2018南平質(zhì)檢理綜化學(xué)卷

2018南平質(zhì)檢理綜化學(xué)卷7.《本草綱目》中有“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”的記載。下列說法正確的是A.'「薪柴之灰”可與錢態(tài)氮肥共用 B."以灰淋汁”的操作是萃取C.“取減”得到的是一種堿溶液 D.“浣衣”過程有化學(xué)變化8.下列離子方程式正確的是Na+H3O=Na+WH>H2T6+4HNO式濃)=CuH+2NO3+2N0±t+2HqC,Fe^+F^SFe^CHCOOH+N%?HjO=CHiCOO+NIU++H2OA,裝置①用來驗證生鐵片發(fā)生吸氧腐蝕H.裝置②用來進行分離茶和水的混合物C.裝置③中酸式滴定管的讀數(shù)為12.20mLD.裝置④用來吸收多余的氨氣10.設(shè)必為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.ILlmoi?匚：N即C0溶液中，8產(chǎn)離子總數(shù)為必1L已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子內(nèi)含有8個質(zhì)子；Y是第三周期原子半徑最大的主族元素；Z的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料：W在同周期元素中非金屬性最強,下列說法不正確的是A.簡單氧化物的熱穩(wěn)定性：Z<WB,最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性；Z<WC.ZX?為酸性氧化物，只與堿反應(yīng)，不與任何酸反應(yīng)D.YWX中既含寓子鍵，又含共價鍵12.有人設(shè)想以Na和H?為反應(yīng)物，以溶有X的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，制造出新型燃料電池,12.裝置如圖所示，下列說法正確的是A*放電時H+向左移動，生成的物質(zhì)X是NFUClB.通入Hz的一極為正極C.通入Nz的電極反應(yīng)為：N2+6H+-6e-=2NH3D.放電過程右邊區(qū)域溶液pH逐漸增大13.已知：5X(g)=2Y⑨+Z(g) AH<0。一定條件下，向A、B兩個恒容密閉容器中分別加入等量的X,測得A、B容器中X的物質(zhì)的量n(X)隨時間t的變化如圖所示。下列說法秤做的是 C(x)eA、B容積相同，但反應(yīng)溫度不同，且溫度：A>Bp\aA、B反應(yīng)溫度相同，但容積不同，且容積：A>B _V-Aa.b.e三點對應(yīng)的平均相對分子質(zhì)量：b>oa | : 了,；?…:t?七時間段內(nèi)，A、B兩容器中平均反應(yīng)速率相等 °"h""min

