2023年高三化學二輪復習專題訓練 水溶液中的離子平衡

水溶液中的離子平衡1.數(shù)形結合思想應用——分布系數(shù)曲線真題研究1．(2017·全國卷Ⅱ，12)常溫下，改變0.1mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物質(zhì)的量分數(shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知δ(X)＝eq\f(c(X),c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－))]。下列敘述錯誤的是()A．pH＝1.2時，c(H2A)＝c(HA－)B．lg[K2(H2A)]＝－4.2C．pH＝2.7時，c(HA－)＞c(H2A)＝c(A2－)D．pH＝4.2時，c(HA－)＞c(A2－)＞c(H＋)2．(2022·遼寧，15)甘氨酸(NH2CH2COOH)是人體必需氨基酸之一。在25℃時，NHeq\o\al(＋,3)CH2COOH、NHeq\o\al(＋,3)CH2COO－和NH2CH2COO－的分布分數(shù)[如δ(A2－)＝eq\f(c(A2－),c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－))]與溶液pH關系如圖。下列說法錯誤的是()A．甘氨酸具有兩性B．曲線c代表NH2CH2COO－C．NHeq\o\al(＋,3)CH2COO－＋H2ONHeq\o\al(＋,3)CH2COOH＋OH－的平衡常數(shù)K＝10－11.65D．c2(NHeq\o\al(＋,3)CH2COO－)<c(NHeq\o\al(＋,3)CH2COOH)·c(NH2CH2COO－)3．(2020·全國卷Ⅰ，13)以酚酞為指示劑，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)δ隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關系如下圖所示。[比如A2－的分布系數(shù)：δ(A2－)＝eq\f(c(A2－),c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－))]下列敘述正確的是()A．曲線①代表δ(H2A)，曲線②代表δ(HA－)B．H2A溶液的濃度為0.2000mol·L－1C．HA－的電離常數(shù)Ka＝1.0×10－2D．滴定終點時，溶液中c(Na＋)＜2c(A2－)＋c(HA－)模擬演練1．(2022·福建漳州一模)邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液，水溶液中H2SO3、HSOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)的分布系數(shù)δ隨pH的變化關系如圖所示。[比如H2SO3的分布系數(shù)：δ(H2SO3)＝eq\f(c(H2SO3),c(H2SO3)＋c(HSO\o\al(－,3))＋c(SO\o\al(2－,3)))]下列有關敘述錯誤的是()A．當溶液pH范圍為4～5時，停止通入SO2B．根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ka2(H2SO3)的數(shù)量級為10－7C．a(chǎn)點的溶液中c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH—)＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))D．pH＝3的溶液中，c(Na＋)＜c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(H2SO3)2．亞磷酸(H3PO3)是一種二元弱酸，常溫下，向一定濃度的NaOH溶液中逐滴滴加H3PO3溶液，含磷各微粒的分布分數(shù)X(平衡時某微粒的濃度占各微粒濃度之和的分數(shù))與pOH[pOH＝－lgc(OH－)]的關系如圖所示。下列說法正確的是()A．反應主要產(chǎn)物為Na2HPO3和NaH2PO3兩種酸式鹽B．曲線b代表X()C．的電離平衡常數(shù)Ka＝1×10－6.7D．NaH2PO3溶液：c(Na＋)＞c()＞c(OH－)＞c(H＋)3．已知H3PO4是一種三元中強酸。25℃時，向某濃度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加過程中各種含磷微粒的物質(zhì)的量分數(shù)δ隨溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．曲線2表示HPOeq\o\al(2－,4)，曲線4表示POeq\o\al(3－,4)B．25℃時，H3PO4溶液中eq\f(K1,K2)＝10－5.1C．pH＝7.2時，溶液中由水電離出的c(H＋)＝10－6.8mol·L－1D．pH＝12.3時，溶液中5c(Na＋)＝2c(H3PO4)＋2c(H2POeq\o\al(－,4))＋2c(HPOeq\o\al(2－,4))＋2c(POeq\o\al(3－,4))4．向一定濃度的H3AsO3和H3AsO4溶液中分別滴加NaOH溶液，H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各微粒分布系數(shù)δ(X)(平衡時某微粒的濃度占各微粒濃度之和的分數(shù))隨pH變化如圖所示，下列表述正確的是()A．圖1中m點：c(Na＋)>c(H2AsOeq\o\al(－,3))>c(H3AsO3)>c(HAsOeq\o\al(2－,3))B．H3AsO4的Kal為10－7C．圖2中pH＝2.2時，c(H3AsO4)＝c(H2AsOeq\o\al(－,4))＝c(H＋)D．把H3AsO3和H3AsO4的水溶液混合在一起時，H3AsO3的Ka1會變小5．常溫下，用0.2mol·L－1鹽酸滴定25.00mL0.2mol·L－1某弱堿ROH溶液，所得溶液pH、R＋和ROH的物質(zhì)的量分數(shù)φ與滴加鹽酸體積的關系如圖所示。下列敘述不正確的是()A．曲線①代表φ(ROH)，曲線②代表φ(R＋)B．b點溶液中存在c(Cl－)>c(R＋)＝c(ROH)C．ROH的電離平衡常數(shù)為1.0×10－4.74D．a(chǎn)、b、c三點的溶液，水的電離程度：a<b<c2.數(shù)形結合思想應用——滴定過程對數(shù)曲線真題研究1．(2017·全國卷Ⅰ，7)常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是()A．Ka2(H2X)的數(shù)量級為10－6B．曲線N表示pH與lg

