高考化學(xué)復(fù)習(xí)課后限時練7

高考化學(xué)復(fù)習(xí)課后限時練7高考化學(xué)復(fù)習(xí)課后限時練714/14高考化學(xué)復(fù)習(xí)課后限時練7課后限時練(七)(建議用時：45分鐘)一、選擇題1．(2015·濟南1月調(diào)研)反響C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一密閉容器中進行，則以下說法或結(jié)論中，能夠成立的是( )A．其他條件不變僅將容器的體積減小一半，反響速率減小B．反響達平衡狀態(tài)時：v(CO)正＝v(H2O)逆C．保持體積不變，充入少量He使系統(tǒng)壓強增大反響速率必然增大D．其他條件不變，合適增加C(s)的質(zhì)量會使反響速率增大2．(2015·昆明一中期末考試)對可逆反響N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)H＝－92.4kJmol·－1，以下表達正確的選項是( )A．達到化學(xué)平衡時，若高升溫度，則正反響速率減小，逆反響速率增大B．若單位時間內(nèi)耗資xmolN2，同時生成2xmolNH3，則反響達到平衡狀態(tài)C．達到平衡后，將容器體積減小為原來的一半，重新達到平衡后，c(NH3)變?yōu)樵胶鈺r的2倍D．若達到平衡時，共放出46.2kJ熱量，則有1molNH3(g)生成3．2014年6月23日中國新聞網(wǎng)報道：青島尾氣遙感檢測車上崗0.7秒測出1尾氣超標(biāo)車輛。汽車尾氣凈化中的一個反響以下：NO(g)＋CO(g)2N2(g)＋CO2(g)H＝－373.4kJmol·－1，以下說法正確的選項是( )A．高升溫度，平衡常數(shù)增大1B．當(dāng)v(CO2)正＝2v(N2)逆，說明反響達到平衡狀態(tài)C．增加CO的物質(zhì)的量，NO的轉(zhuǎn)變率增大D．增大壓強，正反響速率增大，逆反響速率減小4．在容積不變的密閉容器中進行反響：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)H<0。以下各圖表示當(dāng)其他條件不變時，改變某一條件對上述反響的影響，其中解析正確的是( )A．圖Ⅰ表示不相同溫度下，反響系統(tǒng)中SO2的體積分數(shù)隨時間變化的情況，且甲的溫度較高B．圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反響速率的影響C．圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反響速率的影響D．圖Ⅳ中a、b、c三點中只有b點已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)5．(2015·遼寧部分高中聯(lián)考)t℃時，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反響：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，各組分在不相同時刻的濃度如表所示，以下說法正確的選項是( )物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L－10.10.20－10.08ab2min末濃度/mol·L平衡濃度/mol·L－10.050.050.1A.平衡時，X的轉(zhuǎn)變率為20%B．t℃時，該反響的平衡常數(shù)為40C．增大平衡后的系統(tǒng)壓強，v正增大，v逆減小，平衡向正反響方向搬動D．前2min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反響速率－v(Y)＝0.03molL·1·min16．(2015·四川綿陽診斷)必然溫度下，在密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如表所示，以下說法不正確的選項是( )物質(zhì)XYZW初始濃度/mol·L－10.50.500平衡濃度/mol·L－10.10.10.40.4A.反響達到平衡時，X的體積分數(shù)為10%B．該溫度下反響的平衡常數(shù)K＝16C．保持溫度不變增大壓強，反響速率加快，平衡向正反響方向搬動－1D．若X、Y的初始濃度均為0.8molL·，則相同條件下達到平衡，W的濃－1度為0.64molL·7．