2022湖北省孝感市漢川西江中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

2022湖北省孝感市漢川西江中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

等物質(zhì)的量的該物質(zhì)分別與足量的Na、NaOH、新制Cu(OH)2反應(yīng)，則需三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為

（

）

A．6∶4∶5

B．1∶1∶1

C．3∶2∶2

D．3∶2∶3參考答案：C略2.常溫下，0．1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列敘述正確的是

（

）

A．該溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－3mol·L－1

B．由pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．濃度均為0．1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．0．1mol·L－1HA溶液與0．05mol·L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)參考答案：D略3.下列離子方程式正確的是A．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2OB．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：Cu2++2Na=2Na++CuC．鐵屑溶于過量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OD．FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-參考答案：A試題分析：A、石灰石溶于醋酸的離子反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，故A正確；B、鈉先與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，故B錯(cuò)誤；C、鐵屑溶于過量稀硝酸的離子反應(yīng)為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，故C錯(cuò)誤；D、FeI2溶液中通入少量氯氣的離子反應(yīng)為2I-+Cl2=I2+2Cl-，故D錯(cuò)誤；4.零排放燃料電池曾被美國(guó)《時(shí)代》雜志列為21世紀(jì)改變?nèi)祟惿畹氖笮驴萍贾?。其中最具代表意義的質(zhì)子交換膜燃料電池的工作原理如圖所示，其中電極a、b均為多孔活性鉑電極。下列說法中不正確的是A.a極為該電池的負(fù)極B.該電池的正極反應(yīng)式為O2+4H++4e－＝2H2OC.該電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.H+（質(zhì)子）由正極移動(dòng)至負(fù)極參考答案：D略5.下列離子方程式書寫正確的是（）

A．將Na2O2加入H2O中：Na2O2＋H2O＝2Na+＋2OH－＋O2↑

B．向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O

C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO-42－＝BaSO4↓＋H2O

D．向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I－＋2H＋＋H2O2＝I2＋2H2O11．參考答案：A略6.菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有五價(jià)砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時(shí)會(huì)生成有毒的＋3價(jià)砷。下列說法中正確的是

(

)A．在該反應(yīng)中維生素C作催化劑B．砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是＋3價(jià)砷C．因?yàn)楹游r中含有砷元素，所以不能食用D．上述反應(yīng)中維生素C作氧化劑參考答案：B試題分析：A．由信息可知，反應(yīng)中砷元素的化合價(jià)降低，則維生素C中某元素的化合價(jià)升高，則維生素C在反應(yīng)中作還原劑，故A錯(cuò)誤；B．五價(jià)砷是無毒的，三價(jià)砷有毒，砒霜的毒性即為砷元素的毒性，砒霜中所含的砷元素化合價(jià)為+3價(jià)，故B正確；C．河蝦中含有五價(jià)砷，無毒，則能夠食用，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中砷元素的化合價(jià)降低，則維生素C中某元素的化合價(jià)升高，則維生素C在反應(yīng)中作還原劑，故D錯(cuò)誤，故選B?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)應(yīng)用與判斷7.已知：H2(g)+F2(g)===2HF(g)

△H=－270kJ·mol-1，下列說法正確的是（

）A．2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270kJC．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270kJ熱量參考答案：C略8.高鐵酸鉀是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應(yīng)原理為：2Fe(OH)3+3KClO+4KOH＝2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列說法正確的是A．ClO?做還原劑

B．Fe(OH)3在反應(yīng)中被還原C．高鐵酸鉀中鐵的化合價(jià)為+7

D．制備1molK2FeO4時(shí)轉(zhuǎn)移3mol電子參考答案：D9.下列離子組在一定條件下能大量共存，且加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是參考答案：A略10.下列實(shí)驗(yàn)操作可以達(dá)到目的的是（）A．用米湯檢驗(yàn)加碘鹽中的碘酸鉀(KIO3)B．用降低KNO3熱飽和溶液溫度的方法，可以除去KNO3中混有的雜質(zhì)NaClC．用氨水洗滌做銀鏡反應(yīng)時(shí)附著在試管壁上的銀D．液態(tài)溴乙烷試樣加入稀氫氧化鈉溶液煮沸，然后再加AgNO3溶液檢驗(yàn)溴元素參考答案：答案：B11.有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2－、CO32－、NO3－七種離子中的幾種，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，而后有沉淀，沉淀達(dá)最大量后繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀部分消失.下列判斷正確的是(

)

A．一定不含F(xiàn)e3+和Fe2+

B．一定含有Al3+，F(xiàn)e3+、Fe2+至少含有一種或兩種皆有C．溶液可能含有NO3－

D．一定含有Fe3+，但一定不含F(xiàn)e2+參考答案：D略12.下列性質(zhì)中，屬于物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是A．鈉是銀白色的金屬，能導(dǎo)熱導(dǎo)電B．氫氧化鋁是不溶于水的白色沉淀C．四氧化三鐵是具有磁性的黑色晶體D．在常溫下，鋁表面能形成一層致密的氧化膜參考答案：D略13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2L氯仿中含有的C—Cl鍵的數(shù)目為1.5NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，30gNO和16gO2混合所生成的氣體分子數(shù)為NA