eq\f(c(HX－),c(H2X))的變化關系C．NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)D．當混合溶液呈中性時：c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)＝c(H＋)2．(2021·湖北，14)常溫下，已知H3PO3溶液中含磷物種的濃度之和為0.1mol·L－1，溶液中各含磷物種的pC-pOH關系如圖所示。圖中pC表示各含磷物種的濃度負對數(shù)(pC＝－lgc)，pOH表示OH－的濃度負對數(shù)[pOH＝－lgc(OH－)]；x、y、z三點的坐標：x(7.3,1.3)、y(10.0,3.6)、z(12.6,1.3)。下列說法正確的是()A．曲線①表示pC(H3PO3)隨pOH的變化B．H3PO3的結構簡式為C．pH＝4的溶液中：c(H2POeq\o\al(－,3))＜0.1mol·L－1－2c(HPOeq\o\al(2－,3))D．H3PO3＋HPOeq\o\al(2－,3)2H2POeq\o\al(－,3)的平衡常數(shù)K>1.0×1053．(2020·山東，15改編)25℃時，某混合溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1，lgc(CH3COOH)、lgc(CH3COO－)、lgc(H＋)和lgc(OH－)隨pH變化的關系如下圖所示。Ka為CH3COOH的電離常數(shù)，下列說法正確的是()A．O點時，c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)B．N點時，pH＝lgKaC．該體系中，c(CH3COOH)＝eq\f(0.1c(H＋),Ka＋c(H＋))mol·L－1D．pH由7到14的變化過程中，CH3COO－的水解程度始終增大模擬演練1．常溫下，HCOOH和CH3COOH的電離常數(shù)分別為1.80×10－4和1.75×10－5。將pH＝3，體積為V0的兩種酸溶液分別加水稀釋至體積為V，pH隨lg

eq\f(V,V0)的變化如圖所示。下列敘述正確的是()A．溶液中水的電離程度：a>b>c>dB．a(chǎn)點的兩種酸溶液分別與NaOH固體恰好完全中和后，溶液中n(Na＋)相同C．從c點到d點，溶液中eq\f(c(CH3COOH)·c(OH－),c(CH3COO－))不變D．同溫下pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、HCOONa溶液、NaHCO3溶液的濃度：c(NaOH)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa)<c(HCOONa)2．常溫下，用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的H2R溶液，滴定過程中l(wèi)g

