物質(zhì)的量濃度及有關(guān)計算

第14講物質(zhì)的量濃度及有關(guān)計算

自主·夯實(shí)基礎(chǔ)自主預(yù)習(xí)輕松過關(guān)

知識梳理

1．物質(zhì)的量濃度

(1)概念：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量。符號：c(B)，單位：mol·L－1，數(shù)學(xué)表達(dá)式：c(B)＝。

(2)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制①儀器用固體配制需容量瓶、托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙；用液體配制需容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。②步驟計算→稱取或量取→溶解或稀釋→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼標(biāo)簽③誤差分析

a．看溶質(zhì)的量的變化。如稱量或量取的溶質(zhì)的物質(zhì)的量，配制過程中溶液濺出等。

b．看溶液的量的變化。如溶解放熱而未冷卻至室溫，轉(zhuǎn)移或定容時誤差。

【常見誤差分析】①天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已銹蝕，導(dǎo)致稱量物質(zhì)的實(shí)際值大于稱量值；②用滴定管量取液體時，開始時平視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)；③砝碼有殘缺；④在敞口容器中稱量易吸收空氣中其他成分或易揮發(fā)的物質(zhì)時，動作過慢而變質(zhì)；⑤用于溶解稀釋溶液的燒杯未用蒸餾水洗滌；⑥轉(zhuǎn)移或攪拌溶液時有部分液體濺出；⑦容量瓶定容時，仰視讀數(shù)；⑧容量瓶定容時，俯視讀數(shù)。以上導(dǎo)致結(jié)果偏大的有①②⑧，結(jié)果偏小的有③④⑤⑥⑦。

2．物質(zhì)的量濃度、溶解度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的互換

(1)溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w的換算：

S＝w＝×100%

(2)溶解度與物質(zhì)的量濃度的換算：

c＝S＝

(3)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算：

c＝w＝

基礎(chǔ)自測

1．關(guān)于濃度為2mol·L－1的Na2SO4溶液，下列敘述中正確的是(

)

A．1L水中溶解了2molNa2SO4固體

B．1L溶液中含有2×6.02×1023個Na＋

C．取0.5L該溶液，則Na＋的物質(zhì)的量濃度為2mol·L－1

D．0.5L溶液中，Na＋和SO42－的總數(shù)為3×6.02×1023個

【答案】D

2．25mL氯化鈣溶液中含Cl－的數(shù)目為3.01×1022個，此氯化鈣溶液的物質(zhì)的量濃度為(

)

A．4mol·L－1

B．2mol·L－1

C．1mol·L－1

D．0.5mol·L－1

【答案】C

3．下列溶液中Cl－濃度最大的是(

)

A．200mL2mol·L－1MgCl2溶液

B．1000mL2.5mol·L－1NaCl溶液

C．250mL1mol·L－1AlCl3溶液

D．300mL5mol·L－1KClO3溶液

【答案】A

4．將1L0.2mol·L－1NaCl溶液和1L0.2mol·L－1硫酸鈉溶液混合，若溶液的體積變?yōu)閮扇芤旱捏w積之和，則混合溶液中鈉離子的濃度為(

)

A．0.2mol·L－1B．0.3mol·L－1

C．0.6mol·L－1D．0.8mol·L－1

【答案】B

5．將24.4gNaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.22g·mL－1。

(1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________。

(2)該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

(3)從該溶液中取出10mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為__________，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________，溶液的密度為________，NaOH的質(zhì)量為________，NaOH的物質(zhì)的量為________。

(4)將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________。

【答案】(1)6.1mol·L－1

(2)20%

(3)6.1mol·L－1；20%；1.22g·mL－1；2.44g；0.061mol

(4)0.61mol·L－1

6．實(shí)驗室要配制250mL0.8mol·L－1NaOH溶液。

(1)需稱取NaOH固體________g。

(2)某同學(xué)用托盤天平稱量一個燒杯的質(zhì)量，用“↓”表示在天平托盤上放上砝碼，用“↑”表示從托盤上取下砝碼，稱量過程如下：此時天平平衡，則燒杯的質(zhì)量為________g，右盤再放________g砝碼，將游碼移至________g位置，繼續(xù)稱量NaOH質(zhì)量砝碼質(zhì)量/g502020105取用砝碼情況↓↑↓↓↑↓↓↑

