上海市青浦區(qū)西譯中學2021年高一化學模擬試卷含解析

上海市青浦區(qū)西譯中學2021年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.海水中含量最多的離子是

A．鈉離子

B．氯離子

C．鈣離子

D．鎂離子參考答案：B2.下列過程的離子方程式書寫正確的是A.Cu與AgNO3溶液反應:Cu+Ag+=Ag+Cu2+B.醋酸與氫氧化鈉溶液反應:CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OC.碳酸氫鈉與硫酸反應:CO32-+2H+=CO2↑+H2OD.鐵與足量稀硝酸反應:3Fe+8H++2NO3-=2NO↑+3Fe2++4H2O參考答案：B分析：A項，電荷不守恒；B項，醋酸與氫氧化鈉溶液反應生成CH3COONa和H2O；C項，NaHCO3應改寫成Na+和HCO3-；D項，稀硝酸具有強氧化性，足量稀硝酸將Fe氧化成Fe3+。詳解：A項，電荷不守恒，正確的離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，A項錯誤；B項，醋酸與氫氧化鈉溶液反應生成CH3COONa和H2O，離子方程式為CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，B項正確；C項，NaHCO3應改寫成Na+和HCO3-，正確的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2↑，C項錯誤；D項，稀硝酸具有強氧化性，足量稀硝酸將Fe氧化成Fe3+，符合題意的離子方程式為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，D項錯誤；答案選B。點睛：本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進行：①從反應原理進行判斷，如反應是否能發(fā)生、反應是否生成所給產物等；②從物質存在形態(tài)進行判斷，如拆分是否正確（如題中C項）、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應中的電子守恒等（題中A項）；④從反應的條件進行判斷；⑤從反應物的組成以及反應物之間的配比進行判斷。3.已知反應A+B=C+D的能量變化如下圖所示，下列說法正確的是A.該反應是放熱反應B.只有在加熱條件下才能進行C.反應物的總能量高于生成物的總能量D.反應中斷開化學鍵吸收的總能量高于形成化學鍵放出的總能量參考答案：D試題分析：根據(jù)圖像可知反應物的總能量低于生成物的總能量，則反應是吸熱反應。A．該反應是吸熱反應，A錯誤；B．反應條件與反應是放熱反應還是吸熱反應無關系，B錯誤；C．反應物的總能量低于生成物的總能量，C錯誤；D．反應吸熱，則反應中斷開化學鍵吸收的總能量高于形成化學鍵放出的總能量，D正確，答案選D。4.現(xiàn)有下列儀器：燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、三角架、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿和蒸餾燒瓶，從缺少儀器的角度分析，不能進行的實驗項目是（

）A．過濾

B．蒸發(fā)

C．分液

D．萃取參考答案：A略5.

現(xiàn)有1乙酸乙酯和碳酸鈉溶液2甲醇和乙醇3溴化鈉和溴水三組混合物，分離它們的正確方法依次是A.分液

萃取

蒸餾 B.萃取

蒸餾

分液C.分液

蒸餾

萃取 D.蒸餾

萃取

分液

參考答案：C6.一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應為：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，有關此電池的推斷正確的是（

）A．負極反應為14H2O+7O2+28e-=28OH—

B．放電一段時間后，負極周圍的pH增強C．放電過程中KOH的物質的量濃度不變

D．每消耗1molC2H6，則電路上轉移的電子為14mol參考答案：D略7.將有機物完全燃燒，生成CO2和H2O。將12g該有機物的完全燃燒產物通過濃H2SO4，濃H2SO4增重14.4g，再通過堿石灰，又增重26.4g。該有機物分子式為A．C4H10

B．C2H6O

C．C3H8O

D．C2H4O2參考答案：C8.下列物質中不能跟乙酸反應的是

A．紫色石蕊溶液

B．乙醇

C．乙醛

D．碳酸氫鈉溶液參考答案：C9.常溫下，若1mol某氣態(tài)烴CxHy完全燃燒，需用6molO2，則

A、x＝2，y＝2

B、x＝2，y＝4

C、x＝5，y＝4

D、x＝4，y＝8參考答案：D略10.離子方程式H＋+OH－=H2O可表示的化學方程式是

A．鹽酸與氫氧化銅的反應

B．硫酸氫鈉與氫氧化鈉的反應

C．硫酸與氫氧化鎂的反應

D．鹽酸與氨水的反應參考答案：B略11.下列敘述正確的是

A．同溫同壓下，相同體積的物質，其物質的量一定相等B．任何條件下，等物質的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C．1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小D．相同條件下的一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質量一定相等參考答案：BD12.下列溶液中，氯離子的物質的量濃度與50mL1mol·L-1氯化鋁溶液中氯離子的物質的量濃度相等的是（）A.150mL1mol·L-1氯化鈉溶液

