第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)練習(xí)-高二下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修2

試卷第=page55頁，共=sectionpages66頁試卷第=page66頁，共=sectionpages66頁第1章《原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)》練習(xí)一、單選題1．以下可正確表示一個(gè)明確的原子軌道的是A．2d B．3p C．2s D．L層2．關(guān)于元素周期表的說法正確的是A．每一族元素的族序數(shù)都等于其最外層電子數(shù)B．只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2C．第IA族的元素全部是金屬元素D．短周期是指第一、二、三周期3．已知a、b、c、d四種短周期主族元素，在周期表中相對(duì)位置如圖，已知化合物中的b元素不存在正價(jià)，下列說法正確的是A．a(chǎn)、c兩種元素形成的化合物中可能存在離子鍵B．元素對(duì)應(yīng)形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)椋篸>c>a>bC．b單質(zhì)的電子式為：b××bD．c、d兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較：d>c4．三甲基鎵[]是應(yīng)用最廣泛的一種金屬有機(jī)化合物，可通過如下反應(yīng)制備：。下列說法錯(cuò)誤的是A．Al原子的核外電子有7種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài) B．原子的中子數(shù)為14C．的核外三個(gè)電子能層均充滿電子 D．Ga位于周期表中第四周期ⅢA族5．下列說法正確的是A．氫光譜所有元素光譜中最簡(jiǎn)單的光譜之一B．“量子化”就是不連續(xù)的意思，微觀粒子運(yùn)動(dòng)均有此特點(diǎn)C．玻爾理論不但成功解釋了氫原子光譜，而且還推廣到其他原子光譜D．原子中電子在具有確定半徑的圓周軌道上像火車一樣高速運(yùn)轉(zhuǎn)著6．已知下列元素的電負(fù)性數(shù)據(jù)，下列判斷錯(cuò)誤的是元素LiBeXONaAlClGe電負(fù)性1.01.52.53.50.91.63.21.8A．表中X為非金屬元素B．Ge既具有金屬性，又具有非金屬性C．Mg元素電負(fù)性的范圍為0.9～1.6D．O和Cl形成的二元化合物中O顯正價(jià)7．根據(jù)元素周期律比較下列性質(zhì)，錯(cuò)誤的是A．酸性：HClO4>H2SO4>H2SiO3 B．堿性：KOH<NaOH<LiOHC．熱穩(wěn)定性：H2O>H2S>SiH4 D．非金屬性：F>O>N8．下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A．氯化氫的電子式： B．反—2—丁烯的球棍模型：C．的空間填充模型： D．基態(tài)氮原子的軌道表示式：9．一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示。其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，其中X、Y、Z是構(gòu)成蛋白質(zhì)的必需元素，且W、Z同主族，—Me代表甲基，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．Y、Z第一電離能：Y＜ZB．X和Q形成的最簡(jiǎn)單化合物能刻蝕玻璃C．Z、W氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定為：Z＞W(wǎng)D．X、Y形成的鏈狀化合物Y、X，中σ鍵數(shù)為m+n-110．元素X的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)如下：57818172745115781483118378則元素X的常見化合價(jià)是A．+1 B．+2 C．+3 D．+611．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，鐳能蛻變?yōu)镽n，故將Rn稱之為鐳射氣；釷能蛻變?yōu)镽n，故將Rn稱之為釷射氣；錒能蛻變?yōu)镽n，故將Rn稱之為錒射氣。下列說法正確的是A．Rn的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多50B．Rn、Rn、Rn互為同素異形體C．Rn的最外層電子數(shù)為8，故其在第VIII族D．鐳(Ra)可以通過釋放蛻變?yōu)镽n12．CO2的應(yīng)用領(lǐng)域廣泛，是一種廉價(jià)易得的基本化工原料，我國(guó)提出力爭(zhēng)在2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。碳中和：通過節(jié)能減排，植樹造林，化工合成等治理CO2的手段，使CO2排放量減少甚至是回收利用，以此達(dá)到CO2“零排放”的目的。在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化劑是研究的關(guān)鍵。目前國(guó)內(nèi)外研究主要集中于銅基催化劑，有學(xué)者提出了CO2的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法正確的是A．基態(tài)銅電子排布：[Ar]3d94s2B．甲酸乙酯是該過程的催化劑C．步驟④中有化學(xué)鍵的斷裂和形成D．反應(yīng)過程中，催化劑參與反應(yīng)，降低了反應(yīng)的焓變13．四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：下列說法中正確的是①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。A．原子半徑：④>③>②>① B．最高正化合價(jià)：④>①>③=②C．電負(fù)性：④>③>②>① D．第一電離能：④>③>②>①14．