高三化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí) 銅及其化合物知識(shí)點(diǎn)訓(xùn)練

高三化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí)銅及其化合物知識(shí)點(diǎn)訓(xùn)練一、單選題（共16題）1．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途說(shuō)法正確且具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．二氧化硅導(dǎo)電能力強(qiáng)，可用于制造光導(dǎo)纖維和光電池B．Na2O2可與CO2、H2O反應(yīng)放出O2，常用于制作呼吸面具C．鐵比銅金屬性強(qiáng)，故可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板D．碳酸鋇不溶于水，可用于胃腸X射線造影檢查2．下列除雜(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))選用的試劑或方法正確的是A．Fe(Al)：加鹽酸 B．CO2(HCl)：通過(guò)飽和Na2CO3溶液C．FeCl2(FeCl3)：加銅粉 D．Na2CO3固體(NaHCO3)：加熱3．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，向所得溶液中加入一定量的鐵粉，則對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的有關(guān)情況分析合理的是A．若有固體存在，則溶液中一定無(wú)Fe3+ B．若無(wú)固體剩余，則溶液中一定有Fe3+C．若溶液中有Fe2+，則一定有Cu析出 D．若溶液中含有Cu2+，則一定無(wú)Cu析出4．下列反應(yīng)的離子方程式表達(dá)正確的是A．向FeCl3溶液中加入銅屑：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．Cu溶于足量濃硝酸：Cu+2+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2OC．氯水具有漂白性：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D．向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++=BaSO4↓5．氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬Cu和Cu2+，廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl2?2H2O制備CuCl，并進(jìn)行相關(guān)探究。下列說(shuō)法不正確的是A．途徑1中產(chǎn)生的Cl2可以回收利用B．途徑2中200℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑C．流程中涉及的氧化還原反應(yīng)只有1個(gè)D．CuCl與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：2Cu++4H++SO=2Cu+SO2↑+2H2O6．不能用單質(zhì)直接化合而得到的化合物是A．FeCl2 B．Al2O3 C．CuCl2 D．Na2O27．下列離子方程式正確的是A．小蘇打用于治療胃酸過(guò)多：B．銅與濃硝酸反應(yīng)：C．鋁箔表面的氧化膜與NaOH溶液反應(yīng)：D．向漂白液(NaClO)中通入SO2提高漂白效率：8．下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)名稱不正確的是A．NaOH：燒堿 B．CuSO4：膽礬 C．Na2CO3：純堿 D．C2H6：乙烷9．下列方程式書寫正確的是A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：CO+2H+=CO2↑+H2OB．SO2使溴水褪色：SO2+Br2+2H2O=SO+2H++2HBrC．久置的濃硝酸變黃的原因：4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2OD．腐蝕印刷電路板的原理：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+10．下列各組物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，生成物與反應(yīng)條件、反應(yīng)物濃度或反應(yīng)物的用量無(wú)關(guān)的是A．Na與O2 B．Fe與Cl2 C．Cu與HNO3溶液 D．C與O211．下列事實(shí)解釋不正確的是A．濃氨水檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣：8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4ClB．燃燒的Mg放入CO2中繼續(xù)燃燒產(chǎn)生白色和黑色固體：2Mg＋CO22MgO＋CC．銅生銹表面產(chǎn)生綠色物質(zhì)：2Cu＋O2＋H2O＋CO2=Cu2(OH)2CO3D．雞蛋清遇濃硝酸變黃：2HNO3＋H2S=S↓＋2NO2＋2H2O12．