B.75mL2mol·L-1氯化鈣溶液C.150mL3mol·L-1氯化鉀溶液

D.50mL3mol·L-1氯化鎂溶液參考答案：C【詳解】50mL

1mol?L-1氯化鋁溶液中氯離子的物質的量濃度為1mol/L×3=3mol/L。A.150

mL

1

mol?L-1氯化鈉溶液中氯離子的濃度為1mol/L×1=1mol/L，故A錯誤；B.75mL2mol/L的CaCl2中氯離子濃度為2mol/L×2=4mol/L，故B錯誤；C.150

mL

3

mol?L-1KCl溶液中Cl-濃度為3mol?L-1×1=3mol?L-1，故C正確；D.50

mL

3

mol?L-1氯化鎂溶液中氯離子的濃度為3mol/L×2=6mol/L，故D錯誤；故選C。【點睛】本題考查學生對物質的量濃度的理解。電解質溶液中的離子濃度=電解質溶液的濃度×電解質電離出的該離子數(shù)目，與溶液的體積無關，如50mL1mol?L-1MgCl2溶液中氯離子濃度為：n(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L。13.下列對可逆反應的認識正確的是()A.既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應叫可逆反應B.在同一條件下，同時向正反應和逆反應兩個方向進行的反應叫可逆反應C.電解水生成氫氣和氧氣與氫氣和氧氣點燃生成水的反應是可逆反應D.在可逆反應進行中正反應速率與逆反應速率一定相等參考答案：B【詳解】A、可逆反應是在“同一條件下”、能“同時”向正反應和逆反應“兩個方向”進行的化學反應，A錯誤；B、在同一條件下，同時向正反應和逆反應兩個方向進行的反應叫可逆反應，B正確；C、電解水生成氫氣和氧氣與氫氣和氧氣點燃生成水的反應不是可逆反應，因此條件不同，C錯誤；D、可逆反應開始進行時，正反應速率大于逆反應速率，二者不相等，D錯誤。答案選B14.下列過程中共價鍵被破壞的是A.碘升華

B.溴蒸氣被木炭吸附

C.酒精溶于水

D.HCl氣體溶于水參考答案：D試題分析：A.碘升華即I2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，破壞的是I2分子間的作用力，A項錯誤；B.溴蒸氣被木炭吸附，屬于物理變化，沒有破壞化學鍵，B項錯誤；C.酒精溶于水，乙醇分子未被破壞，破壞的是分子間作用力，C項錯誤；D.HCl氣體溶于水后，在水分子的作用下，離解成H+、Cl-，破壞了氫、氯原子間的共價鍵，D項正確；答案選D。15.下列說法錯誤的是A．從1L1mol·L-1的氯化鈉溶液中取出10ml，其濃度仍是1mol·L-1B．物質的量是指物質所含微粒的數(shù)目C．0.5L2mol·L-1的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總數(shù)為3×6.02×1023D．冰和干冰既是純凈物又是化合物參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.SO2、NO2能形成酸雨，某同學以它們?yōu)橹黝}設計了兩組實驗：

【實驗一】用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮氣體，然后將其倒置在水槽中．分別緩慢通入適量O2或Cl2，如圖A、B、C所示。一段時間后，A、B裝置的集氣瓶中充滿溶液（假設瓶內液體不擴散），C裝置的集氣瓶中還有氣體剩余(考慮液體的擴散)。（1）寫出裝置A中總反應的化學方程式_____________________________，假設該實驗條件下，氣體摩爾體積為aL/mol，則裝置A的集氣瓶中所得溶液溶質的物質的量濃度為______________。（2）寫出B裝置的溶液充滿集氣瓶時，有關反應的離子方程式_______________。（3）實驗前在C裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，通入氧氣后，可觀察到的實驗現(xiàn)象是水槽中溶液___________________________（答顏色的變化），寫出反應的總化學方程式____________________________________。【實驗二】利用上圖B的原理，設計下圖裝置測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，圖中氣體流量計用于準確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積的碘水，并通過實驗測定SO2的含量。當洗氣瓶D中溶液藍色剛好消失時，立即關閉活塞K。（4）D中導管末端連接一個多孔球泡E，其作用是_______________________，可以提高實驗的準確度。

