(

)A.Fe2＋的還原性強(qiáng)于Mn2＋B.MnO4－是氧化劑，F(xiàn)e3＋是還原產(chǎn)物C.氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5:1D.生成1

mol水時，轉(zhuǎn)移2.5

mol電子參考答案：A【詳解】A項，F(xiàn)e2＋化合價升高，是還原劑，Mn2＋是還原產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，故A項正確；B項，MnO4－化合價降低，是氧化劑，F(xiàn)e3＋是氧化產(chǎn)物，故B項錯誤；C項，錳元素由+7價降至+2價，鐵元素由+2價升至+3價，根據(jù)得失電子守恒，MnO4－、Mn2＋的系數(shù)為1，F(xiàn)e2＋、Fe3＋的系數(shù)為5，根據(jù)電荷守恒，H+的系數(shù)為8，根據(jù)質(zhì)量守恒，H2O的系數(shù)為4，所以離子方程式為MnO4-＋5Fe2+＋8H+=Mn2+＋5Fe3+＋4H2O，由此可知氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1:5，故C項錯誤；D項，根據(jù)離子方程式MnO4-＋5Fe2+＋8H+=Mn2+＋5Fe3+＋4H2O，生成4mol水時轉(zhuǎn)移5mol電子，所以生成1

mol水時，轉(zhuǎn)移1.25

mol電子，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為A。8.下列物質(zhì)不屬于合金的是A.硬鋁

B.水銀

C.黃銅

D.鋼鐵參考答案：B試題分析：硬鋁，黃銅，鋼鐵都是合金，水銀是金屬汞，不是合金，選B。9.下列四個圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣混合的是

（

）A

B

C

D參考答案：B略10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A．在常溫常壓下，11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為NAB．32g氧氣含的原子數(shù)目為NAC．0.5mol的水含有的原子數(shù)是1.5NAD．2L0.1mol·L－1K2SO4溶液中離子總數(shù)約為1.4NA參考答案：C略11.銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生。當(dāng)加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，同時有氣體逸出。該鹽是A．Fe2（SO4）3B．Na2CO3C．KNO3D．FeSO4參考答案：CA中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，則銅粉的質(zhì)量減少，但不會生成氣體，故A錯誤；B中：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑，則有氣體逸出，但銅粉質(zhì)量不會減少，故B錯誤；C中：加入KNO3后，與稀硫酸可構(gòu)成具有強(qiáng)氧化性的HNO3，則3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,故C正確；D中：加入FeSO4后，無明顯變化，故D錯誤；12.下列物質(zhì)加入或通入CaCl2溶液中，有渾濁現(xiàn)象的是（）A．SO2 B．NaHCO3 C．SO3 D．CO2參考答案：C解：A．亞硫酸酸性比鹽酸弱，則SO2與CaCl2不反應(yīng)，沒有渾濁現(xiàn)象，故A錯誤；B．氯化鈣與碳酸氫鈉不反應(yīng)，沒有渾濁現(xiàn)象，故B錯誤；C．三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，硫酸與氯化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣微溶和鹽酸，有渾濁現(xiàn)象，故C正確；D．CO2與CaCl2溶液都不反應(yīng)，不能生成沉淀，故D錯誤。

13.下列溶液中的氯離子濃度與50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是（

）

A．150mL1mol·L-1的NaCl

B．75mL2mol·L-1的NH4Cl

C．150mL3mol·L-1的KCl

D．75mL2mol·L-1的CaCl2

參考答案：C略14.據(jù)中央電視臺報道，近年來我國的一些沿江城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列哪種分散系（

）A乳濁液B溶液C膠體D懸濁液參考答案：C略15.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的Na+的濃度是A．(y－2x)/amol/L

B．(y－x)/amol/L

C．(2y－2x)/amol/L

D．（2y－4x）/amol/L參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Fe3＋中的幾種離子。(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是

。(2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子

，

有關(guān)的離子反應(yīng)式為

。(3)取(2)的濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有

。(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A～D中的（填序號）

。A．Cl－

B．NO3－

C．CO32－

D．OH－參考答案：(1)Fe3＋

(2)Ag＋

Ag＋＋Cl－＝AgCl↓

(3)Mg2＋

(4)B

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO和CO2的混合氣體15g所占的體積為11.2L