鹵素單質(zhì)與H2反響的平衡常數(shù)在溫度T1和T2時的數(shù)據(jù)以下表所示：(T2>T1)化學(xué)方程式K(T12)K(T)F2＋H22HF×36×10321.8101.9Cl2＋H22HCl×12×10119.7104.2Br＋H2HBr×7×6225.6109.310I2＋H22HI4334依照表中數(shù)據(jù)，以下推斷不正確的選項是( )A．隨著鹵素原子序數(shù)的遞加，X2與H2反響的激烈程度逐漸減弱B．隨著鹵素原子序數(shù)的遞加，HX的牢固性逐漸減弱C．生成HX的反響是放熱反響D．在相同條件下，平衡時，隨著鹵素原子序數(shù)的遞加，X2的轉(zhuǎn)變率逐漸降低8．已知CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)，下表列出的是當(dāng)只改變溫度或壓強時，反響中CO2濃度和CaCO3殘留率的變化。時間/min05101520252－1c(CO)/molL·T101.52.34.04.04.0T201.01.82.83.13.1時間/minCaCO3殘留率0510152025p110.900.830.750.750.75p10.580.350.310.300.302以下有關(guān)說法正確的選項是()A．溫度高升，平衡常數(shù)K減小B．T1<T2C．隨著壓強增大，CaCO3的分解率減小，則p1>p2D．H<09．(2015·試題調(diào)研)在必然溫度下，將2.0molNO、2.4molCO通入固定容積為2L的容器中，發(fā)生反響：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2。反響過程2CO(g)中部分物質(zhì)的濃度變化以下列圖，以下說法中錯誤的選項是( )A．20min時，減小容器容積，達到新平衡時CO的濃度減小B．0～15min內(nèi)，NO的平均反響速率v(NO)＝0.027mol/(Lmin)·C．達到平衡時，NO的轉(zhuǎn)變率為40%D．20min時，溫度不變，再充入NO、N2各0.4mol，化學(xué)平衡將逆向搬動10．合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反響制得，其中的一步反響為CO(g)＋H2催化劑＋2。某研究小組在容積為5L的密閉容器O(g)CO(g)H(g)加熱中進行該反響，得出該反響的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如表所示：溫度/℃70080083010001200平衡常數(shù)K1.71.11.00.60.4以下判斷正確的選項是()A．在其他條件不變的情況下，高升溫度能提高CO的轉(zhuǎn)變率B．必然溫度下，當(dāng)壓強不隨時間改變時，反響達到平衡狀態(tài)C．830℃時，向密閉容器中充入0.20molCO和0.80molH2O(g)，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)變率為80%D．在1200℃達到平衡時，若是向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時CO的轉(zhuǎn)變率增大二、非選擇題11．(2014·新課標(biāo)全國卷Ⅰ節(jié)選)已知：乙烯氣相直接水合反響為C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)。以下列圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)變率與溫度、壓強的關(guān)系(其中n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶1)。列式計算乙烯水合制乙醇反響在圖中A點的平衡常數(shù)Kp＝________(用平(1)衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。圖中壓強(p1、p2、p3、p4)的大小序次為________，原由是。(3)氣相直接水合法常用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反響溫度℃、壓強6.9MPa，n(H2O)∶n(C2H4)＝0.6∶1，乙烯的轉(zhuǎn)變率為5%，若要進一步提高乙烯轉(zhuǎn)變率，除了能夠合適改變反響溫度和壓強外，還可以夠采用的措施有________、________。