eq\f(c(R2－),c(HR－))隨pH變化圖像如圖所示。下列說法錯誤的是()A．Ka2(H2R)＝10－7B．NaHR溶液顯酸性C．水的電離程度：M>ND．滴定至pH＝7時：c(Na＋)＝3c(R2－)3．向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中加入少量CaCl2溶液，測得溶液中離子濃度的關系如圖所示，下列說法不正確的是()A．該溶液中存在：c(H2CO3)·c(COeq\o\al(2－,3))>c2(HCOeq\o\al(－,3))B．a(chǎn)、b兩點對應的溶液中pH較大的為a點C．向b點溶液中通入CO2可使b點溶液向c點溶液轉化D．b點對應的溶液中存在：2c(Ca2＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝3c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)＋c(Cl－)4．向10mL1mol·L－1的HCOOH溶液中不斷滴加1mol·L－1NaOH溶液，并一直保持常溫，所加堿溶液的體積與－lgc水(H＋)的關系如圖所示。c水(H＋)為溶液中水電離的c(H＋)。下列說法正確的是()A．常溫下，Ka(HCOOH)的數(shù)量級為10－5B．a(chǎn)點顯酸性，b點pH為7C．從a點到b點，水的電離程度先增大后減小D．混合溶液的導電性先增強后減弱最后保持不變5．25℃時，向20.00mL0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液中逐滴滴入等濃度的NaOH溶液，測得溶液的pH與lgY[Y代表eq\f(c(HA－),c(H2A))或eq\f(c(A2－),c(HA－))]關系如圖。下列相關結論正確的是()A．曲線a表示pH與lg

eq\f(c(A2－),c(HA－))的變化關系B．25℃時，H2A的Ka2約為10－7.2C．當溶液的pH＝6時，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(A2－)＋c(OH－)D．滴入20.00mLNaOH溶液時，c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)6．(2022·長沙一模)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱堿，在水中的電離原理類似于氨。電離方程式：第一步電離H2NCH2CH2NH2＋H2OH2NCH2CH2NHeq\o\al(＋,3)＋OH－，第二步電離H2NCH2CH2NHeq\o\al(＋,3)＋H2OH3NCH2CH2NHeq\o\al(2＋,3)＋OH－。已知pOH＝－lgc(OH－)。常溫下，向乙二胺溶液中滴加某濃度硫酸溶液，調(diào)節(jié)pOH，測得溶液的pOH隨離子濃度變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是()A．溶液中水的電離程度：b點大于a點B．曲線G代表pOH與lg

