第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離

知識回顧：電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)時能夠?qū)щ姷幕衔?。（如：酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物、活潑金屬過氧化物）（如：多數(shù)有機物、非金屬氧化物SO2、某些非金屬氫化物CH4、NH3等）在水溶液中和熔融狀態(tài)時都不能導電的化合物。電解質(zhì)非電解質(zhì)化合物純凈物物質(zhì)混合物單質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)1.石墨能導電，所以是電解質(zhì)。2.鹽酸能導電，所以鹽酸是電解質(zhì)。注意1：單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。3.由于BaSO4不溶于水，所以不是電解質(zhì)。注意2：難溶的鹽(BaSO4等)雖然水溶液不能導電，但是在熔融時能導電，也是電解質(zhì)。4.CO2、SO2、NH3溶于水可導電，均為電解質(zhì)。5.氯化鈉固體不能導電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)。注意4：電解質(zhì)導電是需要條件的，水溶液或熔融狀態(tài)注意3：CO2、SO2、NH3等溶于水得到的水溶液能導電，但不是“自身”電離，均不是電解質(zhì)針對練習:下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是()A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2D

根據(jù)實驗現(xiàn)象，探索下列問題：（1）反應(yīng)的實質(zhì)是什么？影響反應(yīng)的速率的因素是什么？（2）物質(zhì)的量濃度相等的鹽酸溶液和醋酸溶液，pH值是否相等，即c(H+)是否相等？

實驗3-1：體積相同，濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)，并測量溶液的pH值

1mol/LHCl1mol/LCH3COOH與鎂條反應(yīng)現(xiàn)象

溶液的pH值

產(chǎn)生氣泡速度較快02~3一、強弱電解質(zhì)Mg+2H+==Mg2++H2↑產(chǎn)生氣泡速度較慢實驗3-1現(xiàn)象分析：鎂無論是與鹽酸還是與醋酸反應(yīng)，其實質(zhì)都是與溶液中的＿＿＿＿反應(yīng)反應(yīng)劇烈程度的不同，是由于溶液中的＿＿＿＿＿不同而引起的鎂與鹽酸反應(yīng)比鎂與醋酸反應(yīng)劇烈，說明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿pH（鹽酸）＜pH（醋酸）,證明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿H+H+濃度C（H+鹽酸）>C（H+醋酸）

C（H+鹽酸）>C（H+醋酸）

相同濃度的鹽酸與醋酸，其溶液中

C（H+鹽酸）>C（H+醋酸）

實驗3-1實驗結(jié)果：說明：HCl和CH3COOH的電離程度不同鹽酸與醋酸在水中的電離示意圖觀察兩種溶液中溶質(zhì)微粒有多少種？鹽酸在水中的電離示意圖醋酸在水中的電離示意圖說明

HCl分子在水中完全電離醋酸分子在水中部分電離二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中只部分電離成離子的電解質(zhì)。1、定義HCl=H++Cl-CH3COOH

H++CH3COO-

常見的弱電解質(zhì)：①弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3

、CH3COOH等。②弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等。③水是極弱的電解質(zhì)。常見的強電解質(zhì)：①強酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。②強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。③絕大多數(shù)鹽：如NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4等。

常見的強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

電解質(zhì)溶于水或者受熱熔化時，離解成自由移動的離子的過程叫做電離。三、電解質(zhì)的電離1、電離2、電離方程式用來表示電離過程的式子叫做電離方程式。3、電離方程式的書寫：（1）式子左邊用電離物質(zhì)的化學式表示，右邊用離子符號表示。（2）強電解質(zhì)用“＝”表示電離過程，弱電解質(zhì)用“”表示電離過程。電離方程式書寫:（4）多元弱堿則一步書寫

如：Cu(OH)2Cu2++2OH-（3）多元弱酸的電離要分步。

寫出H2CO3在水溶液中的電離方程式H2CO3H+

+HCO3-(1)HCO3-H+

+CO32-

(2)

