河北省邢臺市皇臺底中學2021-2022學年高二化學上學期期末試卷含解析

河北省邢臺市皇臺底中學2021-2022學年高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，VLCHCl3含有的碳原子數(shù)為VNA/22.4

B．1mol二氧化硅晶體中含有Si—O鍵的數(shù)目為4NA

C．標準狀況下22.4L氬氣，含氬原子的數(shù)目為2NA

D．干冰晶胞中含有C=O鍵數(shù)目為4NA參考答案：B略2.把0.05molNaOH固體分別加入下列100mL液體中，溶液的導電性基本不變的是A．自來水

B．0.5mol·L-1的鹽酸

C．0.5mol·L-1的醋酸

D．0.5mol·L-1的氨水參考答案：B略3.向2mL0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL3mol/LKF溶液，F(xiàn)eCl3溶液褪成無色，再加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置，CCl4層不顯色，則下列說法正確的是

A．Fe3＋不與I－發(fā)生反應

B．Fe3＋與F－結合成不與I－反應的物質(zhì)

C．F－使I－的還原性減弱

D．Fe3＋被F－還原為Fe2＋，使溶液中不再存在Fe3＋參考答案：B4.分子式為C5H12O的醇，能被氧化成醛的同分異構體有A.5個

B.4個

C.6個

D.7個參考答案：B5.下列說法正確的是()A．焓變單位中kJ·mol－1，是指1mol物質(zhì)參加反應時的能量變化B．當反應放熱時ΔH>0，反應吸熱時ΔH<0C．一個化學反應中，當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放熱，ΔH為“－”D．一個化學反應中，生成物總鍵能大于反應物的總鍵能時，反應吸熱，ΔH為“＋”參考答案：C解析：焓變單位中的kJ·mol－1，是指每摩爾具體的反應，不一定指參加反應的物質(zhì)，A錯；在反應中物質(zhì)所具有的總能量減少，反應就放熱，反之就吸熱；C對；化學反應的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成，斷鍵時吸收能量，成鍵時放熱，所以D錯。6.一定量的稀硫酸跟過量鐵粉反應，為了減緩反應速率，又不影響生產(chǎn)氫氣的總量，可向稀硫酸中加入適量的（）A．CH3COONa（固體）

B．NH4Cl（固體）

C．CuSO4（溶液）

D．Ba（OH）2（固體）參考答案：A考點：化學反應速率的影響因素．專題：化學反應速率專題．分析：Fe過量，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可減小氫離子的濃度，但不能改變氫離子的物質(zhì)的量，以此來解答．解答：解：A．加CH3COONa（s），與硫酸反應生成醋酸，氫離子濃度減小，物質(zhì)的量不變，則減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，故A正確；B．加NH4Cl（s），在溶液中水解生成氫離子，則生成氫氣增多，故B錯誤；C．加入硫酸銅，鐵置換出銅，形成原電池反應，反應速率增大，故C錯誤；D．加入Ba（OH）2固體，與硫酸反應，氫氣總量減少，故D錯誤．故選A．點評：本題考查影響反應速率的因素，為高考?？伎键c，注意Fe過量，生成氫氣由硫酸決定，把握濃度對反應速率的影響即可解答，題目難度不大．7.已知在等溫等壓條件下，化學反應方向的判據(jù)為ΔH－TΔS<0反應能正向自發(fā)進行ΔH－TΔS＝0反應達到平衡狀態(tài)ΔH－TΔS>0反應不能自發(fā)進行某反應A===D＋EΔH－TΔS＝(－4500＋11T)J·mol－1，要防止反應發(fā)生，溫度必須()A．高于409K

B．低于136KC．高于136K而低于409K

D．低于409K參考答案：A要防止反應發(fā)生需滿足ΔH－TΔS>0的條件，解不等式得T>409K，故A正確。8.