催化劑12．(2015·太原模擬)工業(yè)制硫酸的過程中利用反響2SO2(g)＋O2(g)△2SO3(g)H<0，將SO2轉(zhuǎn)變?yōu)镾O3，尾氣SO2可用NaOH溶液進行吸取。請回答以下問題：(1)必然條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2和1molO2發(fā)生反2molSO應(yīng)，則以下說法正確的選項是_____________________________________填(字母)。A．若反響速率v(SO2)＝v(SO3)，則能夠說明該可逆反響已達到平衡狀態(tài)B．平衡時，保持溫度和容器體積不變，再充入2molN2，化學(xué)反響速率加快C．平衡時，僅增大反響物濃度，則平衡必然右移，各反響物的轉(zhuǎn)變率必然都增大D．平衡時，搬動活塞壓縮氣體，SO2和O2的體積分數(shù)將減小，SO3的體積分數(shù)將增大E．平衡時，保持溫度和容器體積不變，再充入2molSO3，各組分濃度均比原平衡時的濃度大F．平衡時，高升溫度，平衡常數(shù)K將增大(2)將必然量的SO2(g)和O2(g)分別通入到容積為2L的恒容密閉容器中，在不相同溫度下進行反響獲取以下表中的兩組數(shù)據(jù)：實驗編號溫度/℃初步量/mol平衡量/mol達到平衡所SO2OO需時間/min222SO1T142x0.862T2420.4y9①實驗1從開始到平衡時，SO2的平均反響速率v(SO2)＝________。②T1填“”“或“”＝”)T2。________(><③T2℃時，在原容器中充入2molSO2、2molO2、2molSO3，此時v正________(填“>”“或<“”＝”)v逆。③>(2)①0.2molL·1·min－1②>－13．(2015·山東高考節(jié)選)必然溫度下，某貯氫合金(M)的貯氫過程以下列圖，縱軸為平衡時氫氣的壓強(p)，橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數(shù)比(H/M)。在OA段，氫溶解于M中形成固液體MHx，隨著氫氣壓強的增大，H/M逐漸增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反響生成氫化物MHy，氫化反響方程式為：zMHx＋2y(s)1；在B點，氫化反響結(jié)束，進一步增(s)H(g)zMHH(I)大氫氣壓強，H/M幾乎不變。反響(Ⅰ)中z＝________(用含x和y的代數(shù)式表示)。溫度為T1時，2g某合金4min內(nèi)吸取氫氣240mL，吸氫速率v＝________mL·g1·min－1。反響(Ⅰ)的焓變H1________0(填“>“”＝”或“<”)。η表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比率，則溫度為T1、T212時，η(T)________η(T)(填“>“”＝”或“<”)。當(dāng)反響(Ⅰ)處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容系統(tǒng)中通入少量氫氣，達平衡后反響(Ⅰ)可能處于圖中的________點(填“b”“或c”“d”)，該貯氫合金可經(jīng)過________或________的方式釋放氫氣。14．CO2和H2在催化劑作用下能發(fā)生反響CO2＋3H23OH＋2，測CHHO得甲醇的理論產(chǎn)率與反響溫度、壓強的關(guān)系以下列圖。請回答以下問題：(1)提高甲醇產(chǎn)率的措施是。(2)解析圖中數(shù)據(jù)可知，在220℃、5.0MPa時，CO2的轉(zhuǎn)變率為________，再將溫度降低至140℃，壓強減小至2.0MPa，化學(xué)反響速率將________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，CO2的轉(zhuǎn)變率將________。(3)200℃時，將0.100molCO2和0.275molH2充入1L密閉容器中，在催化劑作用下反響達到平衡。若CO2的轉(zhuǎn)變率為25%，則此溫度下該反響的平衡常數(shù)K＝________。(要求寫出算式和計算結(jié)果)【詳解答案】1.