eq\f(c(H2NCH2CH2NH\o\al(＋,3)),c(H2NCH2CH2NH2))的變化關系C．常溫下，H2NCH2CH2NH2的K1的數(shù)量級為10－5D．等濃度等體積的H2NCH2CH2NH2溶液與H3NCH2CH2NH3SO4溶液混合，所得溶液呈中性3.數(shù)形結合思想應用——沉淀溶解平衡曲線真題研究1．(2019·全國卷Ⅱ，12)絢麗多彩的無機顏料的應用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A．圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度B．圖中各點對應的Ksp的關系為：Ksp(m)＝Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C．向m點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動D．溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動2．(2021·全國甲卷，12)已知相同溫度下，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)。某溫度下，飽和溶液中－lg[c(SOeq\o\al(2－,4))]、－lg[c(COeq\o\al(2－,3))]與－lg[c(Ba2＋)]的關系如圖所示。下列說法正確的是()A．曲線①代表BaCO3的沉淀溶解曲線B．該溫度下BaSO4的Ksp(BaSO4)值為1.0×10－10C．加適量BaCl2固體可使溶液由a點變到b點D．c(Ba2＋)＝10－5.1時兩溶液中eq\f(c(SO\o\al(2－,4)),c(CO\o\al(2－,3)))＝3．(2018·全國卷Ⅲ，12)用0.100mol·L－1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L－1Cl－溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關描述錯誤的是()A．根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10－10B．曲線上各點的溶液滿足關系式c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl)C．相同實驗條件下，若改為0.0400mol·L－1Cl－，反應終點c移到aD．相同實驗條件下，若改為0.0500mol·L－1Br－，反應終點c向b方向移動4．(2017·全國卷Ⅲ，13)在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl－會腐蝕陽極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去Cl－。根據(jù)溶液中平衡時相關離子濃度的關系圖，下列說法錯誤的是()A．Ksp(CuCl)的數(shù)量級為10－7B．除Cl－反應為Cu＋Cu2＋＋2Cl－=2CuClC．加入Cu越多，Cu＋濃度越高，除Cl－效果越好D．2Cu＋=Cu2＋＋Cu平衡常數(shù)很大，反應趨于完全模擬演練1．已知25℃時，某有機酸HA(Ka＝4×10－6)可以與氯化鈣溶液反應(CaA2難溶)，現(xiàn)向10mL0.1mol·L－1HA溶液中加入CaCl2粉末(忽略溶液體積變化)，溶液的pH隨Ca2＋濃度變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是()A．Ka隨溫度和濃度升高而增大B．X點由水電離出的c(H＋)＝0.01mol·L－1C．25℃，Ksp(CaA2)的數(shù)量級為10－14D．Y點的溶液中c(HA)＋c(A－)＝0.1mol·L－12．某溫度下，分別向10mL濃度均為0.1mol·L－1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1mol·L－1的Na2S溶液，滴加過程中溶液中－lgc(Cu2＋)和－lgc(Zn2＋)與Na2S溶液體積(V)的關系如圖所示[已知：Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，lg3≈0.5]，下列說法正確的是()A．a(chǎn)點的ZnCl2溶液中：c(Cl－)>2[c(Zn2＋)＋c(H＋)]B．由圖像可以計算得出該溫度下Ksp(ZnS)＝10－35.4C．a(chǎn)—b—e為滴定CuCl2溶液的曲線D．d點縱坐標約為33.93．(2022·全國模擬預測)0.1mol·L－1NaOH溶液與鹽酸酸化的0.02mol·L－1FeCl3溶液滴定時t－pH曲線如圖所示(已知Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，lg2≈0.3)。下列說法正確的是()A．如圖為FeCl3溶液滴定NaOH溶液的t－pH曲線B．由曲線上a點pH，可計算室溫下Fe3＋的水解常數(shù)Kh(Fe3＋)＝eq\f((10－1.7)3,0.02)C．曲線上b點表示Fe3＋恰好沉淀完全D．c點存在關系：3c(Fe3＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)4．H2A是一種二元弱酸，H2A由于與空氣中的某種成分作用而保持不變，已知Ksp(MA)＝3×10－9，某水體中l(wèi)gc(X)(X為H2A、HA－、A2－、M2＋)與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是()A．曲線②代表A2－B．H2A的第一步電離常數(shù)為10－8.3C．c(M2＋)隨pH升高而增大D．pH＝10.3時，c(M2＋)＝3.0×10－7.9mol·L－15．