上海民辦楊浦實(shí)驗(yàn)學(xué)校 2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析

上海民辦楊浦實(shí)驗(yàn)學(xué)校2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．2H2O2-=2H2O+O2↑

B．2Na+Cl2=2NaCl

C．HCl+NaOH=NaCl+H2O

D．3Fe+2O2=Fe3O4參考答案：C略2.己知aX+和bY﹣具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)：a＞b

B．離子半徑：r（aX+）＞r（bY﹣）C．X、Y可形成XY2型化合物 D．原子半徑：r（Y）＞r（X）參考答案：A【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】aX+和bY﹣具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X的原子序數(shù)=10+1=11，為Na元素；Y的原子序數(shù)=10﹣1=9，為F元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識(shí)進(jìn)行判斷．【解答】解：aX+和bY﹣具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X的原子序數(shù)=10+1=11，為Na元素；Y的原子序數(shù)=10﹣1=9，為F元素，A．Na的質(zhì)子數(shù)為11，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)為9，則質(zhì)子數(shù)：a＞b，故A正確；B．a(chǎn)X+和bY﹣具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：r（aX+）＜r（bY﹣），故B錯(cuò)誤；C．Na與F形成的化合物為NaF，為XY型化合物，故C錯(cuò)誤；D．Na含有3個(gè)電子層，F(xiàn)含有2個(gè)電子層，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑：r（Y）＜r（X），故D錯(cuò)誤；故選A．3.化學(xué)概念是對(duì)化學(xué)現(xiàn)象與事實(shí)的總結(jié)與概括。下列說(shuō)法中正確的是A．分散系只包括溶液和膠體B．丁達(dá)爾效應(yīng)是光線通過(guò)膠體時(shí)能看到光亮的“通路”的現(xiàn)象C．燃燒是劇烈的發(fā)熱發(fā)光現(xiàn)象，必須有氧氣參加D．氣體摩爾體積是指一定物質(zhì)的量的氣體所占的體積參考答案：B4.有A、B和C三種主族元素，若A元素的陰離子與B、C元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且B的陽(yáng)離子半徑大于C的陽(yáng)離子半徑，則這三種元素的原子序數(shù)大小次序是()A．B<C<A

B．A<B<CC．C<B<A

D．B>C>A參考答案：B5.汞合金是目前使用較多的補(bǔ)牙材料。英國(guó)《新科學(xué)家》雜志最近發(fā)表了一篇文章，對(duì)汞合金補(bǔ)牙材料的安全性提出了質(zhì)疑。汞合金補(bǔ)牙材料中除了水銀外，還含有鋅、錫、銅等金屬。下列有關(guān)汞合金的說(shuō)法不正確的是()A．汞合金是一種具有金屬特性的物質(zhì)，易導(dǎo)熱導(dǎo)電B．汞合金的強(qiáng)度和硬度比錫的大C．汞合金的熔點(diǎn)比汞的低D．汞合金的毒性遠(yuǎn)低于汞的毒性參考答案：C解析：合金是金屬與金屬或非金屬熔合成的具有金屬特性的物質(zhì)，所以A項(xiàng)正確；合金一般比成分金屬的強(qiáng)度和硬度都大，所以B項(xiàng)正確；而長(zhǎng)期使用中未見(jiàn)中毒現(xiàn)象，說(shuō)明了它比汞的毒性要低；只有C項(xiàng)不正確，補(bǔ)牙的結(jié)果是得到強(qiáng)度較大的固體，所以汞合金應(yīng)不是呈液態(tài)，即其熔點(diǎn)不會(huì)比汞的低。6.下列敘述正確的是A．lmolN2的質(zhì)量為28g/molB．OH?的摩爾質(zhì)量為17g/molC．H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為98gD．lmol任何物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量參考答案：B略7.下列變化中需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（

