2022天津楓林路中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

2022天津楓林路中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一小塊金屬鈉長時(shí)間置于空氣中，可能有下列現(xiàn)象，這些現(xiàn)象出現(xiàn)的先后順序是()①變成白色粉末②變暗③變成白色固體④變成液體A．①②③④ B．②③④①C．②③①④

D．③②④①參考答案：B解析：鈉在空氣中發(fā)生如下變化：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3。反應(yīng)現(xiàn)象為：鈉由銀白色變暗，之后變成白色固體(NaOH)，白色固體潮解變成液體，與空氣中的CO2、H2O結(jié)合形成白色晶體(Na2CO3·10H2O)，最后晶體風(fēng)化，變成白色粉末(Na2CO3)。2.將金屬鈉投入飽和MgCl2溶液中，下列現(xiàn)象合理的是（

）A.開始時(shí)，鈉浮在液面上、四處游動(dòng)并熔成小球B.反應(yīng)結(jié)束后，在溶液底部有銀白色金屬產(chǎn)生C.反應(yīng)結(jié)束后，在溶液中無沉淀生成D.反應(yīng)結(jié)束后，在溶液底部析出黑色固體參考答案：AA合理，鈉的密度比水小，浮在液面上，鈉和水反應(yīng)生成氫氣并放出熱量，所以，四處游動(dòng)并熔成小球。B．不合理，鈉不能置換出單質(zhì)鎂。C不合理，反應(yīng)結(jié)束后，在溶液中有白色沉淀氫氧化鎂生成D不合理，反應(yīng)結(jié)束后，在溶液底部只出現(xiàn)白色沉淀。3.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2

molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（

）A．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2

D．單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ參考答案：B略4.實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí)，為了防止其氧化，常加入的物質(zhì)是（）A．Fe

B．Zn

C．Al

D．HCl參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)試劑的存放．專題：元素及其化合物．分析：根據(jù)亞鐵鹽容易被氧化，則保存時(shí)應(yīng)注意加入還原性物質(zhì)來防止亞鐵離子被氧化，但是加入的試劑不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行分析即可．解答：解：氯化亞鐵中Fe元素為+2價(jià)，所以容易被氧化為+3價(jià)的鐵離子，配制氯化亞鐵溶液時(shí)，為了防止亞鐵離子被氧化，需要加入具有還原性的物質(zhì)，同時(shí)不能引進(jìn)雜質(zhì)離子，所以加入的最佳物質(zhì)是鐵粉，故選：A．點(diǎn)評：本題考查了亞鐵離子與鐵離子的性質(zhì)，注意選擇的試劑能夠防止亞鐵離子氧化，還要滿足不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，本題難度不大．5.有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2===2FeCl3③2KMnO4+16HCl（濃）===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O下列有關(guān)說法正確的是A.還原性最強(qiáng)的是FeCl3B.氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篕MnO4>FeCl3>C12C.若溶液中Cl-與I-共存，為了氧化I-而不氧化CI-可以向溶液中通人Cl2D.反應(yīng)③中若生成2molCl2共轉(zhuǎn)移5mol電子參考答案：C【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性：①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2；氧化性：FeCl3>I2；還原性：I->Fe2+；②2FeCl2+Cl2===2FeCl3，氧化性：Cl2>FeCl3；還原性：Fe2+>Cl-；③2KMnO4+16HCl（濃）===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，氧化性：KMnO4>Cl2；還原性：Cl->Mn2+；所以氧化性：KMnO4>Cl2>FeCl3>I2；還原性：I->Fe2+>Cl->Mn2+；結(jié)合以上分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性：①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2；氧化性：FeCl3>I2；還原性：I->Fe2+；②2FeCl2+Cl2===2FeCl3，氧化性：Cl2>FeCl3；還原性：Fe2+>Cl-；③2KMnO4+16HCl（濃）===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化性：KMnO4>Cl2；還原性：Cl->Mn2+；所以氧化性：KMnO4>Cl2>FeCl3>I2；還原性：I->Fe2+>Cl->Mn2+；A.結(jié)合以上分析可知，還原性最強(qiáng)的是KI，A錯(cuò)誤；B.結(jié)合以上分析可知，氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篕MnO4>C12>FeCl3，B錯(cuò)誤；C.結(jié)合以上分析可知，還原性：I->Cl-，若溶液中Cl-與I-共存，為了氧化I-而不氧化Cl-可以向溶液中通人Cl2，C正確；D.根據(jù)2KMnO4+16HCl（濃）===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)可知：10e----5Cl2，所以若生成2molCl2共轉(zhuǎn)移4mol電子，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。6.（不定項(xiàng)）已知高鐵酸鉀[K2FeO4]是一種新型高效多功能水處理劑，比Cl2、O3氧化性更強(qiáng)，且沒有二次污染．高鐵酸鉀溶于水后發(fā)生如下反應(yīng)：4FeO42﹣+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8OH﹣+3O2↑．則下列相關(guān)說法不正確的是A.高鐵酸鉀是一種易溶于水的鹽B.反應(yīng)中生成1molO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子6molC.高鐵酸鉀中鐵顯+3價(jià)D.高鐵酸鉀作水處理劑具有凈水功能參考答案：BC【分析】根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0判斷各元素的化合價(jià)，根據(jù)化合價(jià)的變化計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目即可，在氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，據(jù)此解答。【詳解】A、高鐵酸鉀[[K2FeO4]屬于鉀鹽，則易溶于水，故A正確；B、根據(jù)反應(yīng)可知鐵元素化合價(jià)由+6價(jià)降低到+3價(jià)，氧元素化合價(jià)從－2價(jià)升高到0價(jià)，則反應(yīng)中生成1molO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子4mol，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則可知，高鐵酸鉀中鐵顯+6價(jià)，故C錯(cuò)誤。D、K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒殺菌，被還原為Fe3+，水解生成Fe(OH)3(膠體)，具有吸附性，可用于吸附水中的懸浮雜質(zhì)，所以高鐵酸鉀作水處理劑具有凈水功能，故D正確；答案選BC。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，注意把握元素化合價(jià)的判斷方法，從化合價(jià)變化的角度分析氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念和計(jì)算。7.2-甲基-1,3-丁二烯和足量的溴發(fā)生加成反應(yīng)，其加成產(chǎn)物中二溴代烴有(考慮順反異構(gòu)體)()A.一種

