2022年浙江省杭州市西湖中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

2022年浙江省杭州市西湖中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途。下列說法正確的是A.二氧化氯具有強氧化性，可用來漂白織物B.氯化鋁是強電解質(zhì)，可電解其水溶液獲得金屬鋁C.石英坩堝耐高溫，可用來加熱熔化燒堿、純堿等固體D.銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸...參考答案：AA、ClO2具有強氧化性，能把有色物質(zhì)漂白，故A正確；B、AlCl3屬于電解質(zhì)，但工業(yè)上冶煉金屬鋁，是電解熔融狀態(tài)下的氧化鋁，故B錯誤；C、石英的成分是SiO2，SiO2屬于酸性氧化物，與NaOH、Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，因此不能用石英坩堝加熱熔化的燒堿和純堿等固體，故C錯誤；D、銅常溫下與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，而鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，產(chǎn)生一層致密氧化薄膜阻礙反應(yīng)的進行，一般用鋁罐或鐵罐貯運濃硝酸，故D錯誤。2.某無色溶液中含有：①K＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥CO、⑦SO中的一種或幾種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象①用pH試紙檢驗溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色③向②所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生④過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是A．可能含有的離子是①②⑦

B．肯定沒有的離子是②⑤⑥C．不能確定的離子是①③⑦

D．肯定含有的離子是①④參考答案：D略3.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．1.8g銨根離子所含的電子數(shù)為1.1NA

B．1mol白磷分子中所含共價鍵數(shù)為4NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L乙醇所含的分子數(shù)必定為NAD．在電解食鹽水的實驗中，測得電解后溶液pH為14，又知電解后溶液總體積為1L，則陰極析出的氣體的分子數(shù)為0.5NA參考答案：D4.NaHCO3和Na2O2按1∶1的個數(shù)之比混合，在密閉容器中加熱使之充分反應(yīng)，然后趁熱排出氣體物質(zhì)，容器內(nèi)殘留物的成分是A．Na2O2和NaHCO3

B．NaHCO3和Na2CO3C．NaOH和Na2CO3

D．只有Na2CO3參考答案：C略5.科學(xué)家研制的一種使沙漠變綠洲的新技術(shù)，即在沙漠中噴灑一定量的聚丙烯酸酯COOR

CH2－CH

n與水的混合物，使其與沙粒結(jié)合，形成既能阻止地下的鹽分上升又能攔截、蓄積雨水作用。下列對聚丙烯酸酯的敘述中正確的是()A．聚丙烯酸酯的單體的結(jié)構(gòu)式為CH2＝CHCOOR

B．聚丙烯酸酯沒有固定的熔沸點

C．聚丙烯酸酯能發(fā)生加成反應(yīng)

D．合成聚丙烯酸酯的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)參考答案：A略6.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（

）

A．向燒堿溶液中滴加少量氯化鋁溶液

B．物質(zhì)的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應(yīng)

C．硫化鉀晶體溶于水

S2－+2H2O

2OH－+H2S

D．向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸

參考答案：C略7.電子表所用的某種紐扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液是KOH。其電極反應(yīng)式為：Zn+2OH-

=ZnO+H2O+2e-

Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-

下列敘述正確的是：

A.負極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-

B.負極材料是ZnO，正極材料是Ag2O

C.電流方向是由Zn到Ag2O

D.電池總反應(yīng)為Zn+Ag2O=ZnO+2Ag參考答案：D8.（2005·北京卷）14.一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X（氣）+2Y（氣）2Z（氣）一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1︰2︰2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強不再發(fā)生變化④單位時間內(nèi)生成nmolZ，同時生成2nmolYA.①②

B.①④

C.②③

D.③④參考答案：C略9.六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期。已知常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同，D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)的2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料。則下列推斷中正確的是()A.A、C兩種元素可組成化學(xué)式為CA3的化合物B.F與D形成的化合物性質(zhì)很不活潑，不與任何酸反應(yīng)C.原子半徑由大到小的順序是E>F>C>DD.元素的非金屬性由強到弱的順序是D>C>F>B參考答案：AC略10.(08佛山調(diào)研)下列各溶液中，各離子可能大量共存的有（）A．含有大量Ba2+的溶液中：HCO3－、Fe3+、Ag+、SO42－、SCN－B．由水電離的c(OH－)=10－14mol·L－1的溶液中：CH3COO－、C6H5O－、Na+、K+C．滴加無色酚酞試液后仍無色的溶液中：Na+、CO32－、K+、ClO－、AlO2－D．加入鋁粉后產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Na+、NO3－、Cl－、S2－

參考答案：答案：B11.在相同條件下，把Mg、Al、Fe分別投入到質(zhì)量相等且足量的稀中，反應(yīng)結(jié)束后三種溶液的質(zhì)量仍相等，則投入Mg、Al、Fe三種金屬的質(zhì)量關(guān)系是（）．A．Al＞Mg＞Fe

B．Fe＞Mg＞Al

C．Mg＞Al＞Fe

D．都相等參考答案：A略12.下列敘述正確的是A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時，c(SO42-)＞c(NH4+)B.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色C.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大

