電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能-電解電解原理 課件

第2節(jié)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能----電解電解原理1、通電前熔融NaCl中存在哪些離子？作何運(yùn)動？2、通電后，熔融NaCl中Na+和Cl-各向哪個(gè)方向移動？3、移到兩級表面的Na+和Cl-將發(fā)生什么變化？負(fù)極正極石墨鐵熔融NaCl討論實(shí)驗(yàn)分析：通電前：Na+

和Cl-

做無規(guī)則運(yùn)動通電后：

Na+

移向與電源負(fù)極相連的電極，

2Na++2e-→2Na

還原反應(yīng)

Cl-移向與電源正極相連的電極

2Cl-→Cl2↑+

2e-氧化反應(yīng)

2NaCl2Na+Cl2↑通電陰極陽極陰極陽極氯氣鈉--------+++

+

+

+

+

+Na+

Cl-電解:讓直流電通過電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)而在陰陽兩極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程。電解池:

把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置.

構(gòu)成條件:

(1)外加直流電源

(2)與電源相連的兩個(gè)電極

(3)電解質(zhì)溶液或熔化的電解質(zhì)

(4)形成閉合回路電子的流向:

離子定向移動的方向:電源正極電源負(fù)極陰極陽極注：電子只在外電路定向移動，不能從溶液中移動陽離子陰極陰離子陽極電極名稱的判斷及電極反應(yīng)的書寫:

陰極：陽極：與電源負(fù)極相連；得電子；發(fā)生還原反應(yīng)；陽離子移向的電極。與電源正極相連；失電子；發(fā)生氧化反應(yīng)；陰離子移向的電極。2Cl-→Cl2↑+2e-2Na++2e-→2Na1．如圖所示的裝置能夠組成電解池的是(

)解析：

電解池的構(gòu)成：①直流電源，②兩個(gè)電極，③電解質(zhì)溶液(或熔融電解質(zhì))，④形成閉合回路，由此分析，可知答案為D。答案：

D2．下列關(guān)于電解池的敘述中不正確的是(

)A．與電源正極相連的是電解池的陰極B．與電源負(fù)極相連的是電解池的陰極C．在電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)D．電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解池的陰極解析：

在電解池中，與直流電源負(fù)極相連的電極為電解池的陰極，電解時(shí)電子從直流電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解池的陰極，在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，同時(shí)在陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)。答案：A3下列關(guān)于電解池形成的閉合回路的敘述中，正確的是A．電解池的閉合回路僅是電子的定向移動形成的B．金屬導(dǎo)線中，電子從電源的負(fù)極流向電解池的陽極，從電解池的陰極流向電源的正極C．電解熔融的NaCl時(shí)，Cl-向陰極移動，Na+向陽極移動D．相同時(shí)間內(nèi)，陽離子在陰極上得到的電子與陰離子在陽極上失去的電子數(shù)相等答案：D

4.如圖是電解熔融NaCl制備金屬鈉的裝置示意圖，下列有關(guān)判斷正確的是(

)A．