T℃時，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知pCd2＋為Cd2＋濃度的負對數(shù)，pN為陰離子濃度的負對數(shù)，下列說法正確的是()A．X點：c(Cd2＋)<c(OH－)；Z點：c(COeq\o\al(2－,3))<c(Cd2＋)B．溶度積的負對數(shù)：pKsp(CdCO3)<pKsp[Cd(OH)2]C．Y點對應的CdCO3溶液為不飽和溶液，可以繼續(xù)溶解CdCO3D．T℃時，Cd(OH)2(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)CdCO3(s)＋2OH－(aq)的平衡常數(shù)K為102答案與解析1.數(shù)形結合思想應用——分布系數(shù)曲線真題研究1．D2．D[NH2CH2COOH中存在—NH2和—COOH，所以甘氨酸既有酸性又有堿性，故A正確；氨基具有堿性，在酸性較強時會結合氫離子，羧基具有酸性，在堿性較強時與氫氧根離子反應，故曲線a表示NHeq\o\al(＋,3)CH2COOH的分布分數(shù)隨溶液pH的變化，曲線b表示NHeq\o\al(＋,3)CH2COO－的分布分數(shù)隨溶液pH的變化，曲線c表示NH2CH2COO－的分布分數(shù)隨溶液pH的變化，故B正確；NHeq\o\al(＋,3)CH2COO－＋H2ONHeq\o\al(＋,3)CH2COOH＋OH－的平衡常數(shù)K＝eq\f(c(NH\o\al(＋,3)CH2COOH)·c(OH－),c(NH\o\al(＋,3)CH2COO－))，25℃時，根據(jù)a、b曲線交點坐標(2.35,0.50)可知，pH＝2.35時，c(NHeq\o\al(＋,3)CH2COO－)＝c(NHeq\o\al(＋,3)CH2COOH)，則K＝eq\f(Kw,c(H＋))＝10－11.65，故C正確；由C項分析可知，eq\f(c(NH\o\al(＋,3)CH2COOH),c(NH\o\al(＋,3)CH2COO－))＝eq\f(10－11.65,c(OH－))，根據(jù)b、c曲線交點坐標(9.78,0.50)分析可得電離平衡NHeq\o\al(＋,3)CH2COO－NH2CH2COO－＋H＋的電離常數(shù)K1＝10－9.78，eq\f(c(NH2CH2COO－),c(NH\o\al(＋,3)CH2COO－))＝eq\f(K1,c(H＋))＝eq\f(10－9.78,c(H＋))，則eq\f(c(NH\o\al(＋,3)CH2COOH),c(NH\o\al(＋,3)CH2COO－))×eq\f(c(NH2CH2COO－),c(NH\o\al(＋,3)CH2COO－))＝eq\f(10－11.65,c(OH－))×eq\f(10－9.78,c(H＋))<1，即c2(NHeq\o\al(＋,3)CH2COO－)>c(NHeq\o\al(＋,3)CH2COOH)·c(NH2CH2COO－)，故D錯誤。]3．C[根據(jù)圖像可知，滴定終點消耗NaOH溶液40mL，H2A是二元酸，可知酸的濃度是0.1000mol·L－1，B項錯誤；起點溶液pH＝1.0，c(H＋)＝0.1000mol·L－1，可知H2A第一步電離是完全的，溶液中沒有H2A，所以曲線①代表δ(HA－)，曲線②代表δ(A2－)，A項錯誤；利A2－＋H＋，Ka(HA－)＝eq\f(c(A2－)·c(H＋),c(HA－))＝1.0×10－2，C項正確；滴定終點時，根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)，以酚酞為指示劑，說明滴定終點時溶液呈堿性，c(OH－)＞c(H＋)，所以c(Na＋)＞2c(A2－)＋c(HA－)，D項錯誤。]模擬演練1．B2.C3.C4．A[根據(jù)圖1可知，m點三價砷的存在形式主要是H2AsOeq\o\al(－,3)，是NaH2AsO3溶液，pH約為11，溶液顯堿性，則H2AsOeq\o\al(－,3)的水解程度大于其電離程度，水解和電離都只占H2AsOeq\o\al(－,3)極小一部分，則c(Na＋)>c(H2AsOeq\o\al(－,3))>c(H3AsO3)>c(HAsOeq\o\al(2－,3))，A正確；H3AsO4的Ka1＝eq\f(c(H2AsO\o\al(－,4))·c(H＋),c(H3AsO4))，取圖2中pH＝2.2計算，c(H2AsOeq\o\al(－,4))＝c(H3AsO4)，Ka1＝10－2.2，B錯誤；從圖2中pH＝2.2分析可知，c(H3AsO4)＝c(H2AsOeq\o\al(－,4))，無法判斷是否等于c(H＋)，C錯誤；H3AsO3的Ka1只與溫度有關，把H3AsO3和H3AsO4的水溶液混合在一起時，H3AsO3的Ka1不變，D錯誤。]5．B[由題圖分析可知曲線①代表φ(ROH)，曲線②代表φ(R＋)，故A正確；b點溶液中存在c(R＋)＝c(ROH)，由于溶液pH＝9.26，氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，根據(jù)電荷守恒得到c(R＋)>c(Cl－)，因此有c(R＋)＝c(ROH)>c(Cl－)，故B錯誤；b點溶液中存在c(R＋)＝c(ROH)，ROH的電離平衡常數(shù)為K＝eq\f(c(R＋)·c(OH－),c(ROH))＝eq\f(Kw,c(H＋))＝eq\f(1.0×10－14,1.0×10－9.26)＝1.0×10－4.74，故C正確；a點溶液中溶質(zhì)為ROH和少量RCl，b點溶液中c(RCl)＝c(ROH)，c點溶液中溶質(zhì)為ROH和RCl，但c(RCl)>c(ROH)，c(R＋)越大，促進水電離的作用越強，a到c點，ROH還沒完全被中和，鹽酸沒有過量，因此a、b、c三點的溶液，水的電離程度：a<b<c，故D正確。]2.數(shù)形結合思想應用——滴定過程對數(shù)曲線真題研究1．D[橫坐標取0時，曲線M對應的pH約為5.4，曲線N對應的pH約為4.4，因為是NaOH溶液滴定H2X溶液，所以在酸性較強的溶液中會存在c(HX－)＝c(H2X)，所以曲線N表示pH與lg