請寫出Na2SO4、HClO、NH3·H2O

、NaHCO3、Fe(OH)3在水溶液中的電離方程式。Na2SO4=2Na++SO42－HClO

H++ClO－NH3·H2O

NH4++OH－NaHCO3Na++HCO3－HCO3－

H++CO32－Fe(OH)3Fe3++3OH－課堂練習3：1、CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CH3COOH、HNO3的溶解度都很大，它們是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？問題探討CaCO3、HNO3屬于強電解質(zhì)CH3COOH、Fe(OH)3屬于弱電解質(zhì)強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于：是否完全電離!與溶解度大小無關(guān)！2、強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強？問題探討溶液導電能力的影響因素：（1）離子濃度（2）離子所帶電荷數(shù)

強電解質(zhì)的導電能力不一定強，弱電解質(zhì)的導電能力不一定弱。但在同一濃度時，強電解質(zhì)一定比弱電解質(zhì)的導電能力強。強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較強電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離。電離程度電離過程表示方法溶液中微粒形式完全電離部分電離不可逆過程可逆過程電離方程式用“=”電離方程式用“”離子，無強電解質(zhì)分子離子，弱電解質(zhì)分子小結(jié)思考冰醋酸加水稀釋，醋酸在稀釋的過程中微粒的變化包含哪些過程？

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結(jié)合C(H+)C(Ac-)C(HAc)HAc初溶于水緊接著最后醋酸在電離過程中各微粒濃度的變化二、弱電解質(zhì)的電離

CH3COOH

CH3COO-+H+離子化分子化最小最小最大不變不變不變增大增大減小電離平衡狀態(tài)建立反應(yīng)速率V(電離)V(結(jié)合)V(電離)=V(結(jié)合)電離平衡狀態(tài)弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖時間思考與交流(見課本P41)1.寫出弱酸、弱堿的電離方程式；2.填寫下表的空白：C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水時達到電離平衡前達到電離平衡時C(B+)C(OH-)C(BOH)等體積等濃度的B+、OH-溶液相混合時達到電離平衡前不變不變不變達到電離平衡時最小最小最大變大變大變小不變不變不變最大最大最小變小變小變大2.特點：

在一定條件（如溫度、濃度）下，當弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)—動

電離平衡是一種動態(tài)平衡

定

條件不變，溶液里既有離子又有分子，且各分子、離子的濃度不變。變

條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。

等V電離=V結(jié)合≠0逆

弱電解質(zhì)的電離是可逆的

1.定義：電離平衡電離平衡和化學平衡一樣，當外界條件改變時符合勒夏特列原理。3.影響電離平衡的因素（1）溫度

電離是吸熱過程，若升高溫度，平衡移動，電離程度。

（2）濃度加水稀釋溶液，平衡移動，電離程度增大弱電解質(zhì)濃度，平衡移動，電離程度“越稀越電離”內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。通常電解質(zhì)越弱電離程度越小。正向增大正向增大正向減小3.影響電離平衡的因素CH3COOHCH3COO－+H＋（3）同離子效應(yīng)例如：往CH3COOH溶液中加入鹽酸，平衡移動，電離程度。

（4）化學反應(yīng)例如：往CH3COOH溶液中加入NaOH溶液，平衡移動，電離程度逆向減小正向增大改變條件平衡移動方向C(H+)C(Ac---)C(HAc)電離程度

加熱

加鹽酸

加NaOH(s)

加NaAc(s)

加CH3COOH

加水0.1mol/L的HAc溶液CH3COOHCH3COO--+H+正向增大增大減小逆向增大減小增大正向減小增大減小逆向減小增大增大正向增大增大增大正向減小減小減小增大減小增大增大減小減小

1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵。

開始反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率__________________，最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量_________________。pH都為1的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵。

開始反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率__________________，最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量________________。硫酸＞鹽酸＞醋酸硫酸＞鹽酸=醋酸三者相等醋酸＞硫酸=鹽酸課堂練習1課堂練習2三、電離常數(shù)——K科學視野對于一元弱酸HAH++A-Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)對于一元弱堿BOHB++OH-Kb=c(B+).c(OH-)

c(BOH)注意：K值只隨溫度變化。探究實驗：[實驗3-2]課本P42

你能否推測CH3COOH、H3BO3、H2CO3三種弱酸的相對強弱，及其與電離常數(shù)大小的關(guān)系？寫出H3PO4在水溶液中的電離方程式。H3PO4H+

+H2P