課題3、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)-ppt課件-2點

第二節(jié)溶液組成的定量表示在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。試管編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g123淺較深深10g10g10g0.5g1g1.5g10.5g11g11.5g在9ml水中加入2g硫酸銅，在13ml水中加入3g硫酸銅，哪個顏色深？？溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2、計算公式：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量100%溶質(zhì)質(zhì)量＝

×

；溶劑質(zhì)量＝

－

；溶液質(zhì)量＝

／

；另外，根據(jù)物理計算公式V=m／ρ可得：溶液質(zhì)量＝

×

。我來變形溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量密度體積1、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算

練習(xí)某工廠化驗室配制5000g20%的鹽酸，需要38%的鹽酸（密度為1.19g/mL）的鹽酸多少毫升？將9gKNO3完全溶于21g水中，并將其均分為三份，計算：(1)取一份，其中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？(2)取一份，使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍，需加入KNO3多少克？(3)取一份，欲使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小一半，需加水多少克？

討論：在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大或減小？

例題2化學(xué)實驗室現(xiàn)在有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析：解決這道題的關(guān)鍵是什么？解：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變?nèi)绻?0g換成50mL，還需要什么條件？設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。50g×98%=X×20%

X=245g需要水的質(zhì)量=245g-50g=195g答：需要水的質(zhì)量為195g。公式：m濃×c濃%=m稀×c稀%二、稀釋問題：三、混合問題將10g20%的氯化鈉溶液與15g30%的氯化鈉溶液混合，所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？公式：混合后質(zhì)量分數(shù)=m1c1%+m2c2%m1+m2×100%

例1在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150Kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？解：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)150Kg16%24Kg溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量150Kg24Kg126Kg溶液的配置配置步驟：1、計算

2、稱量

3、溶解例1：（溶質(zhì)為固體）配制150g16%的食鹽水

計算：需食鹽：150g×16%=24g需水：150g–24g=126g稱量：用天平稱量24g食鹽用量筒量取126mL水溶解：燒杯、玻璃棒

實驗儀器：天平（砝碼）、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒練習(xí)：下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，并說明理由。1、2、3、4、誤差分析：偏大：偏?。核幤贩Q取多了（稱量前天