eq\f(c(HX－),c(H2X))的變化關系，B項正確；eq\f(c(X2－),c(HX－))＝1時，即lg

eq\f(c(X2－),c(HX－))＝0時，pH≈5.4，c(H＋)＝1×10－5.4mol·L－1，Ka2＝eq\f(c(H＋)·c(X2－),c(HX－))＝1×10－5.4，Ka2的數(shù)量級為10－6，A正確；NaHX溶液中，c(HX－)>c(X2－)，即eq\f(c(X2－),c(HX－))<1，lg

eq\f(c(X2－),c(HX－))<0，此時溶液呈酸性，C正確；當溶液呈中性時，由曲線M可知lg

eq\f(c(X2－),c(HX－))>0，eq\f(c(X2－),c(HX－))>1，即c(X2－)>c(HX－)，D錯誤。]2．D[圖像中含P的微粒只有3種，說明H3PO3是二元弱酸，隨著c(OH－)增大，pOH減小，依次發(fā)生反應：H3PO3＋OH－=H2POeq\o\al(－,3)＋H2O，H2POeq\o\al(－,3)＋OH－=HPOeq\o\al(2－,3)＋H2O，c(H3PO3)逐漸減小，c(H2POeq\o\al(－,3))先增大后減小，c(HPOeq\o\al(2－,3))逐漸增大，即pC(H3PO3)逐漸增大，pC(H2POeq\o\al(－,3))先減小后增大；pC(HPOeq\o\al(2－,3))逐漸減小。觀察圖像知，橫坐標代表pOH，從左至右，pOH逐漸增大；縱坐標代表pC，從下至上，pC逐漸減小。pOH＝0時，pC(H3PO3)最大，pC(HPOeq\o\al(2－,3))最小，pC(H2POeq\o\al(－,3))居中，所以，曲線①代表pC(HPOeq\o\al(2－,3))，曲線②代表pC(H2POeq\o\al(－,3))，曲線③代表pC(H3PO3)，A項錯誤；依題意，亞磷酸是二元弱酸，則其分子中含有兩個羥基，亞磷酸的結構簡式為，B項錯誤；常溫下，pH＝4，pOH＝10，pC(H3PO3)＝pC(HPOeq\o\al(2－,3))，得：c(H2POeq\o\al(－,3))＝0.1mol·L－1－2c(HPOeq\o\al(2－,3))，C項錯誤；x點時c(H2POeq\o\al(－,3))＝c(HPOeq\o\al(2－,3))，pOH＝7.3，Ka2＝eq\f(c(H＋)·c(HPO\o\al(2－,3)),c(H2PO\o\al(－,3)))＝eq\f(Kw,c(OH－))＝10－6.7，z點時c(H3PO3)＝c(H2POeq\o\al(－,3))，pOH＝12.6，Ka1＝eq\f(c(H＋)·c(H2PO\o\al(－,3)),c(H3PO3))＝eq\f(Kw,c(OH－))＝10－1.4，H3PO3＋HPOeq\o\al(2－,3)2H2POeq\o\al(－,3)的平衡常數(shù)K＝eq\f(c2(H2PO\o\al(－,3)),c(H3PO3)·c(HPO\o\al(2－,3)))＝eq\f(Ka1,Ka2)＝eq\f(1.0×10－1.4,1.0×10－6.7)＝1.0×105.3>105，D項正確。]3．C[隨著溶液堿性的增強，c(CH3COOH)減小，c(CH3COO－)增大，故MN線表示lgc(CH3COO－)，NP線表示lgc(CH3COOH)，MO線表示lgc(H＋)，OP線表示lgc(OH－)。O點時，c(H＋)＝c(OH－)，A項錯誤；N點時，lgc(CH3COOH)與lgc(CH3COO－)相等，Ka＝eq\f(c(H＋)·(CH3COO－),c(CH3COOH))，pH＝－lgKa，B項錯誤；由CH3COOH的電離平衡常數(shù)推導可知Ka＝eq\f(c(H＋)·c(CH3COO－),c(CH3COOH))＝c(H＋)·eq\f(0.1－c(CH3COOH),c(CH3COOH))，故c(CH3COOH)＝eq\f(0.1c(H＋),Ka＋c(H＋))mol·L－1，C項正確；溶液pH增大，堿性增強，CH3COO－的水解程度減小，D項錯誤。]模擬演練1．D2.C3.A4．C[起始時為1mol·L－1的甲酸溶液，溶液中c水(H＋)＝10－12mol·L－1，水的電離受到抑制，溶液中的OH－均是由水電離產(chǎn)生的，則溶液中c(H＋)＝eq\f(Kw,c(OH－))＝10－2mol·L－1，則HCOOH的電離平衡常數(shù)為Ka(HCOOH)＝eq\f(c(H＋)·c(HCOO－),c(HCOOH))＝eq\f(10－2×10－2,1－10－2)≈10－4，常溫下Ka(HCOOH)的數(shù)量級為10－4，故A錯誤；酸或堿抑制水的電離，鹽類水解促進水的電離，a點由水電離出來的c水(H＋)＝10－7mol·L－1，溶液中存在HCOOH和HCOONa，溶液呈中性，b點溶液組分為HCOONa和過量的NaOH，溶液為堿性，所以a點溶液pH＝7，b點溶液pH>7，故B錯誤；a點到b點之間存在計量點，計量點時恰好生成HCOONa，此時水的電離程度最大，計量點過后NaOH過量，抑制水的電離，計量點之前HCOONa逐漸增多，HCOOH逐漸減少，水的電離程度增大，所以從a點到b點的過程，水的電離程度先增大后減小，故C正確；隨著NaOH不斷加入，溶液中離子含量不斷增大，則溶液導電性不斷增強，故D錯誤。]5．B6．D[a點到b點的變化過程中，生成的鹽更多，水的電離程度增大，A項正確；第一步電離的K大，c(OH－)大，pOH小，故曲線M代表pOH與lg