現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3。則下列有關(guān)比較中正確的是A．第一電離能：③＞②＞①B．原子半徑：③＞②＞①C．電負(fù)性：③＞②＞①D．最高正化合價(jià)：③=②＞①15．短周期元素R、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次遞增，原子最外層電子數(shù)存在關(guān)系：，其中元素R、X、Y、M形成的化合物(結(jié)構(gòu)式)具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是A．原子半徑：B．M在同周期的元素中，第一電離能最大C．R、X、Y形成的化合物可能會(huì)使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．Z分別與R、Y、M形成的化合物中均只含離子鍵二、填空題16．能層(1)含義：多電子原子核外電子的能量是不同的，核外電子按___________分成能層。(2)原子核外電子的排布規(guī)律①電子層數(shù)一二三四五六七符號(hào)______________每層最多容納電子數(shù)______________②能量規(guī)律：原子核外電子總是可能先排布在能量___________的電子層上，然后由內(nèi)向外依次排布在能量___________的電子層。即：能層的高低順序?yàn)開__________。③數(shù)量規(guī)律：每層容納的電子數(shù)不超過___________。最外層電子數(shù)不超過___________(K層為最外層時(shí)，電子數(shù)不超過___________)次外層電子數(shù)不超過18倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過3217．表格為元素周期表中第四周期的部分元素(從左到右按原子序數(shù)遞增排列)，根據(jù)要求回答下列各小題：KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGe(1)在以上元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道只有1個(gè)電子的元素有____(填元素名稱)。(2)寫出Cr3+的電子排布式____。(3)Fe3+的化學(xué)性質(zhì)比Fe2+穩(wěn)定，其原因是____。(4)前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有____種。18．某元素的基態(tài)原子外層的電子排布為4s1。(1)若該元素為主族元素，則該元素的元素符號(hào)為_______，寫出該元素基態(tài)原子的電子排布式_______。(2)若該元素的原子中3d軌道上有5個(gè)電子，則該元素符號(hào)為_______，其價(jià)電子排布式為_______，位于周期表中第_______周期_______族。19．(1)在1-18號(hào)元素中：原子半徑最大的元素是___________(填元素符號(hào))；金屬性最強(qiáng)的元素是___________(填元素符號(hào))；非金屬性最強(qiáng)的元素是___________(填元素符號(hào))；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是___________(填化學(xué)式)。(2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈兩性的物質(zhì)與強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式為___________；與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為___________。20．按要求回答下列問題：(1)寫出基態(tài)碳原子的電子排布式：_______；(2)寫出基態(tài)疏原子的價(jià)電子排布式：_______；(3)寫出基態(tài)鉻原子的簡(jiǎn)化電子排布式：_______；(4)寫出基態(tài)的價(jià)電子排布圖：_______。21．某元素原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p1，根據(jù)原子核外電子排布與元素在元素周期表中的位置關(guān)系，完成下列各題：(1)該元素處于元素周期表的第_______周期，(2)該元素處于元素周期表的第_______族，(3)試推測(cè)該元素處于元素周期表的_______區(qū)，22．在下列空格中，填上適當(dāng)?shù)脑胤?hào)。(1)在第3周期中，第一電離能最小的元素是_______，第一電離能最大的元素是_______。(2)在元素周期表中，電負(fù)性最大的元素是_______，電負(fù)性最小的元素是_______。(3)在第4周期元素中，原子的4p軌道半充滿的是_______，3d軌道半充滿的_______，4s軌道半充滿的是_______，外圍電子中s電子數(shù)與d電子數(shù)相同的是_______。23．按要求填空：(1)基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是_______，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_______。(2)在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是_______，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)_______(填“相同”或“相反”)。答案第=page1313頁，共=sectionpages88頁答案第=page1414頁，共=sectionpages88頁參考答案：1．C【詳解】A．L(n=2)能層沒有d能級(jí)，只有2s和2p，共2個(gè)能級(jí)，A不符合題意；B．3p能級(jí)含有3個(gè)原子軌道，分別是3px、3py、3pz，共3個(gè)原子軌道，B不符合題意；C．2s能級(jí)只有一個(gè)原子軌道就是2s，C符合題意；D．