常見的化學反應

常見的化學反應中招考試內(nèi)容分析年份10111213方程數(shù)目10111011題型分布選擇、填空、簡答、計算10-13年中招考試中考查頻率在3次以上的化學方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2CaCO3+2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O2H2O2===2H2O+O2↑2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCH4+2O2===CO2+2H2O2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH

MnO2△點燃知識點一、基本化學反應類型知識點三、影響化學反應速率的因素知識點二、化學反應中的現(xiàn)象自主探究知識點四、化學反應與綠色化學風采展示知識點一知識點二知識點三知識點四基本化學反應類型化學反應中的現(xiàn)象影響化學反應速率的因素化學反應與綠色化學

12345108967案例141312161511自我測評

1A、云南香格里拉縣尼汝村近日發(fā)現(xiàn)一個壯麗的七彩瀑布群。從化學知識中已知，物質(zhì)中的顏色與其中所含離子有關(guān)，下列分析中正確的是（）

A．含有Fe3+的物質(zhì)顏色由黃色漸深至紅褐色

B．由銅綠可知含有Cu2+的物質(zhì)一定呈綠色

C．含有Fe2+的物質(zhì)通常顯藍色

D．顏色呈現(xiàn)白色的物質(zhì)中一定含有Ca2+A2B、下列實驗能觀察到明顯現(xiàn)象的是（）

A．氫氧化鈉溶液滴入氯化鋇溶液中

B．稀鹽酸滴入硫酸鈉溶液中

C．硝酸銀溶液滴入氯化鈉溶液中

D．硫酸鈉溶液滴入碳酸鋇中3B、用“單質(zhì)”“化合物”填空：在化合反應中，生成物一定是

而不可能是

；在分解反應中，生成物可能是

或

，但反應物一定是

。自我測評

C單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)化合物4B、人的胃液里含有適量鹽酸。服用含MgCO3

的抗酸藥可治療胃酸過多癥，有關(guān)反應的化學方程式為

；該抗酸藥說明書上標明的食用方法為“嚼食”，將藥片嚼碎后服用的優(yōu)點是

。自我測評

MgCO3+2HCl＝MgCl2＋CO2↑＋H2O藥物與胃酸的接觸面積大，反應快

1B、下列對于四種基本反應類型的理解正確的是（）

A．化合反應同時也一定是氧化反應

B．只有化合物才能發(fā)生分解反應

C．兩種化合物作用后生成另兩種化合物的反應就是復分解反應

D．金屬和酸、金屬和鹽溶液之間都可以發(fā)生置換反應Exercises2B、下列各組物質(zhì)中，能相互反應且反應類型屬于復分解反應的是（）

A．鋅和稀鹽酸

B．二氧化碳和水

C．氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液

D．氫氧化鈉和稀硫酸Exercises3C、在下列反應中，對各反應所屬類型的判斷正確的是()A.CH4＋2O2====CO2＋2H2O（氧化反應）

B.Fe2O3

＋6HCl＝2FeCl3

＋3H2O（中和反應）

C.2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

（置換反應）

D.SO2＋2NaOH==Na2SO3＋H2O（復分解反應）Exercises點燃4D、在化學反應前后，物質(zhì)所含元素化合價發(fā)生變化的反應是氧化還原反應，它與化學反應基本類型間的關(guān)系如圖所示，下列示例中錯誤的是（）

A.陰影1：C+O2===CO2B.陰影2：2H2O===2H2↑+O2↑C.陰影3：Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2OD.陰影4：Fe+CuSO4＝FeSO4+CuExercises點燃通電5D、鋰元素(元素符號為Li)及其所形成的化合物。在通訊和航空航天領域中具有極其重要的用途。它的化合物氫氧化鋰(LiOH)是一種易溶于水的白色固體，有辣味，具有強堿性和腐蝕性。(1)寫出氫氧化鋰的一條物理性質(zhì)

；(2)下表是部分物質(zhì)的溶解性表。運用此溶解性表并結(jié)合你對復分解反應發(fā)生條件的理解，從表中選出一種鹽，該鹽能和LiOH發(fā)生復分解反應，請你寫出該鹽的化學式

。Exercises陰離子陽離子OH-CO32-SO42-NO3-Ba2+溶不不溶Cu2+不不溶溶Li+溶微溶溶溶Exercises6A、對以下實驗的實驗現(xiàn)象描述，正確的是（）

A．硫在空氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰

B．氯化銨固體和熟石灰混合研磨，生成無色無味的氣體

C．分別點燃一小塊棉纖維和羊毛纖維，都產(chǎn)生了燒焦羽毛的氣味

D．把帶有火星的木條伸入盛有氧氣的集氣瓶中，木條復燃7B、下列各組物質(zhì)問的反應，要借助酸堿指示劑才能判斷出反應發(fā)生的是（）

A．鋅與稀鹽酸B．燒堿與稀硫酸

C.氧化鐵與稀硫酸D．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液8C、下列各組中的物質(zhì)充分混合后，所得溶液的質(zhì)量比反應前溶液的總質(zhì)量減少的是（）