(3)配制方法：設(shè)計五步操作①向盛有NaOH固體的燒杯中加入30mL蒸餾水使其溶解，冷卻至室溫；②繼續(xù)向容量瓶中加水至液面離刻度1～2cm；③將NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中；④在燒杯中加入少量蒸餾水，小心洗滌2～3次，并將洗滌液一并注入容量瓶中；⑤改用膠頭滴管加水至刻度線，加蓋搖勻。以上操作正確的順序是____________________(填序號，下同)。

(4)以下操作會使實(shí)驗結(jié)果偏高的是________。①定容時俯視刻度線②定容時仰視刻度線③所用容量瓶事先用NaOH溶液潤洗④稱量NaOH時，稱量時間太長⑤搖勻后，將所配溶液裝入用蒸餾水洗凈的試劑瓶中

【答案】(1)8.0

(2)31.2；5；4.2

(3)①③④②⑤

(4)①③

創(chuàng)新·方法探究提煉方法展示技巧

方法歸納

考點(diǎn)一：考查物質(zhì)的量濃度的計算

規(guī)律技巧

1．物質(zhì)的量濃度的計算：

(1)c＝

(2)c＝(物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算)

2．氣體溶于水所得溶液的物質(zhì)的量濃度的計算

1L水(密度為1g·mL－1)吸收了VL氣體，氣體的相對分子質(zhì)量為M，所得溶液的密度為ρg·mL－1，此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度分別為：

w＝×100%

c＝mol·L－1若一支試管充滿NH3，倒置在水槽中，則氨水的物質(zhì)的量濃度為(設(shè)氨水在試管中不擴(kuò)散)：

c＝＝mol·L－1

3．稀釋定律

c1V1＝c2V2(稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒)

m1·w1＝m2·w2(稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量守恒)

特別提醒

兩溶液混合，若題目中提示忽略體積變化時，則體積可相加；若未提示忽略體積變化時，則體積不能相加。

4．同一溶質(zhì)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%、b%的兩溶液混合

(1)若兩溶液等質(zhì)量混合，則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于(a%＋b%)。

(2)若是濃度越大，密度越小的溶液，如氨水、酒精等，則等體積混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于(a%＋b%)。

(3)若是濃度越大，密度越大的溶液，如常見的酸(稀H2SO4)、堿(NaOH溶液)、鹽(NaCl溶液)等，則等體積混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于(a%＋b%)。

5．有關(guān)離子濃度的守恒關(guān)系

(1)物料守恒：元素原子的物質(zhì)的量不變。

(2)電荷守恒：溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等.

例1

(2008年四川理綜13)在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42－離子完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中Al3＋的濃度(mol·L－1)為(

)

A．B．C．D．

【解析】由于NH3的物質(zhì)的量為cmol,所以混合溶液中NH4＋的物質(zhì)的量為cmol，反應(yīng)時用去BaCl2的物質(zhì)的量為bmol,則混合溶液中SO42－的物質(zhì)的量也為bmol,由電荷守恒得n(Al3＋)×3＋n(NH4＋)×1＝n(SO42－)×2,即n(Al3＋)×3＋cmol×1＝bmol×2，解得n(Al3＋)＝mol，所以c(Al3＋)＝mol·L－1。

【答案】C

變式訓(xùn)練1

t℃時，將agNH3完全溶解于水，得VmL飽和溶液，測得該溶液的密度為ρg·cm－3(ρ<1),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,且n(NH4＋)＝bmol。下列敘述中錯誤的是(

)

A．溶液中c(OH－)＝mol·L－1

B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝mol·L－1

C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝×100%

D．向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w

【解析】根據(jù)NH3·H2ONH4＋＋OH－、H2OH＋＋OH－，n(OH－)＝n(NH4＋)＋n(H＋)，則c(OH－)＝＝mol·L－1，A項正確；溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

c＝＝＝mol·L－1，

B項正確；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

w＝＝×100%＝×100%，C項錯誤；由于氨水的密度小于1，故上述溶液與等體積的水混合后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w，D項正確。