C．12g石墨晶體中碳原子構(gòu)成的正六邊形的數(shù)目為0.5NA

D．28g鐵粉與足量Cl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA參考答案：C略14.如下圖所示，兩個(gè)連通容器用活塞分開，左右兩室各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同，打開活塞，使NO與O2充分反應(yīng)，最終容器內(nèi)混合氣體密度比原來A．增大

B．減小

C．不變

D．無法確定參考答案：

15.下列說法正確的是

（

）A．產(chǎn)物中的氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物B．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物C．原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵D．原子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（9分）實(shí)驗(yàn)室可利用甲醇、空氣和Cu制備HCHO，關(guān)于甲醇和甲醛的沸點(diǎn)和水溶性見下表。下圖是兩個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置，其中右邊的反應(yīng)裝置相同，而左邊的氣體發(fā)生裝置不同，分別如(甲)和(乙)所示，試回答：有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)和水溶性表

沸點(diǎn)/℃水溶性甲醇65與水混溶甲醛－21與水混溶（1）若按甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則通入A管的X是

，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(2)若按乙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則B管中應(yīng)裝

，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(3)C中應(yīng)裝的試劑是

。(4)兩種裝置中都需加熱的儀器是

(填A(yù)、B、C)，實(shí)驗(yàn)完成時(shí)，都應(yīng)先停止對(duì)

(填A(yù)、B、C)加熱。(5)你認(rèn)為用哪套裝置較好？是

(填甲、乙)，理由

。參考答案：（9分）（1）空氣（或氧氣）

2CH3OH+O22HCHO+2H2O（2）CuO

CH3OH+CuOHCHO+H2O+Cu（3）H2O

（4）A、B

B（5）甲

制得的HCHO溶液濃度大

（每空均為1分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(12分)【選做題】本題包括A、B兩小題，請(qǐng)選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評(píng)分。A．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。（1）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。①在1個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目為

。

②該化合物的化學(xué)式為

。（2）在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是

。（3）Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是

。（4）Y與Z可形成YZ2－①YZ2－的空間構(gòu)型為

(用文字描述)。②寫出一種與YZ42－互為等電子體的分子的化學(xué)式：

。（5）X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為

。

B．[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]3，5-二甲氧基苯酚是重要的有機(jī)合成中間體，可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成。一種以間苯三酚為原料的合成反應(yīng)如下：甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見下表：物質(zhì)沸點(diǎn)/℃熔點(diǎn)/℃密度(20℃)/g·cm-3溶解性甲醇64.70.7915易溶于水乙醚34.50.7138微溶于水3，5-二甲氧基苯酚33~36易溶于甲醇、乙醚，微溶于水（1）反應(yīng)結(jié)束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進(jìn)行萃取。①分離出甲醇的操作是的

。②萃取用到的分液漏斗使用前需

并洗凈，分液時(shí)有機(jī)層在分液漏斗的

填（“上”或“下”）層。（2）分離得到的有機(jī)層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進(jìn)行洗滌。用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是

；用飽和食鹽水洗滌的目的是

。（3）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產(chǎn)物，正確的操作順序是

(填字母)。a．蒸餾除去乙醚b．．重結(jié)晶

c．過濾除去干燥劑

d．加入無水CaCl2干燥（4）固液分離常采用減壓過濾。為了防止倒吸，減壓過濾完成后應(yīng)先

，再

。參考答案：(12分)選做題A．物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（1）①4

②ZnS（2）sp3（3）水分子與乙醇分子之間形成氫鍵（4）①正四面體

②CCl4或SiCl4等（5）16mol或16伊6.02×1023個(gè)B．實(shí)驗(yàn)化學(xué)（1）①蒸餾②檢查是否漏水

上（2）除去HCl

除去少量NaHCO3且減少產(chǎn)物損失（3）dcab（4）拆去連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管

關(guān)閉抽氣泵18.（12分）MnSO4·H2O在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有廣泛的應(yīng)用。（一）制備：工業(yè)上用化工廠尾氣中低濃度SO2還原MnO2礦制備MnSO4·H2O過程如下：已知：常溫時(shí)部分硫化物難溶鹽的Ksp：CuS--6.3×10-36、PbS--1.0×10-28、NiS--2.0×10-26、MnS--2.5×10-10，請(qǐng)回答下列問題：（1）生產(chǎn)中MnO2礦粉碎的目的是

▲

。（2）除鐵發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為

▲

。（3）除重金屬離子后，若混合溶液中Cu2+、Pb2+、Ni2+的濃度均為1.0×10-5mol/L，則c(S2-)最大=▲

mol/L。（二）：性質(zhì)—熱穩(wěn)定性：MnSO4·H2O在1150℃高溫下分解的產(chǎn)物是Mn3O4、含硫化合物、水，在該條件下硫酸錳晶體分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是

▲

（三）廢水處理：工廠廢水中主要污染為Mn2+和Cr6+，現(xiàn)研究鐵屑用量和pH值對(duì)廢水中鉻、錳去除率的影響，（1）取100mL廢水于250mL三角瓶中，調(diào)節(jié)pH值到規(guī)定值，分別加入不同量的廢鐵屑．得到鐵屑用量對(duì)鉻和錳去除率的影響如下圖1所示。則在p