L層含有2s和2p，共2個(gè)能級(jí)；含有2s、3px、3py、3pz，共4個(gè)原子軌道，D不符合題意；答案選C。2．D【詳解】A．元素周期表中，主族元素的族序數(shù)=最外層電子數(shù)，副族、0族等沒有此規(guī)律，A錯(cuò)誤；B．氦原子及一些過渡元素原子最外層電子排布也為ns2，B錯(cuò)誤；C．H元素為第IA族元素，為非金屬元素，C錯(cuò)誤；D．短周期不含有過渡元素，包括第一、二、三周期，D正確；綜上所述答案為D。3．D【分析】已知化合物中的b元素不存在正價(jià)，則b為F元素，則a為O元素，c為S元素，d為Cl元素?！驹斀狻緼．a(chǎn)為O元素，c為S元素，二者可以形成化合物SO2、SO3，均為只含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；B．離子所含電子層數(shù)越多，半徑越多，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小半徑越大，所以離子半徑：S2->Cl->O2->F-，即c>d>a>b，故B錯(cuò)誤；C．b單質(zhì)為F2，電子式為，故C錯(cuò)誤；D．同周期主族元素自左至右非金屬性增強(qiáng)，所以非金屬性Cl>S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較：d>c，故D正確；綜上所述答案為D。4．C【詳解】A．鋁原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p1，有1+1+3+1+1=7個(gè)原子軌道，則核外電子有7種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故A正確；B．27Al原子的質(zhì)量數(shù)為27，質(zhì)子數(shù)為13，則中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=27-13=14，故B正確；C．Cl-核外各層所含電子數(shù)分別為2、8、8，M層最多容納18個(gè)電子，則M層沒有充滿電子，故C錯(cuò)誤；D．Ga是31號(hào)元素，核外有四個(gè)電子層，最外層有三個(gè)電子，則位于周期表的第四周期ⅢA族，故D正確；故選：C。5．B【詳解】A．氫光譜是元素的所有光譜中最簡(jiǎn)單的光譜，不是之一，故A錯(cuò)誤；B．微觀粒子的運(yùn)動(dòng)具有波粒二象性，用波粒二象性和概率波處理微觀問題就是量子化，微觀粒子的運(yùn)動(dòng)具有量子化特點(diǎn)，故B正確；C．波爾理論具有局限性，只是解釋了氫原子光譜，但對(duì)解釋多電子原子的光譜卻遇到困難，故C錯(cuò)誤；D．原子中電子沒有固定的軌道，只能在一定范圍內(nèi)高速運(yùn)動(dòng)，原子半徑是電子運(yùn)動(dòng)出現(xiàn)幾率最高的區(qū)域，故D錯(cuò)誤；故選B。6．D【詳解】A．非金屬的電負(fù)性一般大于1.8，表中X電負(fù)性為2.5，為非金屬元素，故A正確；B．Ge的電負(fù)性為1.8，在同期表中位于金屬和非金屬交界的地方，既具有金屬性，又具有非金屬性，故B正確；C．同周期從左到右電解性增大，Mg元素電負(fù)性介于鈉和鋁之間，范圍為0.9～1.6，故C正確；D．O和Cl形成的二元化合物中氧電負(fù)性大顯負(fù)價(jià)，氯電負(fù)性小，氯顯正價(jià)，故D錯(cuò)誤；故選D。7．B【詳解】A．元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性與其非金屬性一致，非金屬性：Cl>S>Si，故酸性：HClO4>H2SO4>H2SiO3，A不符合題意；B．元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性與其金屬性一致，Li、Na、K是同一主族元素，從上往下金屬性依次增強(qiáng)，即金屬性：K>Na>Li，故堿性：KOH>NaOH>LiOH，B符合題意；C．元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與其非金屬性一致，非金屬性：O>S>Si，故熱穩(wěn)定性：H2O>H2S>SiH4，C不符合題意；D．同一周期，從左往右，元素的非金屬依次增強(qiáng)，故非金屬性：F>O>N，D不符合題意；故選B。8．B【詳解】A．氯化氫是共價(jià)化合物，電子式為，故A錯(cuò)誤；B．反—2—丁烯中甲基位于碳碳雙鍵平面的兩側(cè)，球棍模型為，故B正確；C．二氧化碳的空間構(gòu)型為直線形，空間填充模型為，故C錯(cuò)誤；D．氮元素的電子排布式為1s22s22p3，軌道表示式為，故D錯(cuò)誤；故選B。9．C【分析】X、Y、Z是構(gòu)成蛋白質(zhì)的必需元素，圖示結(jié)構(gòu)中X形成1個(gè)共價(jià)鍵，Y形成4個(gè)共價(jià)鍵，Z形成3個(gè)共價(jià)鍵、失去一個(gè)電子后形成4個(gè)共價(jià)鍵，則X為H、Y為C、Z為N；W、Z同主族，W為P；Q形成一個(gè)共價(jià)鍵且原子序數(shù)比N大比P小，則Q為F。【詳解】A．由分析可知，Y為C、Z為N，則C、N第一電離能：N＞C，A項(xiàng)正確；B．X為H、Q為F，HF能刻蝕玻璃，B項(xiàng)正確；C．Z為N、W為P，N、P最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定為：N＞P，但非最高價(jià)時(shí)酸性不如強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．X為H、Y為C，H、C形成的鏈狀化合物中，σ鍵數(shù)應(yīng)為m＋n－1，因?yàn)樵娱g成鍵一定有且僅有一個(gè)σ鍵，D項(xiàng)正確；答案選C。10．C【詳解】由電離能可知，I4突然大幅度增大，說明X最外層有3個(gè)電子，可失去3個(gè)電子，最高化合價(jià)為+3價(jià)，故選C。11．A【詳解】A．Rn的中子數(shù)為136，質(zhì)子數(shù)為86，所以中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多50，A項(xiàng)正確；B．