【答案】C

考點(diǎn)二：考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及其誤差分析

規(guī)律技巧

1．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及其誤差分析計算的依據(jù)是配制前后溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量守恒；配制時注意容量瓶的正確使用及其正確的操作步驟和方法；誤差分析主要是依據(jù)濃度公式，分析公式中某一數(shù)據(jù)的偏差引起了結(jié)果的變化。誤差分析：根據(jù)公式c＝＝可知，因M為定值，所配制溶液濃度的誤差可由m或V引起。造成m誤差的主要原因有：①稱量②轉(zhuǎn)移③洗滌④定容等錯誤操作；造成V誤差的主要原因是定容(未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移、錯誤讀數(shù))等。關(guān)鍵是分析溶質(zhì)的物質(zhì)的量(或質(zhì)量)和溶液體積的變化，凡使溶質(zhì)的物質(zhì)的量(或質(zhì)量)減少或溶液的體積增大的操作，所配制溶液的物質(zhì)的量濃度都偏??；凡使溶質(zhì)的物質(zhì)的量(或質(zhì)量)增大或溶液的體積減少的操作，所配制溶液的物質(zhì)的量濃度都偏大。下列操作是對所配制溶液的物質(zhì)的量濃度的誤差分析：

2．俯視、仰視對實(shí)驗結(jié)果的影響在量筒、滴定管、容量瓶的使用時經(jīng)常涉及俯視、仰視問題，其對實(shí)驗結(jié)果的影響究竟如何(偏大或偏小)，必須分三種情況討論：

(1)容量瓶(如圖Ⅰ、Ⅱ)

①圖Ⅰ：定容時俯視，溶液體積偏小，所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏大。②圖Ⅱ：定容時仰視，溶液體積偏大，所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏小。

(2)量筒、滴定管液面讀數(shù)(如圖Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ)

①圖Ⅲ：量筒上方刻度更大，俯視讀數(shù)時視線與凹液面最低處相連，連線與量筒壁相交處(a點(diǎn))即為俯視讀數(shù)，即量筒內(nèi)液面俯視讀數(shù)偏大。②圖Ⅳ：量筒下方刻度更小，仰視讀數(shù)時視線與凹液面最低處相連，連線與量筒壁相交處(b點(diǎn))即為仰視讀數(shù)，即量筒內(nèi)液面仰視讀數(shù)偏小。③圖Ⅴ：滴定管上方刻度更小，俯視讀數(shù)時視線與凹液面最低處相連，連線與滴定管壁相交處(c點(diǎn))即為俯視讀數(shù)，即滴定管內(nèi)液面俯視讀數(shù)偏小。④圖Ⅵ：滴定管下方刻度更大，仰視讀數(shù)時視線與凹液面最低處相連，連線與滴定管壁相交處(d點(diǎn))即為仰視讀數(shù)，即滴定管內(nèi)液面仰視讀數(shù)偏大。

例2實(shí)驗室需要配制0.1mol·L－1的NaOH溶液450mL，根據(jù)溶液配制情況回答下列問題：

(1)實(shí)驗中除了托盤天平、量筒、燒杯、容量瓶、藥匙外還需要的儀器有：__________________________。

(2)根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為________g。

(3)下列操作會使所配溶液濃度偏大的有________(填字母，下同)；偏小的有________；無影響的有________。

A．稱量時用生銹的砝碼

B．將NaOH放在紙張上稱量

C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D．往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體濺出

E．未洗滌溶解NaOH的燒杯

F．定容時仰視刻度線

G．容量瓶未干燥即用來配制溶液

(4)下圖是某同學(xué)在實(shí)驗室配制該NaOH溶液的過程示意圖，有錯誤的是________(填操作序號)。

【解析】本題將實(shí)驗室配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法及誤差分析研究放在一起，考查學(xué)生對該實(shí)驗的掌握情況。對真正做過這個實(shí)驗和沒有做過而僅憑背實(shí)驗的學(xué)生來講，效果肯定會有很大的差別，這也是出題的目的。

【解析】本題將實(shí)驗室配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法及誤差分析研究放在一起，考查學(xué)生對該實(shí)驗的掌握情況。對真正做過這個實(shí)驗和沒有做過而僅憑背實(shí)驗的學(xué)生來講，效果肯定會有很大的差別，這也是出題的目的。