參考答案：B略13.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫常壓下，39gNa2O2中含有的離子總數(shù)為5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCC14中含有的分子數(shù)目為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO2和SO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2NAD．常溫常壓下，0.1mo1C12溶于足量NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA參考答案：C略14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族，下列說法正確的是（）A．原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同C．X的最高氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的弱D．Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強參考答案：D考點：真題集萃；原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．.專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，因此X是C，Y是地殼中含量最高的元素O，W與X同主族，W是Si，短周期元素Z2+與Y2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，因此Z為Mg，A、同周期自左到右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大；B、MgO中含有離子鍵，SiO2中含有共價鍵；C、元素非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，D、元素非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定．解答：解：X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，因此X是C，Y是地殼中含量最高的元素O，W與X同主族，W是Si，短周期元素Z2+與Y2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，因此Z為Mg．A、Mg和Si、C和O同周期，C和Si同主族，同周期自左到右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，因此原子半徑r（Mg）＞r（Si）＞r（C）＞r（O），故A錯誤；B、Y分別與Z、W形成的化合物分別為MgO、SiO2，MgO中含有離子鍵，SiO2中含有共價鍵，化學(xué)鍵類型不同，故B錯誤；C、C和Si同主族，非金屬性C＞Si，因此碳酸的酸性大于硅酸的酸性，故C錯誤；D、非金屬性O(shè)＞Si，元素非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此H2O的熱穩(wěn)定性大于SiH4，故D正確；故選D．點評：本題考查了短周期元素種類推斷，涉及元素周期律中原子半徑、非金屬性的比較以及化合鍵的判定等知識，難度不大，熟悉短周期元素的原子結(jié)構(gòu)、10個電子的微粒是解題的必備知識．15.在一定條件下，Ti和I2可以發(fā)生如下反應(yīng)，下列說法正確的是

A．該反應(yīng)△H>0

B．利用該反應(yīng)可以除去Ti中的SiC．在100℃時，不可能有Ti的存在

D．增加Ti固體的量有利于平衡向右移動參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（18分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。I．制備Na2S2O3?5H2O反應(yīng)原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)實驗步驟：①稱取15gNa2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80ml蒸餾水。另取5g研細的硫粉，用3ml乙醇潤濕，加入上述溶液中。②安裝實驗裝置（如圖所示，部分夾持裝置略去），水浴加熱，微沸60分鐘。③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3?5H2O，經(jīng)過濾，洗滌，干燥，得到產(chǎn)品?；卮饐栴}：（1）硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是

。（2）儀器a的名稱是

，其作用是

。（3）產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是

，檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是

。（4）該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因：

。II.測定產(chǎn)品純度

準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol?L￣1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

反應(yīng)原理為：2S2O32￣+I2=+2I￣（5）滴定至終點時，溶液顏色的變化：

。（6）滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為

mL。產(chǎn)品的純度為（設(shè)Na2S2O3?5H2O相對分子質(zhì)量為M）

。III.Na2S2O3的應(yīng)用（7）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42￣，常用作脫氧劑，該反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：（1）使硫粉易于分散到溶液中。（2）冷凝管

冷凝回流（3）Na2SO4取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，過濾，向濾液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4（4）+2H+＝S↓+SO2↑+H2O（5）由無色變藍色（6）18.10×100％（7）S2O32－+4Cl2+5H2O=2SO42－+8Cl－+10H+

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）四氧化三鐵在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用，人們工作中常用的打印機、復(fù)印機使用的墨粉主要成分就是Fe3O4，下圖是某企業(yè)用氧化沉淀法生產(chǎn)Fe3O4的工藝流程：已知：①工業(yè)綠礬中FeSO4的含量為52.5%，其中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)；

②

Fe(OH)2＋2Fe(OH)3＝Fe3O4·4H2O請回答下列問題：（1）鐵的常見氧化物有

；（填化學(xué)式）（2）Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是

，檢驗反應(yīng)后的溶液中含F(xiàn)e3+的方法

；（3）在工藝流程中，通入適量空氣“氧化”時的化學(xué)方程式是：

；（4）流程圖中所示的副產(chǎn)品是

，提取該副產(chǎn)品還需要的的操作依次是

（填寫序號）參考答案：(12分)（1）FeO、Fe2O3、Fe3O4（2分）（2）3Fe3O4+28H＋＋NO3－＝9Fe3＋＋NO↑＋14H2O（2分）

取待測液少許于試管中，加入適量的KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則證明含F(xiàn)e3+（2分）（3）4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3（2分）（4）Na2SO4·10H2O（或芒硝，寫Na2SO4也可）（2分）

bcdae

（2分）18.

金屬鋁、鐵、銅與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。

(1)聚合硫酸鐵（簡稱PFS）的化學(xué)式為，是常用的水處理劑，與PFS中鐵元素價態(tài)相同的鐵離子的電子排布式為____________。

(2)下列關(guān)于的說法中正確的有_____

（填字母）。

a.三種物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型均有離子鍵和配位鍵

b.中含有NH3分子，其水溶液中也含有大量分子

c.三種物質(zhì)的組成元素中第一電離能最大的是氮元素

‘

d.與的中心離子具有相同的配位數(shù)

(3)氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)（如圖所

示），a位置上的Cl原子的雜化軌道類型為________。已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，則另一種化合物的化學(xué)式為________。

(4)用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)的值。對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：銅晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm。又知銅的密度為