《晶體的常識(shí)》同步練習(xí) 全市一等獎(jiǎng)

《晶體的常識(shí)》同步練習(xí)一、選擇題1、下列對(duì)CO2的說(shuō)法正確的是A．由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子B．中心原子的雜化方式是sp2C．該分子的空間構(gòu)型是平面三角形D．1mol該分子有2molσ鍵2、下列說(shuō)法中正確的是A．分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定B．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊC．在化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素被還原D．電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增多而減小3、現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則上述三種原子的第一電離能大小關(guān)系正確的是A．②＞①＞③

B．③＞①＞②C．③＞②＞①

D．①＞②＞③4、下列關(guān)于晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是A．分子晶體中一定存在共價(jià)鍵B．原子晶體中一定存在共價(jià)鍵C．金屬晶體通常具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和良好的延展性D．離子晶體在固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電5、關(guān)于晶體的下列說(shuō)法中正確的是A．溶質(zhì)從溶液中析出是得到晶體的三條途徑之一B．區(qū)別晶體和非晶體最好的方法是觀察是否有規(guī)則的幾何外形C．水晶在不同方向上的硬度、導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性相同D．只有無(wú)色透明的固體才是晶體6、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，鈹和鋁的性質(zhì)具有相似性B．[Cu(H2O)4]2+中Cu提供空軌道，H2O中O提供孤對(duì)電子形成配位鍵C．元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)D．手性分子互為鏡像，它們的性質(zhì)沒有區(qū)別7、下列粒子的VSEPR模型為四面體，但空間立體構(gòu)型為V形的是A．OF2

B．CO2

C．SO2

D．NH4＋8、關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是Ａ．由于冰中的水分子間存在氫鍵，所以其密度大于液態(tài)水Ｂ．可以用氫鍵解釋接近沸點(diǎn)的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定值比用化學(xué)式（H2O）計(jì)算出來(lái)的相對(duì)分子質(zhì)量大C．分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵都會(huì)使熔沸點(diǎn)升高D．水加熱到很高的溫度都難以分解，這是由于氫鍵所致9、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．H2S的電子式：

B．基態(tài)氧原子的電子排布圖：C．二氧化硅的分子式：SiO2

D．24Cr的電子排布式：[Ar]3d54s110、已知氯化鋁易溶于苯和乙醚，其熔點(diǎn)為190℃，則下列結(jié)論正確的是A．氯化鋁硬度大，固體可導(dǎo)電B．氯化鋁易溶于有機(jī)溶劑，難溶于水C．氯化鋁中存在離子鍵D．氯化鋁屬于分子晶體11、NH3極易溶于水，與此性質(zhì)無(wú)關(guān)的是A．NH3與水形成分子間氫鍵B．NH3是極性分子C．NH3相對(duì)分子質(zhì)量小，范德華力小D．NH3會(huì)與水發(fā)生反應(yīng)12、下列說(shuō)法中正確的是A．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子B．原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)要產(chǎn)生發(fā)射光譜C．同一原子中，2p能級(jí)比3p能級(jí)的軌道數(shù)少D．3d軌道能量小于4s二、非選擇題13、自然界中存在大量的金屬元素，其中鈉、鎂、鐵、銅等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。（1）合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，工業(yè)合成氨生產(chǎn)中常用鐵觸媒作催化劑。請(qǐng)寫出Fe元素的基態(tài)原子核外電子排布式

。（2）合成氨工業(yè)中，原料氣（N2、H2及少量CO、NH3的混合氣）在進(jìn)入合成塔前常用醋酸二氨合銅（I）溶液來(lái)吸收原料氣體中的CO（Ac—=CH3COO—），其反應(yīng)是：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3

[Cu(NH3)3]Ac·CO[醋酸羰基三氨合銅(I)]

△H<0①C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/p>

。②[Cu(NH3)2]+中存在的化學(xué)鍵類型有

（填序號(hào)）。A．配位鍵

B．離子鍵

C．極性共價(jià)鍵

D．非極性共價(jià)鍵③氨分子中N原子的雜化方式為

。（3）NaCl和MgO都屬離子化合物，NaCl的熔點(diǎn)為℃,MgO的熔點(diǎn)高達(dá)2800℃。造成兩種晶體熔點(diǎn)差距的主要原因是

。（4）銅的化合物種類也很多，其常見價(jià)態(tài)為+1、+2價(jià)。如CuO、Cu2O、CuH等。右圖是銅的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，則它的化學(xué)式是。14、本題包括A、B兩小題，請(qǐng)選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若都做，則按A小題評(píng)分。A．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F(xiàn)的原子序數(shù)為24。（1）F原子基態(tài)的核外電子排布式為

。（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由大到小的順序是

（用元素符號(hào)回答）。（3）元素B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于元素A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其主要原因是

。（4）由A、B、C形成的離子CAB－與AC2互為等電子體，則CAB－的結(jié)構(gòu)式為

。（5）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為

。

（6）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如右圖所示，則該化合物的化學(xué)式為

。15、（一）下列是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些些性質(zhì)ABCDE化合價(jià)－4－2－1－2－1電負(fù)性(1)元素A是形成有機(jī)物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3雜化方式的是A．B．CH4

C．CH2＝CHCH3

D．CH3CH2C≡CH

E．CH3CH3(2)與AD2互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式依次為

、

（各寫1種）(3)相同條件下，AD2與BD2分子兩者在水中的溶解度較大的是

（寫分子式），理由是

；（二）下列是部分金屬元素的電離能XYZ第一電離能(kJ/mol)（4）已知X、Y、Z的價(jià)層電子構(gòu)型為ns1，則三種金屬的氯化物（RCl）的熔點(diǎn)由低到高的順序?yàn)?/p>

。（5）CuCl用作有機(jī)合成催化劑,并用于顏料,防腐等工業(yè)。CuCl的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。元素Cu基態(tài)原子的電子排布式

，與同一個(gè)Cl－相連的Cu+有

個(gè)。16、A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與D同主族；C與E同主族；B、C同周期；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；A、B兩元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；F元素是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的組成如下表所示?；衔锛滓冶∥旒夯瘜W(xué)式A2CA2C2B2A2D2C2A2EDF回答下列問題（1）化合物丙的電子式為

。化合物丁存在的化學(xué)鍵類型是

。（2）化合物甲的沸點(diǎn)比戊

（填“高”或“低”），原因是

。（3）向含有乙的水溶液中加入少量MnO2，使乙完全反應(yīng)，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為個(gè)。（4）丙完全燃燒，生成液態(tài)甲和B的氣態(tài)氧化物，放出的熱量，請(qǐng)寫出表示丙的燃燒熱的熱化學(xué)方程式（5）用鐵作陽(yáng)極、石墨作陰極，電解甲、己的混合溶液，電解反應(yīng)的方程式為：參考答案1、D2、D3、C4、A5、A6、D7、A8、B9、D10、D11、C12、A13、14、【答案】（1）[Ar]3d54s1（2分）（2）N＞O＞C（2分）15、（一）（1）D（1分）（2）N2O、SCN-（共2分）（3）SO2（1分），

因?yàn)镃O2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大（2分）（二）（4）