2021-2022學(xué)年湖南省婁底市塘灣中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2021-2022學(xué)年湖南省婁底市塘灣中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知某溶液中存在較多的H＋、SO42－、NO3－，則溶液中還可能大量存在的離子組是（）A．A13＋、CH3COO－、C1－

B．Na＋、NH4＋、C1－C．Mg2＋、C1－、I－

D．Mg2＋、Ba2＋、Br－參考答案：B略2.接觸法制硫酸的過(guò)程中，對(duì)廢氣、水、渣、熱的處理正確的是①尾氣用氨水處理②污水用石灰乳處理③廢渣用來(lái)制水泥、煉鐵④設(shè)置熱鍋爐產(chǎn)生蒸氣、供熱或發(fā)電（）A．①②③④都正確

B．只有①②③正確

C．只有②③④正確

D．只有①②④正確參考答案：答案:A3.關(guān)于下列圖示的說(shuō)法不正確的是

（

）

A．圖①所示實(shí)驗(yàn)，能比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

B．裝置②可用于從溴水中提取單質(zhì)溴

C．裝置③中，左邊棉花變?yōu)槌壬疫吤藁ㄗ優(yōu)樗{(lán)色，證明氧化性：C12＞Br2＞I2

D．裝置④中，X若為CC14，可用于吸收NH3或HC1，并防止倒吸參考答案：C略4.能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性強(qiáng)②常溫下氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài)③氯氣能溶于水而硫難溶于水④HCl比H2S穩(wěn)定⑤H2S能被Cl2氧化成硫⑥HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)⑦氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進(jìn)行⑧氯的最高價(jià)為+7價(jià)而硫的最高價(jià)為+6價(jià)

A．①②③④⑤⑥⑦⑧

B．①④⑤⑥⑦

C．④⑤⑥⑦⑧

D．④⑤⑥⑦參考答案：D略5.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)的用途及解釋均正確的是選項(xiàng)用途解釋A可用FeCl3溶液刻蝕銅制電路板Fe3+的氧化性強(qiáng)于Cu2+B碳與石英反應(yīng)可冶煉粗硅碳的非金屬性比硅強(qiáng)C四氯化碳可用于滅火四氯化碳的沸點(diǎn)高D酸性KMnO4溶液可漂白織物KMnO4有強(qiáng)氧化性

參考答案：A6.短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如圖，其中Y所處的周期數(shù)與族序數(shù)相等．W最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列說(shuō)法不正確的是（）

…WX

Y…Z

A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小B．W與X形成的化合物中只含有離子鍵C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞ZD．W與Y形成的化合物可分別與NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)參考答案：B考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．分析：短周期元素中，W最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故W為O元素；W、Z同主族，則Z為S元素；Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，短周期元素，則Y為第三周期第ⅢA族元素，即Y為Al，由元素的位置可知X為Na，據(jù)此解答．解答：解：短周期元素中，W最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故W為O元素；W、Z同主族，則Z為S元素；Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，短周期元素，則Y為第三周期第ⅢA族元素，即Y為Al，由元素的位置可知X為Na．A．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑X＞Y＞Z＞W(wǎng)，故A正確；B．W與X形成的化合物有氧化鈉、過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉中含有離子鍵、共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性O(shè)＞S，故氫化物穩(wěn)定性H2O＞H2S，故C正確；D．W與Y形成的化合物為氧化鋁，可分別與NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)，故D正確，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解掌握，題目難度不大．7.在下列給定的溶液中一定能大量共存的離子組是

A．KW/C（H+）=0.1mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO—3

B．水電離的H+濃度為1×10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl—、Br—

C．加入NH4HCO3固體產(chǎn)生氣泡的溶液中：Na+、Mg2+、ClO—、S2— D．加金屬鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液中：Ca2+、NH+4、Cl—、HSO—3參考答案：B略8.下來(lái)實(shí)驗(yàn)方法和操作有誤的是(

)A．檢驗(yàn)有機(jī)物中是否含有鹵素元素可用銅絲燃燒法B.用紙上層析法分離和檢驗(yàn)?zāi)某煞?，為了看到色斑，只有有色離子的檢驗(yàn)才可以用紙層析法。C．當(dāng)沉淀的密度較大或結(jié)晶的顆粒較大，靜置后能沉降至容器底部時(shí)，可用傾析法進(jìn)行沉淀的分離和洗滌。D.硝基苯的制?。捍笤嚬芾锵燃尤?.5ml濃硝酸和2ml濃硫酸，搖勻，冷卻到50到60攝氏度以下，慢慢滴入1ml苯，不斷搖動(dòng)，使混合均勻，然后加熱10分鐘，把混合物倒入一個(gè)盛有水的試管里，可以看到有油狀硝基苯生成。參考答案：B略9.氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是超硬、耐磨，耐高溫的物質(zhì)，下列各組物質(zhì)熔化時(shí)所克服的粒子間的作用與氮化硼熔化時(shí)所克服的粒子間作用相同的是（