(1)題中考查實(shí)驗所需儀器，一般容易忘記膠頭滴管和玻璃棒，記憶時要學(xué)會“有序記憶”——即按照實(shí)驗的先后順序、步驟，思考每一步所需儀器，然后進(jìn)行記憶，則一定不會遺漏。

(2)應(yīng)按500mL進(jìn)行計算。

(3)誤差分析需要細(xì)心認(rèn)真分析錯誤操作如何導(dǎo)致濃度變化。

(4)量筒不能用來溶解固體，玻璃棒應(yīng)在容量瓶刻度線的下方，讀數(shù)應(yīng)平視。

【答案】(1)玻璃棒、膠頭滴管

(2)2.0

(3)AC；BDEF；G

(4)①③⑤

變式訓(xùn)練2溶液的配制過程能引起濃度偏高的是(

)①用1g98%的濃硫酸加4g水配制19.6%的硫酸②配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，定容后，塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線③10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液④在80mL水中加入18.4mol·L－1的硫酸20mL，配制3.68mol·L－1的硫酸溶液⑤質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5x%和x%的兩種氨水等體積混合配成3x%的氨水

A．①③⑤B．②④⑤C．③④D．④⑤

【解析】①=19.6%;②沒有誤差;③10%的硫酸和90%的硫酸的密度分別為ρ1、ρ2,ρ1＜ρ2,

＝10%＋＝10%＋＞10%＋40%＝50%；④混合后溶液的體積小于100mL，濃度偏高；⑤解法同③，偏低。

【答案】C

體驗成功

1．(2010南昌二中月考)小明體檢的血液化驗單中，總膽固醇為4.27mmol·L－1，表示該體檢指標(biāo)的物理量是(

)

A．物質(zhì)的量B．物質(zhì)的量濃度

C．質(zhì)量分?jǐn)?shù) D．摩爾質(zhì)量

【解析】1mmol·L－1＝1×10－3mol·L－1。

【答案】B

2．(2010錦州調(diào)研)下列溶液中物質(zhì)的量濃度肯定為1mol·L－1的是(

)

A．將40gNaOH固體溶解于1L水中

B．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液

C．將1L10mol·L－1濃鹽酸與9L水混合

D．10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液

【解析】c＝，V指溶液的總體積。

【答案】D

3．(2010銀川模擬)將10－3mol某金屬投入10mL0.1mol·L－1某酸溶液中，產(chǎn)生22.4mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氫氣，下列情況不可能的是(

)

A．一價金屬和二元酸B．二價金屬和二元酸

C．三價金屬和二元酸D．二價金屬和三元酸

【解析】金屬與酸均為10－3mol，A項金屬不足。

【答案】A

4．(2010海口聯(lián)考)某非金屬單質(zhì)A能和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B，B為氣體，其體積是所消耗氧氣體積的兩倍(同溫同壓)。下列對B分子的組成的推測中一定正確的是(

)

A．有1個氧原子B．有2個氧原子

C．有3個氧原子 D．有4個氧原子

【解析】由阿伏加德羅定律可得如下反應(yīng)關(guān)系：xA＋O2＝2B，由氧原子反應(yīng)前后相等，可判定1個B分子中含有1個氧原子。

【答案】A

5．(2010濟(jì)南聯(lián)考)某同學(xué)用10mol·L－1的濃鹽酸配制250mL1mol·L－1稀鹽酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗。請回答下列問題：

(1)需要量取濃鹽酸________mL。

(2)配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有__________、__________。

(3)取所配制的稀鹽酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.896L，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為________g，設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL，則反應(yīng)后溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為__________。

【答案】(1)25

(2)膠頭滴管；250mL容量瓶

(3)2.6；0.2mol·L－1

6．(2010德州模擬)在花瓶中插上一束美麗的鮮花，將會給你緊張而又忙碌的學(xué)習(xí)、生活帶來輕松和愉悅的心情?？墒沁^不了幾天，花兒就會枯萎。如果在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，就會延長鮮花的壽命。下表是1L“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：成分質(zhì)量(g)摩爾質(zhì)量(g·mol－1)蔗糖50.00342硫酸鉀0.50174阿司匹林0.35180高錳酸鉀0.50158硝酸銀0.04170(1)下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是________。