）。A．Cl-→Cl2

B．Fe3+→Fe2+

C．CuO→Cu

D．H2SO4→BaSO4參考答案：A略8.根據(jù)元素在元素周期表中的位置，運(yùn)用元素周期律分析下面推斷，其中錯(cuò)誤的是A．鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性B．砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強(qiáng)，但不溶于水也不溶于酸C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D．硒化氫(H2Se)是有色．有毒的氣體，比H2S穩(wěn)定參考答案：D9.1869年俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒恚?019年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。下列關(guān)于常用元素周期表的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.ⅡA族的元素全部是金屬元素B.元素周期表中有18列、16個(gè)族C.四、五、六周期中都含有18種元素D.元素原子的電子層數(shù)等于其所在周期的周期序數(shù)參考答案：C【分析】周期表有7個(gè)周期，7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族、1個(gè)第ⅤⅢ族，短周期為1、2、3周期，其余為長(zhǎng)周期，第ⅠA族H為非金屬?！驹斀狻緼、ⅡA族的元素為堿土金屬金屬，最外層電子數(shù)均為2，易失去電子，全部是金屬元素，故A正確；B、元素周期表有18個(gè)縱行，7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族、1個(gè)第ⅤⅢ族，故B正確；C、只有四、五周期含有18種元素，第六周期25種元素，故C錯(cuò)誤；D、元素原子的電子層數(shù)等于其所在周期的周期序數(shù)，故D正確；故選C。【點(diǎn)睛】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，解題關(guān)鍵：把握周期表的橫行、縱列與周期、族的關(guān)系，易錯(cuò)點(diǎn)C，注意短周期為1、2、3周期，其余均為長(zhǎng)周期，但各周期的元素不一定相同。

10.下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作中，一般情況下不能相互接觸的是A.過(guò)濾操作中，玻璃棒與三層濾紙

B.過(guò)濾操作中，漏斗下端管口與燒杯內(nèi)壁C.分液操作中，分液漏斗下端管口與燒杯內(nèi)壁

D.用膠頭滴管向試管滴加液體時(shí)，滴管尖端與試管內(nèi)壁參考答案：D11.在冷暗條件下就能跟H2發(fā)生劇烈反應(yīng)而爆炸的物質(zhì)是（）A．N2

B．F2C．O2

D．C12參考答案：B考點(diǎn)：鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較．分析：元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，與氫氣反應(yīng)越容易、越劇烈，據(jù)此分析解答．解答：解：元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，與氫氣反應(yīng)越容易、越劇烈，A．氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏捍呋瘎l件下發(fā)生化合反應(yīng)生成氨氣，故A不選；B．這幾種物質(zhì)中非金屬性最強(qiáng)的是F元素，則氟氣的氧化性最強(qiáng)，和氫氣在冷暗處就能發(fā)生劇烈反應(yīng)而發(fā)生爆炸，故B選；C．氧氣和氫氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水，故C不選；D．氯氣和氫氣在點(diǎn)燃或光照條件下反應(yīng)生成氯化氫，故D不選；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查氣體之間的反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道常見(jiàn)氣體和氫氣反應(yīng)條件，題目難度不大．12.下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．

B．

C．

D．參考答案：B13.下列反應(yīng)起了氮的固定作用的是A.

N2和H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3

B.

NO和O2反應(yīng)生成NO2

C.

NH3經(jīng)催化氧化生成NO

D.

由NH3制硫酸銨參考答案：A14.最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖，已知斷裂1molN—N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N鍵放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則由N2氣體生成1mol氣態(tài)N4的ΔH為()A．＋882kJ/mol

B．＋441kJ/mol[來(lái)+xC．－882kJ/mol

D．－441kJ/mol參考答案：A15.同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是A．O2

B．CH4

C．CO2

D．SO2參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)用含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗鹽制取純凈的NaCl，實(shí)驗(yàn)前他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖方案（框圖）（1）請(qǐng)寫(xiě)出操作第④步所加試劑名稱及第②步操作名稱：④_____________________，②___________________________。（2）寫(xiě)出第⑤步操作中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________。（3）如何檢驗(yàn)第②步操作中硫酸根離子已完全除盡：_____________________。（4）你認(rèn)為該設(shè)計(jì)里哪些步驟調(diào)換后不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果：___________________。參考答案：(1)碳酸鈉

