2022黑龍江省伊春市高安第二中學高一化學聯(lián)考試卷含解析

2022黑龍江省伊春市高安第二中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向一定量的溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化。如圖所示，四條曲線與溶液中離子的對應(yīng)關(guān)系完全正確的是

參考答案：C2.等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)完全燃燒時，消耗氧氣的量最多的是

（）A．C3H4

B．C2H6

C．C2H6O

D．C2H4O2參考答案：A略3.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是(

)A.氯水

B.液氯

C.稀鹽酸

D.漂白粉參考答案：BA.氯水是氯氣水溶液，是混合物，A錯誤；B.液氯是氯氣的液態(tài)，屬于純凈物，B正確；C.稀鹽酸是氯化氫水溶液，是混合物，C錯誤；D.漂白粉是次氯酸鈣和氯化鈣組成的混合物，D錯誤，答案選B。4.(1)科研人員設(shè)想用如圖所示裝置生產(chǎn)硫酸。①上述生產(chǎn)硫酸的總反應(yīng)方程式為_____，b是_____極，b電極反應(yīng)式為______________，生產(chǎn)過程中H+向_____(填a或b)電極區(qū)域運動。②該小組同學反思原電池的原理，其中觀點正確的是_____(填字母)。A.原電池反應(yīng)的過程中可能沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移B.原申池裝置一定需要2個活潑性不同的金屬電極C.電極一定不能參加反應(yīng)D.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生(2)CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜(只允許H+通過)質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為1L

2mol·L-1H2SO4溶液。燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如：電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O，c電極為_____(填“正極”或“負極”)，c電極反應(yīng)方程式為___________________________。當電池中有1mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移時左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為______g(假設(shè)反應(yīng)物耗盡，忽略氣體的溶解)。參考答案：(1)①2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

正

O2+4e-+4H+=2H2O

b②D

(2)負極

CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+

12g【分析】（1）原電池中負極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此判斷；（2）根據(jù)電子的移動方向判斷正負極，進而書寫電極反應(yīng)式。【詳解】（1）①根據(jù)裝置圖可知a電極通入二氧化硫，二氧化硫發(fā)生失去電子氧化反應(yīng)，氧氣在正極通入，因此上述生產(chǎn)硫酸的總反應(yīng)方程式為2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4，b通入氧氣，是正極，氧氣在酸性條件下得電子產(chǎn)生水，反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，原電池中陽離子向正極移動，則生產(chǎn)過程中H+向b電極區(qū)域運動；②A.原電池反應(yīng)的過程中一定有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，選項A錯誤；B.原申池裝置不一定需要2個活潑性不同的金屬電極，例如燃料電池等，選項B錯誤；C.原電池中電極可以參加反應(yīng)，例如銅、鋅、稀硫酸組成的原電池中鋅電極參加反應(yīng)，選項C錯誤；D.原電池中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生，選項D正確；答案選D；（2）根據(jù)裝置圖可知電子從c電極流出，則c電極是負極，電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O，所以甲醇在負極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳，則c電極反應(yīng)方程式為CH3OH－6e－+H2O＝CO2+6H+；負極反應(yīng)式為CH3OH－6e－+H2O＝CO2+6H+，當轉(zhuǎn)移1mol電子時，左側(cè)質(zhì)量減輕×12g=2g，還要有1molH+通過質(zhì)子交換膜進入右側(cè)，質(zhì)量減少1g，正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，右側(cè)質(zhì)量增加32g×=8g，加上轉(zhuǎn)移過來的1gH+，因此左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為8g+1g+2g+1g=12g。

