江西省九江市灘溪中學(xué)2022年度高二化學(xué)測試題含解析

江西省九江市灘溪中學(xué)2022年度高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）A．除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，使乙烯轉(zhuǎn)化成液態(tài)二氯乙烷而與乙烷分離B．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾C．除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶D．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氫氧化鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾參考答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．分析：A．乙烷、乙烯都可與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)；B．乙酸與生石灰反應(yīng)，則增大混合物沸點(diǎn)差；C．二者都與碳酸鈉反應(yīng)；D．二者都與氫氧化鈉反應(yīng)．解答：解：A．乙烷、乙烯都可與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，應(yīng)用溴水除雜，乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯誤；B．乙酸與生石灰反應(yīng)，則增大混合物沸點(diǎn)差，可蒸餾分離，故B正確；C．二者都與碳酸鈉反應(yīng)，應(yīng)用碳酸氫鈉溶液除雜，故C錯誤；D．二者都與氫氧化鈉反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液除雜，故D錯誤．故選B．點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)分離、提純方法的選擇，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及常見混合物分離方法、分離原理為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．2.下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是()參考答案：A3.對于處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

，若要提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是

（

）

A．升溫

B．增大H2O(g)的濃度

C．增大壓強(qiáng)

D．使用合適的催化劑參考答案：B略4.生活中的一些問題常涉及化學(xué)知識。下列敘述中，正確的是A．“非典”元兇冠狀病毒是一種油脂B．我們所吃的豆腐中主要含有蛋白質(zhì)C．棉花和蠶絲的主要成分都是纖維D．糯米中的淀粉一經(jīng)發(fā)生水解反應(yīng)就釀造成酒參考答案：略5.已知，鋅能溶解在NaOH溶液中，生成Na2[Zn(OH)4]和H2。某同學(xué)據(jù)此設(shè)計(jì)了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實(shí)驗(yàn)方案，將單側(cè)面積為S、質(zhì)量為m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導(dǎo)線相連，放入6mol·L－1NaOH溶液中，當(dāng)石墨棒上不再有氣泡產(chǎn)生時，取出鐵片用水沖洗、烘干后稱量，質(zhì)量為m2。下列說法正確的是()A．設(shè)鋅鍍層厚度為h，鋅的密度為ρ，則＝hB．鋅電極上的電極反應(yīng)式為Zn＋4OH－－2e－===[Zn(OH)4]2－C．鋅和石墨形成原電池，外電路中電流從鋅流向石墨D．當(dāng)石墨不再產(chǎn)生氣泡時，如不立即取出鐵皮，會使測定結(jié)果偏低參考答案：B通過題意可知，金屬減小的質(zhì)量就是Zn的質(zhì)量，所以通過質(zhì)量→體積→厚度的關(guān)系可得到答案，但要注意，金屬有兩面，故其厚度為(m1－m2)/2ρS＝h，A項(xiàng)錯誤；因?yàn)榻饘贅悠窞楹辖?，發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，Zn電極上的電極反應(yīng)為Zn＋4OH－－2e－===[Zn(OH)4]2－，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，外電路中，電流從電池正極流向負(fù)極，故從石墨流向Zn，C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，若不繼續(xù)反應(yīng)，則對測定結(jié)果不會有影響，若能繼續(xù)反應(yīng)，金屬質(zhì)量減小，則會使測定結(jié)果偏大，無論上面哪種情況，都不可能使測定結(jié)果偏低，D項(xiàng)錯誤。6.為了達(dá)到下表所列的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，請選擇合適的實(shí)驗(yàn)方法，將其標(biāo)號填在相應(yīng)的空格中。

參考答案：略7.在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g)當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時，達(dá)到平衡的標(biāo)志是①體系的壓強(qiáng)不再改變

②體系的溫度不再改變③各組分的濃度不再改變

④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

⑤反應(yīng)速率VA:VB:VC:VQ=m:n:p:q⑥單位時間內(nèi)mmolA斷鍵反應(yīng)，同時pmolC也斷鍵反應(yīng)A．③④⑤⑥B．①③④⑤

