(第12卷)安徽省蚌埠二中合肥八中銅陵一中蕪湖一中四校2019屆高三10月聯(lián)考化學試題解析(原卷版)

安徽省蚌埠二中、合肥八中、銅陵一中、蕪湖一中四校2019屆高三10月聯(lián)考化學試題可能用到的原子的相對原子質(zhì)量：H：lC：12N：140：16Na：23C1：35.5Fe：56I卷一、選擇題（每題只有一個正確答案，每題3分，共54分）1．化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境親近相關(guān)。以下相關(guān)說法中錯誤的選項是A．土壤膠體帶負電荷，有利于銨態(tài)氮肥的吸取B．加工后擁有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑C．太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界地址D．燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應所表現(xiàn)出來的色彩2．以下相關(guān)物質(zhì)分類或歸類中，正確的選項是①混雜物：鹽酸、漂白粉、氯水、水玻璃

②化合物：

CaCl2、NaOH、HCl、HD③電解質(zhì)：明礬、生石膏、冰醋酸、氨水

④酸性氧化物：

SiO2

Mn2O7

N2O5

Cl2O7A．①④

B．②③

C．③④

D．③3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是A．44.Og14CO2與14N2O的混雜物中所含中子數(shù)為22NAB．標準狀況下，2.24L甲醛所含o鍵數(shù)目為0.3NAC．常溫常壓下，4.5gH2O與足量Na2O2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.5NAD．50mL18mol/L硫酸與足量Cu共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.9NA4．以下相關(guān)化學用語表示正確的選項是A．乙醇的分子式：C2H5OHB．C的基態(tài)原子核外電子軌道表示式：C．氯化銨的電子式：D．CS2分子比率（填充）模型：5．以下藥品保存方法正確的選項是A．短期保存Br2：盛于磨口的細口瓶中，并用水封，瓶蓋嚴實。B．鋰、鈉、鉀都保存在煤油中，密封。C．氨水、濃鹽酸易揮發(fā)必定保存在棕色磨口細口瓶中。D．紅磷無需密封保存。6．以下微粒在指定條件下能夠大量共存的是：A．在小蘇打溶液中：NO3-、AlO2-、NH4+、K+B．在空氣中：H2S、CO2、SO2、COC．在酸性高錳酸鉀溶液中：+、SO42-、CO32-C2H5OH、Na+--、Mg2+D．在pH=8的溶液中：Na、HCO3、Br7．以下反應的離子方程式書寫正確的選項是A．NaAlO2溶液中通入過分的CO2:2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-B．向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2OC．磨口玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐化：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2OD．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混雜：HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓+-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干種離子。8．水溶液X中只可能溶有Na、Ca2+、Fe3+、AlO2某同學對該溶液迸行了以下實驗：以下判斷正確的選項是A．氣體甲必然是純凈物B．積淀甲是硅酸和硅酸鈣的混雜物+-2-必然存在于溶液X中C．Na、AlO2和SiO3D．CO32-和SO42-必然不存在于溶液X中9．工業(yè)上從前經(jīng)過反應“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑4Na↑”生產(chǎn)金屬鈉，己知鐵的熔點1535℃、沸點3000℃。以下相關(guān)說法正確的選項是A．增大鐵的量能夠使反應速率加快B．將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉C．每生成1molH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023D．該反應條件下鐵的金屬性比鈉強10．次磷酸(H3PO2)是一種精巧磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，擁有較強的還原性。以下相關(guān)說法正確的選項是A．用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+B．H3PO2與過分NaOH溶液反應的離子方程式為：H3PO2+3OH-3-+3H2O=PO2C．將H3PO2溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中，H3PO2的還原產(chǎn)物可能為H3PO4D．H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2+-H+H2PO211．氯酸是一種強酸，濃度高出40%時會發(fā)生分解，反應可表示為：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。以下相關(guān)說法不正確的選項是A．由電子轉(zhuǎn)移守恒和氯元素守恒可推出2b+a=6cB．若氯酸分解所得混雜氣體，在相同狀態(tài)下密度是氫氣的25.75信，則反應方程式可表示為：5HClO3=O2↑+Cl2↑+3HClO4+H2OC．由非金屬性Cl>S，可推知酸性HClO4>H2SO4-D．若化學計量數(shù)a=3，b=2，則該反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10e12．以下實驗操作能達到實驗目的的是13．以下相關(guān)實驗操作的表達錯誤的選項是A．沖刷儀器時，判斷沖洗干凈的標準是器壁內(nèi)出現(xiàn)均勻水膜，既不聚咸水滴，也不行股流下B．從滴瓶中取用試劑時，滴管的尖嘴能夠接觸試管內(nèi)壁C．滴定湊近終點時，滴定管的尖嘴能夠接觸錐形瓶內(nèi)壁D．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，引流用玻璃棒能夠接觸容量瓶內(nèi)壁14．以下相關(guān)實驗裝置的說法中正確的選項是A．用圖1裝置制取干燥純凈的NH3B．實驗室能夠用圖2裝置制備Fe(OH)2C．用圖3裝置能夠完成“噴泉”實驗D．用圖4裝置測量Cu與濃硝酸反應產(chǎn)生的NO2體積15．類比推理是化學中常用的思想方法。以下推理正確的選項是A．CO2是直線型分子，推斷CS也是直線型分子2B．SiH4的沸點高于CH4，推斷HCl的沸點高于HFC．Fe與Br2反應生成FeBr3，推斷Fe與I2反應生成FeI3D．NaCl與濃H2SO4加熱可制HC1，推斷NaI與濃H2SO4加熱可制HI16．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間的轉(zhuǎn)變關(guān)系以以下列圖所示（反應條件己略去）。以下相關(guān)物質(zhì)的推斷正確的選項是17．將足量的X氣體通入Y溶液中，實驗結(jié)果與展望的現(xiàn)象一致的組合是A．只有①②③B．只有①②C．只有②D．②④18．某鐵的氧化物(FexO)5.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀況下112mLCl2，恰好將Fe2+完好氧化。則x值為A．0.80