5.中科大發(fā)現(xiàn)了人工合成金剛石的新方法，化學原理為：Na+CO2→C(金剛石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平，一定條件下)，這種合成具有深遠的意義。下列說法不正確的是A.該反應(yīng)中，鈉作還原劑，二氧化碳作氧化劑B.還原性Na大于CC.該反應(yīng)中Na2CO3是氧化產(chǎn)物D.每生成1molNa2CO3時，共轉(zhuǎn)移4mol電子參考答案：D【詳解】A項、反應(yīng)中，Na元素的化合價由0升高為+1價，Na為該反應(yīng)中的還原劑，二氧化碳中C元素化合價由+4價降低為0價，二氧化碳為該反應(yīng)中的氧化劑，故A正確；B項、反應(yīng)中，還原性強弱的判斷規(guī)律是還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，則還原劑Na的還原性大于還原產(chǎn)物C，B正確；C項、反應(yīng)中Na轉(zhuǎn)化為Na2CO3，Na元素的化合價升高，Na2CO3是氧化產(chǎn)物，故C正確；D項、由2Na→Na2CO3可知，反應(yīng)中2molNa參與反應(yīng)，失去2mol電子，故D錯誤。故選D?！军c睛】本題以信息的形式來考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵。6.下列說法正確的是

()A．已知ag乙烯氣體充分燃燒時生成1molCO2和液態(tài)水，放出bkJ的熱量，則表示乙烯燃燒熱的熱化學方程式為2C2H4(g)＋6O2(g)===4CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－4bkJ·mol－1B．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol－1，則1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1，②C(s，金剛石)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－395.0kJ·mol－1，則C(s，金剛石)===C(s，石墨)ΔH＝－1.5kJ·mol－1參考答案：D7.下列關(guān)于化學鍵的說法正確的是A．化學鍵是分子與分子之間的作用力B．形成物質(zhì)中的化學鍵時，要吸收能量C．化學鍵的斷裂和形成吸收或放出的能量不同是化學反應(yīng)中能量變化的主要原因D．形成或斷裂同一種化學鍵，放出或吸收的能量是不相等的，這是化學反應(yīng)中能量變化的主要原因參考答案：C略8.最近韓國首爾大學科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時，水分子瞬時凝固形成了“暖冰”。下列說法正確的是

A．“暖冰”中水分子上的3個原子位于同一條直線上B．水凝固形成20℃時的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學變化C．在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”D．水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致參考答案：C9.元素的化學性質(zhì)主要決定于A.核外電子數(shù)

B.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

C.核內(nèi)中子數(shù)

D.最外層電子數(shù)參考答案：D略10.反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的能量變化如圖所示，有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（

）

A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．1molCO2(g)和1molH2(g)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ熱量C．反應(yīng)的熱化學方程式是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

△H＝+41kJ/molD．CO（g）與H2O（g）所具有的總能量大于CO2（g）與H2（g）所具有的總能量參考答案：D略11.Ｘ、Ｙ、Ｚ三種元素位于周期表中同一周期，它們的最高價氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物，則三種元素原子序數(shù)的大小順序為A.Ｘ>Ｙ>Ｚ

B.Ｙ>Ｚ>Ｘ

C.Ｘ>Ｚ>Ｙ

D.Ｚ>Ｘ>Ｙ參考答案：C12.A2、B2、C23種單質(zhì)和它們離子間能發(fā)生下列反應(yīng)2A—+C2=2C—+A2

2C—+B2=2B—+C2，若X—能與C2發(fā)生反應(yīng)2X—+C2=2C—+X2有關(guān)說法中不正確的是A．氧化性B2＞C2＞A2

B．還原性X-＞C-＞B-C．X2與B—能發(fā)生反應(yīng) D．X2與B—不能發(fā)生反應(yīng)、參考答案：C13.非金屬氧化物在下列反應(yīng)中不表現(xiàn)為酸性氧化物性質(zhì)的是

A．

B．

C．

D．參考答案：C14.成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語中蘊含著豐富的化學原理，下列成語中涉及氧化還原反應(yīng)的是

A．木已成舟

B．鐵杵成針

C．蠟炬成灰

D．滴水成冰參考答案：C略15.同一周期X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷錯誤的是A.原子半徑：X>Y>Z

