2021-2022學年河北省唐山市私立育林高級中學高三化學月考試卷含解析

2021-2022學年河北省唐山市私立育林高級中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質的分類正確的是（

）

A．同位素：1H+、2H2、3H

B．同系物：丙烷、異丁烷、新戊烷C．電解質：冰醋酸、水銀、燒堿

D．酸性氧化物：一氧化氮﹑二氧化碳、三氧化硫參考答案：略2.

2008年9月25日，“神七”成功飛天，宇航員出艙時呼吸所有需氧氣主要來自太空服中的呼吸面具。下列反應均能產生氧氣，其中最適宜用呼吸面具中提供氧的反應是

A4HNO34HNO2á+O2á+2H2O

B2H2O22H2O+O2á

C2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2

D2KClO32KCl+3O2á參考答案：C3.下列表示正確的是A.CO2的比例模型：

B.鋁離子的結構示意圖：C.次氯酸的結構式：

D.甲基的電子式：

參考答案：D略4.下列化合物SOI2、SOBr2、SOCl2、SOClF、SF4、SBrF3、SOBrCl在水中容易水解，但不發(fā)生氧化還原反應，所有產物都是可溶的?，F(xiàn)將其中的一種化合物A配成溶液，稀釋后分成幾份，分別加入一系列0．1mol．L-l的試劑。（已知氟化鈣難溶于水）列表如下：

根據實驗結果，下列實驗結論不正確的是

（

）

A．實驗結論（a）一定含有Br-、可能含有Cl-

B．實驗結論（b）排除F—

C．實驗討論（c）排除I—

D．該化合物的化學式是SOBr2參考答案：DA、溶液中加硝酸銀生成淡黃色沉淀，說明溶液中含溴離子，可能有氯離子，故A正確；B、根據氟化鈣難溶于水，無明顯現(xiàn)象說明溶液中無氟離子，故B正確；C、假設溶液中有碘離子，遇到氯化鐵會生成碘單質，而四氯化碳層不顯紫色，說明溶液中不含碘離子，故C正確；D、綜合上述分析該化合物的化學式可能是SOBr2或SOBrCl，故D錯誤。5.下列物質一定不是天然高分子的是（）A.橡膠B.蛋白質C.尼龍D.纖維素參考答案：C略6.各可逆反應達平衡后，改變反應條件，其變化趨勢正確的是參考答案：D解析：A項CH3COOH溶液中加入CH3COONa固體，CH3COOH溶液中CH3COO—濃度增加，電離平衡逆向移動，c(H+)減小，pH逐漸增大，A錯誤；B項加入KCl對平衡體系無影響，化學平衡不移動，B錯誤；C項恒溫恒壓，加入Ar，各反應物的物質的量不變，體積變大，各物質的量濃度成倍減小（等效于減壓），化學平衡朝體積增大方向移動，H2的改變量減小，起始量不變，轉化率減小，C錯誤；大暗暗選D。7.“神舟”號載人航天器中，宇航員所在的軌道和返回艙都是密封的，宇航員吸入氧氣，呼出二氧化碳，如果二氧化碳濃度過高，會使宇航員困乏，呼吸頻率加快，嚴重的會窒息，為使二氧化碳濃度降低而保持艙內氧氣的適當比例，可以在航天艙內放入（）A．Na2CO3

B．NaOH

C．Na2O2

D．CaO參考答案：答案：C8.下列離子方程式的書寫正確的是A．誤將潔廁靈與消毒液混合：2H＋＋Cl－＋ClO－＝Cl2↑＋H2OB．玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2＋2Na＋＋2OH－＝Na2SiO3↓＋H2OC．高錳酸鉀酸性溶液吸收二氧化硫：SO2＋MnO4－＋4H＋＝SO42－＋Mn2＋＋2H2O[D．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－參考答案：B略9.向600mL0.5mol·L-1的硫酸溶液中加入一定量的Fe2O3、Cu的混合物，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，若用過量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物，固體減少的質量為（）A．6.4g

B．4.8g

C．2.4g

D．1.6g參考答案：B略10.