下列有關(guān)濃硫酸的敘述正確的是①濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化②濃硫酸與銅加熱反應(yīng)后，銅片有剩余，硫酸完全反應(yīng)③濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化④濃硫酸與過(guò)量的銅加熱反應(yīng)后，硫酸會(huì)有剩余⑤濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體⑥濃硫酸與鐵加熱反應(yīng)后，鐵片有剩余，生成的氣體除水蒸氣外只有SO2⑦濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)⑧濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，所以濃硫酸不能干燥SO2⑨向5mL18mol?L-1的濃硫酸中加入足量Cu并加熱使其充分反應(yīng)，被還原的H2SO4和生成的SO2氣體均小于0.045molA．①②⑤ B．①④⑨ C．⑥⑦⑧ D．③④⑨13．在100mL稀HNO3和稀H2SO4組成的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.4mol/L，向該溶液中加入足量的銅粉后加熱，充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度最大值為(反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì))A．0.15mol/L B．0.24mol/L C．0.28mol/L D．0.36mol/L14．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將3.84g銅粉投入一定量濃HNO3中，隨著銅粉的溶解，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混合氣體1.12L，則反應(yīng)消耗HNO3的物質(zhì)的量為A．0.17mol B．0.15mol C．0.12mol D．無(wú)法計(jì)算15．2021年河南春晚舞蹈節(jié)目《唐宮夜宴》火爆出圈，被人民日?qǐng)?bào)等多家央媒點(diǎn)贊，該節(jié)目將舞蹈與蓮鶴方壺、婦好鸮尊、唐三彩等國(guó)寶級(jí)文物相結(jié)合，將大唐盛世完美地呈現(xiàn)在舞臺(tái)上，讓觀眾感受到中華歷史文化的厚重。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．青銅是銅和鐵的合金，熔點(diǎn)比純銅高B．青銅合金具有比純銅更好的機(jī)械性能C．唐三彩是陶制品，以黏土為原料燒制而成D．唐三彩是應(yīng)用較早的人造材料，主要化學(xué)成分是硅酸鹽16．能正確表示下列變化的離子方程式是A．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－+SO2+H2O=2HClO+SOB．向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH–+H++SO=BaSO4↓+H2OC．MnO2和濃鹽酸制取Cl2：MnO2+4HCl(濃)Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2OD．銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：Cu+2Fe3＋=2Fe2＋+Cu2+二、綜合題（共4題）17．《我在故宮修文物》這部紀(jì)錄片里關(guān)于古代青銅器的修復(fù)引起了某研學(xué)小組的興趣?！靶夼f如舊”是文物保護(hù)的主旨。(1)查閱高中教材得知銅銹為Cu2(OH)2CO3，俗稱銅綠，可溶于酸。銅綠在一定程度上可以提升青銅器的藝術(shù)價(jià)值。參與形成銅綠的物質(zhì)有Cu和_________________。(2)繼續(xù)查閱中國(guó)知網(wǎng)，了解到銅銹的成分非常復(fù)雜，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl?？脊艑W(xué)家將銅銹分為無(wú)害銹和有害銹，結(jié)構(gòu)如圖所示：青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕生成有害銹Cu2(OH)3Cl的原理示意圖為：寫出正極的電極反應(yīng)式____________；若生成2.145gCu2(OH)3Cl，理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為_(kāi)_______L。(3)文獻(xiàn)顯示有害銹的形成過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生CuCl（白色不溶于水的固體），請(qǐng)結(jié)合下圖回答：①過(guò)程Ⅰ的正極反應(yīng)物是___________。②過(guò)程Ⅰ負(fù)極的電極反應(yīng)式是__________________________________。(4)青銅器的修復(fù)有以下三種方法：?。畽幟仕峤ǎ簩⒏g文物直接放在2%-3%的檸檬酸溶液中浸泡除銹；ⅱ．碳酸鈉法：將腐蝕文物置于含Na2CO3的緩沖溶液中浸泡，使CuCl轉(zhuǎn)化為難溶的Cu2(OH)2CO3；ⅲ．BTA保護(hù)法：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①寫出碳酸鈉法的離子方程式________________________________________________。②三種方法中，BTA保護(hù)法應(yīng)用最為普遍，分析其可能的優(yōu)點(diǎn)有___________。A．在青銅器表面形成一層致密的透明保護(hù)膜B．替換出銹層中的Cl-，能夠高效的除去有害銹C．和酸浸法相比，不破壞無(wú)害銹，可以保護(hù)青銅器的藝術(shù)價(jià)值，做到“修舊如舊”18．銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有許多用途。