A．蔗糖B．硫酸鉀

C．高錳酸鉀D．硝酸銀

(2)“鮮花保鮮劑”中K＋的物質(zhì)的量濃度為(阿司匹林中不含K＋)________________________mol·L－1(只要求寫表達(dá)式，不需計算)。

(3)配制上述1L“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：1000mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、藥匙、________、__________(在橫線上填寫所缺儀器的名稱)。

(4)配制過程中，下列操作對配制結(jié)果沒有影響的是________。

A．定容時仰視液面

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水

C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈

D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理

【答案】(1)A

(2)×2＋

(3)托盤天平、膠頭滴管

(4)BD

金典·預(yù)測演練經(jīng)典創(chuàng)新展望高考

一、選擇題(本題包括8小題)

1．(2010廣東省中山一中統(tǒng)測)下列說法正確的是(

)

A．把100mL3mol·L－1H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度改變?yōu)?.5mol·L－1

B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%

C．把200mL3mol·L－1BaCl2溶液跟100mL3mol·L－1KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3mol·L－1

D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%

【解析】因為100mL3mol·L－1H2SO4跟100mLH2O混合后的體積小于200mL，A項錯誤；w＝＝10%，B項正確；因為3mol·L－1的BaCl2溶液中氯離子濃度為6mol·L－1，混合后溶液中氯離子濃度大于3mol·L－1，C項錯誤；因為NaOH溶液的密度大于1g·mL－1，加入水的質(zhì)量等于100g，所以混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量大于10%，D項錯誤。

【答案】B

2．(2009桂林市十八中月考)若以M表示水的摩爾質(zhì)量(g·mol－1)，V是水蒸氣換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾體積(L·mol－1)，ρ是換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下水蒸氣的密度(g·L－1)，NA為阿伏加德羅常數(shù)，m和α分別表示每個水分子的質(zhì)量(g)和體積(L)。下面四個關(guān)系式的判斷正確的是(

)①NA＝②ρ＝

③m＝④α＝

A．①②B．①③C．③④D．①④

【解析】理解概念掌握關(guān)系可以判斷①和③正確。

【答案】B

3．(2010濟(jì)南模擬)ag密度為d1g·cm－3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1的硝酸鉀溶液，采取某種措施變成bg密度為d2g·cm－3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2的硝酸鉀飽和溶液(無硝酸鉀析出)，下列表達(dá)一定正確的是(

)

A．a(chǎn)＞bB．bw2≥aw1

C．d1＞d2D．a(chǎn)d1w1＝bd2w2

【解析】由不飽和溶液變成飽和溶液采取的措施有：降溫、蒸發(fā)水分或加入溶質(zhì)。故B項正確。

【答案】B

4．(2009太原高三測評)實(shí)驗室里需配制480mL0.10mol·L－1硫酸銅溶液，以下實(shí)驗方案及實(shí)驗操作正確的是(

)

【解析】由于容量瓶的規(guī)格沒有480mL的，故應(yīng)選擇500mL的容量瓶。所配溶液的體積為500mL，其中溶液的物質(zhì)的量為n(CuSO4)＝0.5L×0.10mol·L－1＝0.05mol，m(CuSO4)＝0.05mol×160g·mol－1＝8.0g；若用膽礬來配制，則所需m(CuSO4·5H2O)＝0.05mol×250g·mol－1＝12.5g，故D項正確。

【答案】D容量瓶容積溶質(zhì)質(zhì)量實(shí)驗操作A480mL硫酸銅：7.68g加入480mL水B480mL膽礬：12.0g加水至480mLC500mL硫酸銅：8.0g加入500mL水D500mL膽礬：12.5g加水至500mL

5．(2008舟山中學(xué)月考)將pH＝1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2溶液中，恰好使Ba2＋沉淀完全，此時溶液的體積為100mL(混合時溶液體積變化忽略不計)，pH為2，則原BaCl2溶液中Cl－的濃度為(

)

