福建省莆田市第十二中學(xué)2022年度高三化學(xué)月考試卷含解析

福建省莆田市第十二中學(xué)2022年度高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將0.1molCu與40ml10mol/LHNO3充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液里含有amolH+由此可知：

A．生成的氣體一定是NO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積4.48L

B．生成的氣體一定是NO，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約1.49L

C．被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（0.2-a）mol

D．反應(yīng)后的溶液里含有0.2molNO3－參考答案：C略2.3molA和2.5molB混合盛入容積為2L的容器內(nèi)，使它們發(fā)生反應(yīng)2A(s)+3B(g)

2C(g)+D(g)，經(jīng)過5min生成0.5molD，下列說法正確的是

（

）

A．B的平均消耗速率為0.3mol(L·min)

B．C的平衡濃度為2mol/L

C．平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡將向正方向移動

D．若單位時間內(nèi)生成的B和C的物質(zhì)的量之比為3：2，則體系處于平衡狀態(tài)參考答案：D略3.常溫時，將a1mL，b1mol·L－1的CH3COOH溶液加入到a2mL，b2mol·L－1的NaOH溶液中，下列結(jié)論中不正確的是A．如果a1b1=a2b2，則混合溶液的pH>7B．如果混合液的pH=7，則混合溶液中c(CH3COO－)＝C(Na＋)C．如果al＝a2，b1＝b2，則混合液液中c(CH3COO－)＝C(Na＋)D．如果a1＝a2，且混合溶液的pH<7，則b1>b2參考答案：C4.在圖裝置中，燒瓶中充滿于燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶，則a和b分別是

a（干燥氣體）b（液體）A水B

溶液C飽和溶液D濃溶液參考答案：B略5.將35g鋅粉與少量濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，共收集到混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），其質(zhì)量為19.6g，則過剩的鋅粉的質(zhì)量為

A．1.0g

B．2.0g

C．2.5g

D．3.5g參考答案：C略6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A．在0.1mol·L﹣1NaOH溶液中：K+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣B．在c（H+）/c（OH﹣）=10﹣12的溶液中：K+、Na+、ClO﹣、NO3﹣C．在0.1mol·L﹣1FeCl3溶液中：K+、NH4+、I﹣、SCN﹣D．在0.1mol·L﹣1Na2CO3溶液中：Al3+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣參考答案：B解：A．HCO3﹣與OH﹣反應(yīng)而不能大量共存，故A錯誤；B．c（H+）/c（OH﹣）=10﹣12的溶液呈堿性，堿性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；C．I﹣、SCN﹣與Fe3+分別發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；D．Al3+、Ba2+與CO32﹣反應(yīng)而不能大量共存，故D錯誤．故選B．7.X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為：r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生右圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是（

）A．X元素位于ⅥAB．A不能溶解于B中C．B的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn)D.

A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)參考答案：D略8.已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是A.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強(qiáng)B.原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)C.W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D.若W與X原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學(xué)式為X3W2參考答案：B由于原子序數(shù)按W、X、Y、Z依次增大，W與Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金屬元素，則同主族元素W與Z都是非金屬，可能分別為N、P或O、S或F、Cl，Y可能為Si或S，金屬元素X可為Na、Mg、Al中的一種；A．W的含氧酸可能是HNO2、HNO3，Z的含氧酸是H3PO4，酸性HNO2＜H3PO4，故A錯誤；B．同一周期的元素原子序數(shù)越大，原子半徑越小；同一主族的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大．所以原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)，故B正確；C．元素的非金屬性W＞Y，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W＞Y，故C錯誤；D．若W、X原子序數(shù)相差5，如分別為O、Al，則二者形成的化合物的化學(xué)式是X2W3，故D錯誤；故選B。點(diǎn)睛：原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，準(zhǔn)確推斷元素是解題關(guān)鍵，由于原子序數(shù)按W、X、Y、Z依次增大，W與Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金屬元素，則同主族元素W與Z都是非金屬，可能分別為N、P或O、S或F、Cl，Y可能為Si或S，金屬元素X可為Na、Mg、Al中的一種，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率知識解答該題。9.下列離子方程式正確的是/A．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OB．電解飽和MgCl2溶液：2Cl?+2H2O=2OH－+H2↑+Cl2↑C．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OD．往NaHSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至恰好呈中性：Ba2++2OH－+SO42－+2H+＝BaSO4↓+2H2O參考答案：D略10.已知：．某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1L的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：下列說法正確的是A．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)＞400B．平衡時，c(CH3OCH3)=1.6mol/LC．平衡吋，反應(yīng)混合物的總能量減少20kJD．平衡時，再加人與起始等量的CH3OH，達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大參考答案：B略11.在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（）A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣參考答案：C解：A．酸性條件下HCO3﹣與H+反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w而不能大量存在，故A錯誤；B．Cu2+有顏色，與題目無色不符，故B錯誤；C．四種離子無色，且離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故C正確．D．Fe3+有顏色，與題目無色不符，故D錯誤．故選C．12.下列敘述不正確的是A.甲苯分子中所有原子在同一平面上B.苯、乙酸、乙醇均能發(fā)生取代反應(yīng)C.分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體共有4種(不考慮立體異構(gòu))D.可用溴的四氯化碳溶液區(qū)別和參考答案：AA、甲苯分子中的甲基為四面體結(jié)構(gòu)，所以不是所有原子都在同一平面上，故A錯誤；B、苯可以在苯環(huán)上取代，乙酸和乙醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，故B正確；C、分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體分別為：CH3－CH2－CH(Cl)2、CH3－C(Cl)2－CH3、CH3－CHCl－CH2Cl和CH2Cl－CH2－CH2Cl共4種，所以C正確；D、因分子中含有碳碳雙鍵，可使溴的四氯化碳溶液褪色，而分子沒有碳碳雙鍵，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故可用溴的四氯化碳溶液進(jìn)行區(qū)別，故D正確。本題正確答案為A。13.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用氨水溶解氫氧化銅沉淀:Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2OB.用稀硝酸除去試管內(nèi)壁的銀:3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2OC.向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：C1O-+SO2+H2O=HClO+HSO3-D.硫酸銨稀溶液和稀氫氧化鋇溶液反應(yīng)：NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3·H2O參考答案：BA項(xiàng)，Cu（OH）2難溶于水，以化學(xué)式保留，正確的離子方程式為：Cu（OH）2+4NH3·H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O，錯誤；B項(xiàng)，稀硝酸被還原成NO，Ag被氧化成Ag+，正確；C項(xiàng)，SO2具有還原性，NaClO具有氧化性，應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+，錯誤；D項(xiàng)，不符合量的比例，正確的離子方程式為：2NH4++SO42-+