A．二氧化硫和氫氧化鈉溶液B．氫氧化銅固體和稀硫酸

C．鐵和硫酸銅溶液D．氯化鈉溶液和稀鹽酸9D、如圖所示的裝置中，向盛二氧化碳的干燥燒瓶里加入NaOH固體小顆粒，搖動燒瓶，氣球逐漸脹大，其原因是

。一段時間后瓶內(nèi)的氫氧化鈉小顆粒逐漸發(fā)潮，其原因是

。

Exercises10D、實驗是進行科學探究的重要途徑。在探究過程中，很多因素都會對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響。(1)反應物的濃度不同，反應現(xiàn)象可能不同。請舉出實例說明

(2)碳在充足的氧氣中燃燒生成二氧化碳，在不足的氧氣中燃燒生成一氧化碳。對比這兩個反應可得到什么結(jié)論？

Exercises11D、下圖是某同學設計的趣味實驗裝置，其氣密性良好。若B中尖嘴導管處有“噴泉”產(chǎn)生，請推測A中的物質(zhì)可能是什么？（寫出兩組即可）Exercises

為探究鋁、鐵、銅的活動性順序，某同學設計了一組實驗：①鋁片浸入稀硫酸中②銅片浸入稀硫酸中③鋁片浸入硫酸亞鐵溶液中。這組實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序，請補充一個實驗來達到目的(寫出實驗步驟、現(xiàn)象和化學方程式)。(共2分)⑴請對以下的答案進行評判，給以恰當?shù)姆种?，并說出扣分的理由：〔實驗步驟及現(xiàn)象〕將鐵片浸入硫酸銅溶液中，鐵片表面有紅色的銅生成?！不瘜W方程式〕2Fe+3CuSO4＝Fe2(SO4)3+3Cu

〔你的評判〕

分。⑵請你設計一種實驗方案來達到上述目的

。

中招案例分析11B、從微觀的角度分析，在溶液中進行的化學反應比較快的原因

。12C、為了探究影響金屬與酸反應劇烈程度的因素，進行以下實驗：你認為影響化學反應速率的因素還有

。Exercises實驗實驗過程實驗現(xiàn)象影響因素1鎂粉和鐵粉分別與5%的鹽酸反應鎂粉產(chǎn)生的氣泡快2鐵片和鐵粉分別與10%的鹽酸反應鐵粉產(chǎn)生的氣泡快3鐵片分別與5%和10%的鹽酸反應10%的鹽酸產(chǎn)生的氣泡快13B、“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念，其中包含“化學反應綠色化”，即要求原料中的原子全部轉(zhuǎn)入到產(chǎn)品中。下列反應一定符合“化學反應綠色化”要求的是（）

A．置換反應B．分解反應

C．化合反應D．復分解反應14C、目前“綠色化學”的理念給化學界提出了新的要求。下列符合“綠色化學”理念，實現(xiàn)零排放的是（）

A．實驗室制氧氣B．實驗室制二氧化碳

C．用生石灰制熟石灰D．實驗室制氫氣Exercises15D、在用廢銅屑制取硫酸銅的實驗中，有下列兩種實驗方案可供選擇：甲方案：Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O

乙方案：2Cu+O2=2CuO

CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O通過對比這兩種實驗方案，你認為選用哪種方案更好?

，請說明你的理由。Exercises△△知識點一、基本化學反應類型四大基本反應類型：化合反應：A+B+‥‥=C分解反應：C=A+B+‥‥置換反應：A+BC=B+AC復分解反應：AB+CD=AD+CB

【注意】（１）化學反應并不一定都屬于基本反應類型：①CO與金屬氧化物的反應如：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2；②非金屬氧化物與堿的反應如：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；③有機物的燃燒：CH4+2O2===CO2+2H2O；（2）中和反應屬于復分解反應。點燃高溫酸、鹽的溶液與某些金屬發(fā)生的置換反應（利用金屬活動性表判斷）酸、堿、鹽之間發(fā)生的復分解反應（利用復分解反應的條件判斷）知識梳理七大常見沉淀：復分解反應的條件：生成物中有氣體或有沉淀或有水生成白色沉淀：CaCO3BaCO3Mg(OH)2

AgClBaSO4（不溶于水和酸）藍色沉淀：Cu(OH)2紅褐色沉淀：Fe(OH)3知識梳理知識點二、化學反應中的現(xiàn)象

發(fā)光、特色火焰放熱或吸熱顏色變化有沉淀產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生其他

藍色火焰——一氧化碳和甲烷在空氣中燃燒

淡藍色火焰——氫氣、硫粉在空氣中燃燒

藍紫色火焰——硫粉在純氧中燃燒

發(fā)出白光——鎂帶在空氣中燃燒，蠟燭、木炭在氧氣中燃燒產(chǎn)生白煙——紅磷、白磷在空氣或氧氣中燃燒；鎂帶在空氣中燃燒也有白煙產(chǎn)生燃燒過程中的實驗現(xiàn)象放熱反應與吸熱反應放熱反應：