（15分）單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì)），粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度450?500C）,四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅.氯氣的制取工（1）實驗室用Mn5和濃鹽酸制取氯氣，若要制得干燥、純凈的氯氣，所需裝置的接口連接順序是（填小寫字母）。（2）寫出實驗室制取氯氣的離子方程式：o（3）裝置A中恒壓分液漏斗M與常用分液漏斗相比，其優(yōu)點是,裝置D的作用是。將上述方法制取的氯氣通入下圖裝置中可以制得四氯化硅:物質(zhì)SiCUBC1）AlChFeChPC15沸點/七57.712.8——315—熔點/C-70.0-107.2180（升華）300（升華）162（升華）［資料］a.四氯化硅遇水極易水解b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物c.有關(guān)物質(zhì)的熔沸點見下表：（4）裝置f中盛放的藥品是,h瓶中左邊用粗導(dǎo)管導(dǎo)出物質(zhì)的目的是（5）從h瓶得到的液體中蒸惚出SiCL所需用到的儀器是A.容量瓶B.溫度計C.冷凝管D,分液漏斗（6）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe>,再用酸性KMnCU標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，反應(yīng)的離子方程式為:5Fe2++MnO4-+8HMFe3++Mn2++4H2O?某同學(xué)稱取5.000g殘留物，經(jīng)預(yù)處理后配制成100mL溶液，移取25.00mL用0.01000mol，L/KMiQ標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定“達到滴定終點時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL滴定終點的現(xiàn)象是,殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是（14分）CsO4是制備石墨烯電池正極材料LiCoOz的原料。以鉆礦石（主要成分為C。3s小含有少量FeO、Fe2O3>AI2O3等雜質(zhì)）為原料制取C3O4的工藝流程如下：Hi 殘渣I 濾液氫氧化物Co(OH)2Fe(OH)2Co(OH)3Al(OH)3Fe(OH)3溶度積（％）2.0xl0158.0x10-'62.0x104Hi 殘渣I 濾液氫氧化物Co(OH)2Fe(OH)2Co(OH)3Al(OH)3Fe(OH)3溶度積（％）2.0xl0158.0x10-'62.0x104Uy-4.0x104已知：Co與Fe為活潑金屬，氧化性由強到弱的順序為：Co3+>Fe3+>Co2+o幾種氫氧化物的溶度積如下表：（1）寫出溶解池中生成H2的離子反應(yīng)方程式是o（2）加入試劑I的目的是將Fe"氧化為Fe3+,試劑I可選用。A.氯化鈉B.雙氧水C.亞硫酸鈉D.碘水（3）殘渣I的主要成分為6用濃氨水再調(diào)節(jié)pH,pH應(yīng)略大于。（已知:lg2=0.3,當(dāng)離子濃度小于LOxlO-5mof*lA可認為沉淀完全工（4）操作II包括、、干燥、灼燒四個步驟；灼燒中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 □（5）要得到15.0g質(zhì)量分數(shù)為98%的LiCoO?正極材料，理論上需要CsO4的質(zhì)量為go（已知：M（LiCoC）2）名》8gmo『，M（Co304）=241g-mor1o）28.（14分）利用H2S廢氣制取H2的方法有利于環(huán)保。（1）H2s的電子式是： ,H2s溶液中H2S、HS，S*-的物質(zhì)的量分數(shù)5（X）隨Ph的變化如圖所示,H2s的電離平衡常數(shù)&[=[已知：6（X）=c(X)]c(H2S)+c(HS-)+c(S2~)(2)利用H2s廢氣制取理的方法有多種。①熱化學(xué)硫碘循環(huán)法已知循環(huán)反應(yīng)如下：丑2s(g)+H2SO4(aq)==S(s)+SO2(g)+2&O(1)SO2(g)+I2(s)+2H2O(1)—2HI(aq)+H2SO4(aq)7,24 14.9pHA/Zi^lKJ-mor12HI(aq)=H2(g)+I2(s)A^^llOKJ-mol1寫出硫化氫氣體分解為氫氣和固體硫的熱化學(xué)方程式②高溫?zé)岱纸夥ㄒ阎篐2S（g）^^H2（g）+l/2S2（g）在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進行H2s分解實驗。以H2s起始濃度均為cmol，L“測定H2s的轉(zhuǎn)化率，.H2s的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖所示。據(jù)圖可知:溫度升高平衡常數(shù)K（填“增大”、“減小”或"不變?nèi)?85t時平衡常數(shù)K=0.04,則起始濃度c=mol-L-1a*/<皂醇用HFcCb溶液Fe3+質(zhì)子交換膜1電解池③電化學(xué)法該法制氫過程的示意圖如上圖。循環(huán)利用的物質(zhì)是 。反應(yīng)池中的化學(xué)反應(yīng)方程式為。電解池陽極電極反應(yīng)式為一35.［化學(xué) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］(15分)配合物Fe(CO”的溶點-20C,沸點103匕,可用于制備純鐵，F(xiàn)e(CO)$的結(jié)構(gòu)如圖所示。(1)基態(tài)院原子的價電子排布式是；Fe(CO)5晶體類型屬于晶體。CO分子中C、O原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO分子的結(jié)構(gòu)式是,與CO互為等電子體的分子是——* aC、0、Fe的第一電離能由大到小的順序為.⑷關(guān)于Fe(CO)s,下列說法正確的是cFe(CO”是非極性分子，CO是極性分子 ?Fe(CO)s中Fe原子以sp，雜化方式與CO成犍C.111?1氏(匕0)5含有10￡1101配拉鍵D.Fe(CO)尹F什5co反應(yīng)沒有新化學(xué)鍵生成(5)鐵的6、丫、a三種晶體的晶胞均為立方晶胞，三種晶體的晶胞如下圖所示.8-%a*Fe8-%a*Fe①上述二種晶體的晶胞中屬于面心晶胞的是^(填a、SsY)o②a晶胞中鐵原子的配位數(shù)為。③Y晶體晶胞的邊長為apm,必表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，則下Fe單質(zhì)的密度g/cn?(列出計算式，

36.[+t學(xué)一有機化學(xué)基礎(chǔ)：]Q5分）香料E的合成路線如下：R的化學(xué)名稱是,D中官能團的名稱為QC和D生成E的反應(yīng)類型為,E的結(jié)構(gòu)簡式為.（3）ImoIB與足量銀氨溶液反應(yīng)生成gAg；A的核磁共振氧譜有個峰。⑷同時滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有種（不含立體異構(gòu)h①遇FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)用D合成一種催眠藥1的合成路線如下：IJCOCb2JNHj*D HOHCHsCHc=CCH3\ OHCHsCHc=CCH3已知』CH3CHO+CHsC=CNa 2JHKF（5）D生成F的化學(xué)方程式為.^O-CONJfcCH1C6）以乙炊和甲醛為起始服料，選用必要的無機試劑合成'CUC-H,寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表.示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）.2018年南平市檢化學(xué)試題參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)評分說明：.本答案供閱卷評分時使用，考生若寫出其它正確答案，可參照評分標(biāo)準(zhǔn)給分。.化學(xué)方程式、離子方程式中化學(xué)式錯誤不得分，未配平的扣1分。第I卷一、選擇題：每小題6分共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。.D8.D9.C 10.B11.C12.A13.B第II卷二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第26?28題為必考題，每個試題考生都必須作答。第35、36題為選考題，考生根據(jù)要求作答。必考題（共43分）（15分）aedih（2分）⑵MnO2+4H++2Cl-=乂~++。21+犯。（2分）（3）平衡氣壓，使液體順利流下（1分）除去氯氣中的HCl氣體（2分）堿石灰（2分）防止導(dǎo)管堵塞（1分）BC（各1分，共2分）溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色（或淺紫色等）（1分）4.48%（2分）（14分）Co+2H+=Co2++HJ（2分）B（2分）Fe（OH）3、Al（OH）3（各1分，共2分）9.15（2分）過濾、洗滌（各1分，共2分）6Co（OH）2+O2=2Co3O4+6H2O（2分）12.05（2分）（14分）,、??H:S:H（1分）,?10-7.24（2分）（2）①H2s（g）==H2（g）+S（s）AH=20KJ-mol-1（2分）②增大（2分）0.018（2分）③FeCl3（1分）2FeCl3+H2s==2FeCl2+S1+2HCl（2分）Fe2+—e-==Fe3+（2分）選做題（二選一，各15分）（15分）3d64s2（2分）分子（1分）C三O（1分） N2（2分）O>