2021-2022學年湖南省郴州市流源中學高二化學測試題含解析

2021-2022學年湖南省郴州市流源中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.2006年1月1日起，全國部分省市全面推廣使用乙醇汽油作為發(fā)動機燃料，即在汽油中摻入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。下列有關說法正確的是（

）

A．乙醇汽油是一種清潔能源，燃燒不會產(chǎn)生污染

B．乙醇與汽油組成元素相同，化學成分相似

C．乙醇汽油燃燒時，耗氧量高于等質量的汽油

D．乙醇可通過淀粉轉化制得，是一種可再生的燃料參考答案：D略2.一定條件下的某密閉容器中，進行如下反應并建立平衡：2X（g）+Y（g）?Z（g）+W（g）；△H＜0．若改變某一條件，下列說法正確的是（）A．使用催化劑或縮小容器體積，平衡均不發(fā)生移動B．升溫既可以提高反應速率又可以提高X的轉化率C．向容器中加入少量Z，平衡后混合氣體中Z的體積分數(shù)變小D．向容器中加入一定量的Y，上述反應的△H不變參考答案：D解：A、使用催化劑平衡不動，縮小容器體積相當于增大壓強，平衡向氣體體積減少的方向進行，平衡向正向移動，故A錯誤；B、反應正向是放熱反應，升溫速率增大，平衡逆向進行，x轉化率減小，故B錯誤；C、加入Z達到新平衡后Z的體積分數(shù)增大，故C錯誤；D、反應焓變和一定化學反應的起始物質和生成物質的量有關，是一確定的數(shù)值，故加入Y不影響焓變，故D正確；故選D．3.簡單原子的原子結構可用下圖所示方法形象地表示：其中●表示質子或電子，○表示中子，則下列有關①②③的敘述正確的是

()A、①②③互為同位素

B、①②③互為同素異形體C、①②③是三種化學性質不同的粒子

D、①②③具有相同的質量數(shù)參考答案：A略4.BaCl2有劇毒，致死量為0.3g，萬一不慎誤服，應大量吞服雞蛋清及適量解毒劑，此解毒劑應是A、AgNO3

B、CuSO4

C、Na2CO3

D、MgSO4參考答案：D略5.（1）將AlCl3溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是

（2）下列鹽溶液能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的寫“不發(fā)生水解”字樣，并說明溶液的酸堿性K2CO3

，溶液呈性；Na2SO4

，溶液呈性；CuCl2

，溶液呈性．參考答案：（1）Al2O3；（2）CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，堿；

不發(fā)生水解，中性；Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，酸．考點：鹽類水解的應用．專題：鹽類的水解專題．分析：（1）先判斷是否水解及水解產(chǎn)物，再根據(jù)水解產(chǎn)物判斷灼燒時的分解產(chǎn)物．（2）先判斷是否有弱離子再確定是否水解，結合水解方程式判斷溶液的酸堿性．解答：解：（1）AlCl3是強酸弱堿鹽，能水解生成氫氧化鋁和氯化氫，AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl，HCl具有揮發(fā)性，所以在加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒過程中揮發(fā)消失；灼燒Al（OH）3，Al（OH）3能分解生成氧化鋁和水2Al（OH）3Al2O3+3H2O，水在加熱過程中蒸發(fā)掉，所以最后得到的白色固體是Al2O3，故答案為：Al2O3；（2）K2CO3是強堿弱酸鹽，水解后水溶液都呈堿性，水解離子方程式為CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣；Na2SO4是強酸強堿鹽，不水解，溶液呈中性；CuCl2是強酸弱堿鹽，水解后溶液呈酸性，水解離子方程式為：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；故答案為：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，堿；

不發(fā)生水解，中性；Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，酸．點評：1、鹽類水解規(guī)律：有弱（弱離子）才水解，無弱（弱離子）不水解，誰弱（弱離子）誰水解，誰強顯誰性（酸堿性）．6.下列說法不正確的是（

）A．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷

B．使用溴水或酸性KMnO4溶液都可鑒別乙烯和甲烷C．在加熱或加入重金屬鹽的情況下，蛋白質都可發(fā)生變性D．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖參考答案：A略7.將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關的說法：①鹽酸過量

②氨水過量

③恰好完全反應④c(NH4+)=c(Cl－)

⑤c(NH4+)＜c(Cl－)正確的是A．①⑤

B．③④

C．②⑤

D．②④參考答案：D8.下列物質中,不屬于合金的是A．硬鋁

B．黃銅

C．不銹鋼

D．水銀參考答案：D9.將3.42g蔗糖與3.24g淀粉混合并完全水解，若生成mg葡萄糖和ng果糖，則m∶n為（

）A.1∶3

B.1∶5

C.5∶1

D.3∶1參考答案：D10.下列物質中不屬于有機物的是（

）A、CH4

B、CH3CH2OH

C、CaC2

D、CCl4參考答案：C略11.你認為下列數(shù)據(jù)可信的是

(

)