參考答案：D11.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32ˉ)、c(HCO3ˉ)都減少，其方法是（

）

A.通入二氧化碳氣體

B.加入氫氧化鈉固體C.通入氯化氫氣體

D.加入飽和石灰水溶液參考答案：D略12.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.71gCl2與足量Fe反應轉移的電子數(shù)為3NAB.通常狀況下，7.6gCS2含有非極性鍵的數(shù)目為0.4NaC.標準狀況下，5.6LNO和5.6LO2組成的混合氣體中所含原子數(shù)為禮D.17g羥基所含電子數(shù)為10Na參考答案：C略13.為了研究問題的方便，我們把在物質晶體立體示意圖中處于圖中某一位置(如頂點)的一種粒子(如原子、離子或分子)叫做一個質點。在下列各種物質的晶體中與其任意一個質點

(原子或離子)存在直接的強烈相互作用的質點的數(shù)目表示正確的是：

A．干冰——12

B．水晶——4

c．氯化銫一—6

D．晶體硅——4參考答案：D14.將(NH4)2CO3加熱到全部轉化為氣體后，將氣體先通過過氧化鈉，固體質量增加xg，再通過濃硫酸，液體質量增加yg；若先通過濃硫酸，液體質量增加zg，再通過過氧化鈉，固體質量增加wg。則x、y、z、w由大到小的排列順序是（

）A、x>y>z>w

B、w>z>y>x

C、y>z>w>x

D、z>y>x>w參考答案：D略15.設nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是A、1molFe2+與足量的H2O2溶液反應，轉移2nA個電子B．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAC．1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子D.1.00mol

NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某?；瘜W興趣小組的學生，分成兩組對酸雨及空氣中二氧化硫的含量進行了測定．第一組，取剛降到地面的酸雨水樣，進行了如下實驗：①將一片紅色的玫瑰花瓣浸在一份水樣中；②向雨水試樣中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；③每隔一定時間測定其pH，數(shù)據如表Ⅰ所示．

表Ⅰ不同時間酸雨的pH測定時間/小時鐘0124pH4.734.624.564.55（1）一段時間后，觀察到玫瑰花瓣紅色變淺，原因是

．（2）生成白色沉淀的離子方程式

．（3）分析上述pH數(shù)據變化，你認為可能的原因是（用化學方程式表示）

．第二組，擬用如圖裝置定量分析空氣中SO2的含量：（4）通入空氣前應進行的實驗操作是

；KMnO4溶液中導管末端做成球狀多孔結構的作用是

．（5）已知：5SO2+2MnO4﹣+2H2O═5SO42﹣+2Mn2++4H+．隨著空氣的不斷通入，酸性高錳酸鉀的溶液逐漸變淺直至褪色，說明SO2具有 性．（6）若實驗中氣體流速aL·min﹣1，酸性KMnO4溶液的體積bL，其濃度為cmol·L﹣1，從氣體通入到紫色恰好褪去，用時5min．則空氣中二氧化硫的含量為

g·L﹣1．參考答案：（1）SO2有漂白作用；（2）Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；（3）2SO2+2H2O+O2=2H2SO4；（4）氣密性檢查；增大接觸面積，有利于SO2的充分吸收；（5）還原性；（6）．解：（1）玫瑰花瓣顏色褪去可以考慮酸雨中存在漂白物質，故酸雨中的SO2有漂白作用，故答案為：SO2有漂白作用；（2）酸雨中含有硫酸，可以與鋇離子形成沉淀，離子方程式為：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，故答案為：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；（3）pH降低，酸雨中的SO2被氧化為硫酸，弱酸轉化為強酸，離子方程式為：2SO2+2H2O+O2=2H2SO4，故答案為：2SO2+2H2O+O2=2H2SO4；（4）有氣體參與的體系應先進行氣密性檢驗；多空結構表面積增大，使SO2盡可能的與高錳酸鉀反應，增大了接觸面積，有利于SO2的充分吸收，故答案為：氣密性檢查；增大接觸面積，有利于SO2的充分吸收；（5）根據反應可知5SO2+2MnO4﹣+2H2O═5SO42﹣+2Mn2++4H+，SO2與酸性高錳酸鉀的溶液反應，硫從+4價變?yōu)?6價，發(fā)生氧化反應，所以酸性高錳酸鉀的溶液逐漸變淺直至褪色，說明SO2具有還原性，故答案為：還原性；（6）高錳酸鉀的物質的量為：cmol·L﹣1×bL=bcmol，根據化學方程式5SO2+2MnO4﹣+2H2O═5SO42﹣+2Mn2++4H+，吸收的SO2物質的量為：bcmol，質量為：64g/mol×bcmol=160g；氣體體積為aL·min﹣1×5min=5aL，SO2的含量為=，故答案為：．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期元素的單質。B、E均為組成空氣的成分。F的焰色反應呈黃色。在G中，非金屬元素與金屬元素的原子個數(shù)比為1︰2。在一定條件下，各物質之間的相互轉化關系如右（圖中部分產物未列出）：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?）A是

