可逆電池測驗

1、用對消法測定電池Ag，AgCl(s)｜Cl-(a1)||Ag+(a2)｜Ag的電動勢，下列哪一項是不能采用的？D標準電池B.電勢計

C.直流檢流計D.飽和KCl

鹽橋。2、一個電池反應確定的電池，E值的正或負可以用來說明：C電池是否可逆B.電池反應是否達平衡C.電池反應自發(fā)進行的方向D.電池反應的限度3、下列電池中哪個的電動勢與Cl-離子的活度無關？B

Zn｜ZnCl2(aq)｜Cl2(g)|PtB.Ag｜AgCl(s)｜KCl(aq｜Cl2(g)PtC.Hg｜Hg2Cl2(s)｜KCl(aq||AgNO3(aq)｜AgD.Pt｜H2(g)｜HCl(aq)｜Cl2(g)｜Pt√4、25℃時，電池反應的電池電動勢為0.0193V，反應時所對應的為32.9J·K-1·mol-1，則電池電動勢的溫度系數(shù)A.1.70×10-4V·K-1B.1.16×10-6V·K-1C.3.40×10-4V·K-1D.1.01×10-1V·K-15、某燃料電池的反應為：在400K時的分別為-251.6kJ·mol-1

和-50J·K-1·mol-1，則該電池的電動勢為：AA.1.2VB.2.4VC.1.4VD.2.8V6、對于A.表示電池內(nèi)各物都處于標準態(tài)B.E?

與K?

僅在數(shù)值上滿足上述關系，兩者物理意義并不相同C.表示電池反應已達平衡D.表示電池內(nèi)部各物都處于標準態(tài)且反應達平衡一式，正確理解是7、一個可以重復使用的充電電池以1.8V的輸出電壓放電，然后用2.2V的電壓充電使電池恢復原狀，整個過程的功，熱及體系的吉布斯自由能變化為：W>0，Q<0，ΔG<0B.W>0，Q>0，ΔG<0C.W<0，Q>0，ΔG=0D.W>0，Q<0，ΔG=08、Zn(s)插在ZnSO4(a=1)的溶液中，界面上的電勢差為，從電極電勢表中查得φ?則A.ε?＝-0.763VB.ε?>-0.763VC.ε?<-0.763VD.無法比較9、298K時，在列電池右邊溶液中加入0.01mol的KOH溶液時，則電池的電動勢將A.降低B.升高C.不變D.無法判斷10、298K時，電池的總電動勢約為

A.0.118VB.-0.059VC.0.0295VD.-0.0295V12、已知298K時，φ?(Ag+/Ag)=0.799V，下列電池的φ?為0.627V，11、測定溶液的pH值的最常用的指示電極為玻璃電極，它是第一類電極B.第二類電極C.氧化還原電極D.氫離子選擇電極則Ag2SO4

的活度積為A.3.8×10-17B.1.2×10-4C.1.52×10-6D.2.98×10-313、下列說法對嗎？為什么？

(1)若

，則ΔS<0，因此該電池反應不能自發(fā)進行。錯

(2)電池短路時，E＝0，則

。14、對一個指定的電極：(1)當它作為一個電池的陽極和另一個電池的陰極時，電極電勢是否不同？(2)當電極反應的寫法不同時；電極電勢是否相同？(3)在一定的溫度和壓力下，φ(電極)和φ?(電極)中何者與電極反應物質(zhì)的活度或分壓無關？

15、電池Cu(s)｜CuAc2(0.1mol·kg-1)︱AgAc-Ag(s)在298K時，電動勢E＝0.372V，當溫度升至308K時，E＝0.374V,已知298K時

(Ag+/Ag)＝0.800V，φ

(Cu2+/Cu)＝0.340V

(1)寫出電極反應和電池反應；

(2)298K時，當電池有2F電量流過時的

為多少？

(3)計算AgAc

的溶度積Ksp。

DCBCABDDADDC13、1)錯，ΔS

指體系，而不是指ΔS總。2)短路時，E＝0，但⊿rGm≠nFE

，故⊿rGm≠014、：〔(1)電極電勢