Rn、Rn、Rn屬于同一種元素，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Rn的最外層電子數(shù)為8，故其在元素周期表的0族，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．鐳(Ra)釋放蛻變?yōu)镽n時(shí)，不滿足質(zhì)子守恒和質(zhì)量守恒，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選A。12．C【詳解】A．電子排布為全滿或半滿時(shí)，原子的能量最低，較穩(wěn)定，所以基態(tài)銅（Cu）原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．催化劑在反應(yīng)前后的量是不變的，反應(yīng)④生成了甲酸乙酯，但在其它步驟中未有甲酸乙酯的參與，即甲酸乙酯只有生成，沒有消耗，所以甲酸乙酯不是催化劑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．由圖可知步驟④中的C?O和H?O鍵均發(fā)生了斷裂，生成了金屬羥基化合物(H?O?M)和甲酸乙酯，選項(xiàng)C正確；D．催化劑可以加快反應(yīng)速率，降低反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)歷程，但不改變焓變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。13．D【分析】由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①是16號(hào)元素S；②是15號(hào)元素P；③是7號(hào)元素N；④是9號(hào)元素F?！驹斀狻緼．同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：，，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：②>①>③>④，A錯(cuò)誤；B．主族元素中最高正化合價(jià)等于原子最外層電子數(shù)，但F元素沒有正化合價(jià)，所以最高正化合價(jià)：①>③=②，B錯(cuò)誤；C．同周期主族元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，所以電負(fù)性：，，N元素非金屬性比S元素強(qiáng)，所以電負(fù)性：，故電負(fù)性：④>③>①>②，C錯(cuò)誤；D．一般規(guī)律：非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，P元素原子的3p軌道為較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，則P元素原子的第一電離能大于S元素，因此第一電離能：④>③>②>①，D正確；答案選D。14．A【分析】由①1s22s22p63s23p4、②1s22s22p63s23p3、③1s22s22p3可知，①為S，②為P，③為N，結(jié)合元素周期律分析解答。【詳解】A．同一周期，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但第ⅡA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素P的3p電子為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能大于S，同一主族，從上到下，第一電離能逐漸減小，因此第一電離能：③＞②＞①，故A正確；B．一般而言，電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右，原子半徑逐漸減小，則原子半徑：②＞①＞③，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)，元素的電負(fù)性越大，則電負(fù)性：③＞①＞②，故C錯(cuò)誤；D．N、P最外層電子數(shù)相同，最高正化合價(jià)相同，都為+5價(jià)，S最外層電子數(shù)為6，最高正化合價(jià)為+6，最高正化合價(jià)：①＞③=②，故D錯(cuò)誤；故選A。15．C【分析】短周期元素R、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次遞增，其中元素R、X、Y、M形成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，X形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，R形成1個(gè)共價(jià)鍵，M形成1個(gè)共價(jià)鍵，X、Y、M的最外層電子數(shù)分別為4、6、7，最外層電子數(shù)3Z+M=X+Y，則Z的最外層電子數(shù)為×(4+6-7)=1，結(jié)合原子序數(shù)可知Z為Na元素，R為H，X為C，Y為O，Z為Na，M為Cl元素，以此分析解答。【詳解】A．由分析可知，R為H，X為C，Y為O，Z為Na，則原子半徑：，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，M為Cl，根據(jù)同一周期從左往右元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，IIA與IIIA、VA與VIA反常，故M在同周期的元素中，第一電離能不最大，Ar是最大的，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，R為H，X為C，Y為O，則R、X、Y形成的化合物如醛類物質(zhì)CH3CHO等，醇類物質(zhì)如CH3CH2OH等均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；D．由分析可知，R為H，Y為O，Z為Na，M為Cl，Z分別與R、Y、M形成的化合物中不一定均只含離子鍵，如Na2O2既有離子鍵又有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故答案為：C。16．(1)能量不同(2)