A．0.011mol·L－1

B．0.22mol·L－1

C．0.022mol·L－1D．0.11mol·L－1

【解析】反應(yīng)過程沒有消耗氫離子，所以在整個過程中氫離子是守恒的，設(shè)硫酸的體積為x，則氯化鋇溶液的體積為100－x

x×0.1＝100×0.01解得x＝10mL氯化鋇溶液的體積為90mL，由于恰好使Ba2＋完全沉淀，所以最后的溶液就是鹽酸溶液，氯離子的濃度和氫離子的濃度相等，可求出氯離子的物質(zhì)的量為0.01×0.1，BaCl2的物質(zhì)的量為。原BaCl2溶液中：c(Cl－)＝c(H＋)＝＝0.011mol·L－1

【答案】A

6．(2009南昌摸底)25℃時，用某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定10mL某物質(zhì)的量濃度的HCl溶液的曲線如圖所示，表格中NaOH溶液和HCl溶液的物質(zhì)的量濃度是(

)ABCD鹽酸的濃度/mol·L－10.1500.0900.0800.040NaOH溶液的濃度/mol·L－10.0500.0300.1600.120

【解析】當(dāng)加入30mLNaOH溶液時pH＝7，則c(HCl)×10mL＝c(NaOH)×30mL；當(dāng)加入20mLNaOH溶液時pH＝2，則：＝10－2mol·L－1解得c(HCl)＝0.090mol·L－1，c(NaOH)＝0.030mol·L－1，故B項正確。

【答案】B

7．(2009濰坊質(zhì)檢)在200mL某硫酸鹽溶液中含有1.5NA個硫酸根離子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)，同時含有NA個金屬離子。則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為(

)

A．2mol·L－1

B．2.5mol·L－1

C．5mol·L－1 D．7.5mol·L－1

【解析】＝＝3∶2，所以n(鹽)＝0.5mol，則c(鹽)＝＝2.5mol·L－1。

【答案】B

8．(2009山東濟(jì)南模擬)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的某氣體(摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1)溶于ag水中(該氣體與水不反應(yīng))，所得溶液的密度為bg·cm－3，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，則溶入水中的該氣體體積是(

)

A．L B．L

C．LD．L

【解析】設(shè)溶入水中的該氣體體積為VL，則有

cmol·L－1＝V＝L

【答案】A

二、非選擇題(本題包括4小題)

9．(2010?？谫|(zhì)檢)三農(nóng)問題是政府和社會關(guān)注的問題，化肥是土地的營養(yǎng)品。某農(nóng)資商店出售一種化肥，其有效成分為氯化銨，現(xiàn)欲測定該種化肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計實(shí)驗步驟如下(雜質(zhì)中不含氮元素，且雜質(zhì)均不與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng))：①配制1.00mol·L－1的HCl溶液和1.00mol·L－1的NaOH溶液；②每次取1.00g此化肥樣品，溶于20mL蒸餾水中；③加入30.00mL1.00mol·L－1NaOH溶液，將反應(yīng)后的溶液加熱煮沸約1min，冷卻至常溫；④……⑤重復(fù)②③④步操作1～2次；⑥記錄整理實(shí)驗所得數(shù)據(jù)，計算該化肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請回答下列問題：

(1)寫出步驟④中的實(shí)驗內(nèi)容：______________________________________，寫出步驟④中的離子方程式：______________________________________。

(2)下列儀器中，配制鹽酸和氫氧化鈉溶液都能用到的是________(填字母)。

A．玻璃棒B．托盤天平

C．燒杯D．漏斗

(3)步驟⑤的實(shí)驗?zāi)康氖莀_____________________________________________________。

(4)配制本實(shí)驗所需的1.00mol·L－1的鹽酸和1.00mol·L－1的NaOH溶液，從節(jié)約化學(xué)藥品的角度出發(fā)，最好應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格分別為____(填字母)。

A．50mL,50mLB．150mL,100mL

C．100mL,150mLD．250mL,500mL

【答案】(1)以酚酞為指示劑，用1.00mol·L－1的HCl溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)用去V(mL)；OH－＋H＋＝H2O

(2)AC

(3)減小誤差，提高實(shí)驗結(jié)果的準(zhǔn)確率

(4)C

(5)(0.03×1－Vx×1×10－3)×14×100%

10．(2010銀川聯(lián)考)(1)在一定溫度下，把mg相對分子質(zhì)量為M的可溶性鹽溶解在VmL水中(水的密度為1g·cm－3)，恰好形成飽和溶液(密度為ρg·cm－3)，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______%(填字母，下同)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________mol·L－1，該溫度下此鹽的溶解度是______g。

