專題1 第三單元 物質(zhì)的分散系 課時練習(xí) 高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊

專題1物質(zhì)的分類及計量第三單元物質(zhì)的分散系課時練習(xí)上學(xué)期高一化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊一、單選題(共17題)1．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．KOH溶液 B．冰醋酸 C．Fe D．C2H62．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是()A．Al B．NaCl C．KOH溶液 D．蔗糖溶液3．當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是()A．NaCl溶液 B．Na2SO4溶液 C．Fe(OH)3膠體 D．蔗糖溶液4．下列物質(zhì)組，按強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序排列的是()A．燒堿、純堿、苛性鉀 B．醋酸銨、碳酸、SO3C．氯酸鉀、氫氟酸、銅 D．硫酸氫鈉、NH3、乙醇5．下列有關(guān)膠體性質(zhì)的敘述不正確的是()A．霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)B．用石膏或鹵水點制豆腐利用了膠體的性質(zhì)C．用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽D．欲制備氫氧化鐵膠體，向盛有沸水的燒杯中加FeCl3的飽和溶液，煮沸得紅褐色沉淀6．下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的說法錯誤的是()A．Fe(OH)3膠體屬于混合物B．可利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體C．可利用滲析的方法除去Fe(OH)3膠體中少量的FeCl3D．制備Fe(OH)3膠體時應(yīng)向沸水中滴加FeCl3溶液并快速攪拌7．下列物質(zhì)分類正確的是()A．膠體：分散質(zhì)粒子直徑為1～100mm的分散系B．弱電解質(zhì)：HClO、NH3·H2O、AgCl、NH4NO3C．混合物：空氣、王水、氯水、水玻璃D．有機(jī)物：丙醇、丙酸、1，2-二溴戊烷、碳酸鈉8．下列物質(zhì)不能導(dǎo)電的是()A．KNO3固體 B．NaCl溶液 C．銅絲 D．熔融MgCl29．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是()A．Si B．HNO3 C．NO D．濃硫酸10．下列屬于非電解質(zhì)的是()A．葡萄糖B．鹽酸C．硝酸鉀D．鐵11．下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法中正確的是()A．CO2﹑NO2﹑SO2都是酸性氧化物B．燒堿﹑純堿﹑堿石灰都是堿C．BaSO4﹑H2SO4﹑CO2都是電解質(zhì)D．CaO﹑Na2O﹑K2O都是堿性氧化物12．下列說法不正確的是()A．25℃時，0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH>1，證明CH3COOH是弱電解質(zhì)B．BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)C．25℃時，0.1mol·L-1的亞硫酸溶液比等濃度的亞硫酸鈉溶液的導(dǎo)電能力弱D．醋酸、一水合氨、水都是弱電解質(zhì)13．磁流體是電子材料的新秀，它既具有因體的磁性，又具有液體的流動性。制備時將含等物質(zhì)的量的硫酸亞鐵和硫酸鐵的溶液混合，再滴入稍過量的氫氧化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑在36~55nm的磁流體。下列說法中正確的是()A．該磁流體是一種純凈物B．所得的磁流體為懸濁液C．該磁流體很不穩(wěn)定D．所得的磁流體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)14．牙膏常用碳酸鈣(CaCO3)作摩擦劑。碳酸鈣屬于()A．氧化物 B．酸 C．堿 D．電解質(zhì)15．下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是()①液氨、液氯、干冰、水銀均為化合物②濃硫酸、鹽酸、氨水、碘酒均為混合物③明礬、小蘇打、稀鹽酸、次氯酸均為電解質(zhì)④白酒、牛奶、豆?jié){、可樂飲料均為膠體⑤NaCl、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均為鈉鹽A．①和② B．②和③ C．③和④ D．②和⑤16．美國科學(xué)家制成了用C60作車輪的“納米汽車”(如圖所示)，每輛“納米汽車”是由一個有機(jī)分子和4個C60分子構(gòu)成，直徑約6到9納米。