遼寧省朝陽市喀左縣蒙古族高級中學(xué)2022年高二化學(xué)測試題含解析

遼寧省朝陽市喀左縣蒙古族高級中學(xué)2022年高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用pH試紙測定某氨基酸溶液的pH，如果先將pH試紙用蒸餾水潤濕后，再把待測液滴到pH試紙上，跟比色卡對照，溶液pH的測得值為8，則該氨基酸溶液的實際PH（

）A.大于8B.小于8C.等于8D.小于7參考答案：B略2.除去甲烷中混有的乙烯的試劑是()A．水

B．NaOH溶液

C．酸性高錳酸鉀溶液

D．溴水參考答案：D略3.甲酸溶液中存在電離平衡HCOOH?H++HCOO﹣，下列敘述不正確的是（） A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H+）=c（OH﹣）+c（HCOO﹣） B．0.01mol/L的HCOOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH﹣）減小 C．HCOOH溶液中加少量的HCOONa固體，平衡逆向移動 D．常溫下pH=2的HCOOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，pH＜7參考答案：B考點：電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A、任何溶液中存在電荷守恒；B、HCOOH溶液中加NaCl溶液，相當于加水，體積增大；C、HCOOH溶液中加少量的HCOONa固體，不會引起電離平衡常數(shù)的變化；D、氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等的酸堿等體積混合時，誰弱顯誰性．解答：解：A、甲酸溶液中存在電荷守恒：c（H+）=c（OH﹣）+c（HCOO﹣），故A正確；B、0.10mol/L的HCOOH溶液中加NaCl溶液，溶液體積增大，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，故B錯誤；C、HCOOH溶液中加少量的HCOONa固體，平衡逆向移動，但是電離常數(shù)不變，故C正確；D、氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等的甲酸與氫氧化鈉溶液等體積混合時，因甲酸是弱酸，沒有完全電離，所以甲酸過量，溶液顯酸性，故D正確；故選B．點評：本題考查學(xué)生弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡移動的影響因素等知識，注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大．4.下列關(guān)于油脂的說法中，正確的是A．油脂發(fā)生水解時都能生成丙三醇B．因酸敗變質(zhì)的植物油有難聞的特殊氣味，是由于植物油發(fā)生了氧化反應(yīng)C．皂化反應(yīng)進行一定時間后靜置，反應(yīng)液分為兩層時可認為皂化反應(yīng)已完成D．淀粉、棉花、蠶絲、橡膠、核酸、植物油都屬于天然高分子化合物參考答案：AB略5.下列說法正確的是A．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉和纖維素都可以作為工業(yè)上生產(chǎn)葡萄糖的原料C．向蛋白質(zhì)溶液中加入(NH4)2SO4濃溶液，會使其變性D．淀粉和聚氯乙烯都是天然高分子化合物參考答案：B略6.某實驗小組領(lǐng)取下列儀器（或用品）：鐵架臺（帶鐵夾、鐵圈）、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、燒杯、火柴。只應(yīng)用上述儀器用品。不能進行的實驗操作是（

）①蒸發(fā)②萃?、圻^濾④蒸餾A．①②

B．①④

C．④

D．③④參考答案：C略7.在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是（

）A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

C．c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)

D．c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)參考答案：A略8.有Xn+、Ym+、Zn-三種短周期元素的離子，已知它們帶有的電荷數(shù)值m>n，且X、Y、Z三種原子的M電子層中的電子數(shù)均為奇數(shù)，若按X→Y→Z的順序，下列說法正確的是A．它們最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性依次減弱，酸性依次增強

B．原子半徑依次增大

C．元素的第一電離能依次減小，負電性依次增大

D．原子序數(shù)依次減小參考答案：A略9.兩種氣態(tài)烴以一定比例混合，在105℃時2L該混合烴與26L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積是30L，下列各組混合烴中不符合此條件的是

A．C4H10、、C3H6、

B．C4H8、、C3H8

C．C4H10、、C2H4

D．C2H6、、C3H8參考答案：D略10.將1molCO和1molNO2充入容器中，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)+CO(g)

NO(g)+CO2(g)，并達平衡，發(fā)現(xiàn)有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2。在其他條件不變的情況下，若將1molCO和2molNO2充入反應(yīng)器中，則反應(yīng)達平衡后，混合氣體中CO2的體積分數(shù)可能為

A．

B．

C．

D．參考答案：D略11.有關(guān)下圖所示化合物的說法不正確的是（

）A．既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)B．既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體。C．既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng)參考答案：B略12.化學(xué)反應(yīng)可視為舊健斷裂和新鍵形成的過程，化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ·mol－1）P—P：198