某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：已知：①常溫下幾種物質(zhì)開(kāi)始形成沉淀與完全沉淀時(shí)的pH如下表金屬離子Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+開(kāi)始沉淀7.52.75.68.3完全沉淀9.03.76.79.8②Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10?38(1)加快“浸取”速率，除將輝銅礦粉碎外，還可采取的措施有______(任寫一種)。(2)濾渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，請(qǐng)寫出“浸取”反應(yīng)中生成S的離子方程式：_________。(3)常溫下“除鐵”時(shí)加入的試劑A可用____，若加A后溶液的pH調(diào)為5，則溶液中Fe3+的濃度為_(kāi)____mol?L-1。(4)濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是_______(寫化學(xué)式)。(5)過(guò)濾Ⅱ得到的沉淀經(jīng)過(guò)洗滌、干燥可以得到堿式碳酸銅，判斷沉淀是否洗凈的操作是_______。19．孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，受熱分解生成三種氧化物，并有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：回答問(wèn)題：(1)D在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的用途是__________________；(2)寫出堿式碳酸銅受熱分解的化學(xué)方程式：____________________；(3)D和E反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。20．下列框圖涉及的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號(hào)元素。已知：A、F為無(wú)色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，化學(xué)家哈伯因合成B獲得1918年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。C為黑色氧化物，E為紫紅色金屬單質(zhì)，I為藍(lán)色沉淀(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)常溫下鋁遇到G的濃溶液后表面形成一層致密的保護(hù)膜，該現(xiàn)象稱為_(kāi)__________。(2)E與G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。(3)在25℃和101kPa的條件下，將VL的B氣體溶于100mL水中，得到密度為ρg·mL－1的溶液M，則M溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol·L－1。(已知25℃、101kPa條件下氣體摩爾體積為24.5L·mol－1，不必化簡(jiǎn))(4)分別蘸取B的濃溶液和G的濃溶液的玻璃棒，接近后的現(xiàn)象是_________。(5)B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。(6)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式：______。參考答案1．B【詳解】A．二氧化硅無(wú)導(dǎo)電能力，光學(xué)性好，可用于制造光導(dǎo)纖維，作光電池的是硅單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．呼出氣體中含高含量CO2、H2O，且Na2O2可與CO2、H2O反應(yīng)放出O2，因此Na2O2常用于制作呼吸面具，說(shuō)法正確且具有對(duì)應(yīng)關(guān)系，B正確；C．用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板是因?yàn)镃u能還原Fe3+為Fe2+，所給題目說(shuō)法正確，但無(wú)對(duì)應(yīng)關(guān)系，C錯(cuò)誤；D．碳酸鋇易溶于胃酸中的HCl，碳酸鋇不可用于胃腸X射線造影檢查，D錯(cuò)誤；選B。2．D【詳解】A．Fe、Al均能與鹽酸反應(yīng)，故不能提純，A錯(cuò)誤；B．CO2能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHCO3、故不能提純，B錯(cuò)誤；C．FeCl3與銅粉反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2，則混入新雜質(zhì)，故不能提純，C錯(cuò)誤；D．NaHCO3固體受熱分解得到Na2CO3、水(蒸氣)和二氧化碳?xì)怏w，能提純，D正確；答案選D。3．A【分析】加入鐵粉時(shí)先發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，若鐵還有剩余，則再發(fā)生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+?！驹斀狻緼．因?yàn)镕e和Cu都可以與Fe3+反應(yīng)，所以若有固體剩余，則溶液中一定沒(méi)有Fe3+，故A正確；B．無(wú)固體剩余，說(shuō)明銅全部以銅離子形式存在，鐵粉只與Fe3+反應(yīng)，可能Fe3+恰好完全消耗完，故B錯(cuò)誤；C．若溶液只中有Fe2+，說(shuō)明鐵粉與Fe3+反應(yīng)，但不一定與銅離子反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．