“納米汽車”可以用來運(yùn)輸單個的有機(jī)分子。下列說法不正確的是()A．C60屬于新型無機(jī)非金屬材料B．C60可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石，且發(fā)生物理變化C．C60與碳納米管互為同素異形體D．用激光筆照射該“納米汽車”分散在蒸餾水中形成的分散系，光線通過時出現(xiàn)明亮的光路17．設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．向含0.1molNa2SiO3的溶液中滴加鹽酸，生成的H2SiO3膠體中膠粒的數(shù)目為0.1NAB．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，所得分子數(shù)為NAC．7.8gNa2O2分別與過量的CO2和過量的SO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為0.1NAD．3.4g羥基中含有的電子數(shù)為1.8NA二、綜合題（共3題）18．鐵制物件最早發(fā)現(xiàn)于公元前3500年的古埃及，約公元前1500年人類進(jìn)入鐵器時代，直至今日，鐵及其各類化合物仍然在工業(yè)生產(chǎn)中占有非常重要的地位。Ⅰ.FeCl3(1)FeCl3可以用來制備Fe(OH)3膠體，向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至液體呈透明的紅褐色，用紅色激光筆照射該液體，可以看到一條光亮的通路，此現(xiàn)象叫做________。(2)FeCl3具有凈水作用，但易腐蝕鋼鐵設(shè)備，腐蝕過程除了H+作用外，另一主要原因是_______。(用離子方程式表示)(3)在干燥的HCl氣流中加熱FeCl3?6H2O時，能得到無水FeCl3，其原因是________。Ⅱ.FeSO4(4)向FeSO4溶液中加入足量NH4HCO3發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_______；此反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是_______。(5)工業(yè)上經(jīng)常利用硫酸亞鐵處理含鉻廢水，向含有Cr2O的廢水加入硫酸亞鐵并調(diào)節(jié)pH使其轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3和Fe(OH)3除去，若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2.0×10?13mol?L?1，則殘留的Cr3+的濃度為________。(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10?38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10?31)19．鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵及其化合物的有關(guān)知識，回答下列問題：(1)鐵和鐵合金是生活中的常用材料，下列敘述中，正確的是________。A．純鐵硬度比生鐵高B．純鐵耐腐蝕性強(qiáng)，不易生銹C．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素D．鐵在一定條件下，可與水蒸氣反應(yīng)E．鐵在冷的濃硫酸中鈍化(2)向沸水中逐滴滴加1mol·L－1FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________形成該分散系的微粒直徑范圍是_________________________________。(3)電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式________________________________________________。欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液，現(xiàn)有下列試劑：①氯氣，②鐵粉，③濃硝酸，④濃鹽酸，⑤燒堿，⑥濃氨水，需要用到的一組試劑是________。A．①②④B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥(4)高鐵酸鈉Na2FeO4是一種新型凈水劑。①高鐵酸鈉主要通過如下反應(yīng)制?。?Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH===2Na2FeO4＋3X＋5H2O，則X的化學(xué)式為____________。②下列物質(zhì)能作水處理劑的有________。A．KAl(SO4)2·12H2OB．[Fe(OH)(SO4)]nC．ClO2D．