過(guò)濾

(2)CO32-+2H+=H2O+CO2↑；H++OH-=H2O

(3)取A1中溶液少許，滴加氯化鋇溶液，若無(wú)渾濁產(chǎn)生，則硫酸根離子已完全除盡

(4)②與③或③與④【分析】(1)根據(jù)操作第④、⑤步所加試劑名稱及第⑥步操作的原理分析，碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都形成沉淀，再進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉；(2)溶液中含有過(guò)量的氫氧化鈉、碳酸鈉以及要保留的氯化鈉溶液，可以再加入鹽酸將碳酸鈉和氫氧化鈉除掉；(3)根據(jù)SO42-+Ba2+=BaSO4↓，產(chǎn)生白色沉淀進(jìn)行解答；(4)先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后；【詳解】(1)操作第④步是除Ca2+，加Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，同時(shí)碳酸鈉還除去反應(yīng)剩余的氯化鋇溶液引入的雜質(zhì)Ba2+，Ba2++CO32-=BaCO3↓；操作②是分離難溶性固體與溶液混合物的方法，名稱是過(guò)濾；(2)濾液C1中含有過(guò)量的氫氧化鈉、碳酸鈉及要保留的氯化鈉溶液，可向該溶液中加入足量的鹽酸，鹽酸與雜質(zhì)碳酸鈉和氫氧化鈉反應(yīng)變?yōu)闅怏w或水除掉，反應(yīng)的離子方程式是：H++OH-=H2O；CO32-+2H+=H2O+CO2↑；(3)向混合溶液中加入BaCl2溶液，發(fā)生反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，產(chǎn)生白色硫酸鋇沉淀，若硫酸根離子已完全除盡，那么取A1中溶液少許，滴加氯化鋇溶液，就不會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象；若出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，證明溶液中還存在硫酸根離子；(4)首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后Mg2+用OH-沉淀除去，加入過(guò)量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，SO42-用Ba2+沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇可以將Ba2+沉淀，至于先除Mg2+，還是先除SO42-都沒(méi)有關(guān)系，Ca2+用CO32-沉淀，除Ca2+加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，但是加入的碳酸鈉一定要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉溶液既可以除去原溶液中的CaCl2，也可以除去因除Na2SO4雜質(zhì)加入的過(guò)量的BaCl2溶液，Ba2++CO32-=BaCO3↓，離子都形成沉淀，一起進(jìn)行過(guò)濾，所以②與③或③與④步驟調(diào)換順序，不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；【點(diǎn)睛】本題主要考查了在粗鹽提純的過(guò)程中所選用除雜和凈化的方法，注意除雜時(shí)不僅要能把雜質(zhì)除掉，還不能引入新雜質(zhì)，而且方法要簡(jiǎn)便易行，關(guān)鍵是除去Na2SO4在CaCl2除去之前，其它順序都沒(méi)有關(guān)系，題目難度不大。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(3分)1molH2SO4中含______mol硫原子，____個(gè)氧原子，_____個(gè)氫原子。參考答案：(3分)1mol、4NA、2NA略18.有A、B、C三種晶體，分別由C、H、Na、Cl四種元素中的一種或幾種組成，對(duì)這3種晶體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表所示：晶體種類熔點(diǎn)/℃硬度水溶性導(dǎo)電性水溶液與Ag＋反應(yīng)A801較大易溶水溶液(或熔融狀態(tài))導(dǎo)電白色沉淀B>3550較大不溶不導(dǎo)電不反應(yīng)C－114.2很小易溶液態(tài)不導(dǎo)電白色沉淀(1)晶體的化學(xué)式分別為A________，B________，C________。(2)晶體的類型分別為A________，B________，C________。(3)構(gòu)成晶體的粒子間的作用力分別為A________，B________，C________。參考答案：(1)NaClCHCl(2)離子晶體原子晶體分子晶體(3)離子鍵共價(jià)鍵分子間作用力

解析由于A熔點(diǎn)較高，易溶于水，水溶液導(dǎo)電，熔融也導(dǎo)電知A為離子晶體；B晶體熔點(diǎn)高，硬度大，不溶于水，不導(dǎo)電知B為原子晶體；C的熔點(diǎn)低，為分子晶體。19.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖。(1)10℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度

（選填“大于”、“小于”或“等于”）乙物質(zhì)的溶解度。

(2)40℃時(shí)，把40g甲物質(zhì)放入