(2)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇(C2H5OH)水溶液中，乙醇與水的物質(zhì)的量之比為________，所含C、H、O元素的質(zhì)量之比為________。

【答案】(1)A；G；C

(2)1∶3；6∶3∶16

11．(2010德州模擬)下圖是某品牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。請認(rèn)真閱讀標(biāo)簽中的內(nèi)容回答下列問題：

(1)鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值為________________。

(2)一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物質(zhì)的量不能超過________________mol。

(3)要使一瓶合格的這種礦泉水中的Mg2＋沉淀下來，至少需要0.01mol·L－1NaOH溶液的體積約為____mL

【解析】(1)c(Mg2＋)的最大值為：＝2×10－4mol·L－1

(2)一瓶合格的這種礦泉水中n(SO42－)的最大值為：

×0.35L＝7×10－5mol

(3)根據(jù)Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓，與一瓶合格的這種礦泉水中的Mg2＋反應(yīng)，至少需要0.01mol·L－1NaOH溶液的體積為：

×103mL·L－1＝3.5mL

【答案】(1)2×10－4mol·L－1

(2)7×10－5

(3)3.5

12．(2010南昌質(zhì)檢)向100mL某二價金屬M(fèi)的氫氧化物的澄清溶液中加入過量的NaHCO3溶液生成了MCO3沉淀，過濾，將沉淀置于足量的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到4.48L氣體；將濾液加水稀釋到250mL，取出25mL恰好與20mL鹽酸完全反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到1.12L氣體。

(1)M的氫氧化物與NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

(2)要計算M的相對原子質(zhì)量，你認(rèn)為還必須提供下列哪項數(shù)據(jù)________(填字母)。

A．M的氫氧化物溶液的物質(zhì)的量濃度(設(shè)為2mol·L－1)

B．M的碳酸鹽的質(zhì)量(設(shè)為39.4g)

C．與M的碳酸鹽反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度(設(shè)為0.1mol·L－1)

D．題設(shè)數(shù)據(jù)充足，不需要補(bǔ)充數(shù)據(jù)根據(jù)你的選擇，試列式計算金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量。

(3)求與濾液反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

【答案】(1)M(OH)2＋2NaHCO3＝MCO3↓＋Na2CO3＋2H2O

(2)B；由C守恒可知：n(MCO3)＝n(CO2)＝4.48L÷22.4L·mol－1＝0.2mol

M(MCO3)＝＝197g·mol－1

M的相對原子質(zhì)量為197－60＝137

(3)5.0mol·L－1

本章小結(jié)

聯(lián)想·考點(diǎn)地圖本章知識概覽前瞻·熱點(diǎn)解讀熱點(diǎn)材料透析

知識剖析物質(zhì)的量是化學(xué)計算的中心和工具，是歷年高考考查的重要知識點(diǎn)之一。通過本章知識點(diǎn)與其他相關(guān)知識點(diǎn)進(jìn)行機(jī)械組合，考查角度多樣，考查范圍廣泛，考查方式靈活。考查的方向主要表現(xiàn)在：

(1)以NA為載體考查物質(zhì)狀態(tài)、分子組成、鹽類水解、弱電解質(zhì)電離、化學(xué)平衡、膠體制備、晶體結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、電極反應(yīng)、反應(yīng)熱等基本概念和基本理論。

(2)預(yù)計本部分知識將更加注重與現(xiàn)實(shí)問題的聯(lián)系，以穿插在生產(chǎn)生活中化學(xué)的分析計算(如食品污染物、空氣污染物的測定，食品中營養(yǎng)物質(zhì)的測定，化工生產(chǎn)中的產(chǎn)品是否合格等等)將是今后考查的熱點(diǎn)；同時與元素化合物、化學(xué)實(shí)驗、有機(jī)化合物等知識相聯(lián)系進(jìn)行綜合考查，仍將是今后命題的趨勢。

創(chuàng)新演練1實(shí)驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，下圖中所示的實(shí)驗方法、裝置或操作完全正確的是(

)