“84”消毒液③請寫出向酸化的FeCl2溶液中滴加雙氧水的離子方程式__________________。20．為了探究溶液導(dǎo)電性與離子濃度的關(guān)系，某課題小組設(shè)計了如下實驗：取一定質(zhì)量Ba(OH)2溶液做導(dǎo)電性實驗，往燒杯中滴加稀硫酸，裝置如圖1.測得溶液導(dǎo)電強(qiáng)度如圖2所示。(1)根據(jù)組成分類，將鹽分為正鹽(如Na2CO3)、酸式鹽(如NaHCO3)、堿式鹽[如堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3等]。NaHSO4屬于_______(填字母)。A．鈉鹽B．含氧酸C．酸式鹽D．氧化物(2)往燒杯中滴加稀硫酸的過程中，觀察到燈泡變化：___________，還可觀察到的現(xiàn)象是___________。(3)圖2中，AB段變化的原因是___________；BC段變化的原因是___________。(4)寫出A→B過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。(5)為除去粗食鹽水中含有的泥沙和、Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)離子。精制時依次加入氯化鋇溶液、純堿、燒堿，充分反應(yīng)后過濾，在濾液中加入鹽酸中和至中性。鹽酸與濾液反應(yīng)的離子方程式是___________、___________。參考答案1．B【詳解】A．氫氧化鉀溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項A錯誤；B．冰醋酸的水溶液能導(dǎo)電，且醋酸是化合物，所以冰醋酸是電解質(zhì)，選項B正確；C．Fe是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項C錯誤；D．C2H6是烷烴，烷烴屬于非電解質(zhì)，選項D錯誤；答案選B。2．B【詳解】A．鋁是金屬單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．氯化鈉是鹽，在溶液中電離能電離出鈉離子和氯離子，屬于電解質(zhì)，故B正確；C．氫氧化鉀溶液是混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．蔗糖溶液是混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選B。3．C【分析】膠體可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)?！驹斀狻縉aCl溶液和Na2SO4溶液、蔗糖溶液都屬于溶液，當(dāng)光束通過它們時均無丁達(dá)爾效應(yīng)；氫氧化鐵膠體的分散質(zhì)大小在1nm～100nm，屬于膠體，當(dāng)光束通過時，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C符合題意；故答案：C。4．B【詳解】A．純堿是Na2CO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，苛性鉀是KOH，是強(qiáng)電解質(zhì)，A項不選；B．醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)，碳酸是弱電解質(zhì)，SO3是非電解質(zhì)，B項選；C．銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C項不選；D．NH3是非電解質(zhì)，D項不選；答案選B。5．D【詳解】A．霧屬于膠體，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B．豆?jié){是膠體，遇石膏或鹵水等含有電解質(zhì)的物質(zhì)時發(fā)生聚沉，鹵水點豆腐利用了膠體的性質(zhì)，故B正確；C．蛋殼膜屬于半透膜，用雞蛋殼膜和蒸餾水可以除去淀粉膠體中的食鹽，為膠體的滲析過程，故C正確；D．向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液，利用水解原理制備膠體，則加熱至液體呈紅褐色得到氫氧化鐵膠體，不是沉淀，故D錯誤；故選D。6．D【詳解】A．Fe(OH)3膠體是分散系屬于混合物，故A正確；B．FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，光束通過氫氧化鐵膠體時，產(chǎn)生光亮的通路，氫氧化鐵溶液無此現(xiàn)象，可以鑒別氫氧化鐵溶液和氫氧化鐵膠體，故B正確；C．溶液能通過半透膜，膠體不能通過半透膜,可利用滲析的方法除去Fe(OH)3膠體中少量的FeCl3，故C正確；D．制備Fe(OH)3膠體的正確方法為：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，攪拌能使膠體聚沉，故D錯誤；故選D。7．C【詳解】A．膠體中分散質(zhì)粒子直徑為1～100nm，A項錯誤；

