2013屆高考化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí) 第39課時(shí)金屬冶煉課件（廣西專版）

第課時(shí)

39第十一章金屬的冶煉幾種重要的金屬1

體驗(yàn)１某單質(zhì)X能從含元素Y的鹽溶液中置換出Y單質(zhì)，由此可知()A.當(dāng)X、Y均為金屬時(shí)，X一定比Y活潑B.當(dāng)X、Y均為非金屬時(shí)，Y一定比X活潑C.當(dāng)X是金屬時(shí)，Y一定是金屬D.當(dāng)X是非金屬時(shí)，Y可能是金屬，也可能是非金屬A2A中X能置換Y，則X的金屬性一定比Y強(qiáng)；B中X能置換Y則X比Y的非金屬性強(qiáng)，則B錯(cuò)；C中X為金屬時(shí)，Y還可以為非金屬H+，D中當(dāng)X為非金屬時(shí)，不能從鹽溶液中置換出金屬單質(zhì)，只能置換非金屬。解析3下列關(guān)于金屬元素特征和敘述正確的是()①金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性②金屬元素在化合物中一般顯正價(jià)③金屬性越強(qiáng)的元素相應(yīng)的離子氧化性越弱④金屬元素只有金屬性，沒有非金屬性⑤價(jià)電子越多的金屬原子金屬性越強(qiáng)⑥離子化合物一定含金屬元素A.①②③B.②③C.①⑤⑥D(zhuǎn).全部B4考點(diǎn)一金屬冶煉和金屬活動(dòng)性比較判斷金屬活動(dòng)性規(guī)律(1)金屬與水或酸的反應(yīng)越劇烈，該金屬越活潑。(2)金屬對(duì)應(yīng)的氫氧化物的堿性越強(qiáng)，該金屬越活潑。(3)一種金屬能從另一種金屬的鹽溶液中將其轉(zhuǎn)換出來，則該金屬活潑性比另一種金屬強(qiáng)。5(4)兩金屬能構(gòu)成原電池時(shí)，一般作負(fù)極的金屬比作正極的金屬更活潑。(5)在電解過程中，一般先得電子的金屬陽離子對(duì)應(yīng)金屬單質(zhì)的活潑性比后得電子的金屬陽離子對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)的活潑性差。(6)金屬冶煉時(shí)，對(duì)應(yīng)方法體現(xiàn)的金屬性由強(qiáng)到弱的關(guān)系一般為：電解法>熱還原法>熱分解法>富集法。(7)一般同周期左邊金屬比右邊金屬的活動(dòng)性強(qiáng)；同主族下邊金屬比上邊金屬的活動(dòng)性強(qiáng)。(8)一般(低價(jià))金屬陽離子的氧化性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)金屬單質(zhì)的活動(dòng)性就越弱。6【例1】銅的冶煉大致可以分為：(1)富集：將硫化物礦進(jìn)行浮選；(2)焙燒，主要反應(yīng)為：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(爐渣)；(3)制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2;2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑;(4)電解精煉。7下列說法正確的是()A.上述焙燒過程的尾氣均可直接排入空氣中B.由6molCuFeS2生成6molCu,反應(yīng)共消耗15molO2C.反應(yīng)2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，氧化劑只有Cu2OD.電解精煉時(shí)，粗銅應(yīng)與外電源正極相連A項(xiàng)中尾氣含SO2不能直接排放，C項(xiàng)中氧化劑有Cu2O和Cu2S。解析BD8【變式1】鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，四川省攀枝花和西昌地區(qū)的釩鈦磁鐵礦儲(chǔ)量豐富。如圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。9(1)電解飽和食鹽水時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式是:2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑。(2)寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式:電解2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO。高溫10(3)化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。已知：①M(fèi)g(s)+Cl2(g)=MgCl2(s);ΔH=-641kJ·mol-1②Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s);ΔH=-770kJ·mol-1則2Mg(s)+TiCl4(s)=2MgCl2(s)+Ti(s);ΔH=

。反應(yīng)2Mg+TiCl4=2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是:防止高溫下Mg(Ti)與空氣中的O2(CO2、N2)反應(yīng)。800℃-512kJ·mol-111(4)在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192t甲醇理論上需額外補(bǔ)充H2