P—O：360

O==O：498，則反應(yīng)P4（白磷）+3O2→P4O6的能量變化為：A．釋放1638kJ的能量

B．吸收1638kJ的能量

C．釋放126kJ的能量

D．吸收126kJ的能量參考答案：A略13.定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl－溶液，加入K2CrO4為指示劑，達到滴定終點時溶液體積為50mL，[Cl－]=10－5mol·L－1，AgNO3與CrO42－

生成磚紅色的Ag2CrO4沉淀。已知Ksp(AgCl)=1.77×10－10，Ksp(AgI)=8.51×10－17，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10－12下列實驗操作正確的是

（

）

A．滴定開始時應(yīng)向含Cl－的溶液中滴加0.1mol/L的K2CrO4溶液4.00mL

B．滴定終點時，溶液中CrO42－的濃度約為3.6×10－3mol·L－1

C．滴定開始時，若向試液滴加的K2CrO4溶液超過4.00mL，測定出的Cl－濃度小于實際濃度D．可用0.1mol·L－1的KI溶液代替K2CrO4做指示劑參考答案：BC略14.可用右側(cè)示意圖象表示的是

反應(yīng)縱坐標甲乙A等質(zhì)量鉀、鈉分別與水反應(yīng)H2質(zhì)量鈉

B相同質(zhì)量氨，在同一容器中2NH3N2+3H2氨氣的轉(zhuǎn)化率500℃400℃C體積比1:3的N2，H2，在體積可變的恒壓容器中，2NH3N2+3H2氨氣的濃度活性高的催化劑活性一般的催化劑D2m01S02與lm0102，在相同溫度下2S02+022S03S03物質(zhì)的量10atm2atm參考答案：A15.保護環(huán)境是每一個公民的責(zé)任，下列做法：①推廣使用無磷洗滌劑；②城市生活垃圾分類處理；③推廣使用一次性木質(zhì)筷子；④推廣使用清潔能源；⑤過量使用化肥、農(nóng)藥；⑥推廣使用無氟冰箱。其中有利于保護環(huán)境的是（）A．①②④⑤

B．②③④⑥

C．①②④⑥

D．③④⑤⑥參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）在一次學(xué)生實驗中，學(xué)生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應(yīng)。這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣“的說法不一致。為排除因試劑變質(zhì)等因素造成的影響，該學(xué)生在教師的指導(dǎo)下重新進行下列實驗，驗證是否存在上述現(xiàn)象。實驗用品：儀器（略，凡是實驗需要的都有）藥品：3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的鋁片(純度＞99.5%)實驗過程:往三根相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片,再往試管中分別加入等體積的3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,觀察反應(yīng)進行到1、2、5、15、20分鐘時的鋁與酸反應(yīng)的情況。結(jié)果如下：反應(yīng)進程（分鐘）12515203.0mol/L鹽酸少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應(yīng)劇烈鋁片耗盡1.5mol/L硫酸均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）3.0mol/L硫酸均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）通過上述實驗可知，無論是用1.5mol/L硫酸還是3.0mol/L硫酸，均無明顯的現(xiàn)象，而3.0mol/L鹽酸與鋁片反應(yīng)的現(xiàn)象卻十分明顯。（1）寫出鋁與酸反應(yīng)的離子方程式_______________________________

（2）反應(yīng)1~15min內(nèi),鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快,其原因是________________________________________________________________________。（3）根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)差異的原因”，你能對問題原因作出哪些假設(shè)或猜想（列出兩種即可）？假設(shè)一：______________________________________________________假設(shè)二：______________________________________________________參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)⑴鍵線式表示的分子式

；名稱是

。⑵中含有的官能團的名稱為

。

⑶丁基的4個結(jié)構(gòu)簡式為________________________________________________________

_

⑷含有雜質(zhì)的工業(yè)乙醇的蒸餾裝置中，玻璃儀器有酒精燈、蒸餾瓶、_________、_________、尾接管、錐形瓶。參考答案：⑴C6H14

2甲基-戊烷⑵羥基

酯基⑶-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）2，-C（CH3）3⑷溫度計、冷凝管略18.（12分）可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；根據(jù)圖回答：（1）壓強P1比P2

（填大或小）；

（2）（a+b）比（c+d）

（填大或?。?；（3）溫度t1℃比t2℃

（填高或低）；（4）正反應(yīng)為

反應(yīng)(填吸熱或放熱)。參考答案：(12分)(評分標準：每小題3分,不按題目選項寫0分)（1）小（2）?。?）高（4）吸熱略19.（8分）（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱55.6kJ。則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_________________________________________________。（2）下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學(xué)鍵需消耗的能量(即鍵能，單位為kJ·mol－1)：化學(xué)鍵C—HC—FH—FF—F鍵能414489565158根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H：CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）

△H=______________________。（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。金紅石（TiO2）制鈦，涉及的步驟為：TiO2—TiCl4—Ti，已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH＝－393.5kJ/mol

①O2(g)+2CO(g)＝2CO2(g)

ΔH＝－566kJ/mo