eq\f(c(H3NCH2CH2NH\o\al(2＋,3)),c(H2NCH2CH2NH\o\al(＋,3)))的變化關系，曲線G代表pOH與lg

eq\f(c(H2NCH2CH2NH\o\al(＋,3)),c(H2NCH2CH2NH2))的變化關系，B項正確；常溫下，d點時lg

eq\f(c(H2NCH2CH2NH\o\al(＋,3)),c(H2NCH2CH2NH2))＝0，K1＝1×10－4.07，C項正確；H3NCH2CH2NH3SO4為強酸弱堿鹽，與等濃度等體積的H2NCH2CH2NH2溶液混合，生成(H2NCH2CH2NH3)2SO4，H2NCH2CH2NHeq\o\al(＋,3)以電離為主，溶液呈堿性，溶液中c(H＋)<c(OH－)，D項錯誤。]3.數(shù)形結合思想應用——沉淀溶解平衡曲線真題研究1．B[a、b分別表示溫度為T1、T2時溶液中Cd2＋和S2－的物質(zhì)的量濃度，可間接表示對應溫度下CdS在水中的溶解度，A項正確；Ksp只受溫度影響，即m、n、p三點對應的Ksp相同，又T1<T2，故Ksp(m)＝Ksp(n)＝Ksp(p)<Ksp(q)，B項錯誤；向m點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液中c(S2－)增大，溫度不變，Ksp不變，則溶液中c(Cd2＋)減小，溶液組成由m點沿mpn線向p方向移動，C項正確；溫度降低時，CdS的溶解度減小，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動，D項正確。]2．B[由題意可知，曲線上的點均為飽和溶液中微粒濃度關系，曲線①為BaSO4的沉淀溶解曲線，選項A錯誤；由圖可知，當溶液中－lg[c(Ba2＋)]＝3時，－lg[c(SOeq\o\al(2－,4))]＝7，則－lg[Ksp(BaSO4)]＝7＋3＝10，因此Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，選項B正確；向飽和BaCO3溶液中加入適量BaCl2固體后，溶液中c(Ba2＋)增大，根據(jù)溫度不變則Ksp(BaCO3)不變可知，溶液中c(COeq\o\al(2－,3))將減小，因此a點將沿曲線②向左上方移動，選項C錯誤；由圖可知，當溶液中c(Ba2＋)＝10－5.1時，兩溶液中eq\f(c(SO\o\al(2－,4)),c(CO\o\al(2－,3)))＝eq\f(10－y2,10－y1)＝10y1－y2，選項D錯誤。]3．C[根據(jù)Ag＋＋Cl－=AgCl↓可知，達到滴定終點時，消耗AgNO3溶液的體積為eq\f(0.0400mol·L－1×50.0mL,0.100mol·L－1)＝20.0mL，C項錯誤；由題圖可知，當AgNO3溶液的體積為50.0mL時，溶液中的c(Cl－)略小于10－8mol·L－1，此時混合溶液中c(Ag＋)＝eq\f(0.100mol·L－1×50.0mL－0.0500mol·L－1×50.0mL,100mL)＝2.5×10－2mol·L－1，故Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)≈2.5×10－2×10－8＝2.5×10－10，A項正確；因反應過程