B.二種

C.三種

D.四種參考答案：D分析：二烯烴可以發(fā)生1，2－加成反應(yīng)和1，4－加成反應(yīng)。2－甲基－1，3－丁二烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，可以發(fā)生兩種1，2－加成反應(yīng)，1，4－加成的產(chǎn)物2－甲基－1，4－二溴－2－丁烯有順反異構(gòu)。詳解：2－甲基－1，3－丁二烯和足量的溴發(fā)生加成反應(yīng)，其加成產(chǎn)物中二溴代烴有3－甲基－3，4－二溴－1－丁烯、2－甲基－3，4－二溴－1－丁烯、2－甲基－1，4－二溴－2－丁烯，其中2－甲基－1，4－二溴－2－丁烯有順反異構(gòu)，故二溴代物總數(shù)有４種，D正確，本題選D。8.將3.52gCO2和SO2混合氣體通入一定量的NaOH溶液中，氣體全部與NaOH反應(yīng)生成鹽，將反應(yīng)后的溶液減壓低溫蒸干后得到不含結(jié)晶水的固體，固體的質(zhì)量可能為（

）A．8.48g

B．7.48g

C．5.72g

D．5.22g

參考答案：CD略9.下列各項(xiàng)遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是：A.

沸點(diǎn)：NH3<PH3<AsH3

B.

非金屬性：N>P>AsC.

還原性：AsH3>PH3>NH3

D.

酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4參考答案：AA、氨氣分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于同主族其它氫化物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、同主族從上到下非金屬性減弱，則非金屬性：N＞P＞As，選項(xiàng)B正確；C、非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的還原性越弱，非金屬性：N＞P＞As，則還原性：AsH3＞PH3＞NH3，選項(xiàng)C正確；D、非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：N＞P＞As，則酸性：HNO3＞H3PO4＞H3AsO4，選項(xiàng)D正確。答案選A。10.2005年6月5日世界環(huán)境日主題是“營造綠色城市，呵護(hù)地球家園”。下列不符合這一主題的是

A．采用“綠色化學(xué)”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)

B．大量開采地下水，以滿足社會(huì)對水的需求

C．減少使用對大氣臭氧層起破壞作用的氟氯代烷

D．節(jié)約能源，提高能源利用率參考答案：B略11.X、Y、Z為短周期元素，z的原子序數(shù)等于X、Y的原子序數(shù)之和，且Z離子比X離子多三個(gè)電子層，下列推斷不正確的是（

