《氧化還原反應》

氧化還原反應高一化學第5課設(shè)計者：劉駿杭教學目標：1、了解氧化還原反應、元素化合價的變化、原子之間的電子轉(zhuǎn)移三者之間的關(guān)系，從本質(zhì)上認識氧化還原反應。2、了解氧化反應、還原反應、氧化還原反應、被氧化、被還原、氧化劑、還原劑等基本概念3、根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，進一步理解科學探究的意義。4、通過對氧化還原反應的學習與研究，感知事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系，對立統(tǒng)一的觀點。5、認識氧化還原反應的基本規(guī)律，了解判斷物質(zhì)氧化性、還原性強弱的一般方法。6、初步學會氧化還原反應的有關(guān)規(guī)律解決實際問題，能根據(jù)氧化還原反應方程式判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強弱7、舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應，關(guān)注與化學有關(guān)的社會熱點問題，逐步形成可持續(xù)發(fā)展的思想。養(yǎng)成勇于實踐、不斷創(chuàng)新的科學態(tài)度，體會學習科學探究的基本方法。本節(jié)重點：氧化還原的本質(zhì)

掌握重要氧化劑和還原劑本節(jié)難點：氧化還原反應中的轉(zhuǎn)換關(guān)系；從化合價和電子轉(zhuǎn)移角度劃分化學反應Mg由0價變?yōu)?2價，H由+1價變?yōu)?價S由0價變?yōu)?4價，O由0價變?yōu)?2價Cu由+2價變?yōu)?價，H由0價變?yōu)?1價請分析下列反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化，如何變化？

Mg+2HCl==MgCl2+H2

↑S+O2

加熱SO2

CuO+H2

加熱Cu+H2O某些元素在反應前后的化合價發(fā)生了變化，我們稱這種反應為氧化還原反應。其中我們把物質(zhì)所含元素化合價升高的反應稱為氧化反應，物質(zhì)所含元素化合價降低的反應稱為還原反應。歸納[問題]化合價的升降是什么原因引起的？從電子的得失角度看Cl失去e-失去e-后Na+得到e-后[Cl]-Cl-Na+Na2Na＋Cl2

＝＝2NaCl００＋１－１2Na＋Cl2

＝＝2NaCl００＋１－１失電子，化合價升高，被氧化得電子，化合價降低，被還原化合價升降原因：

電子的得失（轉(zhuǎn)移）氧化還原概念：凡是有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏轉(zhuǎn)）的化學反應都是氧化還原反應說明：氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移氧化還原的特征：某些化合價在反應前后發(fā)生變化氧化還原的判別依據(jù):反應前后化合價是否發(fā)生變化練習1．下列反應中屬于氧化還原反應的是（）A．CaCO3高溫CaO+CO2↑B．Na2O+H2O=2NaOHC．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑D．4HNO3(濃)△4NO2↑+O2↑+2H2OC1.氧化劑和還原劑:氧化劑：得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)【所含元素化合價降低的物質(zhì)】還原劑：失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)【所含元素化合價升高的物質(zhì)】2.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物:還原劑失去電子被氧化后的生成物還原產(chǎn)物:氧化劑得電子被還原后的生成物氧化還原反應的轉(zhuǎn)換關(guān)系

{}反應物還原劑還原性氧化劑氧化性被氧化發(fā)生氧化反應氧化產(chǎn)物生成物被還原發(fā)生還原反應還原產(chǎn)物化合價升高，失去電子化合價降低，得到電子氧化性還原性zon總結(jié)：

元素化合價升高，失去電子，被氧化，是還原劑，還原劑具有還原性；元素化合價降低，得到電子，被還原，是氧化劑，氧化劑具有氧化性?！吧А?；低—得—還”練習寫出下列方程式并注明氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物1.氫氣在空氣中燃燒2.鋅溶于稀鹽酸3.雙氧水受熱分解1.2H2+O2===2H2O2.Zn+2HCl===ZnCl2+2H23.2H2O2△2H2O+O2還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化劑、還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物物質(zhì)所含元素的化合價是最高價，物質(zhì)所含元素的化合價是最低價，物質(zhì)所含元素的化合價處于中間價態(tài)時，物質(zhì)的氧化性、還原性如何？（1）物質(zhì)所含元素的化合價是最高價，該物質(zhì)只有氧化性（3）物質(zhì)所含元素的化合價處于中間價態(tài)，該物質(zhì)既具有氧化性又具有還原性思考：（2）物質(zhì)所含元素的化合價是最低價，該物質(zhì)只有還原性在Fe、Cl-、H+、F2中，能得電子的微粒有

，是

劑，表現(xiàn)出

性；具有還原性的微粒是

，它們在反應中

電子，發(fā)生

反應，其化合價

。在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl-等離子或原子中，只有還原性是：

，只有的氧化性是

，既有氧化性又有還原性是

。練習：H+、F2

氧化氧化

Fe、Cl-

失去氧化

升高S2-、Cl-Fe3+、Al3+、H+

Fe2+、S、C規(guī)律：高價氧化、低價還原、中間價態(tài)兩邊轉(zhuǎn)氧化劑和還原劑的比較較強還原性的還原劑跟較強氧化性的氧化劑反應，生成弱氧化性的氧化產(chǎn)物和弱還原性的還原產(chǎn)物

1.氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物2.還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物作用：判斷氧化還原反應在一定條件下能否發(fā)生，比較粒子氧化性或還原性強弱，選擇合適的氧化劑或還原劑制備物質(zhì)。常見的氧化劑①活潑的非金屬單質(zhì)如：Cl2、Br2、I2、O2、S等。②高價金屬陽離子如：Fe3+、Cu2+等。③高價或較高價含氧化合物如：MnO2、濃H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。④過氧化物如：H2O2、NaO2常見的還原劑①活潑或較為活潑金屬：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe②某些非金屬單質(zhì)：C、H2④某些非金屬離子：S2-、I-、Cl-⑤較低價化合物：CO、SO2、H2S③低價金屬陽離子：Fe2+、Cu+

物質(zhì)氧化性、還原性相對強弱判斷的一般方法1、根據(jù)金屬活動順序表KCaNaMgAlZnFeSn

Pb（H）CuHgAgPtAuK+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+H+Cu2+Ag+還原性逐漸增強氧化性逐漸增強2、根據(jù)氧化還原反應還原性強弱是：還原劑>還原產(chǎn)物氧化性強弱是：氧化劑>氧化產(chǎn)物3、根據(jù)氧化還原反應進行的難易（反應條件）的不同分析表格，找出四種基本反應類型與氧化還原反應的關(guān)系。√×√×√√××【總結(jié)】置換反應、有單質(zhì)參加的化合反應和有單質(zhì)生成的分解反應全部屬于氧化還原反應；復分解反應全部不是氧化還原反應。雙線橋注意：1.用箭頭表示，且箭頭必須由反應物指向生成物，且兩端對準同種元素。2.箭頭上必須標明“得到”或“失去”的電子數(shù)。3.得失電子數(shù)必須相等，即電子守恒。例如：2Na＋Cl2

＝＝2NaCl００＋１－１失2e-，得2e-下列變化中，必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是

（

）A．NaCl→AgClB．H2O→O2C．KClO3→KClD．MnO2→MnCl2D某元素在化學反應中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（

）A．一定被氧化B．一定被還原C．可能被氧化，也可能被還原D．以上都不是