【解析】A項向容量瓶中加液體時應(yīng)用玻璃棒引流；B項用天平稱量NaOH時應(yīng)將NaOH放在玻璃器皿中進(jìn)行稱量；C項不能在量筒中稀釋濃硫酸，且不能將水加入濃硫酸中；D項過濾裝置符合“一貼二低三靠”。

【答案】D

創(chuàng)新演練2

NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是(

)

A．常溫常壓下，用Pt作電極電解硝酸銅溶液，當(dāng)陽極生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B．0.1mol3581Br原子中含中子數(shù)為4.6NA

C．每摩爾水分子內(nèi)含有氫鍵數(shù)為2NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO與5.6LO2組成的混合氣體中氮原子數(shù)小于NA

【解析】陽極生成的O2為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

，A項錯誤；Br原子中的中子數(shù)為81－35＝46，B項正確；水分子內(nèi)不存在氫鍵，氫鍵只存在于固態(tài)或液態(tài)的H2O分子間，C項錯誤。

【答案】B

創(chuàng)新演練3鐵是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵的化合物可補(bǔ)充鐵?！八倭Ψ啤笔鞘袌錾弦环N常見的補(bǔ)鐵藥物，其說明如下：

【規(guī)格】每片含琥珀酸亞鐵0.1g。

【適應(yīng)癥】用于缺鐵性貧血癥，預(yù)防及治療。

【用量用法】成人預(yù)防量0.1g/日，成人治療量0.2～0.4g/日，小兒預(yù)防量30～60mg/日，小兒治療量0.1～0.3g/日。

【儲藏】避光、密封、在干燥處保存。

(1)該藥品中Fe2＋會緩慢氧化，國家規(guī)定該藥物中Fe2＋的氧化率超過10%即不能再服用。①為了檢驗?zāi)乘幍瓿鍪鄣摹八倭Ψ啤笔欠裱趸?，?shí)驗室可選用最常用、最靈敏的檢驗試劑為____________(填試劑名稱)。②實(shí)驗室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液，對“速力菲”中的Fe2＋進(jìn)行滴定(假設(shè)藥品中其他成分不與KMnO4反應(yīng))。請配平下列離子方程式：

__________MnO4－＋__________Fe2＋＋__________H＋＝__________Mn2＋＋__________Fe3＋＋__________H2O③稱量上述含鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.00%的“速力菲”10.00g，將其全部溶于稀硫酸中，配制成1000.00mL溶液，取出20.00mL，用0.01mol·L－1的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL。該藥品可以服用嗎？____________(填“可以”或“不可以”)，請通過計算簡述理由(寫出主要計算過程)。

(2)已知琥珀酸亞鐵的相對分子質(zhì)量為172，琥珀酸為有機(jī)酸。含23.6g琥珀酸的溶液與4mol·L－1100mL氫氧化鈉溶液恰好完全中和。質(zhì)子核磁共振分析顯示，琥珀酸分子中只含有兩種位置不同的氫原子。寫出琥珀酸溶液與氫氧化鈉溶液完全中和的化學(xué)方程式(有機(jī)物須寫結(jié)構(gòu)簡式)：________________________，琥珀酸亞鐵的化學(xué)式為________。

【答案】(1)①硫氰化鉀溶液②1；5；8；1；5；4③不可以；

n(Fe2＋)＝0.01mol·L－1×12.00×10－3L×5×

＝0.03mol

m(Fe2＋)＝0.03mol×56g·mol－1＝1.68g＝16.00%>10%，所以不可以服用。

(2)HOOC—CH2—CH2—COOH＋2NaOH―→NaOOC—CH2—CH2—COONa＋2H2O;2FeC4H4O4

創(chuàng)新演練4將23.9g表面已銹蝕成銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅片投入120mL一定濃度的硝酸中，充分反應(yīng)后，硝酸被還原成NO2和NO，測得反應(yīng)后溶液的pH為1。往反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，濾出沉淀，洗滌，干燥后得到29.4g藍(lán)色固體。(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變)

(1)已銹蝕的銅片中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。(保留兩位小數(shù))

(2)求銅片中單質(zhì)銅的物質(zhì)的量。(寫出計算過程)

(3)若生成NO2和NO混合氣體共a