若溶液中有Cu2+，說(shuō)明加入的鐵量不足，可能只與Fe3+反應(yīng)，也可能與Fe3+反應(yīng)，剩余部分與部分Cu2+反應(yīng)生成銅，所以可能有固體析出，故D錯(cuò)誤；故選：A。4．B【詳解】A．向FeCl3溶液中加入銅屑，電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A錯(cuò)誤；B．Cu溶于足量濃硝酸：Cu+2+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O，符合客觀事實(shí)，電荷守恒，電子守恒，故B正確；C．氯水具有漂白性，次氯酸是弱酸，不能拆成離子的形式，正確的離子方程式是Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C錯(cuò)誤；D．向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++=BaSO4↓，不符合客觀事實(shí)，正確的離子方程式是2NH+2OH-+Ba2++=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選B。5．D【分析】CuCl2?2H2O在通入HCl氣流的情況下加熱蒸干得到CuCl2，屬于非氧化還原反應(yīng)；CuCl2在高于300℃時(shí)加熱得到CuCl和Cl2，屬于氧化還原反應(yīng)；CuCl2?2H2O在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成Cu2(OH)2Cl2，屬于非氧化還原反應(yīng)；Cu2(OH)2Cl2在加熱到200℃時(shí)得到氧化銅，屬于非氧化還原反應(yīng)；途徑1中產(chǎn)生的Cl2可以轉(zhuǎn)化為氯化氫(X)，可以循環(huán)利用；途徑2中產(chǎn)生的HCl可以循環(huán)利用?！驹斀狻緼．途徑1中產(chǎn)生的Cl2能轉(zhuǎn)化為氯化氫，可以回收利用，故A正確；B．從途徑2中可以看出，200℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2(OH)2Cl2→CuO，根據(jù)原子守恒配平可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑，故B正確；C．結(jié)合以上分析可知，流程中涉及的氧化還原反應(yīng)只有1個(gè)，故C正確；D．2Cu++4H++SO=2Cu+SO2↑+2H2O反應(yīng)中，只有價(jià)態(tài)降低的元素，沒(méi)有價(jià)態(tài)升高的元素，不符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，故D錯(cuò)誤；故選D。6．A【詳解】A．鐵具有變價(jià)，氯氣具有強(qiáng)氧化性，鐵被氧化生成高價(jià)態(tài)化合物，發(fā)生反應(yīng)為：2Fe+3Cl22FeCl3，不能直接反應(yīng)生成FeCl2，A符合題意；B．鋁在空氣中會(huì)和氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，B不符合題意；C．銅具有變價(jià)，氯氣具有強(qiáng)氧化性，Cu被氧化成高價(jià)態(tài)化合物，發(fā)生反應(yīng)為：Cu+Cl2CuCl2，C不符合題意；D．鈉在空氣中點(diǎn)燃生成過(guò)氧化鈉，D不符合題意；故選A。7．C【詳解】A．NaHCO3在水溶液中完全電離，正確離子方程式為HCO+H+=H2O+CO2，A錯(cuò)誤；B．硝酸為強(qiáng)電解質(zhì)，正確離子方程式為Cu+2NO+4H+=Cu2++2NO2+2H2O，B錯(cuò)誤；C．鋁箔表面的氧化膜即Al2O3，與NaOH溶液反應(yīng)得到偏鋁酸鈉和水，離子方程式為，C正確；D．NaClO會(huì)將SO2氧化為SO，若SO2過(guò)量離子方程式為ClO-+SO2+H2O=SO+Cl-+2H+，若SO2少量為3ClO-+SO2+H2O=SO+Cl-+2HClO，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。8．B【詳解】A．NaOH俗稱燒堿，A不選；B．膽礬的化學(xué)式為，是硫酸銅，B選；C．俗稱純堿，C不選；D．的名稱是乙烷，D不選；答案選B。9．C【詳解】A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈣，難溶物寫化學(xué)式，離子方程式為CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故A錯(cuò)誤；B．SO2和Br2反應(yīng)生成硫酸和HBr，離子方程式為：SO2+Br2+2H2O=SO+4H++2Br-，故B錯(cuò)誤；C．硝酸熱穩(wěn)定性差，光照條件下，硝酸見(jiàn)光易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于稀硝酸而使溶液呈黃色，發(fā)生反應(yīng)為4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2O，故C正確；D．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D錯(cuò)誤；故選C。10．B【詳解】A.常溫下，鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱時(shí)，鈉與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，生成物與反應(yīng)條件有關(guān)，故A不符合題意；B.鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，過(guò)量的鐵不能與氯化鐵固體反應(yīng)，生成物與反應(yīng)物的用量無(wú)關(guān)，故B符合題意；C.銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，生成物與反應(yīng)物濃度有關(guān)，故C不符合題意；D.碳在足量的氧氣中燃燒生成二氧化碳，在不足量的氧氣中燃燒生成一氧化碳，生成物與反應(yīng)物的用量有關(guān)，故D不符合題意；故選B。11．D【詳解】A．濃氨水被氯氣氧化為氮?dú)夂吐然瘹?，氯化氫和氨氣生成白煙，用濃氨水檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否有泄漏，若濃氨水靠近處出現(xiàn)白煙說(shuō)明漏氣，反應(yīng)為8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，故A正確；

