2022年度廣東省汕尾市田家炳中學高二化學下學期期末試題含解析

2022年度廣東省汕尾市田家炳中學高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.能在有機物的分子中引入羥基的反應類型有：①酯化反應；②取代反應；③消去反應；④加成反應；⑤水解反應；⑥還原反應。其中正確的組合有A．①②③ B．②④⑤C．②④⑤⑥

D．②③④⑤⑥參考答案：C 2.相同溫度，相同物質的量濃度的四種溶液：①CH3COONa②NaHSO4③NaCl④C6H5-ONa

⑤NaHCO3

⑥Na2CO3，按pH由大到小的順序排列，正確的是

A．⑥>⑤>④>①>③>②

B．⑥>④>⑤>①>③>②

C．⑥>④>⑤>①>②>③

D．⑥>⑤>④>①>③>②參考答案：B略3.你認為下列同學飲食習慣科學的是（

）

A.多吃肉，少吃蔬菜和水果

B.多飲用純凈水，少飲用礦泉水C.為防止變胖，炒菜時不放油

D.合理攝入糖類、油脂等，注意膳食平衡參考答案：D略4.下圖表示4-溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應。其中，產物只含有一種官能團的反應是

()

A．①②

B．③④

C．②③ D．①④參考答案：B5.化學平衡常數K、弱電解質的電離平衡常數Ka或Kb及溶度積常數Ksp是高中化學中常見的幾種常數。它們都能反映相應的可逆變化進行的程度，下列關于以上常數的說法正確的是（

）A.對于可逆反應，若改變條件使平衡右移，則到達新的平衡時的平衡常數K一定增大B.一定溫度下，在amol·L－1的飽和石灰水中加入適量的bmol·L－1CaCl2溶液（b＞a），則一定有Ca(OH)2析出C.相同溫度時，CH3COOH的電離平衡常數Ka與NH3·H2O的電離平衡常數Kb相等，所以NH4HCO3的水溶液顯堿性D.升高溫度，以上常數均增大參考答案：C6.對H2O的電離平衡不產生影響的粒子是（

）A、

B、Fe3＋

C、

D、參考答案：C略7.下列反應中，屬于取代反應的是①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br

②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA.①②

B.③④

C.①③

D.②④參考答案：B略8.下列有機物是按照碳的骨架進行分類的是

A．烷烴

B．烯烴

C．芳香烴

D．鹵代烴參考答案：C9.下列反應屬于加成反應的是A．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑B．C．D．參考答案：C略10.已知某有機物的分子式為C3HmOn（m、n均是不為0的正整數），下列關于C3HmOn的說法中正確的是（

）A、當m=8時，該物質可以發(fā)生加成反應

B、無論n為多少，m不可能為奇數C、當m=6、n=2時，該物質不可能含有兩種官能團

D、1個C3HmOn可能含有3個醛基參考答案：B11.普通玻璃的主要成分是：（）①Na2SiO3②CaCO3③CaSiO3④SiO2⑤Na2CO3⑥CaO．A．①③⑥ B．②③④ C．①③④ D．③④⑤參考答案：C考點：玻璃的主要化學成分、生產原料及其用途．專題：碳族元素．分析：玻璃的主要成分是硅酸鈣、硅酸鈉和二氧化硅的混合物．解答： 解：制玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，在高溫下反應獲得玻璃，玻璃的主要成分是硅酸鈣、硅酸鈉和二氧化硅的混合物．故選C．點評：本本題是對課本基礎知識的考查，要要求學生熟記教材知識，難度不大．12.分類回收垃圾可以變廢為寶。應扔進帶有

標志垃圾箱的是A．廢舊報紙

B．廢舊電池C．鋁制飲料罐

D．廢鋼鐵參考答案：B略13.下列制備有關物質的方法合理的是A．用過氧化鈉與水反應制氧氣B．用乙醇和醋酸混合共熱制乙酸乙酯C．用亞硫酸鈉固體粉末與稀硫酸反應制二氧化硫D．亞硫酸鈉固體粉末與濃硝酸反應制二氧化硫參考答案：AB項缺少催化劑；C項因二氧化硫易溶于水，不正確；D項中硝酸會將亞硫酸鈉氧化，得不到二氧化硫。14.下列有關物質用途的說法中，不正確的是

A．漂白精能漂白是因為Ca(ClO)2中的ClO-有強氧化性

B．明礬能夠消毒殺菌是利用了膠體的吸附性

C．氫氧化鋁、碳酸鎂、小蘇打等可用于治療胃酸過多

D．二氧化硅可用于制造光導纖維參考答案：A略15.下列四種裝置中，溶液的體積均為250毫升，開始時電解質溶液的濃度均為0.10摩/升，工作一段時間后，測得導線上均通過0.02摩電子，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述正確的是