B．AgCl、NH4NO3為強(qiáng)電解質(zhì)，B項錯誤；

C．空氣(含有O2、N2等)、王水(濃鹽酸和濃硝酸按體積比為3∶1組成)、氯水(Cl2的水溶液)、水玻璃(Na2SiO3的水溶液)都屬于混合物，C項正確；

D．碳酸鈉屬于無機(jī)物，D項錯誤；

故選C。8．A【詳解】A．KNO3固體為離子化合物，但固體時，陰陽離子不能自由移動，不能導(dǎo)電，故A符合題意；B．氯化鈉溶液中含有自由移動氯離子和鈉離子，氯化鈉溶液能導(dǎo)電，故B不符合題意；C．銅絲中有自由移動的電子，能導(dǎo)電，故C不符合題意；D．熔融氯化鎂中含有自由移動氯離子和鎂離子，所以熔融氯化鎂能導(dǎo)電，故D不符合題意；故選：A。9．B【詳解】A．Si為非金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A不符合題意；B．HNO3為含氧酸，在水溶液中發(fā)生完全電離，屬于電解質(zhì)，B符合題意；C．NO為非金屬氧化物，水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，C不符合題意；D．濃硫酸是硫酸的水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D不符合題意；故選B。10．A【詳解】A．葡萄糖是非電解質(zhì)，A正確；B．鹽酸是氯化氫水溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B錯誤；C．硝酸鉀是電解質(zhì)，C錯誤；D．鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯誤；故選A。11．D【詳解】A．酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，NO2和水反應(yīng)生成NO和HNO3，不符合酸性氧化物的定義，故A錯誤；B．純堿是Na2CO3，屬于鹽，不屬于堿，故B錯誤；C．CO2屬于非電解質(zhì)，故C錯誤；D．CaO﹑Na2O﹑K2O都能和水反應(yīng)生成堿，屬于堿性氧化物，故D正確；故選D。12．B【詳解】A．25℃時，0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH>1，說明CH3COOH不能完全電離，則CH3COOH是弱電解質(zhì)，故A正確；B．硫酸鋇是難溶的鹽，投入水中，導(dǎo)電性較弱，但熔融狀態(tài)完全電離，所以BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯誤；C．溶液離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)，亞硫酸是弱電解質(zhì)、亞硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，相同濃度的亞硫酸、亞硫酸鈉溶液中，離子濃度：Na2SO3＞H2SO3，所以導(dǎo)電性Na2SO3＞H2SO3，故C正確；D．醋酸、一水合氨、水在水溶液中均不能完全電離，都是弱電解質(zhì)，故D正確；本題答案B。13．D【分析】根據(jù)題意分析可知：磁流體分散系分散質(zhì)粒子直徑在36~55nm，屬于膠體的范疇，具備膠體的性質(zhì)?！驹斀狻緼．磁流體分散系分散質(zhì)粒子直徑在36~55nm，屬于膠體分散系，為混合物，A錯誤；B．分散質(zhì)粒子直徑在36~55nm之間，所得分散系為膠體，所以不是懸濁液，B錯誤；C．磁流體分散系分散質(zhì)粒子直徑在36~55nm，屬于膠體，是一種介穩(wěn)分散系，C錯誤；D．該分散性屬于膠體，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，所以當(dāng)一束強(qiáng)光通過此磁流體時會出現(xiàn)光亮的通路，D正確；故合理選項是D。14．D【詳解】A．氧化物是指由兩種元素組成且一種是氧元素的化合物，CaCO3含三種元素，不屬于氧化物，A錯誤；

B．酸是指在電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物，CaCO3不能電離出氫離子，不屬于酸，B錯誤；

C．堿是指在電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，CaCO3不能電離出氫氧根，不屬于堿，C錯誤；

D．CaCO3溶于水的部分完全電離，能產(chǎn)生自由移動的離子，可導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，D正確；