A.某雨水的pH為5．6

B．某澄清石灰水的濃度是2．0mol/l

C．某膠體粒子的直徑是160nm

D．某常見氣體的密度為1．8g·/cm3參考答案：A略12.銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如右圖所示，下列有關說法正確的是

A．正極電極反應式為：2H++2e-=H2↑B．此過程中還涉及到反應：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

C．此過程中Fe、Cu均被腐蝕

D．此過程中電流從Fe移向Cu參考答案：B略13.如圖所示，a，b，c，d均為石墨電極，通電進行電解，下列

說法正確的是（

）A．乙池中d的電極反應為B．a(chǎn),c兩極產(chǎn)生氣體的物質的量相等

C．甲、乙兩池中溶液pH均保持不變D．乙池中發(fā)生的反應為

參考答案：D略14.下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是①已達平衡的反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，當增加反應物的物質的量時，平衡一定向正反應方向移動②已達平衡的反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉化率一定升高③有氣體參加的反應平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動A．①④

B．①②③

C．②③④

D．①②③④參考答案：D略15.香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結構簡式如圖:下列有關香葉醇的敘述正確的是（

）A.香葉醇的分子式為C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D.能發(fā)生加成反應，不能發(fā)生取代反應參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(11分)工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如圖7：某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進行模擬實驗。已知：BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)

△H1=+571.2kJ·mol-1

①BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)

△H2=+226.2kJ·mol-1

②（1）高溫焙燒時常把原料粉碎，目的是_________________________________（2）常溫下，相同濃度的Na2S和NaHS溶液中，說法正確的是：

(3分)A.Na2S溶液的pH比NaHS溶液pH大B.兩溶液中含有的離子種類不同C.兩溶液中滴入同體積同濃度的鹽酸，產(chǎn)生氣體速率相等D.兩溶液中加入NaOH固體，c(S2-)都增大E.NaHS溶液中：c(Na+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(S2-)（3）反應C(s)+CO2(g)2CO(g)的△H=

（4）制備BaCl2的工藝流程圖中氣體A用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為：

（5）實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，目的是：

（寫出一種原因即可）參考答案：(11分，除（2）外，每空2分)（1）增大反應物的接觸面積，加快反應速率（2）ADE（各1分,兩對一錯得1分）（3）+172.5kJ·mol-1(無單位得1分)（4）S2-+H2OHS-+OH-(只寫第一步即可)（5）使BaSO4得到充分還原（或C和O2反應放熱維持反應所需高溫）（寫一種即得2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.8分）已知25℃時幾種物質的電離度(溶液濃度均為0.1mol/L)如下表(已知硫酸的第一步電離是完全的):①硫酸溶液②硫酸氫鈉溶液③醋酸溶液④鹽酸HSO4－

H+＋SO42—HSO4－

H+＋SO42－CH3COOH

CH3COO－+H+HCl=H+＋Cl－10℅29℅1.33℅100℅

⑴根據(jù)題意，請寫出向硫酸溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液反應的離子反應方程式

⑵25℃時，0.1mol/L上述幾種溶液中C(H+)由大到小的順序是

（填序號,下同)；⑶25℃時，將足量鋅粉放入等體積pH=1的上述幾種溶液中，產(chǎn)生H2的體積（相同狀況）由大到小的順序是

；⑷25℃時，0.1mol/LH2SO4中的HSO4－的電離度小于0.1mol/LNaHSO4中HSO4－的電離度的原因是：

參考答案：

略18.在火箭推進器中裝有強還原劑肼(N2H4)和強氧化劑過氧化氫，當它們混合時，即產(chǎn)生大量氧氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。(1)寫出肼和過氧化氫的結構式：肼___________________，過氧化氫______________。(2)寫出熱化學方程式_________________________________________________。(3)已知H2O(1)==H2O(g)

△H＝+44kJ／mol，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是_____________________kJ。(4)上述反應用于火箭推進劑，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是_______________________________________________。參考答案：(1)H—N—N—H

H—O—O—H

|

|

H

H（2）N2H4(1)+2H2O2(1)==N2(g)+4H2O(g)

△H＝-641.625kJ／mol（3）408.8

（4）生成N2和H2O，對環(huán)境無污染19.核磁共振譜是測定有機物分子結構最有用的工具之一。瑞士科學家維特里希等三人即是利用核磁共振技術測定生物大分子的三維結構而獲得2002年諾貝爾化學獎。在有機物分子中，不同位置的氫原子在質子核磁共振譜（PMR）中給出的峰值（信號）也不同，根據(jù)峰（信號）可以確定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)目。例如：乙醛的結構式為：，其PMR譜中有2個信號峰，其強度之比為3∶1。⑴下列有機物分子中，在質子核磁共振譜中只給出一種峰（信號）的是（

）A．CH3-CH3

B