）A.硝酸鈉和金剛石

B.苯和酒精C.冰和干冰

D.晶體硅和水晶參考答案：D略10.20℃時(shí)碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶解度分別為：21.2g、9.6g。現(xiàn)有20℃時(shí)的碳酸鈉飽和溶液60.6g，向其中通入二氧化碳?xì)怏w，剛好完全反應(yīng)。設(shè)反應(yīng)前、后溶液溫度不發(fā)生變化，溶液密度均近似為1g/cm3，則反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度約為：

A.3mol/L

B.4mol/L

C.1mol/L

D.無(wú)法計(jì)算參考答案：C11.下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出一種信號(hào)的是

（

）A.CH3CH2CH3

B.CH3COCH2CH3C.CH3CH2OH

D.CH3OCH3參考答案：D略12.a、b、c、d、e五種物質(zhì)均含有一種相同的元素，在一定條件下可發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化，其中a是單質(zhì)，b在通常狀況下是氣體，c、d都是氧化物，e是該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，且是一種強(qiáng)電解質(zhì)，則a可能是A．C12

B．N2

C．S

D．C

參考答案：BC略13.(09鹽城第三次調(diào)研)今年4月22日是第40個(gè)世界地球日。為了提高公眾認(rèn)識(shí)地球保障發(fā)展的意識(shí)，我省各地廣泛開(kāi)展了一系列活動(dòng)。下列活動(dòng)不符合這一宗旨的是A．加強(qiáng)海底可燃冰、錳結(jié)核的探測(cè)與開(kāi)發(fā)研究B．積極推廣風(fēng)能、太陽(yáng)能光伏發(fā)電C．在生產(chǎn)、流通和消費(fèi)等過(guò)程中實(shí)行“減量化、再利用、資源化”D．將高能耗、高污染的企業(yè)遷至偏僻的農(nóng)村地區(qū)，提高居民收入?yún)⒖即鸢福篋14.將0.01mol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計(jì))①Na2O1

②Na2O

③Na2CO3

④NaClA.①>②>③>④

B.①>②>④>③C.①=②>③>④

D.①=②>③=④參考答案：A①②溶于水，溶質(zhì)都是0.02moL,但前者有氧氣生成，因此氫氧根濃度大，有①>②;③中碳酸根水解使得陰離子濃度稍大于④。因此有A正確。15.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．CaH2的電子式：[H:]?Ca2+[:H]-

B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：D．2,4,6-三硝基苯甲酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.取化學(xué)式為MZ的黃色粉末狀化合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。將MZ和足量碳粉充分混合，平鋪在反應(yīng)管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水。按圖連接儀器。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)猓^(guò)一段時(shí)間后，加熱反應(yīng)管a，觀察到管內(nèi)發(fā)生劇烈反應(yīng)，并有熔融物生成。同時(shí)，b瓶的溶液中出現(xiàn)白色渾濁。待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通氮?dú)猓敝练磻?yīng)管冷卻。此時(shí)，管中的熔融物凝固成銀白色金屬。根據(jù)以上敘述回答問(wèn)題：（1）元素Z是：（2）停止加熱前是否需要先斷開(kāi)a和b的連接處？為什么？；（3）反應(yīng)管a中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（4）本實(shí)驗(yàn)的尾氣是否需處理？如需處理，請(qǐng)回答如何處理：如不需處理，請(qǐng)說(shuō)明理由。。參考答案：（1）氧（2）不需要，因?yàn)镹2不斷通入，b瓶溶液不會(huì)倒吸到a管（3）MO+CM+CO↑

MO+COM+CO2CO2+C2CO

2MO+C2M+CO2↑（4）需處理，因含有CO，可連接一個(gè)加熱的裝有CuO粉末的反應(yīng)管（1）化學(xué)式為MZ的化合物與足量碳粉充分混合加熱后反應(yīng)，產(chǎn)物用足量澄清石灰水吸收得白色沉淀，可知產(chǎn)物中有CO2，可推知MZ中有氧元素，則Z為氧元素。（2）在停止加熱前不需要先斷開(kāi)a和b的連接處，因?yàn)樵诓粩嗤ㄈ隢2的情況下，不會(huì)引起倒吸。（3）可發(fā)生的反應(yīng)有MO+CM+CO↑