t(不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失)。1012無機(jī)框圖推斷題的解題思路與技巧1.五步曲(1)審：審清題意，從題干→問題→框圖迅速瀏覽一遍，盡量在框圖中把相關(guān)信息表示出來，明確求解要求。(2)找：找“題眼”即找到解題的突破口，此步非常關(guān)鍵。13(3)析：從題眼出發(fā)，聯(lián)系新信息及所學(xué)的舊知識(shí)，大膽猜測(cè)，順藤摸瓜，應(yīng)用正逆向思維、發(fā)散收斂思維、橫向縱向思維等多種思維方式、進(jìn)行綜合分析、推理，初步得出結(jié)論。(4)驗(yàn)：驗(yàn)證確認(rèn)將結(jié)果放入原題檢驗(yàn)，完全符合才算正確。(5)答：按題目的要求寫出答案。142.找“題眼”(1)特殊顏色(2)特征現(xiàn)象(3)特殊條件(4)特征轉(zhuǎn)化(5)特殊生產(chǎn)(6)特征數(shù)據(jù)關(guān)鍵是尋找“題眼”“題眼”就是抓“特”字15(1)特殊顏色①有色固體：紅色：Cu、Cu2O、Fe2O3；褐色：Fe(OH)3；黃色：AgI、Ag3PO4；淺黃色：S或Na2O2或AgBr；藍(lán)色：Cu(OH)2；紫黑色：KMnO4、I2；黑色：炭粉、CuO、FeO、MnO2、FeS、CuS、Ag2S、PbS；白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3。16②有色溶液：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍(lán)色)、MnO-4(紫紅色)、Fe(SCN)3(紅色)。水(溶劑)苯(溶劑)CCl4(溶劑)Br2黃→橙黃→橙紅I2深黃→褐淡紫→紫紅紫→深紫③有色氣體：Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、NO2(紅棕色)、I2(紫色)、O3(淡藍(lán)色)17(2)特征現(xiàn)象①焰色反應(yīng)：Na+(黃色)、K+(紫色，透過藍(lán)色鈷玻璃)②使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)③白色沉淀［Fe(OH)2］空氣紅褐色［Fe(OH)3］(由白色→灰綠→紅褐色)18④在空氣中變?yōu)榧t棕色：NO⑤氣體燃燒呈蒼白色：H2在Cl2中燃燒；在空氣中點(diǎn)燃呈藍(lán)色：CO、H2、CH4⑥使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)：NH3⑦使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)：Cl2、Br2、FeCl3、碘水等。19(3)特殊條件①高溫高壓催化劑N2+3H22NH3高溫高壓催化劑

②催化劑、加熱高溫CO+H2O=CO2+H24NH3+5O24NO+6H2O催化劑△2SO2+O22SO3催化劑△催化劑△2KClO32KCl+3O2↑MnO2△20③電解2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑2Al2O3=4Al+3O2↑電解電解21d.Na(固體)Na2ONa2O2

NaOH(4)特征轉(zhuǎn)化掌握一些特別的連續(xù)變化關(guān)系①ABCD(酸或堿)O2H2OO2a.NH3(氣體)NONO2HNO3O2H2OO2b.H2S(氣體)SO2SO3H2SO4O2O2H2Oc.C(固體)COCO2H2CO3H2OO2O2O2O2H2O22A為弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3、NH4HSO3②A—?dú)怏wB強(qiáng)酸氣體C強(qiáng)堿23Al、SiH2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑④注意幾個(gè)典型轉(zhuǎn)化關(guān)系③與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體a.單質(zhì)OH-b.銨鹽：NH+4NH3↑+H2O堿24三角轉(zhuǎn)化：25(5)特殊生產(chǎn)①煅燒石灰石②煅燒黃鐵礦③二氧化硫的催化氧化④氨的催化氧化⑤合成氨⑥電解飽和食鹽水⑦工業(yè)制鹽酸⑧高爐煉鐵⑨工業(yè)制取漂粉精⑩工業(yè)制水煤氣硅酸鹽工業(yè)1126(6)特征數(shù)據(jù)近兩年計(jì)算型推斷題成為高考熱點(diǎn)之一，解這類題時(shí)要善于抓住物質(zhì)轉(zhuǎn)化時(shí)相對(duì)分子質(zhì)量的變化(例CO→CO2，NO→NO2，SO2→SO3轉(zhuǎn)化時(shí)分子中都增加1個(gè)氧原子，相對(duì)分子質(zhì)量變化均為16)；放出氣體的體積或生成沉淀的量；化合物中各元素的含量；氣體的相對(duì)密度；相對(duì)分子質(zhì)量；離子化合物中離子個(gè)數(shù)比；反應(yīng)物之間的物質(zhì)的量比；電子總數(shù)；質(zhì)子總數(shù)等重要數(shù)據(jù)。27【例2】下圖是無機(jī)物A~M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出)。其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。28請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第

周期第

族。(2)在反應(yīng)⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

。(3)在反應(yīng)②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是

(填寫序號(hào))。四Ⅷ1∶2③29(4)反應(yīng)④的離子方程式是：(5)將化合物D與KNO3、KOH共熔?？芍频靡环N“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀)，同時(shí)還生成KNO2和H2O。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：3Fe2++NO-3+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OFe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O高溫30本題涉及鐵及其化合物，Al、HNO3、H2SO4、NOx等內(nèi)容，綜合考查考生熟練運(yùn)用元素化合物知識(shí)解決問題的能力。由反應(yīng)4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2知A、D為Fe2O3、SO2中的一種，結(jié)合A+O2B知，A為SO2，D為Fe2O3，B為SO3，C為H2SO4；由I為第三周期中熔點(diǎn)最高的金屬知I為Al;G、H為Al2O3和Fe中的一種；由K是一種紅棕色氣體知K為NO2，J為HNO3，L為NO；又由G+HNO3M+NO↑分析知G為Fe，H為Al2O3,M應(yīng)為Fe(NO3)3或Fe(NO3)2;聯(lián)系反應(yīng)④：M+H2SO4F+NO↑知，M為Fe(NO3)2，F(xiàn)為Fe(NO3)3或Fe2(SO4)3，至此全部物質(zhì)已確定，題目所涉及的問題可順利解決。高溫解析31【變式2】A~J是中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知常溫下A為固體單質(zhì)，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣態(tài)單質(zhì)，E在常溫下為液體，且E可由C、F化合生成，J可作禽流感、SARS等病毒的殺菌消毒劑。32(1)寫出E的電子式

。(2)寫出反應(yīng)⑦的離子方程式：(3)向AlCl3溶液中加入少量固體B，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：HH

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