故選：D。15．D【詳解】①液氯為非金屬單質(zhì)，水銀為金屬單質(zhì)，①不正確；②濃硫酸是硫酸與少量水的混合物、鹽酸是氯化氫氣體溶于水所得的溶液、氨水是氨氣溶于水所得的溶液、碘酒是碘溶解在酒精中所得的溶液，它們均為混合物，②正確；③稀鹽酸為氯化氫的水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，③不正確；④白酒、可樂飲料均是溶液，不屬于膠體，④不正確；⑤NaCl、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均是含有鈉元素的鹽，NaCl為無氧酸鹽，其余的都是含氧酸鹽，⑤正確；通過以上分析可知，②和⑤正確，故選D。16．B【詳解】A．C60是由60個C原子形成的C元素的單質(zhì)，則C60屬于新型無機(jī)非金屬材料，A正確；B．C60與金剛石是碳元素的兩種不同性質(zhì)的單質(zhì)，因此由C60在一定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石時產(chǎn)生了新的物質(zhì)，發(fā)生的變化屬于化學(xué)變化，B錯誤；C．C60與碳納米管是C元素的兩種不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體，C正確；D．納米汽車直徑約6到9納米，介于1-100nm之間，若分散在在蒸餾水中形成的分散系，得到的分散系屬于膠體，因此光線通過時出現(xiàn)明亮的光路，D正確；故合理選項是B。17．D【詳解】A．向含0.1molNa2SiO3的溶液中逐漸滴加鹽酸，生成H2SiO3膠體，由于膠體粒子是許多分子的集合體，所以生成H2SiO3膠體中膠粒的數(shù)目小于0.1NA，故A錯誤；B．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)后生成2mol二氧化氮，所得分子數(shù)不為NA，故B錯誤；C．7.8gNa2O2的物質(zhì)的量為0.1mol，分別與過量的CO2和過量的SO2充分反應(yīng)，分別生成Na2CO3和Na2SO4，生成Na2CO3時，只有一半的O被還原為-2價，還有一半生成氧氣；生成時Na2SO4，所有O均被還原為-2價，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目分別為0.1NA和0.2NA，故C錯誤；D．3.4g羥基的物質(zhì)的量=0.2mol，0.2mol羥基含有0.2NA個羥基，一個羥基含有9個電子，電子數(shù)為0.2NA×9=1.8NA，故D正確；故選D。18．丁達(dá)爾效應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+干燥的HCl氣流能抑制FeCl3水解，能得到無水FeCl3Fe2++2HCO=FeCO3↓+H2O+CO2↑避免溫度過高碳酸氫銨分解，減少Fe2+的水解或氧化3.0×10-6mol?L-1【詳解】(1)用紅色激光筆照射該液體，可以看到一條光亮的通路，此現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)；(2)Fe3+具有較強(qiáng)氧化性，會將Fe氧化，離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；(3)干燥的HCl氣流能抑制FeCl3水解，所以在干燥的HCl氣流中加熱FeCl3?6H2O時，能得到無水FeCl3；(4)碳酸氫鈉溶液中存在：HCOH++CO，F(xiàn)e2+會和CO反應(yīng)生成FeCO3沉淀，促進(jìn)碳酸氫根的電離，從而使溶液酸性增強(qiáng)，酸性增強(qiáng)后碳酸氫根和氫離子又反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以離子方程式為Fe2++2HCO=FeCO3↓+H2O+CO2↑；避免溫度過高碳酸氫銨分解，減少Fe2+的水解或氧化，所以此反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下；(5)處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2.0×10?13mol?L?1，則溶液中c(OH－)=，所以Cr3+的濃度為=3.0×10-6mol?L-1。19．BDEFe3＋＋3H2O=Fe(OH)3(膠體)＋3H＋1～100nm2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ANaClABC2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3＋+2H2O【詳解】(1)A．合金的硬度比各成分金屬的大，故A錯誤；B．純鐵不能形成原電池，生鐵含碳量高，容易形成原電池，腐蝕速率快，故B正確；C．不銹鋼含有的金元素有鐵、鎳、鉬、鈦、鈮、銅、氮等，故錯誤；D．鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故D正確；E．濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，冷的濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，故E正確；故選BDE；

(2)氫氧化鐵膠體制備的離子方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，氫氧化鐵膠體的微粒直徑范圍是1-100nm；

(3)FeC13溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵了氯化銅，離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；腐蝕廢液中含有氯化銅、氯化亞鐵以及氯化鐵，加入過量的鐵可以和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，和氯化銅反應(yīng)生成金屬銅和氯化亞鐵，即Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+，過濾，所得的濾液是氯化亞鐵，濾渣是金屬銅和過量的鐵，銅不能鹽酸反應(yīng)，而金屬鐵可以，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑，向濾渣中加入足量的鹽酸可以將銅分離，再過濾，得到的濾液是氯化亞鐵，氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為三價鐵，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，再向濾液中通入氯氣即可，故答案為A；(4)①因為反應(yīng)前后各元素原子個數(shù)相等，X的化學(xué)式為NaCl；②KAl(SO4)2?12H2O電離生成的鋁離子水解生成的氫氧化鋁、聚合硫酸