江西省九江市湖口職業(yè)高級中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)期末試題含解析

江西省九江市湖口職業(yè)高級中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)是由3種氨基酸分子脫水縮合生成的四肽的結(jié)構(gòu)簡式：這種四肽徹底水解時，不可能產(chǎn)生的氨基酸是A.

B.C.

NH2—CH2—COOH

D.參考答案：D略2.出土的錫青銅(銅錫合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說法不正確的是()A．錫青銅的熔點比純銅低B．在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫可對銅起保護作用C．錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比在干燥環(huán)境中快D．生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過程，但不是化學(xué)反應(yīng)過程參考答案：D錫青銅是合金，合金的熔點比任何一種純金屬的熔點都低，一般合金的硬度比任何一種純金屬的硬度都大，可判斷A對；由于錫比銅活潑，故在發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，錫失電子保護銅，B正確；潮濕的環(huán)境將會加快金屬的腐蝕，C正確；電化學(xué)腐蝕過程實質(zhì)是金屬失去電子生成金屬陽離子，有電子的轉(zhuǎn)移，屬于化學(xué)反應(yīng)過程，D錯。3.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是A．生鐵

B．鋁熱劑

C．磁鐵礦

D．綠礬參考答案：D試題分析：A、生鐵的主要成分是鐵，還含有碳等物質(zhì)，屬于混合物，A錯誤；B.鋁熱劑是鋁粉與金屬氧化物的混合物，B錯誤；C.磁鐵礦中含有雜質(zhì)，C錯誤；D.綠礬是FeSO4?7H2O，純凈物，選D。考點：考查純凈物的概念。4.在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2

H++NO2-，向該溶液中加入少量的下列物質(zhì)后，能使電離平衡向右移動的是

（

）

A．NaNO2溶液

B．硫酸溶液

C．NaOH溶液

D．NaHSO4溶液參考答案：C略5.強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)

⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸

②濃硫酸

③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)⊿H1、⊿H2、⊿H3的關(guān)系正確的是（

）A．⊿H1>⊿H2>⊿H3

B．⊿H1<⊿H3<⊿H2C．⊿H1<⊿H2<⊿H3

D．⊿H1>⊿H3>⊿H2參考答案：D略6.在以下性質(zhì)的比較中，正確的是（

）A．微粒半徑：O2－<F－<Na＋<Li＋

B．單質(zhì)的熔點：Li<Na<K<RbC．分子中的鍵角：CH4>H2O>CO2

D．晶格能由大到?。篘aF>NaCl>NaBr>NaI參考答案：D略7.

某烴與氫氣加成后得到2，2-二甲基丁烷，該烴的名稱是（

）

A．2，3-二甲基-1-丁炔

B．2，2-二甲基-2-丁烯

C．2，2-二甲基-1-丁烯

D．3，3-二甲基-1-丁烯參考答案：D略8.下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是（

）

A．2，2一二甲基丙醇和2一甲基丁醇

B．鄰氯甲苯和對氯甲苯

C．2一甲基丁烷和戊烷

D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯參考答案：D略9.在CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O的平衡體系中，加入一定量的C2H518OH，當(dāng)重新達(dá)到平衡時，18O原子還應(yīng)存在于（

）A.乙酸乙酯中

B.乙酸中C.水中

D.乙酸、乙酸乙酯和水中參考答案：A10.下列物質(zhì)中，主要成分不是硅酸鹽的是()A．陶瓷

B．石英

C．玻璃

D．水泥參考答案：B略11.

Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取.Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)：2Cu+H2O==Cu2O+H2O。下列說法正確的是（

）A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣B.銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C.銅電極接直流電源的負(fù)極D.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1molCu2O生成。參考答案：A略12.在2L密閉容器中，發(fā)生3A（g）+B（g）=2C（g）的反應(yīng)，若最初加入A和B都是，A的平均反應(yīng)速率為，則10秒鐘后容器中含的B是（

）A．1.6mol

B．

C．

D．參考答案：C略13.某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子。則下列描述正確的是A．該溶液中由水電離產(chǎn)生的H+濃度可能大于10-7mol·L－1B．該溶液可能由pH＝3的CH3COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成C．該溶液可能由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成D．加入適量的NaOH，溶液中離子濃度可能為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)參考答案：B略14.將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如下圖所示）。在每次實驗時，記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下：已知，構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大。金屬

電子流動方向

電壓/VA

A→Cu

+0.78B

Cu→B

－0.15C

C→Cu

+1.35D

D→Cu

+0.30請依表中數(shù)據(jù)判斷，下列有關(guān)說法正確的是（

）

①在四種金屬中C的還原最強

②金屬B能從硫酸銅溶液中置換出銅③A、D若形成原電池時，A為正極④A、B形成合金時，將該合金露置在空氣中，A先被腐蝕A①②

B②③

C①③

D①④參考答案：D略15.與丙烯具有相同的碳、氫百分含量，但既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是(