B．Mg與二氧化碳反應(yīng)，Mg作還原劑，反應(yīng)為2Mg+CO22MgO+C，生成白色MgO和黑色固體C，故B正確；

C．銅表面生成的綠色固體為堿式碳酸銅，是由銅和空氣中的氧氣、水和二氧化碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的，化學(xué)方程式為2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2(OH)2CO3，故C正確；

D．蛋白質(zhì)遇濃硝酸顯黃色，是發(fā)生顏色反應(yīng)，不是氧化硫化氫氣體，故D錯(cuò)誤；

答案為D。12．B【詳解】①濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化，①正確；②Cu和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸逐漸變成稀硫酸，稀硫酸不與銅反應(yīng)，②錯(cuò)誤；③濃硫酸具有脫水性，因而能使蔗糖炭化，③錯(cuò)誤；④Cu和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸逐漸變成稀硫酸，稀硫酸不與銅反應(yīng)，但能與鐵反應(yīng)放出H2，④正確；⑤濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣等氣體，氨氣是堿性氣體，和硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，⑤錯(cuò)誤；⑥根據(jù)以上分析可知濃硫酸與鐵加熱反應(yīng)后，鐵片有剩余，生成的氣體除水蒸氣外還有氫氣和SO2，⑥錯(cuò)誤；⑦濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下與Cu不反應(yīng)，加熱時(shí)才能反應(yīng)，⑦錯(cuò)誤；⑧濃硫酸中的硫?yàn)?6價(jià)，二氧化疏中的硫?yàn)?4價(jià)，無(wú)中間價(jià)態(tài)，二者不反應(yīng)，濃硫酸可以干燥SO2，⑧錯(cuò)誤；⑨濃硫酸變成稀硫酸后與Cu不再反應(yīng)，向5mL18mol?L-1的濃硫酸中加入足量Cu并加熱使其充分反應(yīng)，被還原的H2SO4和生成的SO2氣體均小于0.045mol，⑨正確；答案選B。13．B【詳解】反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，銅足量，由上述反應(yīng)方程式可知，NO3-和H+的物質(zhì)的量之比為1：4，即氫離子與硝酸根恰好反應(yīng)，生成的銅離子物質(zhì)的量最大，設(shè)HNO3、H2SO4各為xmol、ymol，則n(NO3-)：n(H+)=x：(x+2y)=1：4，x+y=0.4mol/L×0.1L，聯(lián)立解得x=0.016mol、y=0.024mol，由方程式可知，生成銅離子的物質(zhì)的量為0.016mol×=0.024mol，故銅離子的最大濃度為=0.24mol/L；故選B。14．A【詳解】根據(jù)原子守恒法可知：被還原的硝酸物質(zhì)的量即為氣體NO2與NO物質(zhì)的量的總和，，未被還原的HNO3的物質(zhì)的量等于Cu(NO3)2中NO3-的物質(zhì)的量，，所以n[Cu(NO3)2]=0.06mol，故消耗的HNO3的物質(zhì)的量為，故A項(xiàng)正確。15．A【詳解】A．青銅是錫或鉛和銅的合金，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．青銅合金的各項(xiàng)機(jī)械性能比純銅的機(jī)械性能高，B項(xiàng)正確；C．唐三彩是以黏土為原料燒制而成的陶制品，C項(xiàng)正確；D．唐三彩是陶制品，陶瓷是人造材料，其主要成分是硅酸鹽，D項(xiàng)正確；答案選A。16．D【詳解】A．向NaClO溶液中通入少量SO2：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．MnO2和濃鹽酸制取Cl2：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：Cu+2Fe3＋=2Fe2＋+Cu2+，D項(xiàng)正確；答案選D。17．O2、H2O、CO2O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣0.224L氧氣（H2O）Cu-e-+Cl-=CuCl4CuCl+O2+2H2O+2=2Cu2(OH)2CO3+4Cl-ABC【分析】（1）銅在空氣中和空氣中的氧氣、二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成銅綠；（2）分析圖示可知，氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)為原電池正極，根據(jù)得失電子守恒計(jì)算氧氣的體積；（3）分析圖示得到銅做負(fù)極失電子出CuCl沉淀，正極上是氧氣（H2O）得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；（4）①將腐蝕文物置于含Na2CO3的緩沖溶液中浸泡，使CuCl轉(zhuǎn)化為難溶的Cu2（OH）2CO3；②BTA保護(hù)法是生成高聚物透明膜將產(chǎn)生的離子隔絕在外?！