CO+MOM+CO2

CO2+C2CO

2MO+C2M+CO2↑（4）本實(shí)驗(yàn)尾氣中含有CO，需要尾氣處理，可連接一個(gè)加熱的盛有CuO粉末的反應(yīng)管（或右側(cè)導(dǎo)管口加一點(diǎn)燃的酒精燈）。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）（1）I短周期某主族元素M的電離能情況如下圖A所示。則M元素位于周期表的第

族

II圖B折線(xiàn)c可以表達(dá)出第

族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。兩位同學(xué)對(duì)ⅦA族元素氫化物的沸點(diǎn)地變化趨勢(shì)畫(huà)出了兩條折線(xiàn)a和b，你認(rèn)為正確的是

（填“a”或“b”）(2)COCl2俗稱(chēng)光氣，分子中C原子采取

雜化成鍵；其中碳氧原子之間共價(jià)鍵含有

（填序號(hào)）：

A2個(gè)鍵

B2個(gè)鍵

C1個(gè)鍵、1個(gè)鍵（3）金屬鈦（22Ti）將是繼銅、鐵、鋁之后人類(lèi)廣泛使用的第四種金屬，Ti元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式

參考答案：（1）I．ⅡA（2分）

Ⅱ．ⅣA（2分）

b(2分)（2）（1分）

C（1分）（3）（2分）18.現(xiàn)有四瓶貼有甲、乙、丙、丁標(biāo)簽的溶液，它們可能是K2CO3、Ba（NO3）2、NaHSO4和K2SO4溶液．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，并記錄部分現(xiàn)象（如圖）：據(jù)此完成下列回答：（1）寫(xiě)出各物質(zhì)的化學(xué)式：甲：

乙：

丁：

；（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：甲+乙：

，沉淀a+溶液b：

；（3）檢驗(yàn)物質(zhì)丙中陽(yáng)離子的方法為

（說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象等）．參考答案：（1）NaHSO4、Ba（NO3）2、K2CO3；（2）Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；（3）用潔凈的鉑絲蘸取丙（或K2SO4）溶液少許，在煤氣燈外焰灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，若火焰顏色為紫色，則溶液中含有鉀離子．

【分析】甲、乙、丙、丁的溶液，它們可能是K2CO3、Ba（NO3）2、NaHSO4和K2SO4溶液，根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，生成的沉淀a和b只能是BaCO3和BaSO4，所以乙中應(yīng)含有Ba2+，由于沉淀a能和溶液b反應(yīng)且生成氣體，則沉淀a是BaCO3，溶液b中含有H+，據(jù)此可以確定乙為Ba（NO3）2，丁為K2CO3，甲為NaHSO4，則丙為K2SO4，據(jù)此可以書(shū)寫(xiě)離子方程式，可以利用鹽酸和澄清的石灰水檢驗(yàn)CO32﹣的存在，據(jù)此答題；【解答】解：甲、乙、丙、丁的溶液，它們可能是K2CO3、Ba（NO3）2、NaHSO4和K2SO4溶液，根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，生成的沉淀a和b只能是BaCO3和BaSO4，所以乙中應(yīng)含有Ba2+，由于沉淀a能和溶液b反應(yīng)且生成氣體，則沉淀a是BaCO3，溶液b中含有H+，據(jù)此可以確定乙為Ba（NO3）2，丁為K2CO3，甲為NaHSO4，則丙為K2SO4，據(jù)此可以書(shū)寫(xiě)離子方程式，可以利用鹽酸和澄清的石灰水檢驗(yàn)CO32﹣的存在，（1）根據(jù)上面的分析可知，甲為NaHSO4，乙為Ba（NO3）2，丁為K2CO3，故答案為：NaHSO4、Ba（NO3）2、K2CO3；（2）甲+乙反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，沉淀a+溶液b的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案為：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；（3）丙為K2SO4，檢驗(yàn)物質(zhì)D中陽(yáng)離子的方法為用潔凈的鉑絲蘸取丙（或K2SO4）溶液少許，在煤氣燈外焰灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，若火焰顏色為紫色，則溶液中含有鉀離子，故答案為：用潔凈的鉑絲蘸取丙（或K2SO4）溶液少許，在煤氣燈外焰灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，若火