下列說法正確的是（

）A.pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為1：10B.Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32-)之比為2:1C.0.2mol?L-1與0.1mol/L醋酸中c(H+)之比為2:1D.NO2溶于水時,被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為3:1參考答案：A略9.在一定條件下體積不變的密閉容器中，一定量的混合氣體發(fā)生反應：[aA(g)＋bB(g)cC(g)ΔH<0，達到平衡時，測得c(B)＝0.48mol·L－1。保持溫度不變，把容器體積擴大到原來的2倍，使其重新達到平衡，測得c(B)＝0.27mol·L－1。下列有關說法不正確的是()A．a(chǎn)＋b>c

B．A的轉化率增大C．C的體積分數(shù)降低 D．平衡一定逆向移動參考答案：B略10.用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號中），溶液能與原溶液完全相同的是（

）A．CuCl2（CuSO4）

B．NaOH（H2O）

C．AgNO3(AgNO3）

D．CuSO4（Cu2O）參考答案：B略11.下列說法中正確的是

A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結構；

B．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ；

C．NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有12個；D．單質(zhì)的晶體中一定不存在的微粒是陰離子參考答案：CD略12.某酸堿指示劑（HIn）在水溶液中存在以下平衡：HIn(aq)

H+

+

In—(aq)（紅色）

（藍色）下列物質(zhì)的溶液中，能使指示劑顯藍色的是（

）A．稀硫酸

B．氯化鋁溶液

C．稀氨水

D．飽和食鹽水參考答案：C略13.下列物質(zhì)加入水中，屬于放熱反應的是()A．固體NaOH

B．無水乙醇

C．固體NH4NO3

D．生石灰參考答案：D略14.在一固定容積的密閉容器中充入氣體A和B，發(fā)生如下可逆反應：A(g)+B(g)xC(g)

△H＝Q。在不同的溫度和壓強下，C在反應混合物中的含量隨反應時間的變化如圖所示。下列判斷正確的是A.T1＞T2，Q＜0

B.T1＜T2，Q＞0

C.P1＞P2，x＝1

D.P1＜P2，x≠1

參考答案：A略15.下列物質(zhì)的分類正確的是

（

）

混合物非電解質(zhì)堿酸式鹽A漂白粉Cl2氨水NaHCO3B福爾馬林苯Cu2(OH)2CO3明礬C膽礬SO2純堿NH4ClD食醋C2H5OH苛性鉀NaHSO4參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）（1）為比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，某同學設計了如下實驗裝置。實驗時，先檢查裝置的氣密性，再取少量Na2CO3粉末加在大試管的底部，另取少量NaHCO3粉末加在小試管底部。預熱后在大試管底部加熱?；卮鹣铝袉栴}：①開始加熱一段時間后，試管

（填“A”或“B”）中會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。②實驗現(xiàn)象證明，加熱條件下，Na2CO3比NaHCO3更

（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。（2）實驗室用MnO2和濃鹽酸反應制取Cl2，發(fā)生裝置如圖A。A

B

C

D回答下列問題：①儀器a的名稱是 。②制得的氣體除去HCl雜質(zhì)后，為得到干燥的Cl2，應通過

裝置（填“B”

“C”或“D”）。參考答案：（1）①B

②穩(wěn)定（2）①分液漏斗

②C考點：探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)；氯氣的實驗室制法．分析：（1）為比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，小試管中為碳酸氫鈉，碳酸鈉加熱不分解，由實驗現(xiàn)象分析結論；（2）用MnO2和濃鹽酸反應制取Cl2，圖A為固體與液體加熱裝置，鹽酸易揮發(fā)，除去氯氣中的HCl利用洗氣裝置，然后干燥可得到干燥的氯氣．解答：解：（1）①由圖可知，碳酸鈉不分解，由實驗目的可知小試管中為碳酸氫鈉，加熱分解生成二氧化碳，則B中會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，故答案為：B；