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3C.非金屬性：X>Y>Z

D.陰離子的還原性：Z3->Y2->X-參考答案：A非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則非金屬性X＞Y＞Z。A、同周期元素的原子從左到右，原子半徑逐漸減小，非金屬性增強，所以原子半徑：X＜Y＜Z，選項A錯誤；B、非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性X＞Y＞Z，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3，選項B正確；C、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則元素原子得電子能力X＞Y＞Z，選項C正確；D、元素非金屬性越強，陰離子的還原性越弱，由于非金屬性X＞Y＞Z，所以陰離子的還原性：Z3-＞Y2-＞X-，選項D正確。答案選A。點睛：本題考查元素周期律知識。注意相關(guān)性質(zhì)的比較角度以及元素周期律的主要遞變規(guī)律是解題關(guān)鍵；同周期元素的原子從左到右，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱；同周期元素的原子從左到右，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強．陽離子的氧化性增強，陰離子的還原性逐漸減弱，據(jù)此解題。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）實驗?zāi)康模禾骄窟^氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液滴加酚酞試液先變紅后褪色的原因．【分析與猜想】（1）根據(jù)過氧化鈉與水反應(yīng)的原理：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，往過氧化鈉固體完全溶解反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞本應(yīng)只會變紅而不會褪色，而實驗中發(fā)現(xiàn)酚酞變紅后又褪色．由此提出如下的猜想：A．氧氣有漂白性B．氫氧化鈉有漂白性C．

【實驗與判斷】請完成表格：實驗編號123實驗裝置NaOH溶液NaOH酚酞KOH酚酞驗證猜想

（

）C

（

）

實驗現(xiàn)象溶液變紅后不褪色實驗說明1、2的實驗中NaOH溶液是用

溶于水配制的．（填“氫氧化鈉固體”、“氧化鈉固體”、“過氧化鈉固體”）（2）根據(jù)以上實驗分析發(fā)現(xiàn)：過氧化鈉與水反應(yīng)過程中，鈉元素形成了穩(wěn)定的化合物，溶液中還生成了一種不很穩(wěn)定、具有漂白性的物質(zhì)X，X的化學式是

（3）結(jié)合本實驗發(fā)現(xiàn)過氧化鈉與水的反應(yīng)可以認為存在2步反應(yīng)。請你嘗試寫出這2步化學反應(yīng)的化學方程式：

，

（4）請你設(shè)計合適的實驗方案驗證中間產(chǎn)物X的存在：

參考答案：（1）氧氣和氫氧化鈉共同作用具有漂白性（2分）

B

A

氫氧化鈉固體（各1分共3分）（2）H2O2（2分）（3）Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O2；2H2O2==2H2O+O2（4分）（4）取少量反應(yīng)后的液體于試管中，加入MnO2，有氣泡產(chǎn)生，能使帶火星木條復(fù)燃說明H2O2存在；或取一定質(zhì)量的Na2O2余水作用，收集產(chǎn)生的O2小于理論值（3分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用ZAX表示原子：（1）中性原子的中子數(shù)：N=

________．（2）陽離子的中子數(shù)：AXn+共有x個電子，則N=

________．（3）陰離子的中子數(shù)：AXn﹣共有x個電子，則N=

________．（4）中性分子中子數(shù)：12C16O2分子中，N=

________．（5）A2﹣原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則ngA2﹣所含電子的物質(zhì)的量為________參考答案：(1)A﹣Z

(2)A﹣x﹣n

(3)A﹣x+n

(4)22

(5)（m﹣x+2）mol解析：(1)根據(jù)在原子中：質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，故答案為：A-Z；(2)根據(jù)在陽離子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+所帶電荷數(shù)，即核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=x+n，又根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，即中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=A-(x+n)，故答案為：A-x-n；(3)根據(jù)在陰離子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-所帶電荷數(shù)，即核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=x-n，又根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，即中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=A-(x-n)，故答案為：A-x+n；(4)根據(jù)12C中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=6，中子數(shù)=12-6=6，再根據(jù)16O中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=8，中子數(shù)=16-8=8，所以12C16O2分子中，中子數(shù)為6+8×2=22，故答案為：22；(5)元素A的質(zhì)量數(shù)為m，A2-離子的原子核內(nèi)有x個中子，則A的質(zhì)子數(shù)為m-x，所以A2-中核外電子數(shù)為m-x+2，n(A2-)=mol，則n克A2-離子中包含電子的物質(zhì)的量為mol×(m-x+2)=(m-x+2)mol；故答案為：(m-x+2)mol。18.環(huán)己烯又名四氫化苯，回答下列問題(1)推測環(huán)己烯_______(能、不能)使酸性高錳