【解析】A項，將容器的容積減小一半相當(dāng)于系統(tǒng)壓強增加一倍，反響速率加快；B項，轉(zhuǎn)變?yōu)橥晃镔|(zhì)的速率，其正、逆反響速率相等，處于平衡狀態(tài)；C項，由于體積保持不變，充入He氣后，各組分的濃度不變，反響速率不變；D項，改變固體物質(zhì)的用量不影響化學(xué)反響速率?！敬鸢浮緽2.【解析】A項，高升溫度，正逆反響速率均增大；B項，耗資xmolN2，生成2xmolNH3，均為正反響方向，不能夠說明反響達平衡；C項，容器體積減小為原來的一半，壓強增大，平衡正向搬動，c(NH3)大于原平衡時的2倍；D項，依照熱化學(xué)方程式，放出46.2kJ熱量，生成1molNH3?！敬鸢浮緿3.【解析】該反響為放熱反響，高升溫度平衡逆向搬動，平衡常數(shù)減小，項錯誤；反響速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，當(dāng)v(CO2)正＝2v(N2)逆時，可說明達到平衡狀態(tài)，B項錯誤；增加CO的物質(zhì)的量，平衡向正反響方向搬動，NO的轉(zhuǎn)變率增大，C項正確；增大壓強，正、逆反響速率都增大，D項錯誤?！敬鸢浮緾4.【解析】依照先拐先平知，圖Ⅰ中乙的溫度高，高升溫度，SO2的百分含量降低，則正反響是吸熱反響，與題給反響(H<0)相矛盾，A項錯誤；使用催化劑，v正、v逆同時增大且增大倍數(shù)相同，B項正確；增大O2濃度，正反響速率會突然增大，后逐漸減小，逆反響速率瞬時不變，后逐漸增大，至達到新平衡，C項錯誤；圖Ⅳ表示正、逆反響的平衡常數(shù)隨溫度的變化情況，正反響放熱，升高溫度，K正逐漸減小，K逆逐漸增大，a、b、c三點在不相同溫度下的平衡線上，三點均為平衡狀態(tài)，D項錯誤?！敬鸢浮緽－1－10.1molL·－0.05molL·×100%＝50%，【解析】平衡時，的轉(zhuǎn)變率＝－15.X0.1mol·L0.12項錯誤；t℃時該反響的平衡常數(shù)K＝0.05×0.053＝1600，B項錯誤；該反響是氣體分子數(shù)減小的反響，增大平衡后的系統(tǒng)壓強，v正增大，v逆增大，平衡向正反響方向搬動，C項錯誤；X(g)＋3Y(g)2Z(g)－1)0.10.20初步(mol·L－1)0.020.060.04轉(zhuǎn)變(mol·L－1)0.080.140.042min末(mol·L－10.06molL·前2min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反響速率v(Y)＝＝0.032minmol·L－1·min－1，D項正確?！敬鸢浮緿6.【解析】依照表中所給數(shù)據(jù)，可得反響方程式為X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(g)，反響達到平衡時，X的體積分數(shù)為0.1×100%＝10%，A0.1＋0.1＋0.4＋0.40.4×0.4選項正確；K＝0.1×0.1＝16，B選項正確；這是一個反響前后氣體分子數(shù)不變的反響，增大壓強正、逆反響速率都增大，但平衡不搬動，C選項錯誤；設(shè)達平衡時W的濃度為cmol·L－1(0<c<0.8)，則16＝c2，解得c＝（0.8－c）×（0.8－c）0.64，D選項正確。【答案】C7.【解析】A項，K的大小反響出反響進行的程度，對反響的激烈程度不能判斷，錯誤；B項，隨著鹵素原子序數(shù)的遞加，同溫度下，K逐漸減小，說明反響進行程度減小，則反響物轉(zhuǎn)變率逐漸降低，可見生成的氫化物的牢固性逐漸減弱，正確；C項，隨溫度高升，K減小，說明生成HX的反響為放熱反響，正確；D項，結(jié)合B項解析知該說法正確?！敬鸢浮緼8.【解析】解析表中數(shù)據(jù)可得，T1先于T2達到平衡狀態(tài)，則T1>T2，平衡后T1時CO2的濃度高于T2時CO2的濃度，說明溫度高升平衡正向搬動，正反響吸熱，H>0，K增大；因隨壓強增大，CaCO3的殘留率增大，分解率減小，且p1先于p2達到平衡狀態(tài)，則p1>p2。【答案】C9.【解析】本題觀察了化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡的基本看法與計算，其中反響速率、轉(zhuǎn)變率和化學(xué)平衡常數(shù)的計算是考試的熱點之一。