Ba2++

2OH-

=BaSO4↓+

2NH3·H2O，錯誤；答案選B。點(diǎn)睛：離子方程式常見的錯誤：（1）不符合客觀事實(shí)；（2）拆分不正確，易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子，其余物質(zhì)以化學(xué)式保留；（3）漏寫部分離子反應(yīng)；（4）“↓”、“↑”、“=”、“”等符號使用錯誤；（5）不符合量比要求；（6）離子方程式不平，原子不守恒、電荷不守恒。14.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（）A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32gO2，轉(zhuǎn)移4NA個電子B．一定條件下，56gFe與33.6LCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28gD．在1L0.2mol?L﹣1的硫酸鋁溶液中含有的鋁離子數(shù)為0.4NA參考答案：C考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．.專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，雙氧水中﹣1價(jià)的氧全部轉(zhuǎn)化為0，生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移2mol電子；B．未指明氣體的狀況，不能使用Vm=22.4L/mol；C．CO、C2H4具有相同的相對分子質(zhì)量；D．鋁離子為弱堿陽離子，在水中部分水解．解答：解：A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32gO2，轉(zhuǎn)移2NA個電子，故A錯誤；B．未指明氣體的狀況，33.6LCl2的物質(zhì)的量不一定是1.5mol，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故B錯誤；C．CO、C2H4具有相同的相對分子質(zhì)量，即摩爾質(zhì)量相同，所以NA的CO、C2H4混合氣體物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)況下體積為22.4L，質(zhì)量為28g，故C正確；D.1L0.2mol?L﹣1的硫酸鋁溶液含有鋁離子的物質(zhì)的量為0.4mol，但是鋁離子為弱堿陽離子，在水中部分水解，所以1L0.2mol?L﹣1的硫酸鋁溶液中含有的鋁離子數(shù)小于0.4NA，故D錯誤；故選：C．點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，注意氣體摩爾體積的適用對象和使用條件，注意鹽類的水解．15.下列實(shí)驗(yàn)方案不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A.取a克混合物充分加熱，減重b克.B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體.C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克.D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體。參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g。（1）請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實(shí)驗(yàn)編號：實(shí)驗(yàn)編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度(mol·L-1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和

探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和

探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對該反應(yīng)速率的影響；）②

③

④

(2)實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70～90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率為。（可用分?jǐn)?shù)表示）（3）請?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫出實(shí)驗(yàn)②、③和④中CO2質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。參考答案：（16分）（1）②：298；粗顆粒；1.00；

③：308；粗顆粒；2.00；

④：298；細(xì)顆粒；2.00ks5u(Ⅱ)③（Ⅲ）④。（每空1分）（2）v（HNO3）=△c（HNO3）/△t=1/110mol·L-1·s-1（2分）（3）如圖：（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11。（體積變化忽略不計(jì)）（1）如果加入蒸餾水，應(yīng)加_________mL；（2）如果加入pH＝10的NaOH溶液，應(yīng)加_________mL；（3）如果加0.01mol/LHCl，應(yīng)加_________mL。參考答案：略18.(化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，13分)

有A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C元素的原子基態(tài)時2p能級是2s能級上的電子數(shù)的2倍，D是該周期中原子半徑最大的主族元素，E原子的第一至第四電離能（kJ·mol－1）分別為：578、1817、2745、11575。請回答下列問題：⑴C、D兩元素形成的化合物的晶體類型是

。BC2的結(jié)構(gòu)式

；⑵若F是D的同主族下一周期元素，則F的電子排布式是：

，⑶寫出E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式

。（4）A2C分子間因存在“氫鍵”的作用而彼此結(jié)合形成(A2C)n。在該分子形成的晶體中每個A2C分子被4個A2C分子包圍形成變形的四面體，通過“氫鍵”相互連接成龐大的分子晶體，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，試填空。①含1molA2C的該晶體中有_____mol“氫鍵”。②若G是D的同主族下一周期元素，請比較A2C與A2G

沸點(diǎn)的高低_________________________參考答案：（13分）(1)離子晶體