②由A中不變渾濁，B中變渾濁可知碳酸鈉加熱不分解，則Na2CO3比NaHCO3更穩(wěn)定，故答案為：穩(wěn)定；（2）①由圖可知，儀器a的名稱是分液漏斗，可裝濃鹽酸，故答案為：分液漏斗；

②氯氣與堿石灰反應，不能干燥氯氣，與B相連時可發(fā)生倒吸，只有C裝置可干燥氯氣同時防止倒吸，故答案為：C．點評：本題考查碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)實驗，為高頻考點，把握性質(zhì)及發(fā)生的反應、實驗裝置的作用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H圖1表示反應過程中能量的變化情況；（1）在“圖1”中，曲線

（填：Ⅰ或Ⅱ）表示使用了催化劑；該反應△H

0．（填“＞”或“＜”）（2）一定條件下，在密閉容器中充入amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應．①若容器容積不變，下列措施能使上述反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是

．A．升高溫度

B．將CH3OH（g）從體系中分離C．充入He，使體系總壓強增大

D．再充入1molCO和3molH2E．選擇高效催化劑②為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中實驗編號T（℃）P（MPa）11500.12a53350b5A．則上表中剩余的實驗條件數(shù)據(jù)：a=

、b=

．B．根據(jù)反應Ⅱ的特點，圖2是在壓強分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉化率隨溫度變化的曲線圖，請指明圖中的壓強Px= MPa．（3）已知：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣192.9kJ/molH2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，請寫出表示CH3OH（g）燃燒熱的熱化學方程式

．參考答案：（1）Ⅱ；＜；（2）①D；②A．150；；B．0.1；（3）CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣280.9kJ/mol．考點：化學平衡的影響因素；熱化學方程式；轉化率隨溫度、壓強的變化曲線；等效平衡．專題：基本概念與基本理論．分析：（1）根據(jù)圖中反應的活化能的大小來分析是否使用催化劑，利用反應前后的總能量來分析反應的能量變化；（2）①據(jù)影響平衡移動和化學反應速率的因素解答；②由圖可知，橫坐標為溫度，縱坐標為CO的轉化率，P1、P2為兩種不同的壓強，以此來分析實驗數(shù)據(jù)；（3）燃燒熱是指1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定化合物時放出的熱量．解答：解：（1）由圖可知，曲線Ⅱ降低了反應所需的活化能，則Ⅱ使用了催化劑，又該反應中反應物的總能量大于生成物的總能量，則該反應為放熱反應，△H＜0，故答案為：Ⅱ；＜；（2）①A、升溫平衡向吸熱的逆向移動，平衡常數(shù)減小，故A錯誤；B、分離出甲醇，反應速率減慢，故B錯誤；C、充入氦氣，容器體積不變，反應物和生成物濃度不變，反應速率不變，故C錯誤；D、容器容積不變，在充入反應物，反應物濃度增大，反應速率增大，平衡正向移動，故D正確；E、加入催化劑，不影響平衡移動，個E錯誤；故答案為：D；②A．因圖中橫坐標為溫度，縱坐標為CO的轉化率，P1、P2為兩種不同的壓強，則實驗中n（CO）/n（H2）相同，即b=，為便于比較，則實驗1和實驗2的溫度應相同，壓強不同，即a=150，故答案為；150；；B．由圖可知，相同溫度時，Px對應的CO的轉化率降低，則Px為0.1MPa，故答案為：0.1；（3）燃燒熱是指1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定化合物時放出的熱量，C生成二氧化碳，H生成液態(tài)水，據(jù)蓋斯定律，表示CH3OH（g）燃燒熱的熱化學方程式為：①CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣192.9kJ/mol，②H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，①﹣②×2得：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣280.9kJ/mol，表示CH3OH（g）燃燒熱的熱化學方程式為：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣280.9kJ/mol，故答案為：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣280.9kJ/mol．點評：本題考查了催化劑對反應的影響、平衡移動的影響因素、平衡圖象分析、轉化率、蓋斯定律的應用，題目難