驹斀狻?1)參與形成銅綠的物質(zhì)有Cu和O2、H2O、CO2，故答案為：O2、H2O、CO2；(2)由圖示可知，氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)為原電池正極，發(fā)生反應(yīng)：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣；生成2.145gCu2(OH)3Cl，物質(zhì)的量，則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，1mol氧氣轉(zhuǎn)移電子4mol，則生成氧氣為0.01mol，標(biāo)況下體積為，故答案為：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣；0.224L；(3)由圖示得到銅做負(fù)極失電子出CuCl沉淀，電極反應(yīng)為：Cu-e-+Cl-=CuCl；正極上是氧氣（H2O）得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，故答案為：氧氣（H2O）；Cu-e-+Cl-=CuCl；(4)①碳酸鈉法：將腐蝕文物置于含Na2CO3的緩沖溶液中浸泡，使CuCl轉(zhuǎn)化為難溶的Cu2(OH)2CO3，反應(yīng)的離子方程式：:4CuCl+O2+2H2O+2=2Cu2(OH)2CO3+4Cl-，故答案為：4CuCl+O2+2H2O+2=2Cu2(OH)2CO3+4Cl-；②BTA保護(hù)法是生成高聚物透明膜將產(chǎn)生的離子隔絕在外。A.分析可知在青銅器表面形成一層致密的透明保護(hù)膜，故A正確；B.替換出銹層中的Cl?，減少Cu2(OH)3Cl的生成，能夠高效的除去有害銹，故B正確；C.酸浸法會(huì)和無(wú)害銹發(fā)生反應(yīng)，和酸浸法相比，不破壞無(wú)害銹，可以保護(hù)青銅器的藝術(shù)價(jià)值，做到“修舊如舊”，故C正確；故答案為：ABC。18．適當(dāng)提高硫酸濃度或適當(dāng)加熱或攪拌2MnO2+Cu2S+4H+=S+2Cu2++2Mn2++2H2O氧化銅(氫氧化銅、碳酸銅、堿式碳酸銅均可)4×10-11(NH4)2SO4取最后一次洗滌液于試管中，加入足量稀HCl酸化，再加入BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則說(shuō)明沉淀已經(jīng)洗凈【分析】經(jīng)過(guò)第一步浸取，金屬元素轉(zhuǎn)化為相應(yīng)硫酸鹽，Cu2S被MnO2氧化CuSO4和S（第（2）問(wèn)信息），SiO2未溶解，故濾渣I為過(guò)量的MnO2、S、SiO2，濾液中含有CuSO4、Fe2(SO4)3、MnSO4，經(jīng)過(guò)除鐵步驟Fe3+被轉(zhuǎn)化為沉淀除去，CuSO4和MnSO4進(jìn)入沉錳步驟，Mn2+轉(zhuǎn)化為沉淀除去，同時(shí)反應(yīng)生成堿式碳酸銅。【詳解】(1)加快浸取速率措施有：適當(dāng)升溫、適當(dāng)增大硫酸濃度、攪拌等；(2)根據(jù)元素守恒確定浸取時(shí)生成的S來(lái)源于Cu2S，說(shuō)明Cu2S被MnO2氧化，結(jié)合后續(xù)流程推斷此時(shí)Cu元素也被氧化，MnO2被還原為Mn2+，初步確定反應(yīng)為：MnO2+Cu2S+H+→S↓+Mn2++Cu2++H2O，結(jié)合得失電子守恒確定2MnO2~1Cu2S，再利用電荷守恒、元素守恒配平得最終方程式為：2MnO2+Cu2S+4H+=S+2Cu2++2Mn2++2H2O；(3)鐵離子水解后溶液顯酸性，加入的試劑既能減弱酸性，同時(shí)又不引入雜質(zhì)離子，可加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3等調(diào)節(jié)pH3.7~5.6即可；pH=5時(shí)，此時(shí)溶液中c(OH-)=，由得；(4)沉錳步驟中反應(yīng)物由MnSO4、NH4HCO3、CuSO4等，根據(jù)元素守恒可推知，濾液II中主要含有鹽為(NH4)2SO4；(5)根據(jù)元素守恒知沉淀上會(huì)附著有硫酸根雜質(zhì)，故只需驗(yàn)證硫酸根是否洗凈即可說(shuō)明問(wèn)題，具體操作為：取最后一次洗滌液于試管中，加入足量稀HCl酸化，再加入BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則說(shuō)明沉淀已經(jīng)洗凈。19．改良酸性土壤Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH【分析】“孔雀石”的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，受熱可分解為三種氧化物，根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類不變可知有氧化銅、水、二氧化碳，C能夠和硫酸反應(yīng)，因此C是氧化銅，則F是硫酸銅；B能夠和燒堿氫氧化鈉反應(yīng)，因此B是二氧化碳，E是碳酸鈉；則A是水，和氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈣，則D是氫氧化鈣，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)以上分析可知A是水，B是二氧化碳，C是氧化銅，D是氫氧化鈣，E是碳酸鈉，F(xiàn)是硫酸銅。則（1）D是氫氧化鈣，氫氧化鈣顯堿性，常用于改良酸性土壤；（2）根據(jù)以上分析可知堿式碳