B．0.85

C．0.70

D．0.90二、非選擇題19．（本題共18分）半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分是

H2、CO、CO2、N2和

H2O(g)。半水煤氣經(jīng)過以下步驟轉(zhuǎn)變成合成氨的原料。完成以下填空：1）半水煤氣含有少量硫化氫。將半水煤氣樣品通入_______溶液中（填寫試劑名稱），出現(xiàn)______，能夠證明有硫化氫存在。2）寫出半水煤氣在銅催化下實現(xiàn)CO變換的反應方程式______________________；若半水煤氣中V(H2):V(CO):V(N2)=9：7：4，經(jīng)CO變換后的氣體中：V(H2):V(N2)=__________。3）堿液吸取法是脫除二氧化碳的方法之一。有一吸取了二氧化碳的氫氧化鈉洛液，為測定其溶液組成，采用雙指示劑法進行滴定。步驟：用移液管量取V0mL的該溶液于錐形瓶中，先滴入1-2滴酚酞做指示劑，滴定達到終點時用去-1的標準鹽酸溶液VlmL，此時再向溶液中滴入1-2滴_____做指示劑，cmol．L達到滴定終點時又用去V2mL標準鹽酸溶液。第二次滴定達到終點時的現(xiàn)象是_______________________________。數(shù)據(jù)辦理：經(jīng)過Vl和V2的相對大小能夠定性也可定量判斷溶液的組成。若V1>V2，寫出此時的溶質(zhì)的化學式_______________。若2V1=V2，寫出此時溶液中離子濃度由大到小的序次_________________。談論：若V1<V2，在第一次滴準時未用標準鹽酸潤洗酸式滴定管，第二次滴定前發(fā)現(xiàn)并糾正了錯誤，則____（填化學式）濃度偏大。20．（本題共16分）TiO2在工業(yè)生產(chǎn)和平常生活中有重要用途。I、工業(yè)上用鈦鐵礦石（FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）經(jīng)過下述反應制得：其中，步驟③發(fā)生的反應為：

2HSO+FeTiO=TiOSO+FeSO+2HO。2434421）寫出鈦元素在周期表中的地址______________。凈化鈦礦石時，可否需要除去雜質(zhì)FeO?_______（填“需要”或“不需要”）2）凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來辦理，寫出該過程中兩性氧化物發(fā)生反應的離子反應方程式：____________________。3）④中加入的X可能是( )A．H2O2B．KMnO4C．KOHD．SO24）④⑤兩步的目的是___________________________。（5）寫出⑥的化學反應方程式_____________________。II、TiO2可經(jīng)過下述兩種方法制備金屬鈦：方法一是電解TiO2來獲得Ti（同時產(chǎn)生O2）：將辦理過的TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaCl2為電解液，用碳塊作電解槽池。（6）陰極反應的電極反應式為_____________________。（7）電解過程中需如期向電解槽池中加入碳塊的原因是__________________。方法二是先將TiO2與Cl2、C反應獲得TiCl4，再用鎂還原獲得Ti。因下述反應難于發(fā)生：TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4（1）+O2(g)△H=+151kJ/mol所以不能夠直接由

TiO2和Cl2反應（即氯化反應）來制取

TiCl4。請從反應原理角度說明該反應難進行的原因

____________________________。21．（本題共12分）單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎資料。工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應生成SiCl4和CO，SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實驗室制備SiCl4的裝置表示圖。（本題共12分）實驗過程中，石英砂中的鐵、鋁等雜質(zhì)也能轉(zhuǎn)變成相應氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見右表：物質(zhì)SiCl4AlCl3FeCl3沸點/℃57.7－315熔點/℃-70.0－－華溫度/℃－180300請回答以下問題：（1）裝置B中的試劑是_______，裝置D的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式是_______________。（2）D、E間導管短且粗的原因是________________________。（3）G中吸取尾氣一段時間后，吸取液中必然存在--2-。請設計實驗，研究OH、Cl和SO4該吸取液中可能存在的其他酸根離子（忽略空氣中CO2的影響）?！咎岢黾僭O】假設1：只有SO2-；假設2：既無SO2-也無ClO-；假設3：_______。33【設計方案，進行實驗】可供選擇的實驗試