減小容器容積，CO的濃度增大，由于壓強增大，平衡正向搬動，CO的濃度減小，但平衡搬動不能夠抵消外界條件的改變，所以達到新平衡時CO的濃度大于原平衡時的濃度，－1－1A說法錯誤；0～15min內(nèi)，v(NO)＝v(CO)＝c/t＝1.2molL·－0.8molL·15min≈0.027mol/(Lmin)·，B說法正確；依照“三段式”法，2CO(g)＋2NO(g)22N(g)＋2CO(g)初步濃度1.21.000（mol·L－1）轉(zhuǎn)變濃度0.40.40.20.4（mol·L－1）平衡濃度0.80.60.20.4（mol·L－1）c2（CO2）·c（N2）則NO的轉(zhuǎn)變率為40%，C說法正確；平衡常數(shù)K＝c2（CO）·c2（NO）＝0.4×0.4×0.20.8×0.8×0.6×0.6＝5/36，若保持反響系統(tǒng)的溫度不變，20min時再向容器中充入、2各，則＝－1＝－1，c(N2＝NOc(CO)·)·0.2N0.4mol0.8molL0.4molL)mol·L－1＋0.2mol·L－1＝0.4mol·L－1，c(NO)＝0.6mol·L－1＋0.2mol·L－1＝0.8mol·L－1，Qc＝0.4×0.4×0.4＝，則平衡逆向搬動，D說法正確。0.8×0.8×0.8×0.85/32>5/36【答案】A10.【解析】選項A，由表中數(shù)據(jù)可知，溫度高升，K值減小，說明高升溫度平衡向逆反響方向搬動，故正反響為放熱反響，高升溫度CO的轉(zhuǎn)變率降低，錯誤。選項B，由于該反響是氣體分子數(shù)不變的反響，必然溫度下，容器中壓強素來不變，故壓強不變不能夠作為反響達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，錯誤。選項C，設(shè)達平衡時，轉(zhuǎn)變的CO的濃度為xmol·L－1，則：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)初步濃度0.040.1600（mol·L－1）轉(zhuǎn)變濃度xxxx－1）（mol·L平衡濃度0.04－x0.16－xxx（mol·L－1）有：x×x＝1.0，解得x＝0.032，故CO的轉(zhuǎn)變率α(CO)0.04－x）×（0.16－x）－10.032molL·＝0.04mol·L－1×100%＝80%，正確。選項D，由于容器的容積是固定的，通入氬氣后各組分的濃度不變，反響速率不改變，平衡不搬動，CO的轉(zhuǎn)變率也不變，錯誤。【答案】C20%npp（C2H5OH）2n－20%n20×18011【.解析】(1)Kp＝＝＝2＝p（C2H4）·p（H2O）80%np280×7.85MPa2n－20%n0.07(MPa)－1(2)C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)是一個氣體體積減小的反響，相同溫度下，增大壓強，平衡向正反響方向搬動，C2H4的轉(zhuǎn)變率提高，所以p4>p3>p2>p1。(3)依照反響特點及平衡搬動原理，提高乙烯轉(zhuǎn)變率還可以夠增大HO與CH422的比率，將乙醇及時分別出去等。20%np252n－20%n20×180【答案】(1)p（CHOH）＝2＝2＝）·p（H）80%np×7.85MPap（C2H42O802n－20%n0.07(MPa)－1(2)p4>p3>p2>p1反響分子數(shù)減少，相同溫度下，壓強高升，乙烯轉(zhuǎn)變率提高(3)將產(chǎn)物乙醇液化移去增加n(H2O)∶n(C2H4)比12.【解析】(1)v(SO2)＝v(SO3)，沒有說明是正逆反響，不能夠說明反響達平衡狀態(tài)，A錯；容器容積不變，充入N2，反響物和生成物濃度不變，反響速率不變，B錯；平衡時增大一種反響物的濃度，平衡正向搬動，另一反響物的轉(zhuǎn)變率增大，而該反響物的轉(zhuǎn)變率減小，C錯；壓縮氣體，壓強增大，平衡正向搬動，SO2、O2的體積分數(shù)減小，而SO3的體積分數(shù)增大，D對；容器體積不變，再充入2molSO3，反響逆向進行，各組分的濃度均增大，E對；高升溫度，平衡逆向搬動，平衡常數(shù)減小，F(xiàn)錯。(2)①v(SO2)＝2v(O2)＝2×（2－0.8）mol÷2L＝6min0.2mol·L－1·min－1。②依照供應(yīng)數(shù)據(jù)，x＝1.6，T2相對于T1，相當(dāng)于平衡正向移動，而降溫平衡正向搬動，則T1>T2。③T2達平衡時，SO2、O2、SO3的濃度分別1.82為0.2mol/L、0.1mol/L、1.8mol/L，K＝0.22×0.1＝810，而充入SO2、O2、SO322c（S