）A.Y的原子半徑大于Z的原子半徑

B.X可能為金屬元素

C.Y與Z不可能形成離子化合物

D.Z一定為非金屬元素參考答案：B12.下列變化過程中，克服的是分子間作用力的是（

）A

燒堿溶于水

B

氯化氫氣體溶于水

C

二氧化碳變成干冰

D

加熱碘化氫使其分解參考答案：C略13.金屬鈉長期露置在空氣中，最終生成的物質(zhì)是（

）A.Na2O

B.NaOH

C.Na2CO3

D.NaHCO3參考答案：C14.下列說法正確的是

（

）A．摩爾質(zhì)量就是相對分子質(zhì)量

B．摩爾是物質(zhì)的量的單位C．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g

D．1molH2的質(zhì)量是2g/mol參考答案：B略15.下列說法不正確的是（

）

參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL?；卮鹣铝袉栴}。（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。（2）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的質(zhì)量為_______g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。Ⅱ、下圖是鐵粉和水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖。（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________。（2）寫出儀器A、C的名稱_____________，____________；C中所裝藥品是________，作用是__________，先加熱A還是B處？____________。參考答案：Ⅰ、(1)B、C、D

(2)2.0

小于

Ⅱ、(1)3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2

(2)圓底燒瓶

干燥管

CaCl2（堿石灰）

吸水干燥

A【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟：

計(jì)算（溶質(zhì)質(zhì)量或體積）、稱量或量取、溶解、降至室溫、轉(zhuǎn)入容量瓶中、洗滌（2~3次，用玻璃棒再次移入）、定容（加水到刻度線下2~3cm處，改用膠頭滴管加至凹液面最低點(diǎn)與刻度相切）、搖勻、裝瓶（注明名稱、濃度）?！驹斀狻竣?1)A、容量瓶在使用前必須檢驗(yàn)是否漏水，故A不符合題意；B、容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌，會(huì)導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制的溶液濃度偏高，故B符合題意；C、配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，故C不符合題意；D、配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選B；(2)配制0.1mol/LNaOH溶液450mL溶液，需要選用500mL容量瓶，則n(NaOH)=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，則m(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2.0g；在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，會(huì)導(dǎo)致加入的蒸餾水體積超過容量瓶刻度線，配制的溶液體積偏大，根據(jù)c=n/V可知，溶液的濃度偏小，即c小于0.1mol/L。Ⅱ(1)鐵在高溫下與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；(2)儀器A為圓底燒瓶、C為干燥管；C中應(yīng)裝干燥劑如CaCl2或堿石灰；作用是吸收未反應(yīng)的水蒸氣；實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先加熱A產(chǎn)生水蒸氣，趕盡裝置中的空氣，然后再加熱B裝置。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英晶體與焦炭顆粒在高溫的氮?dú)饬髦?，通過如下反應(yīng)制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，該反應(yīng)過程中的能量變化如圖2-1-5所示；回答下列問題：（1）上述反應(yīng)中的還原劑是

，還原產(chǎn)物是

。（2）若反應(yīng)中測得生成4.48LCO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

（3）該反應(yīng)是

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。參考答案：略18.（10分）某合作小組同學(xué)在進(jìn)行酸性高錳酸鉀溶液與草酸（化學(xué)式為H2C2O4，被氧化為CO2）溶液的反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)剛開始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。該小組通過實(shí)驗(yàn)探究其原因。（1）該反應(yīng)的離子方程式為

。（2）該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率明顯加快的原因可能是

。

A.反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高

B.壓強(qiáng)增大C.生成物的催化作用

D.反應(yīng)物接觸面積增大（3）為驗(yàn)證該反應(yīng)速率明顯加快的原因，甲同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，請完成下表。編號溫度/℃酸化的H2C2O4溶液/mLKMnO4溶液/mL溶液褪色所需時(shí)間/s1255.02.040225

(另加少量可溶于水的MnSO4粉末)

4360

25（4）已知25℃時(shí)，c(H2C2O4)～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖，若保持其他條件不變，畫出加入催化劑時(shí)c(H2C2O4)～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線示意圖（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）。

參考答案：(1）5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2＋8H2O（2）AC

（3）②5.0

2.0

③5.0

2.0（（3）共4分）(4)19.（1）寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式

．（2）用如圖所示裝置可檢驗(yàn)?zāi)咎亢蜐饬蛩岱磻?yīng)產(chǎn)生的混合氣體中含有SO2和CO2．①能夠證明混合氣體中含有SO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：

；②設(shè)計(jì)B、C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/p>

；③寫出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

；④能夠證明混合氣體中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：

．參考答案：（1）2H2SO4（濃）+CCO2↑+SO2↑+2H2O；（2）①A中品紅溶液褪色；②除去SO2并檢驗(yàn)SO2，氣體是否除盡，排除SO2對CO2氣體檢驗(yàn)的干擾；③5SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO42﹣+2Mn2++4H+；④C中品紅溶液不褪色D中溶液變渾濁．考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．專題：氧族元素．分