A．工作一段時間后溶液的濃度①＝②＝③＝④B．工作一段時間后溶液的pH：④＞③＞①＞②C．產生氣體的總體積：④＞③＞①＞②D．電極上析出的固體的質量：①＞②＞③＞④參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯（1）

制備粗品

將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是____________，導管B除了導氣外還具有的作用是____________。

②試管C置于冰水浴中的目的是______________________________。（2）

制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_________層(填上或下)，分液后用_________(填入編號)洗滌。a．KMnO4溶液

b．稀H2SO4

c．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從_________口進入，目的是__________________。

③收集產品時，控制的溫度應在_________左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是（

）

a．蒸餾時從70℃開始收集產品

b．環(huán)己醇實際用量多了

c．制備粗品時環(huán)己醇隨產品一起蒸出

參考答案：(1)①防止液體爆沸

冷凝②使環(huán)己烯蒸氣完全冷凝(2)①

上

C②

g

逆向冷凝增強冷凝效果③

83℃

C

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某學生稱取9g直鏈淀粉溶于水，測定淀粉水解的百分率，其程序如下：（1）各步所加試劑為：A：_____________，B：_____________，C：_____________。（2）只加A溶液，不加B溶液是否可以？理由是______________________________。（3）當析出2.16g金屬單質時，淀粉水解率是_________________________________。參考答案：（1）稀H2SO4

NaOH溶液

銀氨溶液（2）不可以，銀鏡反應須在堿性條件下進行（3）Ag：=0.02mol,需0.01mol葡萄糖,水解率：×100%=18%。

18.環(huán)丙烷可作為全身麻醉劑，環(huán)己烷是重要的有機溶劑。下面是部分環(huán)烷烴及烷烴衍生物的結構簡式、鍵線式和某些有機化合物的反應式(其中Pt、Ni是催化劑)?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出與環(huán)丙烷不同類別但互為同分異構體的有機物的結構簡式________________。（2）反應①～③的反應類型是_______，其中最容易發(fā)生此類反應的環(huán)烷烴是

(填名稱)。（3）環(huán)烷烴還可以與鹵素單質、鹵化氫發(fā)生類似①～③的反應，如環(huán)丙烷與Br2可在一定條件下發(fā)生反應，反應得到的產物鍵線式____________，該物質還有_______種同分異構體。（4）要鑒別環(huán)己烷和己烯，方法是

；參考答案：（1）CH2=CH－CH3（2）加成反應，環(huán)丙烷（3），3（4）加入酸性高錳酸鉀溶液；使酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去的是己烯，不褪色的是環(huán)己烷19.（10分）電化學與我們的生活有著密切的聯系，請結合電化學知識回答下列有關問題。（1）炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含有NaCl），不久便會因腐蝕而出現紅棕色銹斑。試回答：鐵鍋的銹蝕應屬于____（填“析氫腐蝕”或“吸氧腐蝕”），鐵鍋銹蝕的負極反應式為：______；正負極反應產物會繼續(xù)發(fā)生反應，最終生成的紅棕色銹斑的主要成分是________________（填化學式）。（2）下圖是一個電化學過程的示意圖。

已知甲池的總反應式為：2CH3OH＋3O2＋4KOH

2K2CO3＋6H2O①甲池是_______裝置，通O2一極的電極反應式為_________________________。②乙池中反應的化學方程式為___________________________________________。如果開始加入的CuSO4溶液足量，當乙池中A（Fe）極的質量增加3.2g時，甲池中消耗O2_________mL（標準狀況下）。參考答案：（1）吸氧腐蝕（1分）Fe-2e-＝Fe2+（2分）Fe2O3或寫成Fe2O3·xH2O（1分）（2）①原電池（1分）

O2+2H2O+4e—＝4OH—（2分）

②2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4

（2分）

560（1分）試題分析：（1）炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含有NaCl），不久便會因腐蝕而出現紅棕色銹斑。溶液顯中性，則鐵鍋的銹蝕應屬于吸氧腐蝕，鐵鍋銹蝕的負極反應式為Fe-2e-＝Fe2+；正極是氧氣得到電子，產生氫氧根，因此正負極反應產物會繼續(xù)發(fā)生反應，最終生成的紅棕色銹斑的主要成分是Fe2O3或寫成Fe2O3·xH2O。（2）①根