)A.環(huán)丙烷

B.環(huán)丁烷

C.乙烯

D.丙烷參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用下列裝置(圖A中的加熱裝置沒有繪出)制取高純度的苯甲酸甲酯，實驗前他們從有關(guān)化學(xué)手冊中查得有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如表所示

苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔點/℃122.4-97-12.3沸點/℃24964.3199.6密度/g.cm-31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶實驗一：制取苯甲酸甲酯(1)在燒瓶中混合有機物及濃硫酸的方法是____________________________________，試管中盛放的液體可能是__________________，燒瓶中反應(yīng)的方程式________________________________，要想提高苯甲酸的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________________實驗二：提純苯甲酸甲酯(2)停止加熱，待燒瓶內(nèi)的混合物冷卻后，將試管及燒瓶中的液體轉(zhuǎn)移到分液漏斗中，然后塞上分液漏斗的塞子再__________________后，取下塞子、打開活塞，使(填主要成分的名稱)_______進入錐形瓶，此時目標(biāo)產(chǎn)物中所含雜質(zhì)最多的物質(zhì)是________________。(3)用圖C裝置進行蒸餾提純時，當(dāng)溫度計顯示___________0C時，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯。實驗三：探究濃硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用(4)為確定濃硫酸對此反應(yīng)存在催化作用，可另取等量反應(yīng)物在不加濃硫酸情況下進行相同程度的加熱，然后測量兩個實驗中的某種數(shù)據(jù)，該數(shù)據(jù)是_______________________

。參考答案：(1)先將一定量的苯甲酸放入燒瓶中，然后再加入甲醇，最后邊振蕩邊緩慢加入一定量的濃硫酸(2分)；Na2CO3溶液；(2分)；加入過量的甲醇、移去苯甲酸甲酯

(2)振蕩后靜置；苯甲酸甲酯；甲醇

(3)199.6

(4)相同時間內(nèi)兩個試管里生成有機層的厚度或兩個試管中生成相同厚度的有機層所需的時間略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有6種物質(zhì)，①甲烷②乙烯③乙醇④乙醛⑤乙酸⑥乙酸乙酯（填序號）⑴能發(fā)生消去反應(yīng)的是

。⑵能發(fā)生水解反應(yīng)的是

。⑶能發(fā)生加聚反應(yīng)的是

。⑷能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是

。⑸能發(fā)生加成反應(yīng)的是

。參考答案：

略18.海洋具有十分巨大的開發(fā)潛力，人們可以從海水中獲得多種物質(zhì)。

(1)工業(yè)上進行海水淡化有多種方法。

①蒸餾法是歷史最久、技術(shù)和工藝比較成熟的海水淡化方法。下圖是海水蒸餾裝置示意圖，請在圖中用“→”標(biāo)出冷卻水的進出方向。儀器B的名稱是________。

②右上圖是膜分離技術(shù)進行海水淡化的原理示意圖。水分子可以透過淡化膜，而海水中其他各種離子不能通過淡化膜。加壓后，右側(cè)海水中減小的是________(填字母)。A．溶質(zhì)質(zhì)量

B．溶液質(zhì)量C．溶劑質(zhì)量

D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

(2)碘在海水中主要以的形式存在，而在地殼中主要以的形式存在，幾種粒子之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①途徑Ⅰ反應(yīng)的離子方程式是________________________。

②如以海水為原料制取I2，通入的Cl2要適量，如過量就會發(fā)生途徑Ⅲ的副反應(yīng)，則途徑Ⅲ的反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是________________________。

③如以途徑Ⅱ在溶液中制取I2，反應(yīng)后的溶液顯酸性，則反應(yīng)的離子方程式是________________________________。參考答案：略19.（1）某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)將一置于空氣中的鋁片投入濃CuCl2溶液中，鋁片表面出現(xiàn)一層暗紅色物質(zhì)，此后鋁片上開始產(chǎn)生大量氣泡，溶液溫度迅速上升，暗紅色物質(zhì)表面有黑色固體生成。①反應(yīng)開始后，產(chǎn)生氣體的速率是逐漸加快的，其可能的原因有

（選填序號）。A．溶液中H+濃度逐漸增大，反應(yīng)速率加快

B．反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快

C．Cu2+是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)速率加快

D．銅與鋁構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快②濃CuCl2溶液有較強的酸性，是因為（用離子方程式表示）

(2)根據(jù)示圖分析，該反應(yīng)的熱化學(xué)方式為。

(3)鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時正極反應(yīng)：；原電池反：。(4)TiO2可由鈦鐵礦經(jīng)過下列流程處理，溶液2中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。

常溫下，其對應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示。

氧化物Fe(OH)2TiO(OH)2Mg(OH)2Ksp1.0×10－151.0×10－291.8×10－11

①溶液2加水稀釋，使TiO2+水解生成白色沉淀的離子方程式為

②假設(shè)金屬離子完全沉淀時，金屬離子的物質(zhì)的量濃度為1.0×10－5mol/L，則Fe2+完全沉淀時，溶液pH至少等于