，C是

。（2）H與鹽酸反應生成E的化學方程式是

。（3）E與F反應的化這方程式是

。（4）F與G的水溶液反應生成I和D的離子方程式是

。參考答案：答案：（1）A：碳（或C）

C：鈉（或Na）

（2）Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

（3）2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2

（4）Na2O2＋S2－＋2H2O＝4OH－＋S↓＋2Na＋18.請根據要求回答下列問題：（1）表中所列元素中，原子最外層有2個電子的元素有__________種。（2）寫出k元素的原子核外電子排布式

。（3）d的氣態(tài)氫化物的分子空間結構為 。（4）寫出由g原子跟e原子以1:1原子個數(shù)比形成物質的電子式________________，該物質屬于__________晶體。（5）表中所列元素中，最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是

（填化學式，下同），具有兩性的是_______________，用化學方程式表示其兩性的原因：

。

參考答案：19.在一個容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）（1）當n（NO）：n（O2）=4：1時，O2的轉化率隨時間的變化關系如圖1所示．圖1①A點的逆反應速率v逆（O2）

B點的正反應速率v正（O2）（填“大于”、“小于”或“等于”）．②NO的平衡轉化率為

；當達到B點后往容器中再以4：1加入些NO和O2，當達到新平衡時，則NO的百分含量

B點NO的百分含量（填“大于”、“小于”或“等于”）．③到達B點后，下列關系正確的是

A．容器內氣體顏色不再變化

B．v正（NO）=2v正（O2）C．氣體平均摩爾質量在此條件下達到最大

D．容器內氣體密度不再變化（2）在圖2中出現(xiàn)的所有物質都為氣體，分析圖2，可推測：4NO（g）+3O2（g）═2N2O5（g）△H=

圖2（3）降低溫度，NO2（g）將轉化為N2O4（g），以N2O4、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖3所示，在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y，Y為

，有關石墨I電極反應式可表示為：

．

圖3參考答案：（1）①小于；②30%，小于；③ABCD；（2）﹣787kJ/mol；（3）N2O5，N2O4+2NO3﹣﹣2e﹣=2N2O5．

【考點】化學平衡的影響因素；原電池和電解池的工作原理．【專題】化學平衡專題；電化學專題．【分析】（1）①A到B點氧氣的轉化率增大，說明反應正向進行；②平衡時壓強轉化率為60%，當n（NO）：n（O2）=4：1時設NO為4，O2為1，結合化學平衡三行計算得到；當達到B點后往容器中再以4：1加入些NO和O2，相當于中等容器中氣體壓強，平衡正向進行；③到達B點即達到平衡狀態(tài)，正逆反應速率相同，各組分含量保持不變；（2）依據圖象分別寫出對應反應的熱化學方程式，結合蓋斯定律計算4NO（g）+3O2（g）═2N2O5（g）反應的焓變；（3）燃料原電池中，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應；先根據化合價判斷生成氧化物N2O5的電極，再根據離子的放電順序寫出電極反應式．【解答】解：（1）①A到B點氧氣的轉化率增大，說明反應正向進行，A點的逆反應速率v逆（O2）小于B點的正反應速率v正（O2），故答案為：小于；②平衡時壓強轉化率為60%，當n（NO）：n（O2）=4：1時設NO為4，O2為1，則轉化的氧氣為0.6，結合化學平衡三行計算，

2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）起始量

4

1

0變化量

1.2

0.6

1.2平衡量2.8

0.4

1.2NO的平衡轉化率×100%=30%，當達到B點后往容器中再以4：1加入些NO和O2，相當于中等容器中氣體壓強，平衡正向進行，一氧化氮百分含量減小，