C．②③④⑥D(zhuǎn)．①③④⑥參考答案：C8.將BaCO3形成的懸濁液均分成四份，若分別加入①50mL0.2molNa2CO3溶液②100水

③50mL0.01mol氯化鋇溶液

④100mL0.001mol鹽酸后，BaCO3仍有剩余，則各分散系中BaCO3固體的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)锳.①③②④

B.③④①②

C.④③①②

D.②①④③

參考答案：A【Ks5u解析】根據(jù)沉淀溶解平衡理論，鋇離子或碳酸根離子的濃度越大，對碳酸鋇的溶解抑制的越厲害，碳酸鋇的質(zhì)量越小，則則各分散系中BaCO3固體的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)棰佗邰冖?，選A。9.如圖所示，2個X分子反應(yīng)生成1個Y分子和3個Z分子，下列判斷不正確的是A．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知，1個Z分子中含有2個A原子B．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)C．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)D．X、Y、Z三種物質(zhì)均屬于非電解質(zhì)參考答案：D10.要使蛋白質(zhì)從膠體溶液中析出而又不改變蛋白質(zhì)的性質(zhì)，應(yīng)加入的試劑是

A．乙醇

B．福爾馬林

C．(NH4)2SO4濃溶液

D．(CH3COO)2Pb濃溶液參考答案：C11.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法。下列分類合理的是A．K2CO3和K2O都屬于鹽

B．KOH和Na2CO3都屬于堿C．H2SO4和HNO3都屬于酸

D．Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物參考答案：C試題分析：A．K2CO3屬于鹽，K2O屬于堿性氧化物，A錯誤；B．KOH屬于堿，Na2CO3屬于碳酸鹽，B錯誤；C．H2SO4和HNO3都屬于酸，C正確；D．Na2O屬于氧化物，Na2SiO3硅酸鹽，不是氧化物，D錯誤，答案選C。12.下列說法中，正確的是（）A．將某種稀酸溶液，用蒸餾水稀釋10倍，其pH一定增大一個單位B．100℃時的NaCl溶液，PH約為6時呈中性．C．pH相同的醋酸和H2SO4分別能恰好中和等物質(zhì)的量的NaOHD．將0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋10倍，溶液中所有離子的濃度均減小參考答案：B考點(diǎn)：pH的簡單計(jì)算；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．版權(quán)所有分析：A．根據(jù)強(qiáng)電解質(zhì)的電離，弱電解質(zhì)的電離平衡來分析稀釋后的pH；B．100℃時，KW=1×10﹣12，溶液的酸堿性取決于C（H+）和C（OH﹣）的相對大小，如果C（H+）=C（OH﹣）時，溶液呈中性；C．pH相同的醋酸和H2SO4溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同；D．加水稀釋后，溶液中氫氧根離子濃度增大．解答：解：A．根據(jù)酸溶液的稀釋定律：若pH=a的強(qiáng)酸，加水稀釋至原來體積的10倍，則pH=a+1（a+1＜7，若a+1=7，則稀釋后的pH≈7）；若酸是弱酸，稀釋時促進(jìn)電離，所以將pH=a的溶液稀釋10倍后，則pH變大，但PH＜a+1，所以將某種稀酸溶液，用蒸餾水稀釋10倍，稀釋后PH≤a+1，故A錯誤；B．100℃時，KW=1×10﹣12，100℃時的NaCl溶液，PH約為6，C（H+）=1×10﹣6，C（OH﹣）==10﹣6mol/L，C（H+）=C（OH﹣）溶液呈中性，故B正確；C．pH相同的醋酸和H2SO4溶液中氫離子濃度相同，由于醋酸是弱酸，部分電離，所以醋酸的濃度大，而且醋酸和H2SO4溶液的體積未知，所以當(dāng)體積相同時，醋酸的物質(zhì)的量多，所以醋酸中和的氫氧化鈉多，故C錯誤；D．醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，CH3COOHCH3COO﹣+H+，加水稀釋10倍，溶液中的c（H+）減小，KW=C（H+）×C（OH﹣），同一溫度下，KW不變，溶液中氫氧根離子濃度增大，故D錯誤；故選B．點(diǎn)評：本題考查了溶液的酸堿性與離子積常數(shù)等知識，注意溶液的酸堿性取決于C（H+）和C（OH﹣）的相對大小，不取決于溶液pH的大小，為易錯點(diǎn)，題目難度不大．13.甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到純凈的甲烷，最好依次通過盛有哪些試劑的洗氣瓶（