K

L

M

N

O

P

Q

2

8

18

32

50

72

98

較低

較高

E(K)＜E(L)＜E(M)＜E(N)＜E(O)＜E(P)＜E(Q)

2n2

8

2【解析】略17．(1)鉀、鉻、銅(2)1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3)(3)Fe3+的3d軌道填充了5個(gè)電子，為半充滿狀態(tài)(4)5【解析】(1)4s軌道上只有1個(gè)電子的元素的外圍電子排布式為4s1、3d54s1、3d104s1，分別為鉀、鉻、銅，故答案為：鉀、鉻、銅；(2)基態(tài)Cr原子的電子排布式為[Ar]3d54s1，則Cr3+的電子排布式為：[Ar]3d3，故答案為：[Ar]3d3；(3)Fe3+的3d軌道填充了5個(gè)電子，為半充滿狀態(tài)，化學(xué)性質(zhì)比Fe2+穩(wěn)定，故答案為：Fe3+的3d軌道填充了5個(gè)電子，為半充滿狀態(tài)；(4)第一周期中，有1個(gè)未成對(duì)電子，其電子排布式為1s1；第二周期中，未成對(duì)電子是2分別為：1s22s22p2、1s22s22p4；第三周期中未成對(duì)電子是3個(gè)的是1s22s22p63s23p3；第四周期中未成對(duì)電子是4個(gè)的是1s22s22p63s23p63d64s2，故答案為：5。18．(1)

K

1s22s22p63s23p64s1(2)

Cr

3d54s1

四

ⅥB【解析】（1）該元素的基態(tài)原子外層的電子排布為4s1，若該元素為主族元素，則該元素的元素符號(hào)為K，該元素基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p64s1。（2）該元素的基態(tài)原子外層的電子排布為4s1，若該元素的原子中3d軌道上有5個(gè)電子，則該元素符號(hào)為Cr，其價(jià)電子排布式為3d54s1，位于周期表中第四周期ⅥB族。19．

Na

F

NaOH

HF

【詳解】(1)同周期元素從左至右，原子半徑依次減小，非金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定；同主族元素自上而下，原子半徑依次增大，金屬性依次增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，因此在1-18號(hào)元素中：原子半徑最大的元素是Na；金屬性最強(qiáng)的元素是Na，非金屬性最強(qiáng)的元素是Cl；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的物質(zhì)是NaOH；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF；(2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈兩性的物質(zhì)為Al(OH)3，Al(OH)3與強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式為；與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為。20．(