《自然科學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)》化學(xué)篇PPT課件 第1章第1節(jié)第3課時(shí)

五、元素周期表第一節(jié)第3課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、了解元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素在元素周期表中的位置。

2、通過(guò)探究元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)，進(jìn)一步理解元素周期表。

3、充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)性，培養(yǎng)實(shí)踐能力和歸納能力。重點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)。難點(diǎn)：元素在周期表中的位置。

1869年門(mén)捷列夫在繼承和分析了前人工作的基礎(chǔ)上，對(duì)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)進(jìn)行了訂正、分析和概括，成功地對(duì)元素進(jìn)行了科學(xué)分類。他總結(jié)出一條規(guī)律：元素（以及由它所形成的單質(zhì)和化合物）的性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。這就是元素周期律。

他還預(yù)言了一些未知元素的性質(zhì)都得到了證實(shí)。但是由于時(shí)代的局限，門(mén)捷列夫揭示的元素內(nèi)在聯(lián)系的規(guī)律還是初步的，他未能認(rèn)識(shí)到形成元素性質(zhì)周期性變化的根本原因。

1869年，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫通過(guò)分類、歸納、制出了第一張?jiān)刂芷诒?，揭示了化學(xué)元素的內(nèi)在聯(lián)系，使其構(gòu)成了一個(gè)完整的體系（不但將當(dāng)時(shí)已發(fā)現(xiàn)的63種列在表中，還留下了一些空格，預(yù)示這些元素的存在），成為化學(xué)發(fā)展史上的一個(gè)重要里程碑。周期表的編排原則1.按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行;2.把最外層電子數(shù)相同的元素（個(gè)別例外）按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行。元素周期表周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表1、周期：把電子層數(shù)相同的元素,按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行.周期數(shù)=電子層數(shù)2、族：把最外層電子數(shù)相同的元素,按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行.主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)編排原則:

短周期shortperiods

長(zhǎng)周期longperiods

第1周期：2種元素第2周期：8種元素第3周期：8種元素第4周期：18種元素第5周期：18種元素第6周期：32種元素不完全周期uncompletedperiod

第7周期：26種元素周期periods（橫向）三長(zhǎng)三短一不全周期數(shù)=電子層數(shù)

族GroupsorFamilies主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA

第VIII族：稀有氣體元素

零族：共七個(gè)主族ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB

，ⅠB,ⅡB共七個(gè)副族包含三列(第8.9.10縱行)七主七副零八族主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)周期表7個(gè)周期7個(gè)主族：由短周期和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族（IA～VIIA）7個(gè)副族：僅由長(zhǎng)周期構(gòu)成的族（ⅠB～ⅦB）VIII族（3個(gè)縱行）：Fe、Co、Ni等9種元素橫的方面（7個(gè)橫行）縱的方面（18個(gè)縱行）零族：稀有氣體元素12345672種元素8種元素8種元素18種元素18種元素32種元素26種元素短周期長(zhǎng)周期不完全周期元素周期表助記詞橫行叫周期，共有七周期；三四分長(zhǎng)短，第七不完全?？v行稱作族，共有十六族；二、三分主副，先主后副族；VIII族最特殊，三行是一族；二次分主副，副后是主族。一、八依次現(xiàn)，一、零再一遍。錒、鑭各十五，均屬I(mǎi)IIB族。1BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PoAt非金屬性逐漸增強(qiáng)

金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)

非金屬性逐漸增強(qiáng)最活潑的金屬最活潑的非金屬FrF二、元素在周期表中的變化規(guī)律元素原子序數(shù)依次增加，原子半徑逐漸減小元素原子失電子的能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸增強(qiáng)？1.推算原子序數(shù)為6,13,20的元素在周期表中的位置。練習(xí)2.A、B、C是周期表中相鄰的三種元素，其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三種元素原子最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31，則A、B、C分別為什么元素？元素周期律一、判斷元素性質(zhì)(金屬、非金屬性)主要事實(shí)依據(jù)

金屬性單質(zhì)跟水或酸反應(yīng)置換氫的難易最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)非金屬性與H2反應(yīng)的難易及氫化物穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性性強(qiáng)弱非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)元素性質(zhì)

14Si15P16S17Cl

對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物

最高價(jià)氧化物的水化物最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)弱

單質(zhì)與H2反應(yīng)條件氣態(tài)氫化物及穩(wěn)定性

結(jié)論SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸逐漸增強(qiáng)高溫加熱加熱點(diǎn)燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐漸增強(qiáng)得電子能力逐漸增強(qiáng)二、元素周期律1、原子核外電子排布的周期性變化最外層電子數(shù)：從1→8的周期性變化（第一周期例外）2、原子半徑的周期性變化同周期元素，隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑減小，到稀有氣體原子半徑又突然增大3、元素主要化合價(jià)的周期性變化正價(jià)：+1→+7；負(fù)價(jià)：-4→-1元素周期律的本質(zhì)：原子核外電子排布的周期性變化1869年，門(mén)捷列夫最先提出。4、元素金屬性和非金屬性的周期性變化【訓(xùn)練】1.由A、B兩種元素組成的化合物，如果A、B兩種元素的原子最外層電子數(shù)分別是1和6，則化合物的化學(xué)式可能是（）。

A、AB2B．A2BC、ABD、A2B22.有X、Y、Z三種元素，其中X、Y屬于同一主族，加熱時(shí)，其單質(zhì)都能與氫氣形成氣態(tài)氫化物H2X，H2Y。常溫下，X單質(zhì)為氣態(tài)，X與Y可形成兩種化合物YX2和YX3，Y、Z均在X的下一周期，而Z可與X生成化合物Z2X