）

A.澄清的石灰水，濃H2SO4

B.濃H2SO4，溴水

C.溴水，濃H2SO4

D.濃H2SO4，酸性KMnO4溶液參考答案：C略14.已知下列熱化學(xué)方程式：（1）H2(g)＋O2(g)=H2O(g)

△H1=akJ/mol(2)

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)

△H2=bkJ/mol(3)

H2(g)＋O2(g)=H2O(l)

△H3=ckJ/mol(4)

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)

△H4=dkJ/mol下列關(guān)系式正確的是（

）A.a<c<0

B.2c=d<0

C.b>d>0

D.2a=b>0參考答案：B15.金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）A.陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2+＋2e-＝NiB.電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C.電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+D.電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.

A、B、C是中學(xué)常見的幾種實(shí)驗(yàn)裝置圖A

B

C

（1）

在A、B、C下面的空格里分別填上能進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的序號①

酒精和濃硫酸混合加熱制乙烯②

濃鹽酸和二氧化錳加熱制氯氣③

分離苯和硝基苯的混合物④

用濃硝酸和銅反應(yīng)制二氧化氮⑤

用電石和水反應(yīng)制乙炔⑥

分離乙酸和乙醇的混合物⑦

從溴水中用苯提取溴單質(zhì)⑧

濃硫酸與亞硫酸鈉制二氧化硫（2）

上述裝置中都使用了分液漏斗，其中真正起到分液作用的是＿（填A(yù)、B、C）（3）

用B制取少量氣體時，燒瓶可用＿＿＿代替（填一儀器名稱）（4）

若用B制備氧氣，分液漏斗中盛放試劑為＿＿，燒瓶中盛放試劑為＿＿參考答案：（1）A②B⑤⑧C⑦

（2）C（3）大試管（或錐形瓶或廣口瓶）（4）H2O

NaOH三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）在298K、1.01×105Pa下，將22gCO2通入750mL1mol·L－1NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出xkJ的熱量。已知在該條件下，1molCO2通入1L2mol·L－1NaOH溶液中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3溶液的熱化學(xué)方程式是

（2）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。已知：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)

△H＝+206.2kJ·mol－1CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)

△H＝-247.4kJ·mol－1寫出CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為

。（3）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。一定條件下有反應(yīng)A:4HCl+O22Cl2+2H2O已知:Ⅰ反應(yīng)A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量。Ⅱ①反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是

。②斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差約為

KJ，H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵（填“強(qiáng)”或“若”）

。參考答案：（1）CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)

ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1(2)

CH--4(g)＋2H2O(g)＝CO-2(g)＋4H2(g)

△H＝165.0kJ·mol－1（3）①4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)

△H=—115.6kJ/mol②31.9

強(qiáng)

18.（8分）已知反應(yīng)AsO43－+2I－+2H+AsO３3－+I2+H2O是可逆反應(yīng)．設(shè)計(jì)如圖裝置，進(jìn)行下述操作：（Ⅰ）向（B）燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安培表指針偏轉(zhuǎn)；（Ⅱ）若改往（B）燒杯中滴加40％NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)微安培表指針向前述相反方向偏轉(zhuǎn)．試回答：（1）兩次操作過程中指針為什么會發(fā)生偏轉(zhuǎn)?答：

。（2）兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)方向?yàn)槭裁磿喾?試用平衡移動原理解釋此現(xiàn)象．答：

。（3）（Ⅰ）操作過程中C1棒上發(fā)生的反應(yīng)為

。（4）（Ⅱ）操作過程中C2棒