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第二節(jié)水的電離和溶液的pH.生活現(xiàn)象:看過(guò)有人在河里用電觸魚(yú)嗎?解釋原因..分析表格中的數(shù)據(jù)，有何規(guī)律，并解釋之。Kw100℃50℃25℃20℃0℃溫度1.14×10-156.81×10-151×10-145.47×10-141×10-12溫度越高，Kw越大。水的電離是吸熱過(guò)程?！邷囟龋龠M(jìn)水的電離,Kw增大。Kw只于溫度有關(guān),與濃度無(wú)關(guān)。.對(duì)常溫下的純水進(jìn)行下列操作，填寫(xiě)下表加NaOH加HCl加熱KwC(H+)C(OH-)濃度大小關(guān)系C(OH-)C(H+)水的電離平衡移動(dòng)方向酸堿性條件▲加入酸或堿，抑制水的電離，Kw不變。問(wèn)題與討論（1）中性正反應(yīng)增大增大C(H+)=C(OH-)增大酸性逆反應(yīng)增大減小C(H+)>C(OH-)不變堿性逆反應(yīng)減小增大C(H+)<C(OH-)不變.思考:1、根據(jù)Kw=c(H+)·c(OH-)，其中H+、OH-

一定都是水電離出來(lái)？試分析鹽酸溶液中H+的來(lái)源。2、某水溶液中c(H+)＞1×107mol/L，則判斷該溶液的酸堿性？.算一算：在100mL純水中加入0.05mL1mol/L的HCl溶液，計(jì)算溶液中的c(H+)、c(OH-)和水電離出的c(H+)。（體積約為100mL）

.用pH表示下列物質(zhì)溶液的濃度：（1）25℃的純水（2）0.01mol/L的鹽酸（3）0.01mol/L的NaOH溶液.pH值與酸、堿性的關(guān)系？pH01234567891011121314

酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)25℃.溶液的酸堿性---正誤判斷1、如果[H+]不等于[OH-]則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性。2、在水中加酸會(huì)抑制水的電離，電離程度減小。3、如果[H+]/[OH-]的值越大則酸性越強(qiáng)。4、任何水溶液中都有[H+]和[OH-]。5、[H+]等于10-6mol/L的溶液一定呈現(xiàn)酸性。6、對(duì)水升高溫度電離程度增大，酸性增強(qiáng)。.0.1mol/L的NaOH溶液中，c（OH-）＝？、c（H＋）＝？、由水電離出的c（OH-）水＝？、c（H＋）水＝？、計(jì)算：2.0.1mol/L的H2SO4溶液中，c（H＋）＝？、c（OH-）＝？、由水電離出的c（OH-）水＝？、c

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