（5）當流量計中剛好通過2L尾氣時，D中溶液藍色剛好消失，立即關閉活塞K，容器D中恰好得到100mL溶液，將該溶液全部轉移至錐形瓶中，滴入過量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥，得到4.66g白色沉淀，通過計算可知，上述尾氣中二氧化硫的含量為________g/L。若洗氣瓶D中溶液藍色消失后，沒有及時關閉活塞K，測得的SO2含量_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。參考答案：(1)4NO2+O2+2H2O===4HNO3

1/amol/L

(2)SO2+Cl2+2H2O===4H++SO42﹣+2Cl﹣

(3)紅色加深

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4(2H2SO3+O2===2H2SO4也可)

(4)有利于SO2與碘水反應(或被碘水充分吸收)

(5)0.64

偏低分析：【實驗一】由題意可知，A瓶NO2、O2按適當比例混合可以完全溶于水生成HNO3；B中二氧化硫和氯氣適當比例混合可以完全溶于水生成硫酸和鹽酸；C中二氧化硫溶于水生成亞硫酸，通入氧氣后可以把部分亞硫酸氧化為硫酸，據(jù)此解答?！緦嶒灦繉⑽矚馔ㄈ胍欢w積的碘水，碘水把二氧化硫氧化為硫酸：SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI，根據(jù)碘遇淀粉顯藍色判斷反應的終點，利用鋇離子沉淀硫酸根離子結合方程式計算。詳解：（1）裝置A中反應物是氧氣、二氧化氮和水，生成物是硝酸，則總反應的化學方程式為4NO2+O2+2H2O＝4HNO3；假設該實驗條件下，氣體摩爾體積為aL/mol，再設集氣瓶的容積為1L（集氣瓶的容積不影響溶液的濃度），則NO2和HNO3溶液的體積均為1L，則n(HNO3)＝n(NO2)＝，因此裝置A的集氣瓶中所得溶液溶質的物質的量濃度為1/amol/L。（2）裝置B中氯氣與二氧化硫在水中反應生成硫酸和鹽酸，因此溶液充滿集氣瓶時反應的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣。（3）實驗前在C裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，通入氧氣后，可觀察到的實驗現(xiàn)象是溶液顏色加深，說明溶液的酸性增強，因此反應的總化學方程式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4(或2H2SO3+O2=2H2SO4)。（4）D中導管末端連接一個多孔球泡E，其作用是增大二氧化硫與碘水反應的接觸面積，有利于SO2與碘水反應(或被碘水充分吸收)，可以提高實驗的準確度。（5）當流量計中剛好通過2L尾氣時，D中溶液藍色剛好消失，立即關閉活塞K，容器D中恰好得到100mL溶液是硫酸和氫碘酸的混合溶液，將該溶液全部轉移至錐形瓶中，滴入過量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥，得到4.66g白色沉淀，該沉淀為硫酸鋇，其物質的量為4.66g÷233g/mol＝0.02mol，則根據(jù)硫原子守恒可知n(SO2)=0.02mol，所以上述尾氣中二氧化硫的含量為0.02mol×64g·mol－1/2L=0.64g/L。若洗氣瓶D中溶液藍色消失后，沒有及時關閉活塞K，則尾氣體積偏大，必然導致測得的SO2含量偏低。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.I.某溫度時，在一個10L恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：(1)該反應的化學方程式為_________________。(2)反應開始至2min，以氣體X表示的平均反應速率為________________。(3)平衡時容器內氣體的壓強與起始時比________________（填“變大”，“變小”或“相等”下同），混合氣體的密度與起始時比________________。(4)將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應，反應到某時刻各物質的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，則原混合氣體中a：b=____。Ⅱ．在恒溫恒壓的密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生交化時：①混合氣體的壓強；②混合氣體的密度；③混合氣體的總物質的量；④混合氣體的平均相對分子質量；⑤各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比(1)一定能證明2NO2(g)N2O4(g)達到平衡狀態(tài)的是______（填序號，下同）。(2)一定能證明NH2COONH4(s)CO2(g)+2NH3(g)達到平衡狀態(tài)的是______。參考答案：I．(1)3X+Y2Z

(2)0.015mol/(L·min)

(3)變小

不變

(4)7:5

Ⅱ．(1)②③④

(2)③分析：I.根據(jù)圖像X和Y的物質的量減小，說明作反應物，Z的物質的量增大，說明作生成物，化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，同時間同體積，物質的量變化等于化學計量數(shù)之比，結合問題通過三段式計算。II.在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，據(jù)此解答。詳解：I.（1）根據(jù)圖像，X和Y的物質的量減小，說明作反應物，Z的物質的量增大，說明作生成物，化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，同時間同體積，物質的量變化等于化學計量數(shù)之比，即三者物質的量變化為(1－0.7)：(1－0.9)：0.2=0.3：0.1：0.2=3：1：2，反應方程式為：3X+Y2Z；（2）v(X)=0.3/(2×10)mol/(L·min)=0.015mol/(L·min)；（3）根據(jù)方程式可知平衡時容器內氣體的壓強與起始時比變??；組分都是氣體，容積不變，氣體的質量不變，因此反應前后氣體密度不變；（4）

3X+Y2Z起始量（mol）

a

b

0變化量（mol）

3x

x

2x時刻量（mol）a－3x

b－x

2xn（X）=n（Y）=2n（Z），因此有a－3x=b－x，a－3x=4x，解得a=7x，b=5x，因此a：b=7x：5x=7：5；II.（1）①反應在恒溫恒壓下進行，因此壓強不變不能說明反應達到平衡，①錯誤；②組分都是氣體，氣體質量不變，是恒壓狀態(tài)，容器的體積減小，因此密度不變能說明反應達到平衡，②正確；③正反應氣體物質的量減少，因此總物質的量不變，說明反應達到平衡，③正確；④根據(jù)M=m/n，組分都是氣體，氣體質量不變，正反應氣體物質的量減小，因此當M不變，說明反應達到平衡，④正確；⑤沒有指明反應進行方向，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，⑤錯誤；答案選②③④；（2）①反應在恒溫恒壓下進行，因此壓強不變不能說明反應達到平衡，①錯誤；②只有生成物中有氣體，且體積比固定，因此密度始終不變，不能說明反應達到平衡，②錯誤；③正反應氣體物質的量增加，因此總物質的量不變，說明反應達到平衡，③正確；④只有生成物中有氣體，且體積比固定，因此混合氣體的平均相對分子質量始終不變，不能說明反應達到平衡，④錯誤；⑤反應物是固體，不能表示反應速率，只有生成物中有氣體，且體積比固定，因此生成物的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比不能說明反應達到平衡狀態(tài)，⑤錯誤；答案選③。點睛：本題主要是考查化學平衡的有關計算、平衡狀態(tài)判斷，易錯點是化學平衡狀態(tài)判斷，注意從平衡狀態(tài)的特征、特點的角度去分析理解。對于隨反應的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應達到了平衡狀態(tài)。判斷化學反應是否達到平衡狀態(tài)，關鍵是看給定的條件能否推出參與反應的任一物質的物質的量不再發(fā)生變化。本題還需要注意“恒溫恒壓”這一反應條件。18.（12分）A、B、C、D四種物質中均含有氯元素。①室溫下單質A與某種常見一元強堿溶液反應，可得到B和C。B的焰色反應為黃色，C是84消毒液的有效成分。②化合物D受熱催化分解，可制得一種氣體，該氣體能使帶火星的木條復燃。(1)寫出A、B、C、D的名稱：A、_______________B、_______________C、_______________D、_______________（2）寫出①中的化學反應方程式：_______________________________（3）寫出②中的化學反應方程式：_______________________________參考答案：（12分）(1)A、氯氣

B、氯化鈉

C、次氯酸鈉

D、氯酸鉀（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（3）2KClO32KCl+3O2↑略19.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知X組成的單質是最理想的氣體燃料，Y是形成化合物種類最多的元素，Z的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W、R處于同一周期，W是該周期中金屬性最強的元素，W與R能形成化合物WR.請回答下列問題：（1）Z在周期表中的位置是_________；R的原子結構示意圖是_____________。（2）工業(yè)上用化合物WR冶煉W的單質，若要得到2.3tW，至少需要WR的質量是_____。（3）W與Z形成的化合